práctica nº 2. métodos de obtención de sales

8/19/2019 Práctica Nº 2. Métodos de Obtención de Sales

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Práctica nº 2

Obtención de Sales

INTRODUCCIÓN

Se llevaran a cabo distintas formas de elaboración se anali!ara el "or#$% s$r&ió dic'a reacción(asimismo "racticaran elaboraran la estr$ct$ración de la sal obtenida con a $da de losconocimientos a ad#$iridos en clase)

Una sal es el producto de la reacción entre un ácido $na base* en esta reacción tambi%n se"rod$ce a&$a* en t%rminos m$ &enerales+ este ti"o de reacción se "$ede escribir como*

,-S. / 0CIDO S-1 / - U-

.3em"lo*

NaO4 / 4Cl NaCl / 4 2O

Se observa #$e el ácido dona $n 4 / a cada O4 5 de la base "ara formar 4 2O se&$ndo #$e lacombinación el%ctricamente ne$tra del ion "ositivo Na/ + de la base el ion ne&ativo del ácido+ Cl5+es lo #$e constit$ e la sal) .s im"ortante tener en c$enta #$e el elemento metálico+ Na / + se escribe"rimero l$e&o el no metálico+ Cl5)

Tambi%n se considera $na sal a el com"$esto res$ltante de s$stit$ir total o "arcialmente los'idró&enos 6 4/ 7 de $n ácido "or metales* las sales se dividen en sales ne$tras+ sales 'aloideas o'al$ros+ o8isales + sales ácidas sales básicas)

S-1.S N.UTR-S

Resultan de la sustitución total de los hidrógenos ( H + ) por un metal. El nombreque recibe la sal se deriva del ácido del cual procede; las terminacionescambian según la siguiente tabla



Se da "rimero el nombre del ion ne&ativo se&$ido del nombre del ion "ositivo)

9eCl2 : Clor$ro ferr oso 9eCl; : Clor$ro ferr ico

Sin embar&o "ara este caso el es#$ema de nomenclat$ra de la IUP-C+ #$e se basa en $n sistemaideado "or - Stoc<+ indica el estado de o8idación del elemento mediante $n n$mero romano en

"ar%ntesis a contin$ación del nombre del elemento as=* 9eCl2 : Clor$ro de 'ierro II 9eCl; : Clor$ro de 'ierro III

Si el elemento metálico forma $n ion de $n solo estado de o8idación no se $sa n$mero romanoe3em"lo*

1iI : >od$ro de litio

S-1.S 4-1OID.-S O 4-1UROS

Se forman "or la combinación de $n 'idrácido con $na base) .n la form$la se escribe "rimero elmetal l$e&o el no metal 6con la menor valencia7 se intercambian las valencias7) 1os 'al$ros se

nombran cambiando la terminación hidrico del ácido "or uro con los s$fi3ososo e ico + se&?n lavalencia del metal)

C$6O47 / 4Cl C$Cl / 4 2O

29e6O47; / 4 2S 9e 2S ; / @ 42O

Si $n "ar de no metales forman más de $n com"$esto binario+ como es el caso más frec$ente+"ara desi&nar el n?mero de átomos de cada elemento .n este el estado de o8idación delelemento se $san los "refi3os &rie&os*bi * dos+ tri * tres+tetra * c$atro+ penta * cinco+hexa * seis+etc+ antecediendo el nombre del elemento+ "or e3em"lo*

PS ; : tris $lf$ro de fósforo PSA : pentas $lf$ro de fósforo

OBIS-1.S

Se forman "or la combinación de $n o8ácido con $na base) .n la form$la se escribe "rimero elmetal+ l$e&o el no metal el o8i&eno) -l metal se le coloca como s$b=ndice la valencia del radical6"arte del o8ácido sin el 'idro&eno7 #$e de"ende del n$mero de 'idró&enos del ácido) 1as o8isalesse nombran cambiando la terminación oso del ácido "or ito e ico "or ato )

O4 / 4C1O C1O / 4 2O

-16O47; / 4NO ; -16NO; 7; / 4 2O

S-1.S 0CID-SResultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal. en la!ormula se escribe primero el metal" luego el hidrogeno # despu$s el radical.

NaO4 / 4 2CO; N-4CO; / 4 2O



S-1.S ,0SIC-S

Resultan de la sustitución parcial de los hidró%idos (&H) de las bases por nometales. En la !ormula se escribe primero el metal" luego el &H # 'nalmente elradical.

C$O4NO;

Se a"lican las re&las &enerales "ara nombra o8isales+ "ero se coloca la "alabra básica entrenombre del radical el metal)

C$6O472 / 4NO ; C$O4NO; / 4 2O

S-1.S DO,1.S

Se obtienen s$stit$ endo los 'idró&enos de ácido "or mas de $n metal) en la form$la se escribe losdos metales en orden de electro"ositividad l$e&o el radical) Se da el nombre del radical se&$idode los nombres de los metales res"ectivos)

-l6O47; / O4 / 4 2SO -I6SO 7 / 4 2O

O,E.TIFOS

• Obtener sales a "artir de diferentes s$stancias diferentes m%todos)

G-T.RI-1

Cada e#$i"o debe solicitar 6sólo materiales+ los e#$i"os los solicita el maestro7*

Material Equipo

@ T$bos de ensa e H ,alan!a di&ital

H radillaH Cam"ana dee8tracción

H vidrio de relo3H Gatra! erlenme er de 2A mlH .s"át$laH Piseta2 Fasos de "reci"itado de 2A ml

-CTIFID-D.S

Método 1.- Obtener una sal a partir de un metal y un ácido

Paso H)5 Cortar $n "eda!o de cinta de ma&nesio de a"ro8imadamente 2 cm

Paso ;)5 .n la cam"ana de e8tracción+ tomar m$estra de ;ml de 4Cl al JJK aLadir &ota a &otasobre la cinta de ma&nesio)



Paso )5 Observar #$e "asa con la cinta de ma&nesio de "rinci"io a fin de la reacción+ c$ántotiem"o transc$rre entre el inicio fin de la reacción+ #$e cambios f=sicos son notables+ entre otrasobservaciones)

NOT-* .s im"erativo $tili!ar c$brebocas lentes de se&$ridad)

1a reacción es la si&$iente*G& / 4Cl 555555555M G&Cl2 / 4 2 la sal #$e se obt$vo se llama Clor$ro de Ga&nesio)

4Cl 55555555555555M 4/ / Cl en esta reacción se $ne el anión 6 5 7 con el catión 6/ 7 dela

base "ara formar dic'a salG&/ 5555555555555M G&2/

Método 2.- Obtener una sal a partir de otras 2 sales.

Paso H)5 Pre"arar H ml de sol$ción de od$ro de "otasio al 2 K

Paso 2)5 -&re&ar H ml de sol$ción de nitrato de "lata al 2 K

Paso ;)5 Ge!clar en otro t$bo de ensa os observar lo #$e oc$rre en la interfase

1a reacción es la si&$iente(

I / -&NO ; 5555555555555555555M NO; / -&I 2

I555555555555555555555555555M / / I 5

-&NO; 55555555555555555555555M -&2/ / NO ;5

NO; / -&I2

Método 3.- Obtener una sal a partir de un ácido y una base

Paso H)5 Pre"arar sol$ción de 'idró8ido de sodio al H K

Paso 2)5 Pre"arar sol$ción de 4Cl al H K

Paso ;)5 .n otro t$bo de ensa o verter ml del 'idró8ido "oner H &ota de fenolftale=na+ a&re&ar &ota a &ota el ácido observar #$e s$cede)

Paso )5 -notar todos los cambios f=sicos notables)

Investi&ar la reacción "osible)

práctica nº 2. métodos de obtención de sales

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