potencial de redução

8/16/2019 Potencial de Redução

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30/05/2016 Potencial de redução – Wikipédia, a enciclopédia livre

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Potencial de reduçãoOrigem: Wikipédia, a enciclopédia livre.

Potencial eletroquímico , potencial de redução , potencial redox , potencial de oxidação/redução ,

potencial de eletrodo ou ORP (Oxidation Reduction Potential

) é a espontaneidade, ou a tendência deuma espécie química adquirir elétrons e, desse modo, ser reduzido. Cada espécie tem seu potencialintrínseco de redução.

Em Bioquímica, é frequentemente referido como potencial de meia onda por corresponder ao ponto emque metade das espécies se encontra reduzida.

Para se obter potenciais de eletrodos se atribui um valor arbitrário a um deles, que se toma comoreferência. Os demais são medidos verificando-se a diferença de potencial que adquirem quando ligadosao eletrodo de referência. O sinal depende do sentido em que ocorre a reação do eletrodo. Por

convenção, os potenciais de eletrodo se referem a semi-reação de redução. O potencial é considerado positivo quando a reação que ocorre no eletrodo ( em relação ao de referência ) é a redução, e negativoquando é a oxidação. O eletrodo mais comum que se toma como referência para tabular os potenciais de

eletrodo é o par H +(aqu., 1M)/H2 (1 atm), que se denomina eletrodo de referência ou normal dehidrogênio, o qual possui valor = 0 Volt.

Exemplos de potenciaispadrões

O xidante E0 (V) RedutorF2 +2.87 F-

S2 +2.10 SO 42-

MnO 4- +1.69 MnO 2

MnO 4- +1.51 Mn2+

Au3+ +1.50 AuPbO 2 +1.45 Pb2+

Cl2 (aq) +1.39 Cl-

Cr 2O

7

2- +1.33 Cr 3+

O2 (g) +1.23 H2O

Br 2 +1.07 Br -

NO 3- +0.96 NO(g)

Ag+ +0.80 Ag

Fe3+ +0.77 Fe2+

I2 (aq) +0.62 I-

Cu2+ +0.34 CuCH 3CHO +0.19 CH3CH 2OH

SO 42- +0.17 SO2

S4O62- +0.09 S 2O3

2-

https://pt.wikipedia.org/wiki/Hidrog%C3%AAniohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Eletrodohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Hidrog%C3%AAniohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Oxida%C3%A7%C3%A3ohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Eletrodohttps://pt.wikipedia.org/wiki/Bioqu%C3%ADmicahttps://pt.wikipedia.org/wiki/Redu%C3%A7%C3%A3ohttps://pt.wikipedia.org/w/index.php?title=Eletr%C3%B5e&action=edit&redlink=1


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H3O+ 0.00 H2 (g)

CH 3CO 2H -0.12 CH3CHO

Pb2+ -0.13 Pb

Sn2+ -0.14 Sn

Ni2+ -0.23 Ni

Cd2+ -0.40 Cd

Fe2+ -0.44 Fe

Zn2+ -0.76 Zn

Al3+ -1.66 Al

Mg 2+ -2.37 Mg

Na + -2.71 Na

Ba2+ -2.90 Ba

K + -2.92 K

Li+ -3.02 Li

Medidas de Potencial de Redução

O potencial de redução é uma medida da tendência da espécies químicas de adquirir elétrons e portanto,serem reduzidas. O valor é medido em volts (V) ou milivolts (mV). Cada espécie possui um potencialredox intrínseco, quanto mais positivo for esse valor maior a tendência da espécie para adquirir elétronse ser reduzida.

Em soluções aquosas, o potencial de redução é uma medida do tendencia da solução de ganhar ou perder elétrons com a inserção de novas espécies. Uma solução com potencial de redução maior que o dasnovas espécies a serem inseridas apresenta uma tendencia a ganhar elétrons das novas espécies.

A medida de potencial de redução é sempre realizada em relação a um eletrodo de referencia. Oseletrodos combinados de ORP já possuem internamente um eletrodo de referencia, sendo que atualmenteo mais utilizado é o Ag/AgCl. [1] (http://www.digimed.ind.br/br/produtos/?t=pr&u=1&cat=67&pr=88)

O eletrodo padrão de hidrogênio (SHE – standard hydrogen electrode) foi escolhido arbitrariamente paraser 0 mV. Assim, as tabelas de potencial de redução são todas construídas tendo como referencia o

eletrodo padrão de hidrogênio. Porém, como é muito difícil utilizar esse tipo de eletrodo em laboratórios,normalmente são utilizados os eletrodos Ag/AgCl ou de calomelano como referencia (SCE – saturatedcalomel electrode). Atualmente o Ag/AgCl é o mais utilizado.

Para realizar a correção dos valores de ORP para que os valores sejam dados em relação ao eletrodo dehidrogênio, é preciso usar dados de potencial de redução tabelados em relação a temperatura e aconcentração de KCl.[2] (http://www.ec.gc.ca/eem/pdf_publications/English/Eh_redox_e.pdf)

Assim, se a leitura de ORP foi realizada e obteve-se um valor de 100 mV tendo como referencia umeletrodo Ag/AgCl utilizando uma solução saturada de KCl a 30°C, deve ser somado 194 mV ao valor

medido.

Eh = Eobs + Eref

Eh = 100 mV + 194 mV = 294 mV

http://www.ec.gc.ca/eem/pdf_publications/English/Eh_redox_e.pdfhttp://www.digimed.ind.br/br/produtos/?t=pr&u=1&cat=67&pr=88


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