PRÁCTICA 1 Propiedades físicas del agua y

determinación del pH de los alimentos.

● Objetivo:

- Utilizar correctamente instrumental que nos permitan determinar el pH de una sustancia.

- Conocer el funcionamiento de un pH-metro.

-Identificar las propiedades del agua.

Material de equipo:

3 Vasos de precipitado de 250 ml

4 Vasos de precipitado de 100 ml

1 Parrilla eléctrica

1 termómetro de 0 a 260 °C

1 Probeta de 50 ml

Papel indicador.

Alimentos para calcular su pH (leche, naranja, uva, refresco de cola, yogurt, tortilla, pan, manzana)

Vidrio de reloj.

SUSTANCIAS: 100 g de Cloruro de sodio (sal de mesa)Hielo

Práctica 1 Propiedades físicas del agua y determinación del ph de alimentos

Jasso Sosa Leslie Vanessa. Higareda Sánchez Belén de rosario. Martínez García Diana Alejandra. Reyes Gallegos Silvia Herzebeth. Vargas Olivares María Fernanda. Villaseñor Castro Dorali.

Integrantes:

FUNDAMENTO:

Una sustancia es acida frente al agua si proporciona iones H+ a está formándose iones H 3 0+¿¿. Una sustancia es básica frente al agua si acepta iones H+¿¿ del agua, formándose iones OH−¿¿. Se dice que al agua pura es neutra. Es grado de acides o de basicidad de una sustancia depende de la concentración de iones H+¿¿ que posee y se puede establecer con una escala ya establecida, denominada escala PH, que va de 1-14.

El valor de pH tiene un papel importante en la industria, en la medicina, en el sector de la alimentación y en la agricultura. Se mide sobre todo en soluciones acuosas y extractos, pero también en multitud de productos con constancia solida (frutas), además de en el cuerpo humano (valor del pH de la piel). Para que una medición sea correcta debe darse una humedad suficiente del objeto medido.

El valor de Ph se determina mediante:

-indicadores, que son sustancias colorantes que cambian su color en un rango de ph determinado.

-ph-metros, que son aparatos de medición digitales y que dan una determinación rápida y precisa

PROCEDIMIENTO:

Técnica de propiedades físicas del agua

a) Punto de ebullición dl agua 1. Colocar 50 ml de agua destilada en cada caso de precipitados de 100 ml

2. Colocar en el primer vaso 20 g de cloruro de sodio y al segundo 40 g, mientras que el tercer vaso se deja sin cloruro de sodio ( vaso control)

3. Someter cada vaso a ebullición y medir la temperatura cada minuto, hasta que después de 5 minutos no allá variación. Realiza las graficas

4. Relacionar el efecto del soluto sobre el punto de ebullición del agua.

TIEMPO MINUTO 1 MINUTO 2 MINUTO 3 MINUTO 4 MINUTO 5VASO 1 30 50 75 80 80VASO 2 25 30 30 32 35VASO 3 56 71 80 86 92

CONCLUSIÓN:En conclusión observamos que de los 3 vasos, el vaso que era el vaso control es decir que no tenia cloruro de sodio (sal de mesa) hirvió mas rápido con un punto de ebullición

menor, a diferencia del vaso que tenia mayor cantidad de cloruro de sodio que tuvo un punto de ebullición mas alto, debido a que el cloruro de sodio se disuelve en el agua formando una solución que contiene iones cloro y sodio. Estos iones son atraídos electroestáticamente hacia las moléculas de agua, haciendo que estas tiendan a agruparse. Lo que les dificulta alcanzar la fase gaseosa, que es lo que sucede cuando el agua hierve.

b) Punto crioscópico del agua5. Colocar en cada vaso de precipitado de 250 ml aproximadamente 8 cubos de hielo y pesar la cantidad de hielo en cada vaso.

6. Colocar al primer vaso 10 g de cloruro de sodio y al segundo 20 g, mientras que el tercer vaso se deja sin cloruro de sodio (vaso control). Esparcir la misma

cantidad que se le puso de cloruro de sodio a cada vaso.

7. Después de 30 min medir con una probeta de 50 ml la cantidad de agua licuada en los vasos, determinar el % de agua liberada del hielo y medir la

temperatura en cada vaso de hielo.

8. Relacionar el efecto del soluto sobre el punto crioscópico del agua y realiza tus cálculos.

Para vaso 1 y 2¿ peso agua

pHx100+sal

Vaso 1 82.47x 100+sal

= 1167.14

Para vaso 3

Peso aguaPeso hielo

x100

= 33.13

Vaso 1

Vaso 2

Vaso 3

Vaso 2 87.67x 100+sal

=1271.4

Procedimiento de PH de los alimentos

a) Determinamos primero el pH de alimentos líquidos o con suficiente agua: leche, jugo de naranja, jugo de uva, refresco de cola, leche, yoghurt Realizamos una medición aproximada con el papel indicador y posteriormente con el pH-metro. Es necesario limpiar bien el electrodo después de cada medición con agua destilada.

b) Para determinar el pH con el papel indicador, cortaremos un pequeño trozo de papel, lo depositaremos en el vidrio de reloj y añadiremos unas gotas de la sustancia a analizar.

c) Para determinar el pH con el pH-metro, simplemente introduciremos el aparato en la disolución, esperaremos a que se estabilice el resultado y lo sacaremos para limpiarlo con agua destilada.

d) Rellena el color del indicador y la marca del pH-metro en la siguiente tabla:

LECHE NARANJA UVA REFRESCO DE COLA

AGUA MINERAL

JUGO DE LIMON

YOGHURT

PAPEL pH7 4 3 2 6 1 4

PH- METRO 5.36 4.10 3.44 5.39 2.50 3.72

e) Para determinar el pH de alimentos con consistencia sólida o pastosa: manzana, tortilla, pan…, etc., deberemos triturar los alimentos y, si es preciso, añadir algo de agua destilada. El procedimiento será medir primero con el papel indicador y después con el pH-metro.

MANZANA TORTILLA PAN

INDICADOR 4 7 6

PH-METRO 3.83 5.43 5.23

MATERIALES:Alimentos.

Tiras de papel indicador de PH: PH metro:

PROCEDIMIENTO:Determinación de PH con papel marcador de los alimentos.

1) Diluimos todos los alimentos con agua y después los pusimos en vasos de precipitado y para analizar su PH metimos la tira a cada uno y comparáramos en el indicador de la caja de las tiras.

Uva:

Leche:

Yogurt:

Limón: Naranja:

Manzana: Refresco.

Agua mineral: Pan:

Tortilla:

PH metro1) Para la determinación del PH con el PH metro solo metimos el aparato

en cada una de las soluciones y nos esperamos a que se estabilizará el valor.

Yoghurt. Leche. Jugo de naranja, Jugo de limón

Manzana. Tortilla Pan

Agua mineral.

Coca cola. Uva.

OBSERVACIONESObservamos que cada uno de los alimentos tienen diferente PH esto se debe a su composición química ya que mientras el alimento sea más acido tiene un PH más bajo como el limos que es nuestro alimento más acido tuvo un nivel de PH menor a todos los demás.

CONCLUSIONES:El ph se utiliza en Química como medida del grado de acidez o alcalinidad de un elemento normalmente evaluado en su estado líquido. En el caso de la piel (conocido fundamentalmente con la denominación simple del pH de la piel) suele ser útil para conocer qué productos de higiene o belleza tienden a ser o no los más adecuados, y cuáles pueden hacernos daño, de manera que mientras que nuestra piel presenta un pH entre 5.5 y 6 en la edad adulta, se aconseja utilizar productos de higiene con un pH menor a 6.Esto nos quiere decir que la determinación de PH en los alimentos es muy importante ya que por el PH de algunos de estos que son los que consumimos más constantemente nos puede hacer daño y haciendo esta práctica podemos tomar conciencia de que alimentos son los más adecuados en su consumo mediante el PH y podemos estar mejor informados así como también informar a nuestros conocidos.

CUESTIONARIO: 1.- Explica cuáles otras propiedades coligativas del agua se ven afectadas por la presencia de solutos.

El descenso de la presión de vapor. El aumento ebulloscópico. El descenso crioscópico La presión osmótica

2.- ¿Qué aplicaciones tiene la medición de punto de ebullición y de punto crioscópico en los alimentos en general?

Punto de Ebullición; Aumenta la temperatura del compuesto, aumentamos su presión de vapor y, cuando a una determinada temperatura la presión de vapor es igual que la presión atmosférica, la sustancia entra en ebullición

Punto crioscópico; Es similar a la ebullición. Si se reduce la temperatura de un disolvente lo suficiente, se producirá la congelación cuando la presión de vapor del líquido es igual a la presión de vapor del sólido. Por lo que el punto de congelación de un solvente, será más alto que el de la disolución.

3.- Enlista ejemplos de alimentos donde se mida de forma cotidiana estas propiedades.

Al agregar colorantes o potenciadores de sabor a los alimentos Al agregar aceite para alcanzar mayor temperatura de los alimentos

4.- Menciona ejemplos de sustancias que sean utilizadas en alimentos para cambiar sus propiedades.

Colorantes Potenciadores de sabor Edulcolorantes artificiales Aromas

5.- ¿Cuál es el objetivo de la experiencia? para conocer qué productos de higiene o belleza tienden a ser o no los más adecuados, y cuáles pueden hacernos daño, de manera que mientras que nuestra piel presenta un pH entre 5.5 y 6 en la edad adulta, se aconseja utilizar productos de higiene con un pH menor a 6. ¿Qué problemas has encontrado? Que hay algunos alimentos que nos pueden hacer daño por la Cantidad de PH que existe en su composición. ¿Cómo lo has resuelto? No consumir frecuentemente alimentos con altos niveles de PH.

6.- ¿Por qué crees que la mayoría de los alimentos tiene pH ácido? Porque la mayoría de los alimentos que analizamos en su composición química se encuentran más ácidos y con un PH bajo.

7.- Infórmate sobre la utilidad de los medicamentos antiácidos.

 Neutralizan el ácido clorhídrico por reacción química en el estómago.

Bibliografía consultada.

https://www.natursan.net/el-ph-de-los-alimentos/http://www.tuotromedico.com/temas/medicamentos_antiacidos.htmhttps://es.slideshare.net/JulioAnaya/aditivos-alimentos https:// webcache.googleusercontent.com/search?q=cache:fHIi_0PTYlMJ:https://gradocienciasdelmar.files.wordpress.com/2012/09/aplicaciones-de-las-propiedades-coligativas.doc+&cd=1&hl=es-419&ct=clnk&gl=mx