polaridade e interações
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- 1. 1 Eletronegatividade a capacidade que os tomos possuem para atrair eltrons. F > O > N > Cl > Br > I > S > C > ....> H Eletronegatividade cresce Polaridade das ligaes Considere a molcula de HF. Embora o par de eltrons esteja sendo compartilhado, ele se encontra mais deslocado no sentido do flor. Assim, aparece no flor uma carga parcial negativa e no hidrognio uma carga parcial positiva. Esta uma ligao covalente do tipo polar. + -
- 2. 2 Agora, considere a molcula de H2. Como os dois tomos so iguais e possuem a mesma eletronegatividade, os eltrons sero atrados igualmente e no haver polarizao. Neste caso dizemos que uma ligao covalente do tipo apolar. Ateno: toda ligao inica polar! Pois j possuem polos definidos. Exemplo: Na+ Cl-
- 3. 3 Polaridade e Solubilidade Substncias polares tendem a se dissolver bem em outras substncias polares. Substncias apolares tendem a se dissolver bem em outras substncias apolares. Resumindo: Polar dissolve polar Apolar dissolve apolar Polares Apolares
- 4. 4 Foras intermoleculares So as foras que mantm as molculas unidas. Ligao de hidrognio So interaes que ocorrem entre molculas que apresentam tomos de hidrognio (H) ligados a flor (F), oxignio (O) ou nitrognio (N). uma ligao extremamente forte.
- 5. 5 Ligao dipolo-permanente Ocorre entre molcula polares.
- 6. 6 Ligao dipolo-induzido Ocorre entre molcula apolares.
- 7. 7 Ligao de hidrognio Ligao dipolo-permanente Ligao dipolo-induzido Aumenta a intensidade da fora Quanto mais intensa a fora intermolecular, maiores sero as temperaturas de fuso e de ebulio. Ou seja, mais difcil ser de quebrar as ligaes.