Soal no. 11UM UGM 2005

Pada suhu tertentu tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) garam PbSO4 = 1 x 10-8. Besarnya tetapan- tetapan kesetimbangan reaksi-reaksi di bawah ini sebagai berikut.

a. PbSO4(p) + 2l- Pbl2 + SO42- K = 5 x 10-1

b. Pbl2(p) + CrO42- PbCrO4(p) + 2l- K = 4 x 1012

c. PbS(p) + CrO42- PbCrO4(p)+S2- K = 8 x 10-8

Dari data di atas, tetapan hasil kali kelarutan garam PbS adalah …..

a. 4 x 10-28 c. 1,6 x 10-3

b. 4 x 1028 d. 1 x 10-6

e. 1600 (dibalik)

Pembahasan no. 11

Pbl2 + SO42- PbSO4(p) + 2l- K =

PbCrO4(p) + 2l- Pbl2(p) + CrO42- K =

PbS(p) + CrO42- PbCrO4(p)+S2- K = 8 x 10-8

PbSO4 Pb2+ + SO42- K = 1 x 10-8

PbS Pb2+ + S2- K= x x 8 .10-8 x 1. 10-8 = 4 . 10-28

PbSO4(p) + 2l- Pbl2 + SO42- K = 5 x 10-1 (dibalik)

Pbl2(p) + CrO42- PbCrO4(p) + 2l- K = 4 x 1012 (dibalik)

PbS(p) + CrO42- PbCrO4(p)+S2- K = 8 x 10-8

PbSO4 Pb2+ + SO42- K = 1 x 10-8

Meramalkan pengendapan berdasarkan Ksp

• Harga Ksp suatu elektrolit dapat digunakan untuk memperkirakan apakah elektrolit tersebut dapat larut atau mengendap dalam suatu larutan. Semakin besar harga Ksp suatu senyawa, maka semakin mudah larut senyawa tersebut. Dengan membandingkan harga Ksp dengan harga hasil kali konsentrasi ion-ion (Qc) yang ada dalam larutan yang dipangkatkan dengan koefisien reaksi masing-masing,

• maka ada tiga kemungkinan yang akan terjadi jika dua buah larutan elektrolitdicampurkan, yaitu:

• Jika Qsp < Ksp, larutan belum jenuh (tidak ada endapan)• Jika Qsp = Ksp, larutan tepat jenuh (belum ada endapan)• Jika Qsp > Ksp, larutan lewat jenuh (ada endapan)

Contoh soal:500 mL larutan Pb(NO3)2 10–3 M dicampurkan dengan 1 liter larutan NaI 10–2 M. Jika diketahui Ksp

PbI2 = 6 . 10–9, Tentukan apakah terbentuk endapan atau belum?

 Jawab:Mol Pb2+ = V . M= 0,5 liter × 10–3 M = 5 . 10–4 mol Mol I– = V . M= 1,0 liter × 10–2 M = 1 . 10–2 mol Konsentrasi setelah pencampuran:[Pb2+] = mol Pb2+/ volum total= 5 . 10–4mol /1,5 L = 3,33 . 10–4 M[I–] = mol I- / volum total= 1 . 10–2 mol/1,5 L= 6,67 . 10–3 M Qc = [Pb2+][I–]= (3,33 . 10–4) (6,67 . 10–3)= 1,5.10–8 MHarga Qc > Ksp maka terjadi pengendapan PbI2

Pengaruh Ion Senama Terhadap Kelarutan

• kelarutan elektrolit dalam air murni yang ion-ionnya hanya berasal dari satu sumber, yaitu dari elektrolit padat. Namun, seringkali terdapat sumber lain dari ion yang senama (sejenis) dalam larutan.

• Penambahan ion senama akan memperkecil kelarutan. Akan tetapi, ion senama tidak mempengaruhi harga tetapan hasil kali kelarutan, asal suhu tidak berubah.• AgCl (s) Ag+(aq) + Cl-(aq)