PENGARUH TITIK BEKU AIR

Herman/Yohanes Hariadinata

Tujuan: Menyelidiki titik beku larutan serta faktor yang mempengaruhi.

Alat dan Bahan:

Alat:

Termo

Dasar Teori

Titik beku adalah suhu pada pelarut tertentu di mana terjadi perubahan wujudzat cair ke padat. Pada tekanan 1 atm, air membeku pada suhu 0 °C karena pada suhuitu tekanan uap air sama dengan tekanan uap es. Selisih antara titik beku pelarutdengan titik beku larutan disebut penurunan titik beku (Δ Tf = freezing pointdepression). Pada percobaan ini ditunjukkan bahwa penurunan titik beku tidakbergantung pada jenis zat terlarut, tetapi hanya pada konsentrasi partikel dalam larutan. Oleh karena itu, penurunan titik beku tergolong sifat koligatif.

Penurunan titik beku adalah selisih antara titik beku pelarut dan titik bekularutan dimana titik beku larutan lebih rendah dari titik beku pelarut. Titik beku pelarut murni seperti yang kita tahu adalah 0 derajat Celcius dengan adanya zat terlarut misalnya saja gula yang ditambahkan ke dalam air maka titik beku larutan ini tidak akan sama dengan 0 derajat Celcius, melainkan akan menjadi lebih rendah dari 0. Itulah penyebab terjadinya penurunan titik beku yaitu oleh masuknya suatu zat terlarut atau dengan kata lain cairan tersebut menjadi tidak murni, maka akibatnya titik bekunya berubah (nilai titik beku akan berkurang).

Cara Kerja

Untuk NaCl 1 m

1. Menyiapkan 100 mL air ke dalam gelas kimia2. Menyiapkan 5,85 gr NaCl3. Mencampurkan NaCl ke dalam air yang sudah dituang ke gelas kimia4. Mengaduk larutan tersebut

Untuk NaCl 0,5 m

1. Menyiapkan 100 mL air ke dalam gelas kimia2. Menyiapkan 2,925 gr NaCl3. Mencampurkan NaCl ke dalam air yang sudah dituang ke gelas kimia4. Mengaduk larutan tersebut

Untuk NaCl 1 M

1. Menyiapkan 5,85 gr NaCl2. Mencampurkan NaCl dengan sedikit air ke dalam gelas kimia kecil3. Mengaduk larutan NaCl4. Menuangkan larutan tersebut ke dalam labu ukur 100 mL5. Menuangkan air ke dalam labu ukur hingga mencapai batas 100 mL6. Mencampurkan larutan dengan cara membolak-balikkan larutan dalam labu ukur

Hasil Pengamatan

No Zat Terlarut Kemolalan Titik Beku Selisih Titik Beku Air Dengan Larutan1 CO(NH3)2 0,5 -1 12 CO(NH2)2 1 -2 23 NaCl 0,5 -2 24 NaCl 1 -4 4

Analisis Data

1. Bagaimana titik beku larutan dibandingkan titik beku pelarut? Titik beku larutan lebih rendah dibandingkan titik beku pelarut.

2. Bagaiman pengaruh kemolalan urea terhadap:a. Titik beku larutan?

Semakin besar molalitas, semakin rendah titik beku larutan.b. Penurunan titik beku larutan?

Semakin besar molalitas, semakin tinggi penurunan titik beku larutan.

3. Bagaimana pengaruh kemolalan NaCl terhadap:a. Titik beku larutan?

Semakin besar molalitas, semakin rendah titik beku larutan.b. Penurunan titik beki larutan?

Semakin besar molalitas, semakin tinggi penurunan titik beku larutan.

4. Pada molalitas yang sama, bagaimana pengaruh NaCl dengan pengaruh urea terhadap:a. Titik beku larutan?

Titik beku NaCl lebih rendah dari urea karena urea adalah non elektrolit sedangkan NaCl adalah elektrolit (dengan 2 partikel) sehingga terdapat faktor Van Hoff.

b. Penurunan titik beku larutan? Penurunan titik beku NaCl lebih besar dari penurunan titik beku urea karena NaCl

merupakan elektrolit, sehingga terdapat faktor Van Hoff.

Kesimpulan

Semakin besar molalitas larutan, makin tinggi penurunan titik beku larutan.