pembelajaran kimia kelas xii semester 1
DESCRIPTION
PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1. Aries Eko Wibowo. SK / KD / Indikator. Standar Kompetensi :. Menjelaskan sifat- sifat koligatif larutan non-elektrolit dan elektrolit. Kompetensi Dasar : Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih penurunan titik beku - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
![Page 1: PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022033012/56812a52550346895d8d9e12/html5/thumbnails/1.jpg)
PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1
Aries Eko Wibowo
![Page 2: PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022033012/56812a52550346895d8d9e12/html5/thumbnails/2.jpg)
Menjelaskan sifat- sifat koligatif larutan non-elektrolit dan elektrolit
Kompetensi Dasar :
Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih penurunan titik beku
larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan
Membandingkan antara sifat koligatif larutan non elektrolit dengan sifat koligatif
larutan elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan
SK / KD / IndikatorStandar Kompetensi :
Indikator : Menjelaskan arti kemolalan dan fraksi mol serta penggunaannya. Menjelaskan pengaruh zat terlarut yang sukar menguap terhadap tekanan uap pelarut. Menjelaskan hubungan penurunan tekanan uap dengan fraksi mol zat terlarut. Menjelaskan pengertian osmosis dan tekanan osmotik serta terapannya. Menemukan hubungan jumlah partikel zat terlarut dengan sifat koligatif larutan elektrolit encer dan non elektrolit berdasarkan data. Menyimpulkan perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dengan sifat koligatif larutan non elektrolit.
![Page 3: PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022033012/56812a52550346895d8d9e12/html5/thumbnails/3.jpg)
Sifat Koligatif Larutan Non Elektrolit
adalah sifat larutan yang tidak tergantung pada macamnya zat terlarut tetapi semata-mata hanya ditentukan oleh banyaknya zat terlarut (konsentrasi zat terlarut).
![Page 4: PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022033012/56812a52550346895d8d9e12/html5/thumbnails/4.jpg)
menu Banyaknya partikel dalam
larutan ditentukan oleh konsentrasi larutan dan sifat Larutan itu sendiri.
Jumlah partikel dalam larutan non elektrolit tidak sama dengan jumlah partikel dalam larutan elektrolit, walaupun konsentrasi keduanya sama.
(Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terurai menjadi ion-ionnya, sedangkan larutan non elektrolit tidak terurai menjadi ion-ion.)
Konsentrasi Larutan
Penurunan tekanan uap jenuh
Kenaikan titik didih
Penurunan titik beku
Tekanan osmotik
Koligatif larutan elektrolit
![Page 5: PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022033012/56812a52550346895d8d9e12/html5/thumbnails/5.jpg)
Konsentrasi Larutan
Menyatakan banyaknya zat terlarut dalam suatu larutan
Cara untuk menyatakan konsentrasi larutan diantaranya :1. Konsentrasi Molar2. Konsentrasi Molal3. Fraksi Mol
![Page 6: PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022033012/56812a52550346895d8d9e12/html5/thumbnails/6.jpg)
Konsentrasi Molar / Molaritas
Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan (mol/liter)
Contoh :
Jika dalam 500 ml (0,5 liter) larutan terdapat 6 gram urea
(Mr =60), maka molaritas larutan adalah :
6
0,5 L=
60 1
5 Mol/L = Mol/L 0,2 = 0,2 Molar
![Page 7: PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022033012/56812a52550346895d8d9e12/html5/thumbnails/7.jpg)
Konsentrasi Molal / Molalitas
Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram (1 kg) pelarut
Contoh :
Jika dalam 250 gram (0,25 kg) air, terdapat 6 gram urea
(Mr =60), maka molalitas larutan adalah :
6
0,25 kg=
60molal 0,4 = 0,4 m
![Page 8: PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022033012/56812a52550346895d8d9e12/html5/thumbnails/8.jpg)
Fraksi Mol
Fraksi mol (X) zat terlarut atau zat pelarut menyatakan perbandingan mol (n) zat terlarut atau n pelarut dengan n total larutan (terlarut + pelarut)
X terlarut
=n terlarutn terlarut + n
pelarut
X pelarut =n pelarut
n terlarut + n pelarut
X terlarut
X pelarut =+ 1
Contoh : sebanyak 2 mol urea terdapat dalam 8 mol air,maka :
X terlarut (urea)
=2
2 + 8= 0,2
X pelarut (air)
=8
2 + 8= 0,8
![Page 9: PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022033012/56812a52550346895d8d9e12/html5/thumbnails/9.jpg)
Penurunan tekanan uap jenuh
Pada setiap suhu, zat cair selalu mempunyai tekanan tertentu. Tekanan ini adalah tekanan uap jenuhnya pada suhu tertentu.
Penambahan suatu zat ke dalam zat cair menyebabkan penurunan tekanan uapnya.
Hal ini disebabkan karena zat terlarut itu mengurangi bagian atau fraksi dari pelarut, sehingga kecepatan penguapan berkurang.
CONTOH
![Page 10: PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022033012/56812a52550346895d8d9e12/html5/thumbnails/10.jpg)
Menurut RAOULT:p = p° . XB
dimana:p = tekanan uap jenuh larutanp° = tekanan uap jenuh pelarut murniXB = fraksi mol pelarut
Karena XA + XB = 1, maka persamaan di atas dapat diperluas menjadi :
p = p° (1 - XA)
p = p°- p°. XA
p°- p = p°. XA
∆p = p°. XA∆P = penurunan tekanan uap jenuh pelarutp° = tekanan uap pelarut murniXA = fraksi mol zat terlarut
![Page 11: PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022033012/56812a52550346895d8d9e12/html5/thumbnails/11.jpg)
Contoh :Hitunglah penurunan tekanan uap jenuh air, bila 45 gram
glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 gram air !
Diketahui tekanan uap jenuh air murni pada 20oC adalah 18 mmHg.
mol glukosa = 45/180 = 0,25 molmol air = 90/18 = 5 molfraksi mol glukosa = 0,25/(0,25 + 5) = 0,048Penurunan tekanan uap jenuh air:∆p = p°. XA = 18 x 0,048 = 0,864 mmHg
![Page 12: PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022033012/56812a52550346895d8d9e12/html5/thumbnails/12.jpg)
Kenaikan titik didih
Adanya penurunan tekanan uap jenuh mengakibatkan titik didih larutan lebih tinggi dari titik didih pelarut murni.
Untuk larutan non elektrolit kenaikan titik didih dinyatakan dengan:
∆Tb = m . Kb
dimana:∆Tb = kenaikan titik didih (°C)m = molalitas larutanKb = tetapan kenaikan titik didih molal
CONTOH
![Page 13: PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022033012/56812a52550346895d8d9e12/html5/thumbnails/13.jpg)
Karena : m = (w/Mr) . (1000/p)
w = massa zat terlarut
Maka kenaikan titik didih larutan dapat dinyatakan sebagai:∆Tb = (W/Mr) . (1000/p) . Kb
Apabila pelarutnya air dan tekanan udara 1 atm, maka titik didih larutan dinyatakan sebagai:
Tb = (100 + ∆Tb) °C
DIAGRAM P-T
![Page 14: PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022033012/56812a52550346895d8d9e12/html5/thumbnails/14.jpg)
Penurunan titik beku
Untuk penurunan titik beku persamaannya dinyatakan sebagai :∆Tf = m . Kf = w/Mr . 1000/p . Kf
dimana:∆Tf = penurunan titik bekum = molalitas larutanKf = tetapan penurunan titik beku molalw = massa zat terlarutMr = massa molekul relatif zat terlarutp = massa pelarut
Apabila pelarutnya air dan tekanan udara 1 atm, maka titik beku larutannya dinyatakan sebagai:
Tf = (0 - ∆Tf) °C
CONTOH
DIAGRAM P-T
![Page 15: PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022033012/56812a52550346895d8d9e12/html5/thumbnails/15.jpg)
Tekanan osmotik
Tekanan osmotik adalah tekanan yang diberikan pada larutan yang dapat menghentikan perpindahan molekul-molekul pelarut ke dalam larutan melalui membran semi permeabel (proses osmosis).
CONTOH
Menurut VAN'T HOFF tekanan osmotik mengikuti hukum gas ideal:
PV = nRT
![Page 16: PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022033012/56812a52550346895d8d9e12/html5/thumbnails/16.jpg)
Karena tekanan osmotik = π , maka :
π = n/V R T = C R T
dimana :π = tekanan osmotik (atmosfir)C = konsentrasi larutan (mol/liter= M)R = tetapan gas universal = 0.082 liter.atm/mol °KT = suhu mutlak (°K)
![Page 17: PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022033012/56812a52550346895d8d9e12/html5/thumbnails/17.jpg)
Larutan yang mempunyai tekanan osmotik lebih rendah dari yang lain disebut larutan Hipotonis.
Larutan yang mempunyai tekanan osmotik lebih tinggi dari yang lain disebut larutan Hipertonis.
Larutan-larutan yang mempunyai tekanan osmotik sama disebut Isotonis.
![Page 18: PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022033012/56812a52550346895d8d9e12/html5/thumbnails/18.jpg)
SIFAT Koligatif larutan elektrolit
Larutan elektrolit di dalam pelarutnya mempunyai kemampuan untuk mengion. Hal ini mengakibatkan larutan elektrolit mempunyai jumlah partikel yang lebih banyak daripada larutan non elektrolit pada konsentrasi yang sama
![Page 19: PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022033012/56812a52550346895d8d9e12/html5/thumbnails/19.jpg)
Contoh:
Larutan 0.5 molal glukosa dibandingkan dengan iarutan 0,5
molal garam dapur.Untuk larutan glukosa dalam air jumlah partikel
(konsentrasinya) tetap, yaitu 0,5 molal.
Untuk larutan garam dapur : NaCl(aq) Na+ (aq) + Cl- (aq) karena terurai menjadi 2 ion, maka konsentrasi partikelnya menjadi 2 kali semula = 1,0 molal.
![Page 20: PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022033012/56812a52550346895d8d9e12/html5/thumbnails/20.jpg)
Yang menjadi ukuran langsung dari keadaan (kemampuannya) untuk mengion adalah derajat ionisasi.
Besarnya derajat ionisasi ini dinyatakan sebagai:
jumlah mol zat yang terionisasi
jumlah mol zat mula-mulaα =
Untuk larutan elektrolit kuat, harga derajat ionisasinya mendekati 1, sedangkan untuk elektrolit lemah,harganya berada di antara 0 dan 1 (0 < α < 1).
![Page 21: PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022033012/56812a52550346895d8d9e12/html5/thumbnails/21.jpg)
Atas dasar kemampuan ini, maka larutan elektrolit mempunyai pengembangan di dalam perumusan sifat koligatifnya :
1. Untuk Kenaikan Titik Didih∆Tb = m . Kb [1 + α(n-1)]
= w/Mr . 1000/p . Kb [1+ α(n-1)]n = jumlah ion dari larutan elektrolitnya.
2. Untuk Penurunan Titik Beku dinyatakan sebagai:∆Tf = m . Kf [1 + α(n-1)]
= w/Mr . 1000/p . Kf [1+ α(n-1)]
3. Untuk Tekanan Osmotik dinyatakan sebagai: π = C R T [1+ α(n-1)]
![Page 22: PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022033012/56812a52550346895d8d9e12/html5/thumbnails/22.jpg)
Contoh:
Hitunglah kenaikan titik didih dan penurunan titik beku dari larutan 5,85 gram garam dapur (Mr = 58,5) dalam 250 gram air ! (bagi air, Kb= 0,52 dan Kf= 1,86)
Jawab:Larutan garam dapur, NaCl(aq) - NaF+ (aq) + Cl- (aq)Jumlah ion = n = 2∆Tb = 5,85/58,5 x 1000/250 x 0,52 [1+1(2-1)]
= 0,208 x 2 = 0,416 °C∆Tf = 5,85/58,5 x 1000/250 x 0,86 [1+1(2-1)]
= 0,744 x 2 = 1,488 °C
![Page 23: PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022033012/56812a52550346895d8d9e12/html5/thumbnails/23.jpg)
Grafik hubungan antara m dan Tf
Persamaan linier dari grafik ini adalah :Tf = k . m
Persamaan linier dari grafik ini adalah :Tf = k . m
k adalah suatu tetapan yang dikenal dengan Tetapan Penurunan Titik Beku Molal ditulis dengan Kf
k adalah suatu tetapan yang dikenal dengan Tetapan Penurunan Titik Beku Molal ditulis dengan Kf
Tf
Data hasil eksperimen :
NoNo Zat terlarutZat terlarut KonsentrasiKonsentrasi TTf f ((ooC)C) ∆∆TTff ( (ooC)C)
11 Garam dapur Garam dapur
NaClNaCl
1 m1 m -55 55
22 Garam dapur Garam dapur
NaClNaCl
2 m2 m -10-10 1010
33 Gula pasir CGula pasir C1212HH2222OO1111 1 m1 m -3-3 33
44 Gula pasir CGula pasir C1212HH2222OO1111 2 m2 m - 5- 5 55
∆Tf = Tfo – Tf
∆Tf = penurunan titik beku
Tfo = titik beku air, 0oC (pada
tekanan 1 atm)
Tf = titik beku larutan
m21
5
10
![Page 24: PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022033012/56812a52550346895d8d9e12/html5/thumbnails/24.jpg)
larutan NaCl 1,0 M menghasilkan ion Na+ (biru) dan ion Cl- (hijau) yang terlarut dalam airair murni
Tampilan mikroskopis dari gerakan molekul uap air pada permukaan air murni
Gambar dibawah ini mengilustrasikan bagaimana tekanan uap air dipengaruhi oleh penambahan zat terlarut yang sukar menguap ( non volatile solute)
![Page 25: PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022033012/56812a52550346895d8d9e12/html5/thumbnails/25.jpg)
Mengapa bisa begitu ya ?
Di negara bermusim dingin, NaCl ditaburkan di jalan-jalan untuk mencairkan salju.
Bagi penjual es krim, NaCl di- gunakan untuk mempertahan agar es krim tidak cepat mencair.
![Page 26: PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022033012/56812a52550346895d8d9e12/html5/thumbnails/26.jpg)
Tf
1000Suhu ( oC )
1
Tb
titik beku air
titik beku larutan
titik didih air
titik didih larutan
garis didih larutan
garis beku larutan
garis beku air
garis didih air
Tf = penurunan titik beku larutan
Tb = kenaikan titik didih larutan
titik tripel
![Page 27: PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022033012/56812a52550346895d8d9e12/html5/thumbnails/27.jpg)
![Page 28: PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022033012/56812a52550346895d8d9e12/html5/thumbnails/28.jpg)
![Page 29: PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022033012/56812a52550346895d8d9e12/html5/thumbnails/29.jpg)
Tf
1000Suhu ( oC )
1
Tb
titik beku air
titik beku larutan
titik didih air
titik didih larutan
garis didih larutan
garis beku larutan
garis beku air
garis didih air
Tf = penurunan titik beku larutan
Tb = kenaikan titik didih larutan
titik tripel
![Page 30: PEMBELAJARAN KIMIA KELAS XII SEMESTER 1](https://reader030.vdocuments.pub/reader030/viewer/2022033012/56812a52550346895d8d9e12/html5/thumbnails/30.jpg)