prÁctica 3

PRÁCTICA # 3 “PREPARACION DE UNA SOLUCION CERCANA A 0.05 Ma EN NaOH Y SU ESTANDARIZACION”

JUAN ESTEBAN ALZATE TRUJILLOSINDY DOMINGUEZ LOPEZ

Universidad de Antioquia, Facultad de Química Farmacéutica,Departamento de Alimentos, Laboratorio de Química Analítica, 2013-2

________________________________________________________________________________________RESUMEN:En la presente práctica se preparo una solución de NaOH a partir de un patrón primario, en este caso el Ftalato acido de potasio KHC8H4O4. La molaridad media que se obtuvo fue de 0.092 ± (0.0043 ) NaOH________________________________________________________________________________________

1. INTRODUCCIÓN

En la preparación de soluciones básicas estándares se utilizan los hidróxidos de sodio (es el más utilizado), de Potasio y de Bario. Estas soluciones estándares no pueden prepararse directamente ya que los reactivos no son patrones primarios, (pues contienen pequeñas cantidades de cloruros sulfatos, carbonatos) por ello se deben estandarizar contra un patrón primario. Para estandarizar las soluciones básicas se han propuesto varios patrones primarios, entre los que se destaca el ftalato ácido de potasio KHC8H4O4 (la única desventaja es su comportamiento como un ácido débil pKa: 5.41 en solución acuosa y aumenta su significancia de error de valoración.

Otros patrones primarios son: Yodato de potasio e hidrogeno KH (IO3)2, Acido Benzoico C6H5CO2H, entre otros.El indicador más apropiado para llevar a cabo esta estandarización es la fenolftaleína.

2. MATERIALES Y MÉTODOS

2.1 EQUIPOS E INSTRUMENTAL

Equipos e Instrumental

Cantidad

Beaker de 400 mL 1Balanza analítica 1Erlenmeyer 250 mL 3 Matraz aforado 1Balón volumétrico 250 mL

1

Balón volumétrico 100 mL

1

2.3 REACTIVOS

Reactivos PresentaciónAgua Desionizada NaOHFtalato acido de potasio

fenolftaleína comercial

PROCEDIMIENTO

En una balanza analítica pesamos 0.999 gramos de NaOH para preparar 250 mL de dicha solución en un matraz aforado. Agitamos hasta la total disolución del sodio y dejamos en reposo la solución hasta que alcance la temperatura ambiente.Medimos en una balanza analítica una cantidad exacta de ftalato acido de potasio KHC3H4O4 entre (0.7 y 0.8 gramos); lo llevamos a un balón volumétrico de 250 mL, para disolverlo con agua desionizada (30 mL), se diluyo hasta el aforo y se homogenizo.Se calculó la concentración molar exacta de la solución.Tomamos 3 alícuotas de 25 mL para llevarlas a 3 Erlenmeyer de 250 mL, le agregamos a cada uno 2 gotas de fenolftaleína para valorarlo con la solución preparada de hidróxido de sodio (NaOH) hasta que se presentó un viraje del indicador a un color rosado pálido que permanecía. Dicha valoración se realizó por triplicado con el fin de ver la reproducibilidad de la titulación realizada.

Se determinó de esta manera la concentración molar analítica exacta de la solución de NaOH.

3. RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Datos experimentales

ECUACION 1 0.1 moles NaOH/ L solución x 0.25 L x 39.989 g NaOH/ 1 mol NaOH = 0.999 g NaOH: 1 Molar

Tabla 1.

Masa del Reactivo (g)

Molaridad (M)

0.999 g 1 M

Muestra #

Peso (g) muestra Ftalato acido de potasio

Volumen (mL) gastado en la valoración

Tolerancia de la bureta

1 0.1743 g

9.8 mL ±0.25

2 0.1747 g

8.8 mL ±0.25

3 0.1749 g

9.3 mL ±0.25

ECUACION 2

Incertidumbre

Donde: A son los gramos de Ftalato acido de potasio, V el volumen de NaOH gastado en la titulación

YC=√(YAA )

2

+¿( YVV )2

+… ¿

Tabla 2

Muestra #

Concentración Molar (M)

Incertidumbre

Molaridad (M) + incertidumbre NaOH

1 0.087 M 0.0022 0.087

± (0.0022 ) M

2 0.097 M 0.0027 0.097± (0.0027 ) M

3 0.092 M 0.0026 0.092± (0.0026 ) M

ECUACION 3

Media x

(promedio) de la Molaridad

NaOH

1n∑n=0

i=n

Xi .Y

Donde n es el número de datos, Xi. Y corresponde a cada dato multiplicado por su incertidumbre

Tabla 3

Media promedio

X0.092 ± (0.0043 )

ECUACION 4

Desviación estándar ( )

Donde a los xi (cada dato) menos la media y N es el número total de datos

Tabla 5

Desviación estándar

5x10−3

ECUACION 5

Coeficiente de variación Cv

Donde: es la desviación estándar ( ) y la

Media x

Tabla 6

Coeficiente de variación

Cv 5.4%

4. DISCUSIONES Y CONCLUSIONES Finalmente se puede concluir se da una reacción de neutralización completa para la estandarización de la solución de hidróxido de sodio usando Ftalato de potasio como patrón primario, además, la molaridad de una solución es la medida de la concentración del soluto en una disolución que se encuentra en un volumen dado.

5. BIBLIOGRAFÍA “QUIMICA ANALITICA”. Séamus

P. J. Higson “PREPARACION DE

SOLUCIONES POR VOLUMETRIA” (http://www.monografias.com/trabajos59/soluciones-por-volumetria/soluciones-por-volumetria2.shtml) disponible: en internet; consultado: 19/09/2013

“SOLUCIONES REGULADORAS DE Ph” QUIMICA ANALITICA (

http://materias.fi.uba.ar/6305/download/SOLUCIONES%20REGULADORAS%20DE

%20pH.pdf) Disponible: internet; consultado: 19/09/2013

PREGUNTAS

1. ¿Qué otros patrones primarios se conocen para estandarizar bases fuertes en medio acuoso?

R: / Algunos patrones primarios que son utilizados para estandarizar bases fuertes son: acido benzoico, acido oxálico y biftalato de potasio o sodio.

2. ¿Qué procedimiento podría seguirse para estandarizar ácido fuerte en medio acuoso? Dar varios ejemplos

R: / Valoración acido-base, valoración redox, formación de complejos o complexometrias y valoración de formación de precipitado.

Por ejemplo:

Como patrón primario para la estandarización de ácido se utiliza el carbonato de sodio (Na2 CO3).Como indicador la fenolftaleína al 1%

Na2 CO3 + 2 HCl -----> 2 NaCl + H20 + CO2

Na2 CO3 + 2 HNO3 ---> 2 NaNO3 + H2O + CO2

Na2 CO3 + H2SO4 ----> Na2 SO4 + H2O + CO2

PRÁCTICA # 4 “ANALISIS DE ACIDO ACETICO EN UN VINAGRE”

JUAN ESTEBAN ALZATE TRUJILLOSINDY DOMINGUEZ LOPEZUniversidad de Antioquia, Facultad de Química Farmacéutica,

Departamento de Alimentos, Laboratorio de Química Analítica, 2013-2

________________________________________________________________________________________RESUMEN En la presente practica obtuvimos el porcentaje masa (gramos) /volumen (mL) (m/v) de acido acético presente en un vinagre de grado comercial empleando el método de titulación, este es un ejemplo típico de valoración directa de un sistema simple acido- base. Encontramos que la concentración del acido acético presente era de 0.438± (0.022 )Y un porcentaje (m/v) de 4.31 ±0.23 presente en la muestra._______________________________________________________________________________________

1. INTRODUCCIÓNUna titulación o valoración es un procedimiento analítico, en el cual se mide cuantitativamente la capacidad de una determinada sustancia de combinarse con un reactivo. Normalmente, este procedimiento se lleva a cabo mediante la adición controlada del reactivo de concentración conocida a la solución problema, hasta que por algún medio se juzga que la reacción es completa. Al reactivo de concentración conocida usado en la titulación, se le conoce como solución patrón.

El objetivo final de cualquier valoración es la adición del reactivo patrón en una cantidad tal que sea químicamente equivalente a la sustancia problema con la cual reacciona, es decir, añadir un número de equivalentes de reactivo patrón igual al número de equivalentes de la sustancia problema.

Esta situación se alcanza en lo que se conoce como el punto de equivalencia. El punto de equivalencia en una titulación

es un concepto teórico, en la práctica solo puede ser estimado mediante la observación de algún cambio físico que esté asociado a él. El punto en el cual este cambio es observado se conoce como punto final.

La sustancia que hace observable este cambio físico se conoce como indicador y en su escogencia se mantiene el criterio tal que la diferencia entre el punto final y el punto de equivalencia sea mínima, a esta diferencia se le conoce como error de titulación.

Un ejemplo típico de valoración directa de un sistema simple acido- base es la valoración diluida de un acido débil (acido acético) en una especia fuerte (NaOH). Dicha reacción es:

CH3CO2H + OH-------> CH3CO2 + H2O




Cantidad

Beaker de 400 mL 1Balanza analítica 1Erlenmeyer 250 mL 3 Matraz aforado 1Balón volumétrico 250 mL

1

Balón volumétrico 100 mL

1

2.2 REACTIVOS

Reactivos Presentación NaOH 1 MFtalato acido de potasioagua DesionizadaFenolftaleína Comercial Vinagre Comercial

2.3 PROCEDIMIENTO

Se tomaron 10 mL de vinagre de grado comercial en un balón volumétrico de 100 mL y lo diluimos con agua desionizada hasta el aforo, posteriormente se tomaron 3 alícuotas de 25 mL y se llevaron a 3 Erlenmeyer de 250 mL, a los cuales se les adicionaron 2 gotas del indicador fenolftaleína y valoramos con la solución estándar de hidróxido de sodio (NaOH) hasta el primer viraje del indicador a un color rosado pálido permanente.Dicha valoración se realizó por triplicado con el fin de ver la reproducibilidad de la titulación realizada.

Este procedimiento permitió reportar el porcentaje masa- volumen (m/v) de CH3CO2H en la muestra.

3 RESULTADOS

Tabla 1.

Muestra # Volumen (mL) gastado en la valoración

Tolerancia de la bureta

1 19.30 mL ±0.25

2 19.82mL ±0.25

3 19.50mL ±0.25

ECUACION 1

Incertidumbre

Donde: A son los gramos de Ftalato acido de potasio, V el volumen de NaOH gastado en la titulación

YC=√(YAA )

2

+¿( YVV )2

+… ¿

Tabla 2

Muestra #

Concentración Molar (M)

Incertidumbre

Molaridad (M) + incertidumbre NaOH

1 0.443 M 0.030 0.443± (0.030 ) M

2 0.443 M 0.029 0.443± (0.029 ) M

3 0.438 M 0.022 0.438± (0.022 ) M

ECUACION 2

Media x

(promedio) de la Molaridad

NaOH

1n∑n=1

i=1

Xi .Y

Donde n es el número de datos, Xi. Y corresponde a cada dato multiplicado por su incertidumbre

Tabla 3

Media promedio

x0.441± (0.047 )

ECUACION 3



Tabla 4


2.88x10−3

ECUACION 4



Media x

Tabla 5


Cv 0.6%

ECUACION 5

Concentración del acido acético

Tomando la ecuación 1

Tabla 6

Concentración de acido acético

0.438± (0.022 )

ECUACION 6

Porcentaje peso/volumen de acido acético

Tabla 7

% m/v de acido acético

4.31 ±0.23

3. DISCUSIONES Y CONCLUSIONES

Podemos concluir que el trabajo practico de laboratorio nos permite entender más

fácilmente los conceptos de reacciones, ya que estas reacciones experimentales son más comunes de lo que pensamos por que ocurren habitualmente en la naturaleza, alrededor o dentro de nuestro organismo, puesto que muchas de las sustancias que consumimos a diario tienen un carácter ácido, básico o neutro de la misma forma nos damos cuenta de que el proceso de titulación o valoración, es una forma controlada de llevar a cabo una reacción que puede ser de neutralización, (de oxidación-reducción) en la que conocemos con precisión la concentración de uno de los reactivos, así como el volumen exacto añadido de ambos.

Además el proceso de titulación es importantísimo para el avance de la ciencia, ya que mediante esto se puede conocer y calcular la concentración exacta de un segundo reactivo, en una reacción, esta técnica requiere de mucha precisión debido a que una sola gota es necesaria para una variación de pH.

En diluciones ácidas en pH es menor de 7.

En diluciones básicas el pH es mayor de 7.

La valoración puede realizarse tanto en medios acuosos como en disolventes orgánicos.

BIBLIOGRAFÍA

“QUIMICA ANALITICA”. Séamus P. J. Higson

“PREPARACION DE SOLUCIONES POR VOLUMETRIA” (http://www.monografias.com/trabajos59/soluciones-por-volumetria/soluciones-por-volumetria2.shtml) disponible: en internet; consultado: 19/09/2013

“SOLUCIONES REGULADORAS DE Ph” QUIMICA ANALITICA (http://materias.fi.uba.ar/6305/download/SOLUCIONES%20REGULADORAS%20DE%20pH.pdf) Disponible: internet; consultado: 19/09/2013

PREGUNTAS 1. ¿Que otros patrones primarios podrían sugerirse para estandarizar una solución de

hidróxido de sodio? Enumeres por lo menos tres de ellos.

R/: algunos patrones primarios son: acido sulfámico, acido benzoico y yodato de potasio e hidrogeno.

2. ¿Qué otros métodos de estandarización se conocen para normalizar una solución de hidróxido de sodio?

R/: Con indicador de fenolftaleína y ácido diluido como clorhídrico se procede a titular la solución de NaOH, para así estandarizarla

3. ¿Por qué no puede emplearse un indicador que cambie de coloración en un rango acido o alrededor de pH=7 en esta valoración?

R/: Los indicadores de coloración actúan sobre todo en medio básico y muestran incoloros en un medio acido por tal razón no son apropiados los indicadores de coloración para determinar un pH en una sustancia acida. Sería más apropiado utilizar otros métodos como el peachìmetro.

4. Suponga que además del acido acético, hay una pequeña cantidad de acido propionico en el vinagre, ¿Cómo se afectarían los resultados?

R/: Debido al ser acido propiònico un acido también puede donar H+ y por tanto los resultados se ven afectados.

5. En la estandarización de una solución de NaOH se gastaron 15.07 mL de ella para neutralizar 0.1532 g KHC8H4O4 solido puro, y 22.35 mL de la misma solución para neutralizar 0.2252 g de dicho solido. Calcule la concentración molar de la solución de NaOH. Deduzca una expresión general que le permita calcular la concentración molar de esta base o de cualquiera otra diferente, utilizando el mismo método.

R/: 15.07ml---) 0.01507 L

22.35ml---) 0.02235 L

0.1532g x 1mol_ = 7.50*10-4mol KHC8H4O4

204.22g

7.50*10 -4 mol = 0.0497M aprox 0.05M NaOH0.01507 L

0.2252g x 1mol_ = 1.1*10-3mol KHC8H4O4

204.22g

1.1*10 -3 mol_ =0.0493 aprox 0.05M NaOH0.2235

6. Compare la concentración molar obtenida por el procedimiento anterior, con la concentración obtenida preparando 100.00 mL de solución patrón de KHC8H4O4 0.05010 M y valorando alícuotas de 25.00 mL de este reactivo con la solución de NaOH del problema anterior, si se gastaron en promedio 25.08 mL de esta solución usando como indicador la fenolftaleína.

R/: Va*Ca=Vb*Cb

Cb=Va*Ca

Vb

Cb= 0.05010M*25.00ml_ 25.08ml

Cb=0.049M aprox 0.05M

7. Se analiza el contenido de acido acético en una muestra de vinagre de la siguiente manera: se toma una alícuota de 50.00 mL de la muestra problema y se lleva a un balón volumétrico de 250.00 mL, se diluye hasta el aforo con agua desionizada, previamente hervida y enfriada; de esta solución se saca una alícuota de 20.00 mL, se lleva a un volumétrico de 100.00 mL se diluye hasta el aforo y se homogeniza; de esta solución se saca una alícuota de 10.00 mL y se diluye hasta 50.00 mL en un matraz volumétrico con agua desionizada; de esta última solución se saca una alícuota de 5.00 mL y se valora con solución estándar de NaOH 0.00500 M, gastándose en promedio 15.45 mL de la misma para alcanzar el punto final, usando como indicador la fenolftaleína.

Calcular:

a. El porcentaje m/v de CH3CO2H en la muestra.

R/: Ca= 0.005M*15.45ml

5mlCa= 0.015M

5ml0.005L

0.015M= #moles 0.005L

#moles= 0.015*0.005M

#moles= 7.5*10-5 acido acético.

7.5*10-5mol* 60.051g= 4.5*10-3g acido acético1mol

%m/v= 4.5*10 -3 g *100% 5ml

%m/v= 0.09%

b. El volumen de solución de NaOH estándar gastado si se valora directamente la alícuota de 50.00 mL iniciales de la muestra sin hacer ningún tipo de dilución

R/: 0.09% * 50ml*100ml*250ml= 11.25% 10ml 20ml 50ml

11.25%= masa*100% 50ml

Masa= 11.25%*50ml 100%

Masa= 5.62g acido acético

5.62g*_1mol_= 0.093mol60.051g

M= 0.093mol_0.005L

M= 18.6 Vb= 18.6M*50ml 0.005M

b= 186000ml186L

PRÁCTICA #5 “DETERMINACION DE ACIDEZ TOTAL VALORABLE EN LA LECHE Y JUGOS ACIDOS”

JUAN ESTEBAN ALZATE TRUJILLOSINDY DOMINGUEZ LOPEZ

Universidad de Antioquia, Facultad de Química Farmacéutica, Departamento de Alimentos, Laboratorio de Química Analítica, 2013-2

________________________________________________________________________________________RESUMENEn la presente practica determinamos el porcentaje masa (gramos) /volumen (mL) (m/v) del acido láctico presente en un vaso de leche (de marca comercial “Auralac”) y de acido cítrico presente en un jugo de naranja (de marca comercial “Tampico”). El método empleado fue la titulación de la solución (jugo de naranja o leche) con una base (NaOH). Se obtuvieron los siguientes datos: la concentración M del acido láctico C3H6O3 fue de

0.141±0.010, un pH de 0.850y un porcentaje masa/ volumen de 0.20±0.021 los datos que se obtuvieron del acido cítrico C6H8O7 fueron: la concentración M de 0.0142 ±0.0028, un pH de 1.84 y un porcentaje masa / volumen de 0.6%±0.029

________________________________________________________________________________________

1. INTRODUCCIÓN

La acidez es un parámetro de calidad organoléptico de conservación y manufactura. Por ejemplo: EL YOGURT es un acido comparado con la leche ya que paso por un proceso fermentativo en el que algunos microorganismos transformaron los azucares en acido láctico. La acidez también es un parámetro que permite seguir el proceso y parar la fermentación. Además de permitir la conservación (en este caso del yogurt).

La acidez sirve para determinar si hay contaminación (o principio de descomposición) a causa de los microorganismos.

Otro ejemplo son los aceites y las grasas las cuales tienen moléculas orgánicas con grupos ácidos que en principio no son valorables (o cuantificables) pero por

efecto oxidativo microbiológico pueden liberarse y ser valorables. Todos estos ejemplos evidencian la enorme importancia de la determinación de acidez en los alimentos y avalan la existencia de normas de control de calidad que regulan el rango de valores en que debe encontrarse este parámetro en cada tipo de producto.

La determinación de acidez total valorable se basa en la reacción de neutralización de los ácidos orgánicos débiles presentes en los alimentos con una base fuerte en presencia de fenolftaleína como indicador, el cual debe cambiar de color en el intervalo de pH correspondiente al salto brusco de la curva de valoración.La etapa de preparación de la muestra y las concentraciones del patrón empleado depende de las características del alimento y de las concentraciones presentes en los mismos.




Cantidad

Beaker de 250 mL 1Erlenmeyer 250 mL 3 Matraz aforado 1Balón volumétrico 250 mL

1

2.2 REACTIVOS

Reactivos Presentación NaOH 1 MLeche entera “Auralac”

Comercial

agua DesionizadaFenolftaleína Comercial Jugos acido “Tampico”

250 mL (comercial )

2.3 PROCEDIMIENTO

LECHE: “LECHE ENTERA AURALAC”

Se tomaron 3 alícuotas entera “Auralac” (grado comercial) de 25 mL de la solución y de depositaron en 3 Erlenmeyer de 250 mL a los cuales se les adiciono 2 gotas del indicador fenolftaleína y valoramos con la solución estándar de hidróxido de sodio (NaOH) hasta el primer viraje del indicador a un color rosado pálido permanente.Dicha valoración se realizó por duplicado con el fin de ver la reproducibilidad de la titulación realizada.

JUGO ACIDO: “TAMPICO (JUGO DE NARANJA)”

Se tomaron 25 mL del jugo de naranja “TAMPICO” (grado comercial) y se

depositaron en un balón volumétrico de 250 mL al cual se le adiciono posteriormente 50 mL de agua desionizada para diluirlo. Se tomaron 3 alícuotas de 25 mL de la solución y de depositaron en 3 Erlenmeyer de 250 mL a los cuales se les adiciono 2 gotas del indicador fenolftaleína y valoramos con la solución estándar de hidróxido de sodio (NaOH) hasta el primer viraje del indicador a un color rosado pálido permanente.

3. RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Tabla 1. Datos experimentales

LECHE N° de replica Volumen de

NaOH gastado (mL)

1 6.0 mL

2 6.1mL

ECUACION 1

Concentración del acido láctico C3H6O3 teniendo en cuenta:

Incertidumbre:

YC=√(YAA )

2

+¿( YVV )2

+… ¿

Donde: A son los gramos de C3H6O3, V el volumen de NaOH gastado en la titulación.

Tabla 1

Concentración del acido láctico C3H6O3

0.141±0.010

ECUACION 2



Tabla 2


0.353

ECUACION 3



Media x

Tabla 3


Cv 0.058%

ECUACION 4

pH (medida de acidez) del C3H6O3 (acido láctico)

pH : -log (0.141) = 0.850

Tabla 4

Porcentaje peso/volumen del acido láctico C3H6O3

0.20±0.021

JUGO DE NARANJA “TAMPICO”

N° de replica Volumen de NaOH gastado (mL)

1 20.0 mL

2 20.0 mL

ECUACION 5

Concentración de C6H8O7 (acido cítrico)

Tomando la ecuación 2

Tabla 5

Concentración de C6H8O7

0.0142 ± (0.0028 )

ECUACION 6

Porcentaje peso/volumen de C6H8O7

Tabla 6

% m/v de C6H8O7

0.6% ± (0.029 )

ECUACION 7

pH (medida de acidez) del C6H8O7 (acido cítrico)

pH : -log (0.0142) = 1.84

4. DISCUSIONES Y CONCLUSIONES

Finalmente se puede concluir que el punto final de la valoración del la acidez de la leche y del jugo de naranja (“Tampico”) puede ser muy impreciso ya que depende de la agudeza visual de la persona que está observando; la prueba de titulación en esta práctica expresa la cantidad de hidróxido de sodio que es necesario agregar a la leche y al jugo de naranja “Tampico” para variar su grado de acidez en el cual actúa la fenolftaleína cambiando de color.

Es necesario preparar cuidadosamente las soluciones para obtener las concentraciones deseadas.

En la industria alimentaria la acidez es un parámetro organoléptico, de conservación y manufactura el cual sirve para determinar si hay contaminación en un alimento (descomposición) a causa de microorganismos.

5. BIBLIOGRAFÍA “QUIMICA ANALITICA”. Séamus

P. J. Higson “PREPARACION DE

SOLUCIONES POR VOLUMETRIA” (http://www.monografias.com/trabajos59/soluciones-por-volumetria/soluciones-por-volumetria2.shtml) disponible: en internet; consultado: 19/09/2013

“SOLUCIONES REGULADORAS DE Ph” QUIMICA ANALITICA (http://materias.fi.uba.ar/6305/download/SOLUCIONES%20REGULADORAS%20DE%20pH.pdf) Disponible: internet; consultado: 19/09/2013

PREGUNTAS

1. ¿Qué problemas habría con el jugo de mora?

R/= El problema principal se da a causa del color del jugo de mora pues es un rojo oscuro lo que nos impide visualizar con claridad cuando el indicador, en este caso la fenolftaleína, nos muestra que la solución esta estandarizada y terminamos la valoración.

2. ¿Cuál sería el procedimiento a partir de una pulpa de fruta?

R/= Para la medición del pH se puede utilizar un potenciómetro digital.La acidez titulable se puede determinar por triplicado con el método de análisis para alimentos. La acidez se puede realizar con la muestra diluida 1:1 de la pulpa de fruta y agua destilada. La determinación se puede realizar por titulación (si el color de la fruta no impide la visualización de los cambios de la solución) con una solución valorada de hidróxido de sodio 0.1 N, se transfieren unos 10 mL de la muestra a un Erlenmeyer y se adiciona el indicador (fenolftaleína), se realiza la titulación de la muestra hasta que se torne a un color rosa permanente. Se mide el volumen de NaOH gastado.

________________________________________________________________________________

prÁctica 3

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