práctica 03 - ley de la conservación de la materia
DESCRIPTION
Química InorgánicaTRANSCRIPT
QUÍMICA INORGÁNICA
Práctica 3: Ley de la
conservación de la materia
Equipo1• Amahirany Pollet Sánchez Fuentes• Leslie Ingrid Mendoza Sánchez• Jessica Esther Alvarado Martínez• María Fernanda Méndez Montiel
OBJETIVOS: El estudiante llevará a cabo un proceso
estequiométrico y realizará los cálculos correspondientes.
Aplicará la “La Ley de la Conservación de la Materia” en un proceso de transformación del elemento cobre en sus diversos compuestos.
*Manejo de procedimientos fundamentales de laboratorio como son: *Decantación *Filtración & Purificación de un precipitado.
FUNDAMENTOS:
“La Ley de la Conservación” o también conocida como “La Ley de Lavoisier” señala que la cantidad de materia se mide por su peso, como el peso permanece constante durante cualquier reacción química, la materia también permanece constante. Un cambio ya sea físico o químico no provoca la creación o la destrucción de materia si no únicamente un reordenamiento de las partículas constituyentes.
DIAGRAMA DE BLOQUES
PARTE 1I. PREPARACIÓN DE NITRATO DE COBRE POR OXIDACIÓN DEL CU METÁLICO CON ÁCIDO NÍTRICO.
Pesar 0.1 g de Cu metálico
Anotar peso exacto de 4
cifras
Enrollar en forma de
ovillo
Colocar en matraz
Erlenmeyer de 125 ml
Agregar HNO3Agitando
Hasta disolución de Cu (3-5min)
La solución resultante contiene Cu(NO3)2
Agregar 30ml de agua destilada
Agitar suavemente
DIAGRAMA DE BLOQUES
PARTE 1II. PREPARACIÓN DE HIDRÓXIDO DE COBRE A PARTIR DEL NITRATO DE COBRE.
A la solución azul
deCu(NO3)2
Agregar NaOH 8M
Gota a gota y agitación constante
Obtención de precipitado
azul de Cu(OH)2
Continuar adición hasta
que la solución sea alcalina
Comprobar con papel tornasol
DIAGRAMA DE BLOQUES
PARTE 1III. PREPARACIÓN DE SULFATO DE COBRE A PARTIR DEL HIDRÓXIDO DE COBRE.
Al matraz que contiene el precipitado deCu(OH)2
Se le agrega lentamente y con
agitación constante, ácido
sulfúrico 6 M
poco a poco, hasta que todo el
precipitado se disuelva.
DIAGRAMA DE BLOQUES
PARTE 1IV. PREPARACIÓN DE FOSFATO DE COBRE A PARTIR DEL SULFATO DE COBRE.
A la solución que contiene
CuSO4
Agregar NA3PO4 1M
Agitar vigorosamente
.
Formación de precipitado
azul de fosfato de Cobre
Probar la solución con
papel tornasol
Si es ácida agregar mas
NaOH 8M
Agitación constante
hasta que sea alcalina
Adicionar 20ml de agua
Tapar matraz y guardar
DIAGRAMA DE BLOQUES
PARTE 2V. PREPARACIÓN DE CLORURO DE COBRE A PARTIR DEL FOSFATO DE COBRE.
Filtrar precipitado de
fosfato de Cobre obtenido
en el paso 4
Desechar liquido filtrado
Colocar un matraz
Erlenmeyer debajo del
embudo con el papel filtro
Agregar aprox. 15ml de HCl 6M al papel
filtro que contiene el
sólido
Formación de CuCl2 soluble
de color verdoso
Es necesario que el papel filtro quede
blanco
Enjuagar el papel filtro con agua destilada
En caso de verse azul el
papel filtro, se le agrega unas gotas de HCl
DIAGRAMA DE BLOQUES
PARTE 2VI. RECUPERACIÓN DEL COBRE METÁLICO A PARTIR DEL CLORURO
DE COBRE A la solución de
CuCl2
Agregar un pedazo de cinta de Mg (aprox.
1g)
La cinta de Mg debe de estar previamente
ligada
Sumergirlo agitando
cuidadosamente
Agregar hasta que el color
verdoso desaparezca
Y se observe la aparición de precipitado
rojizo
Filtrar la solución (papel
filtro previamente
pesado)
Lavar el matraz Erlenmeyer para evitar
residuos
Se lava varias veces el papel
filtro para evitar
acidificación
DIAGRAMA DE BLOQUES
PARTE 2
Retirar papel filtro del embudo
Abrir el papel filtro y colocar en un vidrio de reloj
Colocar en la estrufa de secado
a 110°C
Aprox 1 hora para que se seque
Una vez seco, se pesa el papel filtro
Calcular el peso del cobre
recuperado descontando el peso del papel
filtro
Calcular el porcentaje de rendimiento,
tomando el peso inicial del Cu como
el 100%
PRELABORATORIO – CALCULOS Y RESULTADOS.
3Cu(NO3)2= 3(187.48)=562.44
3Cu = 3(63.54)= 190.63
Reacción 1 de la práctica:3Cu + 8H(NO3) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu -------------------- Cu(NO3)2
190.63 gr 562.44 gr 0.1090 gr x
X= (0.1090 gr)(562.44 gr) / (190.63) =0.32 gr de Cu(NO3)2
Reacción 2 de la práctica:Cu(NO3)2 2Na(OH) 2Na(NO3)+ Cu(OH)2
Cu(NO3)2 -------------------- Cu(OH)2
187.43 gr 97.53 gr 0.32 gr x
X= (0.32 gr)(97.53gr) / (187.43) =0.166 gr de Cu(OH)2
Cu(NO3)2 = 187.43 gr
Cu(OH)2 = 97.53 gr
PESOS MOLECULARES
PRELABORATORIO – CALCULOS Y RESULTADOS.
Cu(OH)2 = 97.53 gr.
Cu(SO4) = 159.56 gr.
PESOS MOLECULARES
3Cu(SO4) = 478.68 gr
Cu3(PO4)2 =380.48 gr.
Reacción 3 de la práctica:Cu(OH)2 + H2(SO4) Cu(SO4) + 2H2O
Cu(OH)2 -------------------- Cu(SO4)
97.53 gr 159.56 0.166 gr x
X= (0.166 gr)(159.56 gr) / (97.53) =0.27 gr de Cu(SO4)
Reacción 4 de la práctica:3Cu(S04)+ 2Na3(PO4) Cu3(PO4)2 + 3Na2(S04) Cu(SO4) -------------------- Cu3(PO4)2
478.68 380.48 gr 0.27 gr x
X= (0.27gr)(380.48 gr) / (478.68) =0.21 gr de Cu3(PO4)2
PRELABORATORIO – CALCULOS Y RESULTADOS.
Cu3(PO4)2 =380.48 gr.
3CuCl2= 403.32 gr.
Reacción 5 de la práctica:Cu3(P04)2+ 6HCl 3CuCl2 + 2H3(P04)
Cu3(P04)2 -------------------- CuCl2380.48 gr. 403.32 gr 0.21 gr x
X= (0.21gr)(403.32gr) / (380.48) =0.22 gr de CuCl2
PESOS MOLECULARES
CuCl2= 134.44 gr.
Cu= 63.54 gr.
Reacción 6 de la práctica:CuCl2+ Mg MgCl2 + Cu
CuCl2 -------------------- Cu 134.44 63.54 gr 0.22 gr x
X= (0.22gr)(63.54 gr) / (134.44) =0.1060 gr de Cu
CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO
FORMULA QUÍMICA:
La unión de dos o más
elementos para formar
compuestos químicos. REACCIÓN QUÍMICA:
Un proceso en el que una
sustancia cambia para formar
una o mas sustancias nuevas.
ECUACIÓN QUÍMICA:Utiliza símbolos químicos para mostrar que sucede durante
una reacción química.
RENDIMIENTO DE REACCIÓN:Proporción del rendimiento real
con respecto al rendimiento teórico