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pH del suelo
DEFINICIÓNDEFINICIÓNpH = - log [H+] en una solución acuosa
Tener en cuenta que es una escala logarítmica negativa:
Una unidad de cambio en el valor de pH = 10 veces la actividad de H+
Un suelo de pH 6 tiene 10 veces más H+ que un suelo de pH 7
Un suelo de pH 5 tiene 100 veces más H+ que un suelo de pH 7
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La relación entre pH del suelo y disponibilidad de los nutrientes.
Adaptado de: Arnold Finck, Kiel 1976: Pflanzenernährung in Stichworten, S.80, ISBN 3-
554-80197-6
pH del suelo
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pH del suelo
• Medición de pHpH actual
En agua o soluciones salinas diluidas (CaCl2 0.01
M)
Relación suelo:solución (pasta saturada, 1:1, 1:2.5,
1:5)
0.01 mol L–1 CaCl2 en una relación suelo:solución
1:1 es el método más robusto. (Comparison of Soil
pH Methods on Soils of North America. Robert O.
Miller,* and David E. Kissel Soil Sci Soc Am J
74:310-316 2010)
pH potencial
En solución de KCl 1M
Relación suelo:solución ídem pH actual
pH hidrolítico
En agua
Relación suelo:agua 1:
• InterpretaciónpH actual
pH similar a la actividad de H+ en la solución
del suelo
pH potencial para suelos de pH actual < a 6
Evaluación de acidez de reserva (protones y
aluminio adsorbidos)
Diferencia > 1 unidad de pH en comparación
con el pH actual indica acidez de reserva.
pH hidrolítico, para suelos de pH actual >7.5
Evaluación de presencia (dominancia) de sodio.
Diferencia > 1 unidad de pH en comparación
con el pH actual indica dominancia de Na.
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pH del suelo
pH crítico y óptimo
pH pH
crítico óptimo
Papa 5 5,4
Avena 5,3 5,8
Maíz 5,5 6,1
Soja 5,8 6,4
Alfalfa 6,1 6,7
Nivel de rendimiento en función del pH edáfico
Especie pH
4,7 5 5,7 6,8 7,5
Maíz 34% 73% 83% 100% 85%
Soja 65% 70% 80% 100% 93%
Alfalfa -- -- 42% 100% 100%
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pH del SueloFuentes de acidez
1. Mineralogía del material parental (óxido de silicio,
hidróxidos de aluminio y hierro, calcita, dolomita,
feldespatos, biotita, muscovita)
2. Lixiviación de bases
3. Procesos biológicos (respiración)
4. Procesos antrópicos (fertilización, lluvia ácida)
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pH del SueloFuentes de acidez
Nº de reacción Reacción de equilibrio
1 CO2(g) + H2O H2CO3 0
2 H2CO3 0 H+ + HCO3
-
3 HCO3- H+ + CO32
-
4 CO2(g) + H2O H+ + HCO3-
5 CO2(g) + H2O 2 H+ + CO32-
1. Dióxido de carbono - Ácido carbónico
Reacciones de equilibrio en el sistema abierto CO2 (aq) + H2O H2 CO3
H2CO3 / CO2 = 10-2.8 = 0.00159 (pH < 8)
CO2 (aq) + OH- = HCO3- (pH > 11)
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pH del SueloFuentes de acidez
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• Sistemas Buffer
Anhidro carbónico-Carbonato (pH 6.2 a 8.6, neutro)
Anhidro carbónico-Silicatos (pH 5.0 a 6.2, ligeramente ácido)
Intercambio catiónico (pH 4.2 a 5.0, ácido)
Aluminio (pH 3.0 a 4.2, fuertemente ácido)
Hierro (pH < 3.0 extremadamente ácido)
pH del suelosistemas buffer
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pH del suelosistemas buffer
• Sistemas buffer: Capacidad de intercambio catiónico
– Cargas permanentes independiente del pH, linear
– Cargas variables dependientes del pH, influencia del punto isoeléctrico
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pH del Suelosuelos ácidos
Oxisol Spodosol
Material parental y lavado de bases
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pH del sueloSuelos ácidos
• Deficiencia de Ca, P
• Toxicidad de Al y Mn, Fe
• Corrección del pH: Encalado
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pH del sueloSuelos alcalinos
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• Deficiencia de P
• Problemas estructurales
• Corrección del pH: Enyesado
pH del sueloSuelos alcalinos
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Potencial Redox
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Potencial Redox