DETERMINACION DE LA DUREZA TOTAL Y LA DUREZA

DE CALCIOEQUIPO 1

UNIVERSIDAD VERACRUZANAFACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

QUIMICA ANLITICA Y METODOS INSTRUMENTALES

OBJETIVO

Determinar la presencia de sales de calcio y de magnesio en muestras de agua, para establecer la dureza del agua.

FUNDAMENTO

La dureza total del agua de calcio y magnesio, se puede determinar por mediode una titulación directa con EDTA utilizando como indicador el negro eriocromoT o la calmagita. El complejo que se forma entre el Ca2+ y el indicador es demasiado débil para que ocurra el cambio de color adecuado. Sin embargo, el magnesio forma uncomplejo más estable que el calcio y se obtiene un punto final apropiado en un amortiguador de amoniaco a pH 10.

Si la muestra no contiene magnesio se puede agregar un poco de sal demagnesio al EDTA antes de estandarizarlo. De esta manera, el titulante (pH 10) es una mezcla de MgY2- y Y4- y cuando se agrega a la solución que contiene Ca2+, se forma la sal CaY2-, que es más estable, y se libera el Mg2+ que reacciona con el indicador para formar el MgIn- de color rojo. Cuando todo el calcio se ha agotado, el titulante adicional convierte el MgIn- en MgY2- y el indicador regresa a la forma Hin2- de color azul.

La dureza del agua es causada por las sales solubles en ella; puede ser temporal o permanente. La dureza temporal es causada por bicarbonato cálcico o de magnesio y puede ser eliminada con la ebullición. Los bicarbonatos alcalinos generalmente son escasos en el agua. La dureza permanente del agua es causada por los sulfatos y los cloruros de calcio y magnesio. La suma de la dureza temporal y la permanente se llama dureza total del agua.

Debido que en el agua se encuentran otros metales además de calcio ymagnesio, deben ser eliminados para que no interfieran, lo que se logra con la adición de algunas sustancias como trietanolamina, clorhidrato de hidroxilamina,etc.

PRELABORATORIO1.Investiga la fórmula de la murexida y del eriocromo negro T. Murexida (NH4C8H4N5O6, o C8H5N5O6·NH3)Negro de eriocromo T (C20H12N3O7SNa)

2. Investiga las propiedades físicas y químicas del carbonato de calcio y delcarbonato de magnesio.Carbonato de calcio carbonato de magnesio

3. En esta determinación, con cuál de los dos iones (Ca+2 o Mg+2) se une el indicador Murexida.

Con el calcio

materiales reactivos

Pipeta volumétrica de 50 ml 400 ml de muestra de agua

6 matraces Erlenmeyer de 250 ml 250 ml de agua mineral

Bureta de 25 ml 24 ml de solución tapón amoniacal pH = 10

Soporte metalico 30 ml de solución tapón NaOH pH= 12

Pinza para bureta Indicador eriocromo negroT

2 vasos de pp de 100 ml Indicador murexida

Solución de EDTA valorada

0.12 g de clorhidratado de hidroxilamina

PROCEDIMIENTOA) DUREZA TOTAL DE LA MUESTRA DE AGUA

Colocar 50 ml muestra de agua

en un matraz

Agregar 4 ml de sol. Amoniacal y una piza

de indicador ENT

Agregar 0.02 g de clorhidratado de

hidroxilamina

Valorar con EDTA

Vire de rojo a azul

PROCEDIMIENTOB) DETERMINACION DIRECTA DE CALCIO EN MUESTRA DE AGUA

Colocar 50 ml muestra de agua

en un matraz

Agregar 10 ml de sol. Tapon de

NaOH

Añadir una pizca de indicador

murexida

Agregar 0.02 g de clorhidratado de

hidroxilamina

Valorar con EDTA

Vire de rojo a violeta y luego

azul

CALCULOS Y RESULTADOS

Ppm CaCO3= (17.1) (0.0080)(50)(0.1) (1x10^6)= 1368 5

Matraz Ml de EDTA

1 16.9

2 17.4

3 17

Volumen promedio

17.1

ppmCaCO3= (2.6) (0.0080) (0.1) (50) (1x10^6) = 208 5

Matraz Ml de EDTA1 2.6

2 2.6

3 2.6

Volumen promedio

2.6

MANEJO DE RESIDUOSLas muestras tituladas en los matraces erlenmeyer con la solución de EDTA y los indicadores pueden desecharse al drenaje ya que por su dilución soninocuas.

CONCLUSIONESANDRES SANTOS AVELINOEn conclusión, es importante saber y sobretodo en la industria determinar la cantidad de sales que contiene el agua ya que esto afecta porque estos solidos tapan tuberías, y eso en la industria es un problema.

DAVIS ELIAS CRUZ CRUZMétodos analíticos para la determinación de la dureza cálcica y magnésica de aguas naturales y aguas corrientes, el más recomendado de forma generalizada es la valoración complexométrica con (EDTA).

CITLALY LARA TOLEDOLa complejiometria es una técnica que se ve claramente como se aplica en la determinación de durezas en agua ya que consiste en formar complejos solubles para una valoración. El presente trabajo está dedicado al estudio teórico y práctico del proceso de valoración por complexometría de uno de los diferentes procedimientos que hay establecidos para poder determinar la dureza

KATHERYNE SANCHEZ MONTALVOConcluyo que la dureza del agua se debe por la solubilidad de las sales en estas aguas como son el magnesio y el calcio y que pueden ser determinadas por medio de análisis químicos como la titulación de estas con una solución de EDTA para saber que tanto hay de estos iones en el agua.

BIBLIOGRAFIA• https://es.wikipedia.org/wiki/Murexida• https://es.wikipedia.org/wiki/Negro_de_eriocromo_T• http://

portales.puj.edu.co/doc-quimica/fds-labqca-dianahermith/CaCO3.pdf• http://

www.nedrom.com/pdf/msds/MSDS.CARBONATO%20DE%20MAGNESIO.152.V1.040301.pdf

• http://www.escritoscientificos.es/trab21a40/durezagua/pagina09.htm