prÁctica reacciones
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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTNOMA DE MXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLN
BIOQUMICA DIAGNSTICA
GRUPO 1102
EQUIPO 1:* Prez Arce Karla* Ros Ramrez Diana Berenice* Rosales Bolaos Francisco Enrique* Salas Gayosso Tania LiSBet
LABORATORIO DE CIENCIAS EXPERIMENTALES (L-314)
PROFESORA: ANA MYRIAM RIVAS SALGADO
PRCTICA: Determinar experimentalmente el comportamiento qumico de algunas sustancias en disolucin acuosa. IDENTIFICACIN DE IONES
NDICE
Introduccin........ 3
Problema. ... 3
Marco terico...... 3
Procedimiento experimental..... 4
Tratamiento de datos........ 6
Resultados... 11
Conclusiones. 12
Bibliografa... 12
PROBLEMA. Determinar experimentalmente el comportamiento qumico de algunas sustancias en disolucin acuosa. Identificacin de iones (cationes)
IntroduccinEn esta prctica te daremos a conocer el hecho de como muchas soluciones pueden contener iones (aniones o cationes), especies moleculares o mezclas de ambas. Cuando se mezclan dos soluciones, las especies contenidas en las soluciones se entremezclan y pueden reaccionar qumicamente. La reaccin que ocurre cuando se mezclan las soluciones se llama reaccin en fase solucin. Existen varias clases qumicas cuando se mezclan soluciones:a) Precipitacinb) Reaccin cido- basec) Oxidacin- reduccin As mismo ubicaremos con qu tipo de reactivos podemos reconocer ciertas sustancias como los nitratos de plomo, plata, zinc, cobre y fierro en soluciones que nos sean desconocidas.
ProblemaDeterminar experimentalmente el comportamiento qumico de algunas sustancias en disolucin acuosa.
MARCO TERICOUnareaccin qumicaes un proceso por el cual una o ms sustancias, llamadosreactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadasproductos.En una reaccin qumica, los enlaces entre los tomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los tomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o ms sustancias diferentes a las iniciales.Caractersticas de las reacciones qumicas A. La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenan las sustancias de partida.B. Durante la reaccin se desprende o se absorbe energa: Reaccin exotrmica: se desprende energa en el curso de la reaccin. Reaccin endotrmica: se absorbe energa durante el curso de la reaccin.C. Se cumple laley de conservacin de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es as porque durante la reaccin los tomos ni aparecen ni desaparecen, slo se reordenan en una disposicin distinta.Ecuaciones qumicasUna reaccin qumica se representa mediante unaecuacin qumica. Para leer o escribir una ecuacin qumica, se deben seguir las siguientes reglas: Las frmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reaccin
A cada lado de la reaccin, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo nmero de tomos de cada elemento.Cuando una ecuacin qumica cumple esta segunda regla, se dice que estajustadaoequilibrada. Para equilibrar reacciones qumicas, se ponen delante de las frmulas unos nmeros llamadoscoeficientes, que indican el nmero relativo de tomos y molculas que intervienen en la reaccin.Estos coeficientes situadosdelante de las frmulas, son losnicosnmeros en la ecuacin que se pueden cambiar, mientras que los nmeros que aparecendentro de las frmulassonintocables, pues un cambio en ellos significa un cambio de sustancia que reacciona y, por tanto, se tratara de una reaccin distinta.
Procedimiento experimental
Material * Matraz aforado de 50 y 100 ml * Agua destilada * Pizeta * Agitador de vidrio * Vidrio de reloj * 10 Tubos de ensayo * 5 vasos de precipitado * 2 Mecheros bunsen* Balanza digital * 2 pinzas* Esptula * Gradilla * Pipeta de 1 ml * 15 frascos con gotero * Propipeta * Guantes de ltex
Sustancias: Peso molecular: Nitrato de plata 169.87 Nitrato de plomo II 331.21 Nitrato de cobre II 2.5H2O 232.59 Nitrato de fierro III 9H2O 404.0 Nitrato de zinc 297.47 6H2O
Reactivos: Peso molecular:cido sulfrico 98.08cido clorhdrico 36.47cido ntrico 63.01cido sulfhdrico cido actico 60.05Hidrxido de amonio 35.08Hidrxido de sodio 40. 00Yoduro de potasio 166.01Ferrocianuro de potasio 422.39Ferricianuro de potasio 329.26. 3H2OCromato de potasio 194.21
Pasos:1- Obtener el peso de cada sustancia: * 100 ml Nitrato R. I. R. P. * 50 ml reactivo R.P.2- Para preparar las sustancias (nitratos) el slido previamente pesado se disolver en agua destilada posteriormente se aforara el matraz de 100 ml para gurdalo en un frasco con gotero, lo mismo se har con cada uno de los nitratos.
3- Para preparar los reactivos (lquidos), en un vaso de precipitados se agregara un poco de agua destilada posteriormente se agregara el cido con la medida exacta disolverlo, y aforar el matraz de 50 ml. 4- Para preparar cada una de las disoluciones en cada tubo de ensayo se agregaran 2 ml de nitrato y medio gotero de reactivo.5- Para el reconocimiento de los iones se utilizar la solucin del nitrato correspondiente y se tratar con cada uno de los reactivos tanto en frio como en caliente, escribiendo la reaccin que tiene lugar en cada caso; as como la coloracin del precipitado o de la solucin obtenida. Realizar la siguiente tabla con cada nitrato.
Reacciones del nitrato
ReactivoTemperatura ambienteAplicando calor
cido sulfrico
cido clorhdrico
6- Realizar una tabla que nos permita saber con qu reactivo se puede identificar cada catin.
Identificacin de cationesCatinReactivoObservaciones
Ag+
Cu2+
Pb2+
Fe3+
Zn2+
TRATAMIENTO DE DATOS
Nitrato de plata AgNO3Color inicial del nitrato es transparente
ReactivosTemperatura ambiente
Aplicando calor
NH4OHTomo un tono opacoVolvi a ser transparente
H2SO4
No cambio de tonoNo tuvo cambio
KI
Se notaron dos fases la primera era amarilla y espesa, y la otra transparente con pequeos grumos.
Se notaron algunos grumos
CH3COOH
Tomo un tono opacoTransparente con partculas
HCl
Se noto espeso con tonalidad lilaTransparente con partculas
NaOH
Se noto espeso con tono cafTransparente con grumos en el fondo
KCrO4
Tomo un tono caf rojizo y se notaba espesoTono amarillo plido con grumos
HNO3
No tuvo cambioNo tuvo cambio
K4Fe(CN)6
Tomo un tono blancoTomo un tono gris azulado
K3Fe(CN)6
Se noto espeso y tuvo un tono naranjaNo tuvo cambio
2AgNO3+ H2SO4 Ag2SO4+2HNO3 AgNO3+ HCl AgCl + HNO3 AgNO3 + HNO3 No hay reaccinAgNO3 + CH3COOH No hay reaccinAgNO3+ NH4OH AgOH + NH4NO3 AgNO3+ NaOH AgOH + NaNO3 AgNO3+ KI AgI + KNO3 4AgNO3+ K4Fe(CN)6 Ag4Fe(CN)6+4KNO33AgNO3+ K3Fe(CN)6 Ag3Fe(CN)6+3KNO32AgNO3+ K2CrO4 Ag2CrO4+2KNO3 Nitrato de cobre Cu(NO3)2La tonalidad del nitrato antes de reaccionar era azul claroReactivosTemperatura ambiente
Aplicando calor
NH4OHAzul marinoNegro
H2SO4
Tomo un tono muy claro casi transparenteNo cambi
KI
Amarillo mostazambar
CH3COOH
Se aclaro un pocoSolo desprendi gas
HCl
Se aclaro un tonoSolo desprendi gas
NaOH
Tomo un tono opacoNo cambi
KCrO4
Amarillo mostazaSe separo en dos fasesnaranja claro y naranja oscuro
HNO3
Se aclaro un pocoSolo desprendi gas
K4Fe(CN)6
Se noto espeso con tonalidad caf rojizoNo cambi
K3Fe(CN)6
Se noto espeso con tonalidad verde olivoDesprendi gas no cambio de color
Cu(NO3)2+ H2SO4 CuSO4+2HNO3Cu(NO3)2+2HCl CuCl2+2HNO3Cu(NO3)2 + HNO3 No hay reaccinCu(NO3)2 + CH3COOH No hay reaccinCu(NO3)2+2NH4OH Cu(OH)2+2NH4NO3Cu(NO3)2+2NaOH Cu(OH)2+2NaNO3Cu(NO3)2+2KI CuI2+2KNO3Cu(NO3)2+K4Fe(CN)6 No hay reaccinCu(NO3)2+K3Fe(CN)6 No hay reaccinCu(NO3)2+ K2CrO4 CuCrO4+2KNO3
Nitrato de plomo Pb(NO3)2
ReactivosTemperatura ambiente
Aplicando calor
NH4OHBlancoTransparente
H2SO4
Se notaron dos fases; blanco y opaco
No cambi
KI
Tonalidad amarilla con grumos
Transparent y aparecieron algunos grumos
CH3COOH
No cambiNo cambi
HCl
No cambiDesprendi gas
NaOH
Dos fases; una blanca y la otra opaca
Se mezclaron las fases, desprendi gas
KCrO4
Tonalidad mbarDos fases; amarilla y anaranjada
HNO3
OpacDesprendi gas
K4Fe(CN)6
Dos fases, una blanca
Espeso con tono blanco
K3Fe(CN)6
Verde
Desprendi gas
Pb(NO3)2+ H2SO42HNO3+ PbSO4 Pb(NO3)2+2HCl 2HNO3+ PbCl2Pb(NO3)2 + HNO3 No hay reaccinPb(NO3)2 + CH3COOH No hay reaccin Pb(NO3)2+2NH4OH 2NH4NO3+ Pb(OH)2 Pb(NO3)2+2NaOH 2NaNO3+ Pb(OH)2 Pb(NO3)2+2KI 2KNO3+ PbI2 Pb(NO3)2+K4Fe(CN)6 No hay reaccin3Pb(NO3)2+2K3Fe(CN)66KNO3+ Pb3[Fe(CN)6]2Pb(NO3)2+ K2CrO42KNO3+ PbCrO4
Nitrato de fierro Fe(NO3)3El color de este nitrato antes de las reacciones es amarillo
Reactivos
Temperatura ambiente
Aplicando calor
NH4OHMarrnCaf claro
H2SO4
Se aclar
Reafirm su color
KI
MarrnCambi a guinda, desprendiendo gas morado
CH3COOH
No cambiOscureci
HCl
AclarAmarillo fuerte, desprendi gas
NaOH
Amarillo fuerteGuinda
KCrO4
NaranjaReafirm tono
HNO3
Aclar su tonoAmarillo fuerte, desprendi gas
K4Fe(CN)6
Espes, color azul fuerteHizo erupcin, no hubo cambio
K3Fe(CN)6
Caf fuerteDos fases; caf y negra
2Fe(NO3)3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+6HNO3Fe(NO3)3+3HCl FeCl3+3HNO3Fe(NO3)3 + HNO3 No hay reaccinFe(NO3)3 + CH3COOH No hay reaccinFe(NO3)3+3NH4OH Fe(OH)3+3NH4NO3Fe(NO3)3+3NaOH Fe(OH)3+3NaNO3Fe(NO3)3+3KI FeI3+3KNO34Fe(NO3)3+3K4Fe(CN)6 Fe4(Fe(CN)6)3+12KNO3Fe(NO3)3+ K3Fe(CN)6 Fe2(CN)6+3KNO32Fe(NO3)3+3K2CrO4 Fe2(CrO4)3+6KNO3
Nitrato de zinc Zn(NO3)2
ReactivosTemperatura ambiente
Aplicando calor
NH4OHTono blanco con partculas
Las partculas se disolvieron, tonalidad blanca, desprendi gas
H2SO4
No cambiDesprendi gas
KI
No cambiDesprendi gas
CH3COOH
No cambiNo cambi
HCl
No cambiNo cambi
NaOH
Dos fases con partculasSe asentaron las partculas
KCrO4
Verde olivo, espesoAmarillo
HNO3
NO CAMBIONo cambi
K4Fe(CN)6
BlancoBlanco, desprendi gas
K3Fe(CN)6AmarilloAclar su tono
Zn(NO3)2+ H2SO42HNO3+ ZnSO4Zn(NO3)2+2HCl 2HNO3+ ZnCl2Zn(NO3)2 + HNO3 No hay reaccinZn(NO3)2 + CH3COOH No hay reaccinZn(NO3)2+2NH4OH 2NH4NO3+ Zn(OH)2Zn(NO3)2+2NaOH 2NaNO3+ Zn(OH)2Zn(NO3)2+2KI 2KNO3+ ZnI22Zn(NO3)2+ K4Fe(CN)64KNO3+ Zn2Fe(CN)6Zn(NO3)2+ K3Fe(CN)6 No hay reaccinZn(NO3)2+ K2CrO42KNO3+ ZnCrO4
Nitratos con el cido sulfhdrico (H2S)
Nitratos
Coloracin inicialColoracin final
Nitrato de cobre Cu(NO3)2AzulCaf fuerte
Nitrato de plata AgNO3TransparenteCaf fuerte
Nitrato de plomo Pb(NO3)2TransparenteCaf fuerte
Nitrato de fierro Fe(NO3)3AmarilloAmarillo plido
Nitrato de zinc Zn(NO3)2Transparente
Blanco
Cu(NO3)2+ H2S CuS +2HNO3 2AgNO3+ H2S Ag2S +2HNO3 Pb(NO3)2+ H2S 2HNO3+ PbS 2Fe(NO3)3+3H2S Fe2S3+6HNO3 Zn(NO3)2+ H2S 2HNO3+ ZnS
RESULTADOSLa siguiente tabla muestra con que reactivos podemos identificar la presencia de cada uno de los iones.
CatinReactivoObservaciones
Ag+
Acido clorhdrico HClSe formo un precipitado y una tonalidad lila
Cu2+
Hidrxido de amonio NH4OH
A temperatura ambiente tomo un tono azul marino y al aplicar calor su tono fue negro
Pb2+
Yoduro de potasio KISe observ una ligera lluvia de estrellas como diamantina dorada
Fe3+
Cromato de potasio KCrO4Se separ en dos fases de diferentes anaranjados, al aplicar calor se oscurecieron
Zn2+
Acido sulfhdrico H2SSe observ una coloracin blanca
CONCLUSIONESEn esta prctica llevamos a cabo el anlisis de cinco nitratos que hicimos reaccionar, para poder observar los iones presentes en una disolucin. Realizamos una serie de reacciones qumicas que son caractersticas de cada in lo que nos permiti separarlos e identificarlos. Entre las propiedades qumicas de los iones, las de mayor inters para su identificacin son: color capacidad para formar sales insolubles (precipitados) capacidad para formar complejos solubles en disolucin acuosa Logramos comprender la importancia de saber cmo identificar los iones estudiados, ya que muchas veces ser necesario hacerlo en el laboratorio; de igual forma tenemos que aplicar los conocimientos sobre molaridad y concentracin, pues no siempre encontraremos un reactivo como lo necesitamos, sino que tendremos que prepararlos nosotros mismos.En trminos generales, esta prctica fue de gran utilidad y con ella logramos reforzar muchos conocimientos (concentracin, pureza, densidad, propiedades, ecuaciones qumicas, balanceo, molaridad, etc.).
BIBLIOGRAFA
Qumica web ( 2012). Tema 6 reacciones qumicas. Recuperado de: http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm
Qumica de 2 a 3 (2011). Prctica reacciones qumicas. Recuperado de: http://quimicade2a3.blogspot.mx/2009/04/practica-de-reacciones-quimicas.html
DIPLOMADO BSICO EN ENSEANZA DE LA FSICA ,LA QUMICA Y LA BIOLOGA (2012). Reacciones qumicas inorgnicas. Recuperado: de:http://www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/diplomados/medio_superior/ens_3/portafolios/quimica/equipo5/practica1.htm
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