pembentukan ikatan menurut teori orbital
DESCRIPTION
PEMBENTUKAN IKATAN MENURUT TEORI ORBITAL. PEMBENTUKAN IKATAN MENURUT TEORI ORBITAL. Orbital atom mempunyai bentuk tertentu : Orbital s berbentuk bola : gerakan elektron terbatas di kawasan bola sekitar inti Tiga orbital p berbentuk cuping dan saling tegak lurus, - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
![Page 1: PEMBENTUKAN IKATAN MENURUT TEORI ORBITAL](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061404/56815050550346895dbe4f83/html5/thumbnails/1.jpg)
PEMBENTUKAN IKATAN MENURUT TEORI ORBITAL
![Page 2: PEMBENTUKAN IKATAN MENURUT TEORI ORBITAL](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061404/56815050550346895dbe4f83/html5/thumbnails/2.jpg)
PEMBENTUKAN IKATAN MENURUT TEORI ORBITAL
Orbital atom mempunyai bentuk tertentu :• Orbital s berbentuk bola : gerakan elektron terbatas di kawasan bola sekitar inti • Tiga orbital p berbentuk cuping dan saling tegak lurus, mengarah ke sumbu koordinat x, y dan z
z
yx
2s
yx2px
z
2px
yx
z
![Page 3: PEMBENTUKAN IKATAN MENURUT TEORI ORBITAL](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061404/56815050550346895dbe4f83/html5/thumbnails/3.jpg)
• Dalam pengikatan (sudut pandang orbital), atom saling mendekat sehingga orbital atomnya dapat saling tumpang- tindih hingga membentuk ikatan.
H H H H
Orbital atom 1s Orbital molekul s-s
Orbital dalam molekul hidrogen (H) : bentuk silinder sepanjang sumbu antarnukleus H–H, orbital seperti ini disebut orbital sigma (σ) dan ikatannya dinamakan ikatan sigma (sigma bond)
![Page 4: PEMBENTUKAN IKATAN MENURUT TEORI ORBITAL](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061404/56815050550346895dbe4f83/html5/thumbnails/4.jpg)
p p Ikatan sigma p-p
Ikatan sigma juga dapat terbentuk melalui tumpang-tindih 1 orbital s dan 1 orbital p atau 2 orbital p
p s Ikatan sigma p-p
![Page 5: PEMBENTUKAN IKATAN MENURUT TEORI ORBITAL](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061404/56815050550346895dbe4f83/html5/thumbnails/5.jpg)
Hibridisasi– istilah yang digunakan untuk pencampuran orbital 2 atom dalam satu atom.
1. Merupakan pencampuran dari sedikitnya dua orbital atom yang tidak setara.
2. Jumlah orbital hibrida yg dihasilkan sama dengan jumlah orbital atom asli yang terlibat dalam proses hibridisasi
3. Hibridisasi membutuhkan energi; tetapi sistem memperoleh kembali energi ini, bahkan lebih selama pembentukan ikatan.
4. Ikatan kovalen terbentuk akibat tumpang-tindihnya orbital hibrida dengan orbital yang tidak terhibridisasi.
PEMBENTUKAN IKATAN MENURUT ORBITAL HIBRIDISASI
![Page 6: PEMBENTUKAN IKATAN MENURUT TEORI ORBITAL](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061404/56815050550346895dbe4f83/html5/thumbnails/6.jpg)
1s
2s
2pE
n er g
i
Distribusi keenam elektron pada atom karbon
Orbital Hibrida Sp3 karbon
Berdasar konfigurasi di atas, salah tafsir bahwa karbon : hanya membentuk 2 ikatan (orbital 2p yang ½ terisi atau 3 ikatan jika ada beberapa atom yang menyumbangkan 2 elektron pada orbital 2p yang kosong
![Page 7: PEMBENTUKAN IKATAN MENURUT TEORI ORBITAL](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061404/56815050550346895dbe4f83/html5/thumbnails/7.jpg)
1s
2pE
n erg
i
Orbital atom pada atom karbon
sp3
4 orbital hibrid sp3
yang setara
Penyelesaian : penggabungan 4 orbital atom dari kulit valensi untuk membentuk 4 orbital hibrid yang identik @ 1 elektron valensi disebut orbital hibrid Sp3
@ memiliki 1 bagian sifat s dan 3 bagian sifat p
Kenyataan : karbon membentuk 4 ikatan tunggal (CH4 atau CCl4)
![Page 8: PEMBENTUKAN IKATAN MENURUT TEORI ORBITAL](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061404/56815050550346895dbe4f83/html5/thumbnails/8.jpg)
10.4
![Page 9: PEMBENTUKAN IKATAN MENURUT TEORI ORBITAL](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061404/56815050550346895dbe4f83/html5/thumbnails/9.jpg)
Orbital hibrid dapat membentuk ikatan sigma melalui tumpang-tindih dengan orbital hibrid lain atau dengan orbital atom yang tak terhibridisasi
s Ikatan sigma sp3-ssp3
Ikatan sigma sp3-sp3sp3 sp3
![Page 10: PEMBENTUKAN IKATAN MENURUT TEORI ORBITAL](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061404/56815050550346895dbe4f83/html5/thumbnails/10.jpg)
Pembentukan Orbital Hibrida sp
2 s 2 p
Misal BeCl2 :Be dalam keadaan dasar tidak membentuk ikatan kovalen dengan Cl, karena elektronnya berpasangan dalam orbital 2s
Hibridisasi : Terjadi eksitasi elektron 2s ke orbiatl 2p
2 s 2 p
Jika 2 atom Cl beragbung dengan Be dalam keadaan eksitasi, maka 1 atom Cl akan berbagi elektron 2s & 1 atom Cl lain berbagi elektron 2p BeCl2 tidak setara.
![Page 11: PEMBENTUKAN IKATAN MENURUT TEORI ORBITAL](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061404/56815050550346895dbe4f83/html5/thumbnails/11.jpg)
10.4
Dalam ikatan yang sebenarnya BeCl2 adalah identik : orbiat 2s & 2p bercampur
Orbital spOrbital 2p yang kosong
![Page 12: PEMBENTUKAN IKATAN MENURUT TEORI ORBITAL](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061404/56815050550346895dbe4f83/html5/thumbnails/12.jpg)
Pembentukan Orbital Hibrida sp2
10.4
![Page 13: PEMBENTUKAN IKATAN MENURUT TEORI ORBITAL](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061404/56815050550346895dbe4f83/html5/thumbnails/13.jpg)
Hibridisasi dalam Molekul yang Mempunyai Ikatan Rangkap 2 dan Ikatan Rangkap 3
![Page 14: PEMBENTUKAN IKATAN MENURUT TEORI ORBITAL](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061404/56815050550346895dbe4f83/html5/thumbnails/14.jpg)
Setiap atom karbon dalam molekul Etilena (C2H4) memiliki 3 orbital hibrida Sp2 (hijau) dan 1 orbital 2pz yang tidak terhibridisasi (abu-abu), tegak lurus dengan bidang orbital hibrida
![Page 15: PEMBENTUKAN IKATAN MENURUT TEORI ORBITAL](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061404/56815050550346895dbe4f83/html5/thumbnails/15.jpg)
Sigma bond () – kerapatan elektron antar 2 atom
Ikatan Pi () – kerapatan elektron diatas dan dibawah inti dari ikatan atom
10.5
![Page 16: PEMBENTUKAN IKATAN MENURUT TEORI ORBITAL](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061404/56815050550346895dbe4f83/html5/thumbnails/16.jpg)
Ikatan Sigma () dan Pi ()
Ikatan tunggal 1 ikatan sigma
Ikatan ganda 1 ikatan sigma dan ikatan 1 pi
Ikatan rangkap tiga 1 ikatan sigma dan 2 ikatan pi
Berapa jumlah ikatan dan terdapat pada molekulasam asetat (cuka) CH3COOH?
C
H
H
CH
O
O Hikatan = 6 + 1 = 7
ikatan = 1
10.5
![Page 17: PEMBENTUKAN IKATAN MENURUT TEORI ORBITAL](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061404/56815050550346895dbe4f83/html5/thumbnails/17.jpg)
10.5
![Page 18: PEMBENTUKAN IKATAN MENURUT TEORI ORBITAL](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061404/56815050550346895dbe4f83/html5/thumbnails/18.jpg)
10.5
![Page 19: PEMBENTUKAN IKATAN MENURUT TEORI ORBITAL](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022061404/56815050550346895dbe4f83/html5/thumbnails/19.jpg)
Daftar Pustaka
1. Hart, H., Craine, L.E., Hart, D.J., 2003, Kimia Organik, Suatu Kuliah Singkat, Alih Bahasa : Achmadi, S.S., Edisi ke-11, Penerbit Erlangga, Jakarta.
2. Chang, Raymond, 2003, Kimia Dasar : Konsep-Konsep Inti, Alih Bahasa : Martoprawiro, M.A., Jilid 1/Edisi ke-3., Penerbit Erlangga, Jakarta.