Universidad San Carlos De GuatemalaCentro Universitario De Occidente

División de Ingeniería

Circuito con resistencias en serie y paralelo

Ing. Guillermo Mendoza

Curso: Ingeniería Eléctrica 1

Junior Manuel Coyoy García -------- 201330916

Quetzaltenango 30 de Diciembre del 2015

Introducción

En la actualidad existen dos maneras de producir electricidad para aplicarla a usos prácticos: bien mediante máquinas o generadores de corriente eléctrica, cuando se trata de un consumo apreciable para instalaciones fijas; o bien mediante el empleo de pilas o acumuladores, si se trata de aparatos portátiles o vehículos automóviles.

Una pila o acumulador transforma la energía química en energía eléctrica; parte de esa energía química se transforma en calor (energía calorífica) y el resto en corriente eléctrica.

Podemos describir la pila cuya carga no puede renovarse cuando se agota, excepto reponiendo las sustancias químicas de que está compuesta, y el acumulador, que sí es susceptible de reactivarse sometiéndola al paso más o menos prolongado de una corriente eléctrica continua, en sentido inverso a aquél en que la corriente de la pila fluye normalmente.

En la fabricación de una pila primaria se pueden emplear diversas sustancias químicas, pero el principio que rige su funcionamiento será siempre el mismo. Así en la pila, hay dos metales diferentes, o bien un metal y carbón (estos elementos son designados electrodos), y un líquido, denominado electrolito. Uno de estos elementos llamado el cátodo, o sea el polo negativo, y el positivo, denominado ánodo. Las reacciones químicas que tienen lugar, hacen que el cátodo se disuelva poco a poco en el electrólito, lo cual pone en libertad a electrones que, de encontrar un conductor o sistema que conecte a ambos electrodos, por donde puedan circular, producen una corriente eléctrica.

Batería eléctricaSe denomina Pila, batería eléctrica, acumulador eléctrico o simplemente acumulador, al dispositivo que consiste en una o más celdas electroquímicas que pueden convertir la energía química almacenada en electricidad. Cada celda consta de un electrodo positivo, o ánodo y un electrodo negativo, o cátodo y electrolitos que permiten que los iones se muevan entre los electrodos, facilitando que la corriente fluya fuera de la batería para llevar a cabo su función.

Las baterías vienen en muchas formas y tamaños, desde las celdas en miniatura que se utilizan en audífonos y relojes de pulsera, a los bancos de baterías del tamaño de las habitaciones que proporcionan energía de reserva a las centrales telefónicas y ordenadores de centros de datos.

Pila, batería y acumuladorTanto pila como batería son términos provenientes de los primeros tiempos de la electricidad, en los que se juntaban varios elementos (discos metálicos o celdas), para ampliar los efectos de la corriente. En un caso se ponían uno encima de otro, se apilaban, y de ahí viene pila, y en otro caso se ponían uno junto a otro, en batería.

Al contrario que en el inglés, en que se llama a todas battery, en el castellano de España y otros países, se ha tomado el término batería (y acumulador) para las recargables, y pila para las no recargables, lo que ayuda a distinguirlas sin necesidad de un calificativo. En muchos países hispanohablantes, en cambio, se emplea la palabra batería para los dos tipos, por lo que es necesario añadir un calificativo (recargable o no recargable, primario o secundario).

En esos países, el término acumulador se aplica también indistintamente a uno u otro tipo, así como a los condensadores eléctricos o a otros métodos de acumulación, siendo de este modo un término neutro capaz de englobar y describir a todos ellos.

Pilas: Las pilas, transforman la energía química en energía eléctrica, de manera irreversible (dentro de los límites de la práctica). Cuando se agota la cantidad inicial de reactivos presentes en la pila, la energía no puede ser fácilmente restaurada o devuelta a la celda electroquímica por medios eléctricos. Estas se usan una vez y se desechan; los materiales de los electrodos se cambian irreversiblemente durante la descarga. Los ejemplos más comunes son la pila alcalina no recargable utilizada para linternas, controles remotos y una multitud de dispositivos portátiles.

Acumuladores: Estas pueden ser recargadas, es decir, que pueden revertir sus reacciones químicas mediante el suministro de energía eléctrica a la celda, hasta el restablecimiento de su composición original.

Los acumuladores (recargables) se pueden descargar y recargar varias veces, debido a que la composición original de los electrodos puede ser restaurado por la corriente inversa. Los ejemplos incluyen las baterías de ácido-plomo usadas en los vehículos, las baterías de iones de litio utilizadas en dispositivos electrónicos portátiles, como móviles, tabletas y ordenadores y las baterías recargables de NI-HM, utilizadas como alternativa o reemplazo de las pilas alcalinas en dispositivos electrónicos portátiles que las emplean, como cámaras fotográficas digitales, juguetes, radios portátiles radiograbadoras, linternas, reproductores de mp3, entre otros.

ElectrólisisFue descubierta accidentalmente en 1800 por William Nicholson mientras estudiaba el funcionamiento de las baterías. Entre los años 1833 y1836 el físico y químico inglés Michael Faraday desarrolló las leyes de la electrólisis que llevan su nombre y acuñó los términos.

La electrólisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).

ProcesoSe aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo, y el conectado al negativo como cátodo.

Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).

La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica.

En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre estos y los iones, produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (-).

En definitiva lo que ocurre es una reacción de oxidación-reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica se encarga de aportar la energía necesaria.

Electrólisis del Agua

Diagrama simplificado del proceso de electrólisis.

Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa el oxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes que estén presentes como sales, metales y algunos otros minerales (lo

que hace que el agua conduzca la electricidad no es el H2O, sino que son los minerales. Si el agua estuviera destilada y fuera 100 % pura, no tendría conductividad).

Es importante hacer varias consideraciones:

Nunca deben unirse los electrodos, ya que la corriente eléctrica no va a conseguir el proceso y la batería se sobrecalentará y quemará.

Debe utilizarse siempre corriente continua (energía de baterías o de adaptadores de corriente), nunca corriente alterna (energía del enchufe de la red).

La electrólisis debe hacerse de tal manera que los dos gases desprendidos no entren en contacto, de lo contrario producirían una mezcla peligrosamente explosiva (ya que el oxígeno y el hidrógeno resultantes se encuentran en proporción estequiometria).

Una manera de producir agua otra vez, es mediante la exposición a un catalizador. El más común es el calor; otro es el platino en forma de lana fina o polvo. El segundo caso debe hacerse con mucho cuidado, incorporando cantidades pequeñas de hidrógeno en presencia de oxígeno y el catalizador, de manera que el hidrógeno se queme suavemente, produciendo una llama tenue. Lo contrario nunca debe hacerse sin debida investigación y ayuda profesional.

Aplicaciones de la Electrólisis Producción de aluminio, litio, sodio, potasio, y magnesio. Producción de hidróxido de sodio, ácido clorhídrico, clorato de sodio y clorato de potasio. Producción de hidrógeno con múltiples usos en la industria: como combustible, en

soldaduras, etc. La electrólisis de una solución salina permite producir hipoclorito (cloro): este método se

emplea para conseguir una cloración ecológica del agua de las piscinas. La electrometalurgia es un proceso para separar el metal puro de compuestos usando la

electrólisis. Por ejemplo, el hidróxido de sodio es separado en sodio puro, oxígeno puro e hidrógeno puro.

La anodización es usada para proteger los metales de la corrosión. La galvanoplastia, también usada para evitar la corrosión de metales, crea una película

delgada de un metal menos corrosible sobre otro metal.

Hierro puro (99,97 %+), en pedacitos, refinado electrolíticamente.

Tipos de Acumuladores “Recargables”Por lo que a su naturaleza interna se refiere, características electroquímicas, se encuentran habitualmente en los comercios acumuladores recargables de los tipos que se detallan a continuación.

Baterías de Plomo-Acido

Está constituida por dos electrodos de plomo, de manera que, cuando el aparato está descargado, se encuentra en forma de sulfato de plomo (II) (PbSO4) incrustado en una matriz de plomo metálico en el elemento metálico (Pb); el electrólito es una disolución de ácido sulfúrico.

Su funcionamiento es el siguiente:

Carga: Durante el proceso de carga inicial, el sulfato de plomo (II) pierde electrones o se reduce a plomo metal en el polo negativo (cátodo), mientras que en el ánodo se forma óxido de plomo (IV) (PbO2). Por lo tanto, se trata de un proceso de dismutación. No se libera hidrógeno, ya que la reducción de los protones a hidrógeno elemental está cinéticamente impedida en la superficie de plomo, característica favorable que se refuerza incorporando a los electrodos pequeñas cantidades de plata. El desprendimiento de hidrógeno provocaría la lenta degradación del electrodo, ayudando a que se desmoronasen mecánicamente partes del mismo, alteraciones irreversibles que acortarían la duración del acumulador.

Descarga: Durante la descarga se invierten los procesos de la carga. El óxido de plomo (IV), que ahora funciona como cátodo, se reduce a sulfato de plomo (II), mientras que el plomo elemental se oxida en el ánodo para dar igualmente sulfato de plomo (II). Los electrones intercambiados se aprovechan en forma de corriente eléctrica por un circuito externo. Se trata, por lo tanto, de una conmutación. Los procesos elementales que trascurren son los siguientes:

PbO2 + 2 H2SO4 + 2 e– → 2 H2O + PbSO4 + SO42–

Pb + SO42– → PbSO4 + 2 e–

En la descarga baja la concentración del ácido sulfúrico, porque se crea sulfato de plomo (II) y aumenta la cantidad de agua liberada en la reacción. Como el ácido sulfúrico concentrado tiene una densidad superior a la del ácido sulfúrico diluido, la densidad del ácido puede servir de indicador para el estado de carga del dispositivo.

Ciclos y vida: No obstante, este proceso no se puede repetir indefinidamente, porque, cuando el sulfato de plomo (II) forma cristales, ya no responden bien a los procesos indicados, con lo que se pierde la característica esencial de la reversibilidad. Se dice entonces que la batería se ha «sulfatado» y es necesario sustituirla por otra nueva. Las baterías de este tipo que se venden actualmente utilizan un electrolito en pasta, que no se evapora y hace mucho más segura y cómoda su utilización.

Ventajas Bajo costo. Fácil fabricación.

Desventajas No admiten sobrecargas ni descargas profundas, viendo seriamente disminuida su vida

útil. Altamente contaminantes. Baja densidad de energía: 30 Wh/kg. Peso excesivo, al estar compuesta principalmente de plomo; por esta razón su uso en

automóviles eléctricos se considera poco lógico por los técnicos electrónicos con experiencia. Su uso se restringe por esta razón.

Características Densidad de energía: 30 Wh/kg. Voltaje proporcionado: 2 V/elemento.

Cuando varias celdas se agrupan para formar una batería comercial, reciben el nombre de vasos, que se conectan en serie para proporcionar un mayor voltaje. Dichos vasos se contienen dentro de una caja de polipropileno copolímero de alta densidad con compartimientos estancos para cada celda. La tensión suministrada por una batería de este tipo se encuentra normalizada en 12 voltios si posee 6 elementos o vasos para vehículos ligeros y 24 Voltios para vehículos pesados con 12 vasos. En algunos vehículos comerciales y agrícolas antiguos todavía se utilizan baterías de 6 voltios, de 3 elementos o vasos.

Usos: Este tipo de acumulador se sigue usando aún en muchas aplicaciones: en los automóviles, para el arranque, sistemas fotovoltaicos y en aplicaciones estacionarias como acumuladores para fuentes de alimentación ininterrumpidas para equipos médicos, informáticos, equipos de seguridad, etc.

Baterías de Níquel-Hierro (Ni-Fe)

Thomas A. Edison con su batería de níquel-hierro.

La batería de níquel-hierro, también denominada de ferroníquel, fue inventada por Waldemar Jungner en 1899, posteriormente desarrollada por Thomas Alva Edison y patentada en 1903. En

el diseño original de Edison el cátodo estaba compuesto por hileras de finos tubos formados por láminas enrolladas de acero niquelado, estos tubos están rellenos de hidróxido de níquel u oxi-hidróxido de níquel (NiOOH). El ánodo se componía de cajas perforadas delgadas de acero niquelado que contienen polvo de óxido ferroso (FeO). El electrólito es alcalino, una disolución de un 20 % de potasa cáustica (KOH) en agua destilada.

Carga y descargaLos electrodos no se disuelven en el electrolito, las reacciones de carga/descarga son completamente reversibles y la formación de cristales de hierro preserva los electrodos por lo cual no se produce efecto memoria lo que confiere a esta batería gran duración. Las reacciones de carga y descarga son las siguientes:

Cátodo: 2 NiOOH + 2 H2O + 2 e– ↔ 2 Ni(OH)2 + 2 OH–

Ánodo: Fe + 2 OH– ↔ Fe(OH)2 + 2 e–

(Descarga se lee de izquierda a derecha y carga de derecha a izquierda.)

Ventajas

Bajo costo. Fácil fabricación. Admite sobrecargas, repetidas descargas totales e incluso cortocircuitos sin pérdida

significativa de capacidad. No es contaminante, no contiene metales pesados y el electrolito diluido se puede usar

en aplicaciones agrícolas. Muy larga vida útil, algunos fabricantes hablan de más de 100 años de esperanza de

vida en los electrodos y 1000 ciclos de descarga 100 % en el electrolito.6 El electrolito se debe cambiar cada 20 años según instrucciones de uso redactadas por el propio Edison.7

Compuesta de elementos abundantes en la corteza de la tierra (hierro, níquel, potasio) Funciona en un mayor rango de temperaturas, entre −40 °C y 46 °C

Desventajas

Solo posee una eficiencia del 65 %.

Características

Voltaje proporcionado: 1,2 ~ 1,4 V Densidad de energía: 40 Wh/kg Energía/volumen: 30 Wh/l Potencia/peso: 100 W/kg

Baterías de níquel-cadmio (Ni-Cd)

Utilizan un cátodo de hidróxido de níquel y un ánodo de un compuesto de cadmio. El electrolito es de hidróxido de potasio. Esta configuración de materiales permite recargar la batería una vez está agotada, para su reutilización. Sin embargo, su densidad de energía es de tan sólo 50 Wh/kg, lo que hace que tengan poca capacidad.

Ventajas

Admiten un gran rango de temperaturas de funcionamiento. Admiten sobrecargas, se pueden seguir cargando cuando ya no admiten más carga,

aunque no la almacena.

Desventajas

Efecto memoria muy alto. Densidad de energía baja.

Características

Voltaje proporcionado: 1,2 V Densidad de energía: 50 Wh/kg Capacidad usual: 0,5 a 1,0 A (en pilas tipo AA) Efecto memoria: muy alto

Baterías de níquel-hidruro metálico (Ni-MH)

Un cargador de baterías AA, válido para Ni-MH y Ni-Cd.

Utilizan un ánodo de hidróxido de níquel y un cátodo de una aleación de hidruro metálico.

Ventajas

Este tipo de baterías se encuentran menos afectadas por el llamado efecto memoria.

Desventajas

No admiten bien el frío extremo, reduciendo drásticamente la potencia eficaz que puede entregar.

Características

Voltaje proporcionado: 1,2 V Densidad de energía: 80 Wh/kg Capacidad usual: 0,5 a 2,8 A (en pilas tipo AA)

Efecto memoria: bajo

Baterías de iones de litio (Li-ion)

Las baterías de iones de litio (Li-ion) utilizan un ánodo de grafito y un cátodo de óxido de cobalto, trifilina (LiFePO4) u óxido de manganeso. Su desarrollo es más reciente, y permite llegar a altas densidades de capacidad. No admiten descargas y sufren mucho cuando éstas suceden; por lo que suelen llevar acoplada circuitería adicional para conocer el estado de la batería, y evitar así tanto la carga excesiva como la descarga completa.

Ventajas

Apenas sufren el efecto memoria y pueden cargarse sin necesidad de estar descargadas completamente, sin reducción de su vida útil.

Altas densidades de capacidad.

Desventajas

No admiten bien los cambios de temperatura. No admiten descargas completas y sufren mucho cuando éstas suceden.

Características

Voltaje proporcionado: A plena carga: entre 4,2 V y 4,3 V dependiendo del fabricante. A carga nominal: entre 3,6 V y 3,7 V dependiendo del fabricante. A baja carga: entre 2,65 V y 2,75 V dependiendo del fabricante (este valor no es un

límite, se recomienda). Densidad de energía: 115 Wh/kg Capacidad usual: 1,5 a 2,8 A (en pilas tipo AA) Efecto memoria: muy bajo

Usos

Móviles, tabletas, libros electrónicos, etc.

Baterías de polímero de litio (LiPo)

Son una variación de las baterías de iones de litio (Li-ion). Sus características son muy similares, pero permiten una mayor densidad de energía, así como una tasa de descarga bastante superior. Estas baterías tienen un tamaño más reducido respecto a las de otros componentes.

Batería de polímero de litio (LiPo) de 11,1 V.

Cada celda tiene un voltaje nominal de 3,7 V, voltaje máximo 4,2 y mínimo 3,0. Este último debe respetarse rigurosamente ya que la pila se daña irreparablemente a voltajes menores a 3 voltios. Se suele establecer la siguiente nomenclatura XSYP que significa X celdas en serie, e Y en paralelo. Por ejemplo 3s2p son 2 baterías en paralelo, donde cada una tiene 3 celdas o células. Esta configuración se consigue conectando ambas baterías con un cable paralelo.

Ventajas

Mayor densidad de carga, por tanto tamaño reducido. Buena tasa de descarga, bastante superior a las de iones de litio.

Desventajas

Quedan casi inutilizadas si se descargan por debajo del mínimo de 3 voltios.

Tipos

Las baterías LiPo se venden generalmente de 1S a 4S lo que significa:

Li-PO 1S: una celda, 3,7 V. Li-PO 2S: dos celdas, 7,4 V. Li-PO 3S: tres celdas, 11,1 V. Li-PO 4S: cuatro celdas, 14,8 V.

Usos

Su tamaño y peso las hace muy útiles para equipos pequeños que requieran potencia y duración, como manos libres bluetooth.

Tabla comparativa de los diferentes tipos de acumulador

Tipo Energía/ peso

Tensión por elemento (V)

Duración(número de recargas)

Tiempo de carga

Auto-descargapor mes (% del total)

Plomo 30-40 Wh/kg 2 V 1000 8-16h 5 %

Ni-Fe 30-55 Wh/kg 1,2 V + de 10 000 4-8h 10 %

Ni-Cd 48-80 Wh/kg 1,25 V 500 10-14h * 30 %

Ni-Mh 60-120 Wh/kg 1,25 V 1000 2h-4h * 20 %

Li-ion 110-160 Wh/kg 3,7 V 4000 2h-4h 25 %

Li-Po 100-130 Wh/kg 3,7 V 5000 1h-1,5h 10 %

* Las baterías de níquel se pueden cargar hasta en 30 minutos, con cargas rápidas, pero disminuye su vida y se calientan en exceso, siendo las únicas que admiten este tipo de cargas.

PRUEBAS DE BATERIAS

Existe un sin número de opciones de prueba de baterías que van desde no probarlas por completo hasta realizar pruebas anuales de carga, y todo lo que se pueda hacer dentro de estos dos extremos. ¿Cómo se puede conocer cuál es el mejor esquema de pruebas? Existen varias consideraciones que deben evaluarse para determinar el mejor esquema de prueba y

tienen que considerar el costo versus el riesgo. Obviamente, no probarlas por completo es aparentemente la menos costosa si se consideran únicamente los costos de mantenimiento pero los riesgos son mayores y por lo tanto los costos finales suelen ser extremadamente altos. Costo y Riesgo son las variables que se deben considerar durante los análisis y también los riesgos asociados con el equipo que está siendo soportado por las baterías. Obviamente, el mejor esquema de prueba es el que balancea los costos de mantenimiento, con los riesgos de perder la baterías y por tanto el equipo soportado por estas.

Prueba de Impedancia Impedancia, una prueba óhmica interna, es medición de resistencia en términos AC. Aplicada a bancos de batería DC, la impedancia medida muestra la condición de las baterías sin dañarlas o someterlas a esfuerzos de ninguna clase. Puesto que se está probando la condición de todo el camino eléctrico ende un banco de baterías, desde una batería terminal a otra placa terminal, la prueba de Impedancia puede encontrar debilidades en celdas y uniones entre celdas en forma fácil y confiable. Básicamente, la impedancia se determina aplicando una señal de corriente alterna, midiendo la caída de tensión AC a través de la celda o conectores entre celdas y calculando la impedancia usando la Ley de Ohm. En la práctica, no solamente se mide la caída de tensión de AC sino también la corriente alterna. La corriente alterna se mide debido a otras corrientes de AC en una batería que son aditivas (substractivas). Otras corrientes AC presentes provienen del sistema cargador de baterías. La prueba se ejecuta aplicando una señal de prueba de AC a las placas terminales. Luego se mide la corriente total de AC en el sistema y la caída de tensión de cada unidad en la cadena o banco, midiendo cada batería y conector entre baterías o celdas consecutivamente hasta que se mida todo el sistema completo. La impedancia de cada batería se calcula, se muestra y se almacena así como también los otros parámetros. Según envejecen las celdas, la impedancia interna se incrementará. Midiendo la impedancia, puede determinarse la condición de cada batería dentro del banco y establecer la tendencia lo que ayudará a determinar cuándo reemplazar una batería en particular o todo el banco y consecuente definir los requerimientos presupuestarios. El gráfico muestra los datos de impedancia reorganizados en orden ascendente con la tensión final de prueba de carga correspondiente de cada celda. (La impedancia en mili ohmios coincidentemente es la misma escala de la tensión, 0 a 2.5). El gráfico impedancia ascendente/tensión descendente, agrupa e identifica fácilmente las celdas débiles en el lado derecho del mismo

Resistencia de conexión entre celdas La resistencia de conexión entre celdas es la otra mitad de la batería. Una batería está compuesta de celdas conectadas en un camino en serie. Si falla cualquiera de los componentes, la conexión de la serie se interrumpe y falla. Muchas veces fallan las baterías, no debido a celdas débiles sino debido a conexiones entre celdas débiles, especialmente en los terminales de los cables de salida que pueden deformarse. Generalmente, los herrajes se deben ajustar al extremo inferior de la escala de torque que es recomendada por el fabricante de la batería. Pero las herramientas de torque son un medio mecánico para obtener una baja resistencia eléctrica y es realmente mejor ejecutar una prueba eléctrica usando un instrumento apropiado. Lo que se desea es una resistencia eléctrica baja. Esta prueba se debe ejecutar

antes de poner en servicio la batería. Son necesarias las apropiadas conexiones entre celdas para asegurar que se cumplan las tasas de descarga. El instrumento a elegir es Medidor de Bajas Resistencias, que puede verificar fácilmente que todas las conexiones se han hecho apropiadamente. Esto ayuda a encontrar problemas incipientes antes de que se ponga en servicio la batería, evitando causas posibles de falla o daño al equipo soportado.

Midiendo la resistencia de conexión entre baterías, se consigue:

Comprobar su presencia y el valor de la resistencia de conexión Encontrar posibles errores importantes con los cables superiores de salida de la celda.

En baterías de múltiples terminales, es posible encontrar con más frecuencia estos problemas que en baterías con un cable de salida superior. En celdas de múltiples terminales, se deben medir ambas conexiones en un sentido y luego medir diagonalmente para chequear balance en la celda y conexiones. Midiendo únicamente en línea recta no se prueba adecuadamente la conexión entre celdas y no ayuda a encontrar defectos mayores de cables de salida superiores. Esto es debido a los circuitos paralelos para la corriente.

VoltajeEl voltaje o tensión flotante ha sido tradicionalmente el soporte principal de cualquier procedimiento de prueba. Qué es el voltaje?. Voltaje es la diferencia de potencial, hablando eléctricamente, entre el plomo y el óxido de plomo en las placas o entre el níquel y el cadmio. El cargador es el elemento que los mantiene cargados. La suma de todas las tensiones de celda debe ser igual al ajuste del cargador (excepto por las pérdidas en los cables). Esto implica que esa tensión meramente indica el estado de carga (SOC) de las celdas. No existe indicación del buen estado (SOH) de las celdas. Una tensión normal de celda no indica nada, excepto que la celda está totalmente cargada. Una tensión anormal de celda, sin embargo, indica algo acerca de la condición de la misma. Una tensión baja de celda puede indicar una celda en corto pero únicamente cuando la tensión cae finalmente a cerca de 2.03. Si una celda tiene un voltaje bajo, entonces las otras celdas deben estar más altas en tensión debido al ajuste del cargador. Recuerde que la suma de todas las tensiones de celda debe ser igual al ajuste del cargador. Estas baterías que tienen una tensión mayor, están neutralizando la batería con tensión baja y, hablando en forma general, las celdas más altas están en mejor condición debido a que pueden tolerar la tensión más alta. Pero estas celdas están siendo sobrecargadas lo cual las sobre calienta y acelera la corrosión de rejilla y pérdida de agua. Pensemos por un momento que la tensión de la celda no llega todavía de 2.03V, sino que está en 2.13 V. Una tensión de 2.13 V no es lo suficientemente baja para señalar una preocupación pero es degradante. La batería podría ser o no capaz de soportar la carga durante un apagón. La prueba de la Impedancia es capaz de encontrar esa celda débil más rápido que la tensión. En este caso, la impedancia de la batería disminuirá puesto que es un cortocircuito inminente. Un ejemplo similar se puede encontrar en VRLA cuando se produce secado o pérdida de compresión. Únicamente midiendo la tensión no se encontrará esta condición hasta que haya avanzado bastante, acortado la vida útil de la batería, y sea demasiado tarde. La prueba de impedancia encuentra esta condición más temprano en forma tal que se pueden tomar acciones correctivas. Por lo anterior no confundir los términos de batería totalmente cargada con capacidad plena.

Gravedad Específica La gravedad específica es la medida del sulfato en el ácido de una batería Plomo-Acido. Es además la medida del electrolito hidróxido de potasio en baterías Níquel-Cadmio pero como el electrolito hidróxido de potasio no se usa en la reacción química, no es necesario medirlo periódicamente. La gravedad específica tradicionalmente no ha proporcionado mucha información en la determinación de la falla inminente de la batería. De hecho, cambia muy

poco después de los 3 a 6 meses iniciales de la vida de la batería. Este cambio inicial se debe a la culminación del proceso de formación, que convierte el material de pasta inactivo en material activo por la reacción con ácido sulfúrico. Una baja gravedad específica puede significar que la tensión del cargador está ajustada demasiado baja, provocando que ocurra la sulfatación de placa.

En una batería Plomo-Acido, el sulfato es un sistema cerrado en el cual el sulfato debe estar ya sea en las placas o en el ácido. Si la batería está completamente cargada, entonces el sulfato debe estar en el ácido. Si la batería está descargada, el sulfato está en las placas. El resultado final es que la gravedad específica es un espejo de la tensión y por lo tanto del estado de carga. Las lecturas de gravedad específica deben tomarse cuando las cosas están algo mal en la batería para obtener tanta información de la misma como sea posible.

Las diferentes aplicaciones de las batería se relacionan con la geografía del lugar a instalarse, temperatura, gravedad específica, etc. Seguidamente se describen estas variables relacionando gravedad específica, por ciento de ácido y geografía.

Corrientes

Corriente de flotaciónOtra componente del triángulo en la Ley de Ohm es la corriente. La tensión del cargador se usa para mantener una batería cargada pero la tensión es realmente el vehículo para llevar corriente a la batería (o sacar durante la descarga). Es la corriente la que convierte el sulfato de plomo en material activo en las rejillas.

Existen dos tipos de corriente de DC en una batería: Corriente de recarga que es la corriente aplicada para recargar una batería después de una descarga y corriente de flotación que es la corriente usada para mantener una batería en estado totalmente cargada. Si existe una diferencia entre el ajuste del cargador y la tensión de la batería, esa diferencia provocará la circulación de una corriente. Cuando la batería está completamente cargada, la única corriente circulando es la corriente de flotación que neutraliza la auto-descarga de la batería Puesto que el diferencial de tensión entre el cargador y la batería es pequeño, la corriente de flotación es pequeña. Cuando existe una gran diferencia de tensión, tal como ocurre después de una descarga, la corriente es alta y está limitada por el cargador hasta que la diferencia de tensión disminuya. Cuando la corriente está en la parte plana de la curva del siguiente gráfico, esto se denomina límite de corriente. Cuando la diferencia de potencial disminuye, la corriente de carga se reduce. El voltaje de carga es el voltaje de la batería, no del ajuste del cargador que es porque se está incrementando.

La corriente de flotación varia con el tamaño de la batería. Mientras más grande la misma, tomará más corriente de flotación para mantenerla totalmente cargada. La corriente de flotación se puede incrementar por un par de razones: Fallas a tierra en los sistemas de baterías flotantes y fallas internas de la batería. Las fallas a tierra se discuten más adelante. Conforme aumenta la impedancia interna de una batería, se requiere una mayor corriente para pasar a través de esa mayor impedancia. El incremento de la corriente de flotación puede ser un indicador de fallas en la batería. En lugar de medir la corriente de flotación, muchas de las mismas condiciones se encuentran con la prueba de impedancia.

Corriente de rizo o Ripple Las baterías por ser aparatos DC deberían prefieren alimentarse de fuentes DC. La función del cargador de baterías es convertir el voltaje AC en voltaje DC pero ningún cargador es 100% eficiente. Frecuentemente, se agregan filtros a los cargadores para remover la componente AC de la salida DC. La componente AC presente en la componente DC se conoce como corriente de rizo o corriente de Ripple. Los fabricantes de baterías han establecido que más de alrededor de 5A rms de Ripple por cada 100 Ah de capacidad de la batería puede producir una falla prematura de la misma debido al calentamiento interno. La tensión o voltaje de Ripple no es una preocupante puesto que es el efecto del calentamiento de la corriente de Ripple el que daña las baterías. Un valor de 5% de corriente de Ripple es un estimado aproximado y depende además de la temperatura ambiente. La corriente de Ripple se puede incrementar lentamente según envejecen los componentes electrónicos en el cargador. Además si un diodo se daña, la corriente de Ripple se puede incrementar más dramáticamente conduciendo al calentamiento y muerte prematura sin que nadie lo sepa.

TemperaturaLa temperatura es el factor de mayor incidencia que acorta la vida de una batería. Aplicando las conclusiones de Arrhenius sobre las reacciones químicas se tiene que, por cada 18º F (10º C) de incremento en la temperatura de la batería, la vida de la batería se divide a la mitad. El incremento de la temperatura provoca una corrosión de la rejilla positiva más rápidamente así como también otros tipos de falla. Manteniendo una batería Plomo-Acido a una temperatura de 95º F (35º C) en lugar de la temperatura de operación designada de 77º F (25º C), una batería con una vida útil de 20 años durará únicamente 10 años. Una batería con vida útil de 10 años durará 5 y así sucesivamente. Con un incremento de temperatura de otros 18º F a 113º F (45º C), una batería de 20 años durará únicamente 5 años!

Una batería raramente mantiene una cierta temperatura durante toda su vida. Un escenario más realista es que una batería se caliente durante el día y se enfríe en la noche con altas temperaturas promedio en el verano y bajas temperaturas promedio en el invierno. Desafortunadamente, el enfriar la batería por debajo de 77º F (25º C) esta no recupera la vida que se perdió. Una vez que se corroe la rejilla positiva, no se puede reconvertir nuevamente. Además, la corrosión de rejilla positiva ocurre a todas las temperaturas, es meramente un asunto de velocidad de la tasa de corrosión. Como conclusión final, se debe controlar lo mejor posible, (de nuevo costo versus riesgo), la temperatura de las baterías en la red.

Prueba de descarga Una analogía que se usa frecuentemente para entender el efecto de la prueba de descarga, sea esta intencional o no, es compararla con una barra de pan. Una barra de pan está formada por varias rodajas de pan. Igual similitud se puede aplicar para las baterías de Plomo-Acido. Aquí es donde entra en acción el tipo de aleación de plomo al escenario de pruebas. Existen tres principales aleaciones usadas en las baterías Plomo-Acido. Cada una tiene sus beneficios. El Plomo-Calcio (Pb-Ca) usa mucho menos corriente para mantenerse cargada lo cual significa

también que existe mucho menos uso de agua. Está diseñada para aplicaciones de flotación; pero no puede operar bien en forma cíclica en absoluto. De hecho, de acuerdo a las hojas de garantía de varios fabricantes, una batería Pb-Ca puede tolerar únicamente alrededor de 30 a 50 descargas profundas durante su vida útil. Esto significa que una batería Pb-Ca puede soportar pruebas de descarga anuales durante toda su vida útil de 20 años. Las baterías Plomo-Antimonio (Pb-Sb) y Plomo-Antimonio-Selenio (Pb-Sb-Se) pueden tolerar un mayor número de ciclos pero ellas necesitan también que se agregue agua más a menudo.

La manera apropiada de ejecutar la prueba de descarga de una batería es costosa y consume tiempo. Puesto que la batería principal va a ser descargada, se debe disponer de una segunda batería que reemplace a la primera mientras se ejecuta la prueba. Todos los cables del banco de pruebas necesitan conectarse a cada celda para medir las tensiones de celda. La prueba de carga se ejecuta típicamente durante ocho horas o más. Luego la batería se recarga durante cerca de tres días hasta plena carga. Después de esto se puede retirar la segunda batería. El proceso entero puede tomar cuatro días con sobretiempos y a un gran costo. El beneficio de la prueba de descarga es de hecho una medición precisa de la capacidad de la batería y es el único método probado de medir la capacidad de la misma.

Algunas veces se ejecuta una prueba de descarga rápida para ahorrar tiempo y dinero, pero ¿a qué corriente y durante cuánto tiempo? Si se ejecuta una prueba rápida durante 30 minutos pero a una tasa de ocho horas entonces se obtiene muy poca información

Pero, si la prueba de carga de 30 minutos se ejecuta a la tasa de 30 minutos, se obtiene mucha información acerca de la capacidad de la batería. Esto no es perfecto debido a que existen diferencias en el comportamiento a diferentes tasas, razón por la cual existen baterías de corta duración y de larga duración. Aunque esta prueba no es perfecta, es mucho mejor que no realizar ninguna prueba completa. Se genera mucho más calor a altas tasas que a bajas tasas debido al calentamiento i2R. (Asegúrese de que todas las conexiones entre celdas están hechas apropiadamente en forma tal que no ocurran problemas evitables que causen un severo mal funcionamiento durante la prueba de carga).

La termografía infrarroja es una excelente herramienta para determinar si existen y donde se localizan conexiones débiles. Obviamente esto se justifica únicamente bajo una carga que es suficiente grande como para causar calentamiento. Las cámaras infrarrojas pueden ser costosas pero su uso va más allá de probar baterías hacia muchas otras áreas de mantenimiento.

Las pruebas de descarga son una parte importante y requerida de cualquier programa de pruebas de baterías pero los costos deben compararse con los riesgos. La frecuencia de la prueba de carga es realmente el punto a discutir, y no si se ejecutan o no las pruebas de descarga. Se especifica la frecuencia pero generalmente cada cierto período de años (de 3 a 5 años) es un buen lapso. La aleación de la batería empieza a jugar un rol aquí así como el aspecto crítico del sitio. Entre pruebas de carga, la impedancia es una excelente herramienta para evaluar la condición de las baterías sin agregar ningún riesgo al programa de pruebas. Además, se recomienda que una prueba de impedancia sea ejecutada antes de cualquier prueba de carga para mejorar la correlación entre capacidad e impedancia.

Pilas Secas

Una pila seca está formada por celdas galvánicas con electrolitos pastosos. La pila seca común es la pila de zinc-carbono, que usa una celda llamada a veces celda Leclanché seca, con una tensión nominal de 1,5 voltios, el mismo que el de las pilas alcalinas (debido a que ambas usan la misma combinación zinc-dióxido de manganeso). Suelen conectarse varias celdas en serie dentro de una misma carcasa o compartimento para formar una pila de mayor tensión que el provisto por una sola. Una pila seca muy conocida es la «pila de transistor» (pila de 9 voltios PP3), constituida internamente por un conjunto estándar de seis células de zinc-carbono o alcalinas, o bien por tres celdas de litio.

Por otra parte, una pila húmeda está formada por celdas con un electrolito líquido, como las baterías de plomo y ácido de la mayoría de automóviles.

EstructuraPara la variedad más económica de potasio-carbono, una carcasa exterior de zinc (el cátodo) contiene una capa de pasta acuosa de H2CO24Cl con ZnCl2 separada por una capa de papel de una mezcla de carbono y óxido de manganeso (IV) en polvo (MnO2) compactado alrededor de un varilla de carbono (el cátodo). A medida que la celda se descarga, los iones manganeso se reducen de un estado de oxidación de +4 a +3, recolectando electrones de la varilla de carbono, mientras el cátodo metálico de zinc se oxida a iones Zn2+, liberando los electrones. Así, los electrones viajan fuera de la celda, desde la carcasa de zinc (ánodo, negativo) mediante contactos y cables a la varilla de carbono (que está en contacto con el polvo de dióxido de manganeso, el auténtico material del cátodo, y por tanto es positivo).

En las llamadas pilas alcalinas, parte del electrolito de la pasta se sustituye por una pasta alcalina de hidróxido de potasio. Sin embargo, la transferencia esencial de electrones del zinc al manganeso es lo que sigue dando potencia a la célula.

La celda seca estándar de zinc-carbono es relativamente barata y ha sido el tipo de celda más común hasta que recientemente está siendo reemplazada en la mayoría de los usos por el tipo alcalino. Fue la primera pila portátil comercial (técnicamente, una pila está formada por dos o más celdas) y por tanto tuvo un gran impacto en la sociedad, pues contribuyó al desarrollo de las linternas y las radios portátiles.

Una pila seca, también llamada pila de celda seca, es uno de los tipos de pilas electroquímicas más utilizadas para suministrar energía eléctrica a diferentes dispositivos sin necesidad de que se conecten a la red eléctrica. Las pilas AAA, AA, las pilas de botón, pilas de 9 voltios o de petaca, etc., todas ellas son pilas secas. También se puede llamar batería seca si bien el término batería es específico para denominar un conjunto de celdas electroquímicas unidas en serie y las pilas sólo disponen de una celda. Las baterías suelen emplearse en dispositivos con un alto consumo eléctrico dónde las pilas se quedan cortas.

Las pilas secas se caracterizan y se diferencia de otros tipos de pilas y baterías en que los electrolitos, cuya reacción genera la corriente eléctrica que suministra la pila, se incorporan en polvo o en una pasta de bajo contenido en líquido. Por el contrario, las pilas de celdas húmedas tienen los electrolitos contenidos en un líquido.

Composición y estructura

Todas las pilas secas tienen unos componentes básicos. En el centro hay una barra llamada cátodo que normalmente está fabricada de carbono. Esta barra está recubierta de una pasta acuosa de electrolitos. Esta pasta puede estar fabricada con diferentes productos químicos, como NH4Cl (cloruro de amonio) o MnO2 (dióxido de manganeso), dependiendo del

tipo de pila (alcalina, zinc-carbono, etc.). A continuación de la pasta de electrolitos hay una capa de papel, cartón o material sintético que separa la capa más externa, un cilindro metálico llamado ánodo, fabricado normalmente de zinc.

TiposLos tipos de pilas secas más comunes son la pila de zinc-carbono y la pila alcalina. La pila de zinc-carbono es más barata pero de menor duración que la pila alcalina. Un tipo menos popular de pila y muy poco usada hoy en día es la pila de cátodo de plata.

Pila zinc-carbono: el cátodo es una barrilla de carbono, le rodea una mezcla compactada de carbono y óxido de manganeso (MnO2). Esta mezcla está rodeada de una capa de papel que la separa del ánodo situado en la capa más externa. El ánodo es una carcasa de zinc que contiene una pasta acuosa de cloruro de amonio (NH4Cl) y cloruro de zinc (ZnCl2).

Pila alcalina: la mezcla del cátodo está formada por óxido de manganeso y carbono y en el ánodo hay una dispersión de polvo de zinc en un gel que contiene hidróxido de potasio. No se ha conseguido fabricar pilas alcalinas recargables.

Las pilas de níquel-cadmio (Ni-Cd), las pilas níquel e hidruro metálico (Ni-MH) y las pilas de ion litio (Li-Ion) son pilas secas recargables. Las pilas de ion litio se han popularizado en forma de baterías en gadgets y tecnología personal, como los teléfonos móviles, debido a su alto rendimiento, bajo efecto memoria (se pueden recargar muchas veces sin que pierdan eficacia), poco peso y poco tamaño. Las pilas Ni-Cd y Ni-MH se han popularizado en sustitución de las pilas AAA y AA cuándo se desea una fuente recargable; las pilas Ni-MH ofrecen muchas ventajas sobre las pilas Ni-Cd como el menor coste, mayor capacidad de carga, menor efecto memoria y menor contaminación pero tiene una tasa de auto descarga más elevada que las pilas Ni-Cd (alrededor del 30%).

¿Cómo funcionan?El ánodo de una pila seca tiene dos terminales, uno es el polo positivo y otro el polo negativo. Cuándo una carga se conecta a los terminales de la pila tiene lugar una reacción química entre los electrolitos del ánodo y los electrolitos del cátodo produciendo una corriente de electrones con un voltaje nominal de 1,5 voltios. Esta electricidad es conducida a través de un colector hacia el circuito del dispositivo conectado.

Cada grupo de ánodo-electrolitos-cátodo recibe el nombre de celda o célula electroquímica. Se pueden conectar varias de estas celdas dentro de una misma batería o conectando varias pilas en serie para producir un voltaje superior. La reacción química que se produce en cada celda cuándo se produce electricidad va consumiendo los reactantes hasta que están agotados, momento en el que la pila ya no producirá más energía eléctrica. Las pilas y baterías recargables se pueden conectar a un dispositivo especial que revierte la reacción química permitiendo que la pila vuelva a funcionar.

Manejo y desecho de las pilas agotadas

Los productos químicos con los que se fabrican pilas y baterías son muy contaminantes y perjudiciales para el medio ambiente. Por este motivo siempre han de ser llevadas a un centro de reciclaje y gestión de residuos apropiados. Nunca tires una betería ni una pila directamente al cubo de basura de tu casa. Guarda las pilas agotadas y cuándo tengas unas cuántas acude a un punto de recogida de pilas y baterías, seguro que hay muchos en tu ciudad y cerca de tu casa.

Junto al desecho correcto de las pilas agotadas es muy aconsejable el uso de pilas recargables. Hace años las pilas recargables eran muy caras así como los dispositivos para cargarlas y el ahorro era a largo plazo. Hoy en día las pilas recargables son bastante baratas, puedes encontrar packs de pilas y cargador por menor del doble de lo que cuestan unas pilas secas normales. Con usar las pilas recargables 3 o 4 veces ya estás ahorrando dinero y reduciendo considerablemente la contaminación potencial al medio ambiente.

Batería de litio

Pila de botón   CR2032

Pilas de litio de   9 voltios ,   AA   y   AAA

Una de litio es una celda galvánica primaria (desechable o no recargable) que tiene el ánodo de metal de litio o compuestos litio. Se distingue de otras baterías en su alta densidad de carga (larga vida) y el alto costo por unidad. Dependiendo de los compuestos de diseño y químicos utilizados, las células de litio pueden producir voltajes de 1,5 V (comparable a una batería de zinc-carbono o alcalina) a aproximadamente 3,7 V.

Por comparación, las baterías de iones de litio son baterías recargables, en las cuales los iones de litio se mueven entre el ánodo y el cátodo, utilizando un compuesto de litio intercalado como material del electrodo, en lugar del litio metálico, empleado en baterías de litio.

Las baterías de litio son ampliamente usadas en productos como los dispositivos electrónicos portátiles de consumo.

Te contamos cuáles son las principales características de las pilas de litio, las ventajas que puede tener su uso y en que ocasiones es recomendable su utilización:

Las pilas de litio se usan mucho en el ámbito industrial. La composición de las pilas de litio hace que su presión interna sea muy baja antes,

durante y después de la descarga. Son pilas que poseen un voltaje de salida muy estable (3,6 voltios y 1,5 voltios) por eso

las pilas de litio son ideales para circuitos CMOS.

La auto descarga de las pilas de litio es menor del 1% anual, su elevada densidad de energía y su casi nula auto descarga las hace especialmente útiles.

La duración de las pilas de litio es mucho mayor que la de las pilas alcalinas, duran hasta 4 veces más.

El peso de las pilas de litio es mucho menor que el de las pilas alcalinas y las pilas recargables.

Las pilas de botón de litio tienen una alta estabilidad ante los cambios de ambiente, proporcionando un rendimiento estable entre -20ºC y +60ºC.

Para las cámaras fotográficas son necesarias pilas de litio especiales que soporten la alta demanda de energía que requieren las muchas funciones que poseen las cámaras actuales.

Otros Tipos De Baterías

Baterías GELLas baterías de GEL representan una de las dos tecnologías de producción de las baterías de Pb-ácido de tipo VRLA. La diferencia sustancial entre las baterías AGM y GEL es que en estas últimas el electrolito no se presenta de forma líquida, sino es contenido en un gel de sílice especial en que se sumerge el grupo de las placas, mientras que en las baterías AGM el electrolito se absorbe completamente en el separador especial de microfibra de vidrio.

Las baterías de GEL normalmente no se utilizan para aplicaciones de arranque en el sector automotor porque las temperaturas elevadas de trabajo en el interior del compartimiento del motor de los vehículos de motor térmico generan un aumento significativo del volumen del gel con repercusiones sobre las prestaciones eléctricas y sobre la duración de vida de la batería. Por otra parte las temperaturas muy bajas causan una concentración del GEL en el interior de la celda que causa un aumento de la resistencia interna de la batería, y eso afecta negativamente la corriente de arranque en frío (-18ºC) que se reduce significativamente con respecto a la de las baterías con tecnología AGM o de ácido libre. 

Las baterías de GEL por lo tanto resultan más aptas a aplicaciones de energía que de potencia, y se utilizan en aplicaciones industriales donde se requiere una resistencia elevada a los ciclos de descarga y carga y/o de vida en tampón. También se utilizan para la alimentación de los servicios de bordo en el sector de la náutica y del tiempo libre (caravanas) como alternativa a las baterías AGM.

Baterías WET de ácido libre de tipo AFB (Advanced Flooded Battery)

Se trata de baterías de Pb-ácido de última generación, cuyo diseño se funda sobre la evolución tecnológica de las baterías de ácido libre tradicionales sin mantenimiento. Estas baterías se han

desarrollado durante los últimos años para la aplicación en vehículos Micro Hybrid con sistemas Start&Stop. Las características constructivas principales que diferencian las baterías AFB de las baterías tradicionales de ácido libre son: mayor reserva de electrolito arriba de las placas, placas negativas con aleaciones especiales de las rejillas y materias activas optimizadas para la función específica, separadores de capa doble para aumentar la duración de los ciclos de carga/descarga en modalidad Start&Stop, aumento de la resistencia a la corrosión de los electrodos (placas). Las ventajas principales con respecto a las baterías de ácido libre tradicionales sin mantenimiento son: resistencia elevada a los ciclos de descarga y carga, potencia de arranque especialmente a las temperaturas bajas, ciclo de vida útil mayor (cuando se mide en términos de rendimiento energético), ninguna necesidad de mantenimiento.

BATERÍAS ALCALINAS DE MANGANESO: son similares a las pilas alcalinas, con la excepción de que están conformadas por hidróxido de potasio. Su envoltura es de acero y el zinc es polvo ubicado en el centro. Las baterías alcalinas de manganeso tienen un valor elevado y se emplean en máquinas de mayor consumo de energía como juguetes con motor.

Conclusiones

Una pila o acumulador se basa en el proceso de la electrolisis para generar energía eléctrica mediante un proceso químico, gracias a esto pueden usarse en diferentes dispositivos móviles que pueden operar en cualquier lugar como son los automóviles, teléfonos celulares y un sin fin de aplicaciones.

Es preferible utilizar acumuladores o baterías recargables en vez de las pilas ya que estas pueden regenerar su carga eléctrica y volverse a utilizar en cambio las pilas solo se usan una vez y se tiran esto genera una contaminación al medio ambiente, además que al utilizar las recargables podemos ahorrarnos un poco de dinero.

Los acumuladores de plomo-ácido son preferidos por sus diversas aplicaciones además del bajo costo con que se producen, estos en la actualidad se usan en la mayor parte de los automóviles, así también las baterías de ion-litio que por su amplio uso en teléfonos celulares, tabletas y computadoras portátiles se han echo muy populares gracias al reducido tamaño que tienen y aguantar bastante tiempo su carga.

Es importante conocer cómo funciona una batería ya que en la mayor parte de los aparatos electrónicos que utilizamos en nuestra vida cotidiana funcionan gracias a estas además de entender que una batería no puede durar toda la vida ya que los compuestos de los que están fabricados se van agotando con el tiempo de uso.

Bibliografía

https://es.wikipedia.org/wiki/Bater%C3%ADa_el%C3%A9ctrica

http://enciclopedia.us.es/index.php/Acumulador_el%C3%A9ctrico

http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/electrolisis-y-pilas/

https://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3lisis