practica de acidos duros y blandos
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INTRODUCCION
Un acido es considerado como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de3 catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un Ph mayor que 7.
Los sistemas acido-base son diferente de las reacciones redox que no hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos líquidos o gases dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
Una base es, en primera aproximación (según Arrenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones de OH al medio.
Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de POH que se complementa con el pH, de tal forma que pH + POH es igual a PKw(Kw en CNPT es igual a 10^14.) por este motivo está generalizado el uso de PH tanto para ácidos como para bases.
Los ácidos duros y bases duras tienden a tener:
Radio iónico/atómico pequeños Estado de oxidación alto Polarizabilidad baja Electronegatividad alta Homo de baja energía, en el caso de las bases y LUMO de alta energía en el caso de los ácidos.
Los ácidos blandos y bases blandas tienden a tener:
Radio iónico/atómico grande Estado de oxidación bajo “0” Polarizabilidad alta Electronegatividad baja Homo de alta energía en el caso de las bases y LUMO de baje energía en el caso de los ácidos
OBJETIVOS
Identificar y clasificar el catión de los compuestos como duros, blandos o intermedios. Observar la diferencia entre ácidos duros y blandos, y ácidos duros y bases duras y blandas. Identificar cuáles son los cationes metálicos que reaccionan con el F- e I-. Observar la apariencia de los productos de los cationes que reaccionan con el ion S₂-.
FUNDAMENTO
La esencia de esta teoría es que los ácidos blandos reaccionan más rápido y forman enlaces más fuertes con bases blandas, mientras que los ácidos duros reaccionan más rápido y forman enlaces mas fuertes con bases duras, siendo iguales todos los otros factores. La clasificación en el trabajo original estaba basado en las constantes de equilibrio para las reacciones de 2 bases de Lewis compitiendo por un acido de Lewis.
PROCEDIMIENTO:
Material y reactivos necesarios:
Cationes:
Li+ Mg²+ Sr²+ Ca²+ Ni²+ Pb²+ Hg²+
Iones:
NaF Ki Na₂S NaOH
DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:
EXPERIMENTO 1
Se coloca 1ml de las disoluciones de los cationes de prueba(Li+,Mg²+,Sr²+,Ca²+,Ni²+,Pb²+,Hg²+) en los distintos tubos de ensayo y, a cada uno se les añade 1ml de la disolución de F-. (Se observan las reacciones)
Repetir la operación solo que en esta ocasión se le agrega en ion I-(se observan las reacciones.
EXPEERIMENTO 2
En un tubo de ensaye se añade 1ml de las disoluciones de los siguientes cationes (Mg²+,Ni²+,Pb²+,Hg²+) cada uno en su tubo.
Se agrega 1ml de disolución de Na₂S, se mide el Ph del Na²S (Se observan reacciones)
Se toman 5 tubos de ensaye y se les agrega 1ml de (Mg²+,Ni²+,Pb²+,Hg²+) cada uno en su tubo.se le agrega 1ml NaOH (se observan reacciones)
RESULTADOS
Practica # 1
LiCl MgCl2 SrCl2 CaCl2 NiCl2 PbCl2 HgCl2NaF NO SI SI SI NO SI NOkI NO NO NO NO NO SI SI
Clasificación(duro o blando) AI AD AD AD AI AI AD
Reacciones
LiCl + NaF NaCl + LiF
MgCl₂ + 2NaF 2NaCl + MgF₂
SrCl₂ + 2NaF 2NaCl + SrF₂
CaCl₂ +2 NaF 2NaCl + CaF₂
NiCl ₂ + 2NaF 2NaCl + NiF₂
PbCl₂ + 2NaF 2NaCl + PbF₂
HgCl₂ +2 NaF 2Nacl + HgF₂
LiCl + KI 2KCl + LiI
MgCl₂ +2 KI 2KCl + MgI₂
SrCl₂ +2 KI 2 KCl + SrI₂
CaCl₂ +2 KI 2 KCl + CaI₂
NiCl₂ + 2KI 2KCl + NiI₂
PbCl₂ +2 KI 2KCl + PbI₂
HgCl₂ +2KI 2KCl + HgI₂
Practica # 2
MgCl₂ NiCl₂ PbCl₂ HgCl₂Na₂S NO SI SI SINaOH SI SI SI SI
Reacciones:
MgCl₂ + Na₂S 2NaCl + MgS
NiCl₂ + Na₂S 2NaCl + NiS
PbCl₂ + Na₂S 2NaCl + PbS
HgCl₂ + Na₂S 2NaCl + HgS
MgCl₂ + 2NaOH 2NaCl + Mg(OH)₂
NiCl₂ + 2NaOH 2NaCl + Ni(OH) ₂
PbCl₂ + 2NaCl 2NaCl + Pb(OH) ₂
HgCl₂ + 2NaOH 2NaCl + Hg(OH) ₂
CONCLUSION
En esta práctica se determinamos, ácidos blandos y duros a si como bases blandas y duros.
Observamos que los cationes se clasifican como ácidos blandos y duros. Y los aniones se clasifican en bases duras y blandas. También se observo la polarizabilidad de los ácidos y bases blandas y duras.
Esto se determina mediante la relación carga radio, permitiendo observar si hay reactividad y como es a reactividad en los ácidos y bases blandas y duras.
ANEXOS
Para corroborar el comportamiento de algunos de estos ácidos frente a una base, el ion s²-.
A) ¿El sulfuro es una base muy polarizable? Poco polarizable
B) Entonces ¿Será una base dura o una base blanda? blanda
C) Mida el pH de la solución Na₂S? 12.0
D) ¿Qué otra base está presente en la disolución de S²-? Cl-
E) Esta base ¿Es más o menos polarizable que el ion S²- ?Mas polarizable
F) Basándote en su polarizabilidad, ¿Esta base es dura o blanda? dura
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA BENITO JUÁREZ
LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA
JIMENEZ DE LA CRUZ ANGELA
MATIAZ RODRIGUEZ HECTOR EDUARDO
HERNANDEZ PACHECO JOSE LUIS
SALAZAR CRUZ LILIANA
HEBER ESAU GARCIA CIRILO
MARCELA ESPINOZA
KASANDRA RAMOS LOPEZ
2° SEMESTRE GRUPO “B”