practica 4 y 4 b

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UNIVERSIDAD VERACRUZANA UNIVERSIDAD VERACRUZANA FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS PRACTICA 4 Y B4 PRACTICA 4 Y B4 PROF. MARIA DE LOUERDES NIETO PEÑA PROF. MARIA DE LOUERDES NIETO PEÑA QUIMICA ANALITICA E INTRUMENTAL QUIMICA ANALITICA E INTRUMENTAL EQUIPO 1: EQUIPO 1: CRUZ CRUZ DAVID ELIAS CRUZ CRUZ DAVID ELIAS LARA TOLEDO CITLALY LARA TOLEDO CITLALY SANTOS AVELINO ANDRES SANTOS AVELINO ANDRES SANCHEZ MONTALVO KATHERYNE SANCHEZ MONTALVO KATHERYNE

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Page 1: Practica 4 y 4 b

UNIVERSIDAD VERACRUZANA UNIVERSIDAD VERACRUZANA

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICASFACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

PRACTICA 4 Y B4PRACTICA 4 Y B4

PROF. MARIA DE LOUERDES NIETO PEÑA PROF. MARIA DE LOUERDES NIETO PEÑA

QUIMICA ANALITICA E INTRUMENTALQUIMICA ANALITICA E INTRUMENTAL

EQUIPO 1:EQUIPO 1:

CRUZ CRUZ DAVID ELIASCRUZ CRUZ DAVID ELIAS

LARA TOLEDO CITLALYLARA TOLEDO CITLALY

SANTOS AVELINO ANDRES SANTOS AVELINO ANDRES

SANCHEZ MONTALVO KATHERYNE SANCHEZ MONTALVO KATHERYNE

Page 2: Practica 4 y 4 b

DETERMINACION DE BASES POR DETERMINACION DE BASES POR

ACIDIMETRÍAACIDIMETRÍA

PRACTICA 4

Page 3: Practica 4 y 4 b

DETERMINAR LA CONCENTRACIÓN BÁSICA DE UNA DETERMINAR LA CONCENTRACIÓN BÁSICA DE UNA

MUESTRA, MEDIANTE LA TITULACIÓN ACIDIMETRÍCA.MUESTRA, MEDIANTE LA TITULACIÓN ACIDIMETRÍCA.

OBJETIVO

Page 4: Practica 4 y 4 b

FUNDAMENTO

Page 5: Practica 4 y 4 b

En la determinación de bases fuertes y débiles se usan las soluciones En la determinación de bases fuertes y débiles se usan las soluciones acidimétricas representadas principalmente por los ácidos clorhídrico y acidimétricas representadas principalmente por los ácidos clorhídrico y

sulfúrico. Las soluciones de las bases fuertes se diluyen y se titulan con sulfúrico. Las soluciones de las bases fuertes se diluyen y se titulan con

dichos ácidos, utilizando como indicador anaranjado de metilo o fenolftaleína. dichos ácidos, utilizando como indicador anaranjado de metilo o fenolftaleína. Las soluciones de las bases débiles generalmente se titulan indirectamente, Las soluciones de las bases débiles generalmente se titulan indirectamente,

o sea, se agrega a la solución de una base débil una cantidad conocida de o sea, se agrega a la solución de una base débil una cantidad conocida de ácido y éste se titula de nuevo con hidróxido. De la diferencia se determina la ácido y éste se titula de nuevo con hidróxido. De la diferencia se determina la

cantidad de ácido que se ha combinado con la base cuya concentración es cantidad de ácido que se ha combinado con la base cuya concentración es

buscada.. Para la titulación acidimetríca se usan con ventaja los ácidos buscada.. Para la titulación acidimetríca se usan con ventaja los ácidos fuertes, los cuales se colocan en la bureta, agregando gota a gota a la fuertes, los cuales se colocan en la bureta, agregando gota a gota a la

solución titulada. Al usar indicador anaranjado de metilo, se recomienda solución titulada. Al usar indicador anaranjado de metilo, se recomienda

primero efectuar las pruebas en tubos de ensayo con ácido e hidróxido, primero efectuar las pruebas en tubos de ensayo con ácido e hidróxido, agregando a cada uno gotas de anaranjado de metilo con el fin de observar agregando a cada uno gotas de anaranjado de metilo con el fin de observar

la coloración de la solución.la coloración de la solución.

Page 6: Practica 4 y 4 b

CUESTIONARIO DEL PRELABORATORIO

Page 7: Practica 4 y 4 b

1. ¿Cuál es la fórmula desarrollada del anaranjado de metilo?  

C14H14N3NaO3S

2. ¿Cuál es la fórmula desarrollada de la fenolftaleína?

C20H14O4

3.Investiga la toxicidad de los reactivos empleados en esta práctica HCl

Page 8: Practica 4 y 4 b

Naranja de metilo

Fenolftaleina

CH3COOH (VINAGRE)

Page 9: Practica 4 y 4 b

MATERIALESMATERIALES REACTIVOSREACTIVOS

• Vidrio de reloj Vidrio de reloj

• Matraz volumétrico de 100 mL Matraz volumétrico de 100 mL

• 3 Matraces Erlenmeyer 3 Matraces Erlenmeyer

• Bureta Bureta

• Pipeta volumétrica de 10 MlPipeta volumétrica de 10 Ml

• 5 Vasos de precipitado de 100 mL 5 Vasos de precipitado de 100 mL

• Soporte universal Soporte universal

• Pinza para bureta Pinza para bureta

• PisetaPiseta

• PerillaPerilla

• 450 mL de Solución de ácido 450 mL de Solución de ácido

valorada (HCl 0.1 N)valorada (HCl 0.1 N)

• Gotas de Indicador Naranja de Gotas de Indicador Naranja de

Metilo Metilo

• Gotas de indicador Fenolftaleína.Gotas de indicador Fenolftaleína.

• Agua destilada hervida y fría Agua destilada hervida y fría

• Volumen variable de Muestra Volumen variable de Muestra

problemaproblema

• 200 mL de agua mineral.200 mL de agua mineral.

Page 10: Practica 4 y 4 b

DIAGRAMAS DE FLUJO

Page 11: Practica 4 y 4 b

I. Determinación del contenido básico en una muestra

..Solicitar muestra problema en un

matraz volumétrico de 100 etiquetado

Diluir con agua hervida y fría hasta el aforo y homogenizar invirtiendo el matraz

5 o 6 veces

Se toma una alícuota de 10 ml con una pipeta

volumétrica

Se añade al matraz y se le añaden 40

ml de agua destilada hervida

Añadir dos gotas del indicador

(anaranjado de metilo) y

homogenizar

Se preparan otras dos muestras

repitiendo los paso anteriores

Se prepara la bureta con el acido y se titulan hasta cambio de color

Anotar volúmenes y hacer los

cálculos

Page 12: Practica 4 y 4 b

CALCULOS

Page 13: Practica 4 y 4 b

G % = (V) (N) (meq)(dil)(100) alicuota

V1= 18.6V2= 19.1 18.93 mlV3= 19.1

G % = (18.93ml)(0.0788)(10)(100)(0.040)(10 ml)

G%= 5.96 % de NaOH

Page 14: Practica 4 y 4 b

DETERMINACIÓN DE ACIDEZ TOTAL EN DETERMINACIÓN DE ACIDEZ TOTAL EN

VINAGRES COMERCIALESVINAGRES COMERCIALES

PRACTICA B4

Page 15: Practica 4 y 4 b

ES LA DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ TOTAL EN LOS VINAGRES COMERCIALES MEDIANTE LA ES LA DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ TOTAL EN LOS VINAGRES COMERCIALES MEDIANTE LA

VALORACIÓN DE LOS MISMOS CON UNA DISOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO SÓDICO PREVIAMENTE VALORACIÓN DE LOS MISMOS CON UNA DISOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO SÓDICO PREVIAMENTE

ESTANDARIZADA CON UN PATRÓN PRIMARIO (FTALATO ÁCIDO DE POTASIO) U OTRA SOLUCIÓN ESTANDARIZADA CON UN PATRÓN PRIMARIO (FTALATO ÁCIDO DE POTASIO) U OTRA SOLUCIÓN

DE ÁCIDO FUERTE VALORADO.DE ÁCIDO FUERTE VALORADO.

OBJETIVO

Page 16: Practica 4 y 4 b

FUNDAMENTO

Page 17: Practica 4 y 4 b

Los vinagres, además de productos como sulfatos, cloruros, dióxidos de azufre, colorantes artificiales, etc., contienen diferentes ácidos fijos o volátiles (acético, tartárico, láctico y cítrico, entre otros), si bien el ácido acético es mayoritario. Es por esta razón que la acidez suele expresarse como gramos de ácido acético contenidos en 100 ml de vinagre (% p/v). La normativa vigente establece que los vinagres comerciales deben tener un contenido mínimo de 5% (p/v) de ácido acético.

En esta práctica se propone la determinación del grado de acidez de un vinagre con una valoración ácido – base , empleando como solución valorada el NaOH, según la siguiente reacción:

CH3COOH + NaOH CH3COOHNa + H2O

Las valoraciones de hidróxido son frecuentemente utilizadas en valoraciones de ácidos. El hidróxido de sodio no es un patrón primario, ya que incluso el reactivo analítico puede tener cierta cantidad de carbonato de sodio debido a su reacción con el CO2 atmosférico. Así pues hay que tomar las precauciones debidas en su preparación como el agua libre de CO2.

Page 18: Practica 4 y 4 b

MATERIALESMATERIALES REACTIVOSREACTIVOS

• 3 Matraces EM de 125 ml 3 Matraces EM de 125 ml

• Pipeta graduada de 5 ml Pipeta graduada de 5 ml

• Balanza analítica Balanza analítica

• Agua destilada Agua destilada

• Bureta graduada de 25 o 50 mlBureta graduada de 25 o 50 ml

• Soporte metálico Soporte metálico

• pinzas para bureta pinzas para bureta

• Piseta Piseta

• GoteroGotero

• Solución valorada de NaOH 0.1NSolución valorada de NaOH 0.1N

• Indicador fenolftaleínaIndicador fenolftaleína

• Agua destilada Agua destilada

• Vinagre comercial o naturalVinagre comercial o natural

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DIAGRAMAS DE FLUJO

Page 20: Practica 4 y 4 b

Medir 3 ml de la solución problema (vinagre)

Depositarlos en un matraz Erlenmeyer

Pesar en la balanza analítica

y registrar el peso hasta el

diez miligramo.

Identificar al matraz

Hacer lo mismo con dos

matraces mas y registrar los

pesos

Añadir 30 ml de agua destilada a cada matraz

Colocar en la bureta el NaOH

0.1 N

Añadir 3 gotas de indicador

fenolftaleína a cada matraz

Titular hasta vire del

indicador de incoloro a rosa

Registrar los ml gastados de

NaOH

Repetir la operación con los

otros dos matraces y anotar los ml

utilizados en cada titulacion

Calcular el porcentaje de ácido acético

contenido en el vinagre

Page 21: Practica 4 y 4 b

CUESTIONARIO

Page 22: Practica 4 y 4 b

1. Anote la reacción de neutralización del CH3COOH

CH3COOH + NaOH CH3COOHNa + H20

2. Si para simplificar la fórmula de la molécula de fenolftaleina (ácido débil) se abrevia como H-Indic proponga una ecuación para su reacción con NaOH. Indique que forma es incolora y cuál es la colorida.

NaOH + H- indc Na-indc + H20 incolora colora

3. investigar porqué debe tomarse el punto final de la titulación cuando aparece un color rosa pálido del indicador fenolftaleina.

Porque es ahí el punto exacto cuando ocurre la neutralización, dando el equivalente gramo es igual al de la base

4. Investigue de qué otra manera que no sea el uso de indicadores, pudiera ser detectado el punto final de una titulación ácido base como esta.

Con el uso de permanganato de potasio

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OBSERVACIONES

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La titulación con HCl y las gostas que se le añadieron al matraz con la muestra dio un cambio de color de amarillo a rojo canela como se presenta en la imagen quedando con un volumen residuo de 200 ml

En el caso del vinagre (acido acético) su cambio de color fue de incoloro a rosa tenue en este caso se titulo con NaOH dejando un volumen residuo de 157 ml

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CALCULOS

Page 26: Practica 4 y 4 b

% CH3COOH = ML NaOH (N DEL NaOH)(Meq del CH3COOH) (100)GR DE MUESTRA

%CH3COOH= (26.1)(0.0949)(100)(0.060) = 5.17 %2.869

%CH3COOH= (25.6)(0.0949)(100)(0.060) = 4.98 %2.9231

%CH3COOH= (25.3) )(0.0949)(100)(0.060) = 4.84%2.9738

Volumen residuo= 157 ml

ML NaOH N Gr muestra %26.1 0.949 2.869 5.1725.6 0.949 2.9231 4.9825.3 0.949 2.9738 4.84

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N = Gr de muestra (V) (peq. NaCO3)

N1= 0.0929 = 0.1082 N (0.0162)(53)

N2= 0.1008 = 0.1125 N (0.0169)(53)

N3= 0.0944 = 0.1120 N (0.0159)(53)

NT= (0.1082 + 0.1125 + 0.1120)/3 =0.1109

Volumen residuo: 20 ml

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CONCLUSIONES

Page 29: Practica 4 y 4 b

Davis Elías Cruz Cruz Para concluir, es importante saber que está pasando en el momento de titular nuestras soluciones, ya que se emplean bases fuertes débiles y ácidos también, por eso en los laboratorios se calculan los porcentajes ya sea de forma directa o indirecta.

Andrés santos AvelinoEn conclusión, se determinó la concentración básica de la muestra, con la adición de un ácido, de esta manera se empleó una fórmula para calcular exactamente la normalidad de la base, al igual con el ácido acético calcular el porcentaje, mediante una titulación, los resultados fueron los más exactos posibles.

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Katheryne Sánchez MontalvoEn conclusión aprendimos como aplicar la acidimetría para el calculo de sustancias básicas en este caso utilizamos una muestra problema con acido clorhídrico y así poder determinar el porcentaje de soluto que había en la muestra.

Citlaly Lara ToledoConcluyendo esta practica se conoce que los indicadores determinan el cambio de pH en ácidos y bases y de esta manera proporcionan información a quien ejecuta el experimento.Conociendo un acido y su normalidad se puede estimar otra normalidad mediante el consumo del acido conocido

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• https://www.labbox.com/FDS/ES/ES__Methyl%20orange%20CI%2013025_MTOR-00D-https://www.labbox.com/FDS/ES/ES__Methyl%20orange%20CI%2013025_MTOR-00D-

100_FDS_20110322__LABKEM_.pdf100_FDS_20110322__LABKEM_.pdf

• http://portales.puj.edu.co/doc-quimica/fds-labqca-dianahermith/C20H14O4.pdfhttp://portales.puj.edu.co/doc-quimica/fds-labqca-dianahermith/C20H14O4.pdf

• http://www.ctr.com.mx/pdfcert/Carbonato%20de%20Sodio.pdfhttp://www.ctr.com.mx/pdfcert/Carbonato%20de%20Sodio.pdf

• http://portales.puj.edu.co/doc-quimica/fds-labqca-dianahermith/%C3%81cido%20ac%C3%A9tico.pdfhttp://portales.puj.edu.co/doc-quimica/fds-labqca-dianahermith/%C3%81cido%20ac%C3%A9tico.pdf

BIBLIOGRAFIA