BUFFER DAN KAPASITAS BUFFER

A. TUJUANMemperkenalkan cara pembuatan buffer dan penetapan pH larutan, serta penentuan kapasitasnya.

B. LANDASAN TEORILarutan penyangga atau larutan buffer atau dapar merupakan suatu larutan yang dapat mempertahankan nilai pH tertentu. Adapun sifat yang paling menonjol dari larutan penyangga ini seperti pH larutan penyangga hanya berubah sedikit pada penambahan sedikit asam kuat. Disamping itu larutan penyangga merupakan larutan yang dibentuk oleh reaksi suatu asam lemah dengan basa konjugatnya ataupun oleh basa lemah dengan asam konjugatnya. Reaksi ini disebut sebagai reaksi asam-basa konjugasi. Disamping itu mempunyai sifat berbeda dengan komponen-komponen pembentuknya (Wiro Alexander ,2011).Larutan penyangga atau larutan buffer atau larutan dapar merupakan suatu larutan yang dapat menahan perubahan pH yang besar ketika ion ion hidrogen atau hidroksida ditambahkan, atau ketika larutan itu diencerkan. Buffer dapat dibagi menjadi 3 jenis sesuai kapasitasnya, yaitu buffer yang kapasitasnya 0, buffer yang kapasitasnya tak hingga, serta buffer yang kapasitasnya dibatasi sebanyak n. Buffer dengan kapasitas terbatas inilah yang disebut sebagai bounded-buffer (Underwood, 2002 ).Sifat dari larutan buffer yaitu pH larutan tidak berubah jika diencerkan dan tidak berubah pula jika ditambahkan kedalamnya sedikit asam atau basa (Padmono, 2007).Larutan buffer sering digunakan dalam bidang kimia analisis seperti pada pembuatan fase gerak pada KCKT dan ekstraksi obat dari larutan berair. Jenis buffer yang paling sederhana tersusun atas asam/basa lemah yang dikombinasikan dengan asam/basa kuat. Sistem buffer yang umum adalah sistem natrium asetat atau asam asetat. Cara langsung yang digunakan untuk membuat buffer adalah dengan menambahkan natrium hidroksida pada asam asetat sampai pH yang dikehendaki tercapai. Kisaran pH yang paling efektif untuk membuat buffer adalah satu unit pH disekitar nilai pKa asam atau basa lemah yang digunakan untuk membuat buffer. Sebagai contoh, nilai pKa asam asetat adalah 4,76 karenanya kisaran pH buffer yang paling efektif adalah 3,76 hingga 5,76 (Golib, 2007).Kebutuhan buffer kadang menyulitkan karena hampir setiap analisa membutuhkan kondisi pH tertentu yang relatif stabil. Karena banyaknya macam dan jenis buffer, pemilihan buffer yang akan digunakan menjadi masalah tersendiri. Dalam memilih buffer, yang harus diperhatikan adalah pH optimum serta sifat-sifat biologisnya. Banyak jenis buffer yang mempunyai impak terhadap sistem biologis, aktivitas enzim, substrat, atau kofaktor (Riyadi, 2008).

C. ALAT DAN BAHAN

1. AlatAdapun alat yang digunakan pada percobaan ini adalah:1) Erlemeyer 250 ml3 buah2) Gelas kimia 100 ml2 buah3) Pipet 1 ml1 buah4) Pipet volume 25 ml2 buah5) Labu takar 300 ml3 buah6) Buret7) Statif dan klem8) Filler9) Corong10) Pipet tetes11) Sendok tanduk12) Batang pengaduk13) Timbangan analitik

2. BahanAdapun bahan yang digunakan dalam percobaan ini adalah:1) Natrium salisilat2) Asam salisilat3) NaOH 0,1 M4) Indikator fenolftalein5) Aquadest6) Alkohol7) Tissu gulung

D. PEOSEDUR KERJA

Asam salisilat 1,38 gr1. Dimasukkan kedalam gelas kimia Dilarutkan dengan 100 ml Aquades

Natrium salisilat 1,60 gr Dimasukkan ke dalam gelas kimia Larutan Asam salisilatDilarutkan dengan 100 ml Aquadest

Dipipet sebanyak 25 ml dengan pipet volume Dimasukkan ke dalam erlemeyer (1) Ditambahkan Indikator fenolf talein 5 tetes Dititrasi menggunakan NaOH 0,1 M Hasil percobaan...?

Larutan Asam salisilat2. Buffer pH3

Dipipet sebanyak 25 ml menggunakan pipet volume Larutan Natrium salisilatDimasukkan ke dalam erlemeyer (2) Dipipet sebanyak 25 ml menggunakan pipe volume Dicampurkan dengan larutan Asam salisilat 25 ml ke dalam erlemeyer (2) Ditambahkan dengan Indikator fenolftalein 5 tetes Dititrasi dengan NaOH 0,1 M Hasil percobaan...?

3. Buffer pH5

Larutan Asam salisilat Dipipet sebanyak 0,1 ml Larutan Natrium salisilatDimasukkan ke dalam erlemeyer (3) Dipipet sebanyak 50 ml menggunakan pipet volume Dicampurkan dengan larutan Asam salisilat 0,1 ml ke dalam erlemeyer (3) Ditambahkan indikator fenolftalein 5 tetes Dititrasi dengan NaOH 0,1 M Hasil percobaan....?E. HASIL PENGAMATAN

1. Tabel PengamatanNoPerlakuanJumlah NaOH yang dipakaiKapasitas Buffer yang dipakai

1Asam salisilat + Ind fenolftalein + NaOH25,5 ml

2Buffer pH3 + Ind fenolftalein + NaOH8 ml1,6

3Buffer pH5 + Ind fenolftalein + NaOH2,5 ml0,83

2. Perhitungan1) Buffer pH3===1,62) Buffer pH5===0,83F. PEMBAHASANLarutan buffer adalah campuran asam/basa lemah dan basa/asam konjugasinya yang dapat mempertahankan pH di sekitar daerah kapasitas buffer. Adapun kapasitas bufferadalah kemampuan mempertahankan pH. Larutan penyangga merupakan larutan yang dibentukoleh reaksi suatu asam lemah dengan basa konjugatnya ataupun oleh basa lemah dengan asam konjugatnya. Reaksi ini disebut sebagai reaksi asam-basa konjugasi yang mengandung komponen asam dan basa dengan asam dan basa konjugasinya, sehingga dapat mengikat baik ion H+ maupun ion OH-. Sehingga penambahan sedikit asam kuat atau basa kuat tidak mengubah pH-nya secara signifikan.Larutan penyangga atau larutan buffer merupakan suatu asam/basa lemah yang dapat mempertahankan pH pada penambahan sedikit asam atau basa, Suatu larutan yang bertahan terhadap perubahan pH, bila suatu asam atau basa ditambahkan dalam jumlah yang relatif sedikit disebut larutan buffer (dapar). Suatu larutan yang mengandung satu pasang asam-basa konjugasi merupakan suatu contoh buffer. Asamnya bereaksi dengan tiap ion hidroksida yang ditambahkan kepada larutan, dan basa konjugatnya bergabung dengan ion hidrogen.Pada percobaan kali ini, kita menggunakan Buffer pH 3 dan Buffer pH 5 dengan cara mencampurkan larutan Asam salisilat 25 ml dengan larutan Natrium salisilat 25 ml sebagai Buffer pH 3 (1 : 1), dan Larutan asam salisilat 0,5 ml dengan larutan Natrium salisilat 50 ml sebagai Buffer pH 5 (1 : 1000). Pada perlakuan pertama kita menggunakan Buffer Asam salisilat sebagai asam, dan Larutan NaOH sebagai basa dengan cara titrasi. Asam salisilat 25 ml ditambahkan dengan 5 tetes indikator fenolftalein kemudian dititrasi menggunakan Larutan NaOH, dan jumlah NaOH yang dipakai sebanyak 25,5 ml.Pada perlakuan kedua Buffer pH3 yang terbuat dari campuran Asam salisilat 25 ml dengan Natrium salisilat 25 ml, perbandingan ( 1 : 1 ) dititrasi dengan NaOH. Jumlah NaOH yang dipakai 8 ml dengan pH awal 5 kapasitas buffer yang dipakai adalah 1,6. Pada perlakuan terakhir Buffer pH5 yang terdiri dari campuran Asam salisilat 0,1 ml dengan Natrium salisilat 50 ml, perbandingan ( 1 : 1000) dititrasi dengan NaOH. Jumlah NaOH yang dipakai 2,5 ml dengan pH awal 3 kapasitas buffer yang dipakai adalah 0,83.Secara teoritis NaOH yang dipakai untuk menitrasi larutan Asam salisilat lebih sedikit dibanding pada saat digunakan untuk menitrasi Buffer3 dan buffer5, tapi pada percobaan ini hasil sebaliknya. Ketidak sesuaian antara teori dengan hasil percobaan ini disebabkan oleh beberapa faktor diantaranya: Kurang telitinya saat melakukan pengenceran bahan, NaOH banyak yang keluar tercecer saat melakukan titrasi, kurang tepatnya titik ekuifalen dan titik akhir saat titrasi.

G. KESIMPULANAdapun kesimpulan pada percobaan ini yaitu, pembuatan larutan buffer dilakukan dengan mencampurkan sejumlah larutan basa lemah dengan larutan asam konjugasinya dan mencampurkan sejumlah larutan asam lemah dengan basa konjugasinya. Penentuan kapasitas buffer dilakukan untuk menunjukkan kekuatan larutan dalam mempertahankan pH.

DAFTAR PUSTAKA

Gholib,I.G. 2007. Kimia Analisis Farmasi. Pustaka Belajar: Yogyakarta.

Clark,J. 1988. Ringkasan Kimia. Ganeca Exact Bandung: Bandung.

Padmono, 2007, Buffer dan Kapasitasnya, Dari http://www.padmono.blogspot.com. Diakses tanggal 10 April 2012.

Underwood, 2002 , Kimia Farmasi, Dari http://www.wahyuriadi.blogspot.com/. Diakses tanggal 9 April 2012.

Wiro Alexander, 2011, Buffer dan Kapsitas Buffer, Dari http://wiro pharmacy.blogspot.com/2011/03/kuliah-buffer-dan-kapasitas-buffer.html, Diakses tanggal 9 April 2012.

LABORATORIUM FARMASIUNIVERSITAS HALU OLEO

PERCOBAAN VBUFFER DAN KAPASITAS BUFFER

OLEHNAMA : NUR AFNI RIDWANNIM : 01A114032KELAS : FARM AKELOMPOK : III (Tiga)ASISTEN :

JURUSAN FARMASIFAKULTAS FARMASIUNIVERSITAS HALU OLEOKENDARI2015