5/12/2018 perubahan Energi Kimia - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/perubahan-energi-kimia 1/3

 

 Nama : Raden Bagus Mitra S. Nim : 105060300111042

Energi Kimia

Energi kimia adalah energi yang tersimpan dalam persenyawaan kimia. Makanan banyak mengandung energikimia yang sangat bermanfaat bagi tubuh manusia. Energikimia punterkandung dalam bahan minyak bumi yangsangat bermanfaat untuk bahan bakar. Baik energikimiadalam makanan maupun energi kimia dalam minyak bumiberasal dari energimatahari.Energi cahaya matahari sangat diperlukan untuk proses fotosintesis pada tumbuhan sehinggamengandung energikimia. Tumbuhan dimakan oleh manusia dan hewan sehinggamereka akanmemiliki energi tersebut. Tumbuhan dan hewan yang mati milyaran tahun yang lalumenghasilkan minyak bumi. Energi kimia dalam minyak bumi sangat bermanfaatuntuk menggerakkan kendaraan, alat-alat pabrik, ataupunkegiatan memasak.

Baterai

Baterai adalah alat listrik-kimiawi yang menyimpan energi dan mengeluarkan tenaganya dalam bentuk listrik . Sebuah baterai biasanya terdiri dari tiga komponen penting, yaitu:

1.  batang karbon sebagai anoda (kutub positif baterai)

2. seng (Zn) sebagai katoda (kutub negatif baterai)

3.  pasta sebagai elektrolit (penghantar)

Baterai yang biasa dijual (disposable/sekali pakai) mempunyai tegangan listrik 1,5 volt. Bateraiada yang berbentuk tabung atau kotak. Ada juga yang dinamakan rechargeable battery, yaitu baterai yang dapat diisi ulang, seperti yang biasa terdapat pada telepon genggam. Baterai sekali pakai disebut juga dengan baterai primer, sedangkan baterai isi ulang disebut dengan bateraisekunder.

Baik baterai primer maupun baterai sekunder, kedua-duanya bersifat mengubah energi kimiamenjadi energi listrik. Baterai primer hanya bisa dipakai sekali, karena menggunakan reaksikimia yang bersifat tidak bisa dibalik (irreversible reaction). Sedangkan baterai sekunder dapatdiisi ulang karena reaksi kimianya bersifat bisa dibalik (reversible reaction

 

).

Prinsip Kerja

Sebuah baterai adalah perangkat yang mengkonversi energi kimia langsung menjadi energi

listrik Ini terdiri dari sejumlah sel volta;. Setiap sel volta terdiri dari dua sel setengah

dihubungkan secara seri dengan elektrolit konduktif yang mengandung anion dan kation. Satu

setengah-sel termasuk elektrolit dan elektroda yang anion (ion bermuatan negatif) bermigrasi,yaitu, elektroda anoda atau negatif, yang lain setengah-sel termasuk elektrolit dan elektroda yang

kation (ion bermuatan positif) bermigrasi, yaitu katoda atau elektroda positif. Pada reaksi redoks

 bahwa kekuatan baterai, kation dikurangi (elektron ditambahkan) pada katoda, sedangkan anion

teroksidasi (elektron dihapus) pada anoda Elektroda tidak menyentuh satu sama lain tetapi secara

elektrik terhubung oleh. elektrolit. Beberapa sel menggunakan dua setengah-sel dengan elektrolit

yang berbeda. Sebuah pemisah antara sel-sel setengah memungkinkan ion untuk mengalir, tetapi

5/12/2018 perubahan Energi Kimia - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/perubahan-energi-kimia 2/3

 

mencegahpencampuranelektrolit.

Setiap sel setengah memiliki kekuatan listrik (ggl atau), ditentukan oleh kemampuan untuk 

mendorong arus listrik dari interior ke luar sel. Ggl bersih sel adalah perbedaan antara EMFs dari

yang setengah-sel, seperti pertama kali diakui oleh Volta Oleh karena itu., Jika elektroda telah

EMFs dan ,maka ggl bersih adalah dengan kata lain,ggl bersih adalah perbedaan

antara potensi pengurangan setengah reaksi.

Gaya listrik berjalan atau displaymath di terminal sel dikenal sebagai tegangan terminal(perbedaan) dan diukur dalam volt. Para tegangan terminal dari sel yang bukan pengisian atau. pemakaian disebut tegangan sirkit terbuka dan sama dengan ggl sel. Karena resistansi internal,tegangan terminal dari sebuah sel yang lebih kecil pemakaian dalam besarnya dari teganganrangkaian terbuka dan tegangan terminal sel yang melebihi pengisian tegangan sirkuit terbuka.Sebuah sel yang ideal memiliki resistansi internal diabaikan, sehingga akan mempertahankan

tegangan terminal konstan hingga habis, kemudian turun menjadi nol. Jika seperti seldipertahankan 1,5 volt dan disimpan muatan satu coulomb kemudian pada debit lengkap akanmelakukan 1,5 joule kerja.Pada sel yang sebenarnya., Kenaikan resistansi internal di bawahdebit, dan tegangan rangkaian terbuka juga menurun di bawah debit. Jika tegangan dan  perlawanan diplot terhadap waktu, grafik yang dihasilkan biasanya kurva, bentuk kurva bervariasi sesuai dengan kimia dan pengaturan internal yang digunakan.

Sebagaimana dinyatakan di atas, dikembangkan di terminal tegangan sel tergantung pada rilisenergi dari reaksi kimia dari elektroda dan elektrolit. Sel alkali dan karbon-seng memiliki kimiayang berbeda tetapi kira-kira sama dengan ggl 1,5 volt; juga NiCd dan NiMH sel memiliki kimiayang berbeda, tetapi kira-kira sama ggl 1,2 volt. Di sisi lain perubahan elektrokimia yang tinggi

 potensial dalam. reaksi senyawa lithium memberikan sel lithium EMFs dari 3 volt atau lebih.

5/12/2018 perubahan Energi Kimia - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/perubahan-energi-kimia 3/3