practicas 1 6
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PRACTICA 1PREPARACION DE SOLUCIONES
CálculosPrepararsoluciones
Herviragua
Pesar Reactivossólidos
DepositarReactivosEn el matraz
Tapar y homogenizar
Transferirdisoluciones
Registrar En la libreta
DIAGRAMA DE BLOQUES
1.- Reactividad y toxicidad de las sustancias:
NaOH HCL
AgNO3 CH3COOH
CUESTIONARIO
% soluto: Todo porcentaje que es asignado para una sustancia
Molaridad: Es la medida de concentración de un soluto en una disolución o de alguna especie molecular.
Normalidad: Es el número de equivalente de soluto por litro de disolución
Ppm: Relación de medidas.
gr = 0.1 (0.04)(250)gr = 1
NaOH
HCLgr = 0.1 (0.036)(250)gr = 0.9
100% ------- 37.2% x -------- 0.9
2.41
V = 12.41 1.1880
V= 2.03 ml
EDTAgr = 0.1 (0.37226)(250)gr = 0.93
NH4OHgr = 0.1 (0.0)(2350067)(250)gr = 0.875
100% ------- 28.9% x -------- 0.875
3.028
V = 3.028 0.8998
V= 3.365 ml
AgNO3gr = 0.02 (0.1698)(250)gr = 0.849
CH3COOHgr = 0.1 (0.060)(250)gr = 1.500
100% ------- 100% x -------- 1.500
1.500
V = 1.500 1.06
V= 1.415ml
Na2S2O3N
gr = 0.1 (0.248)(250)gr = 6.21
Practica 2ACIDIMETRIA
Realizarcálculos
EnjuagarFrasco conHCL
Etiquetarfrasco
Valorar acido con carbonato de sodio
Secar 5grDe carbonato de sodio
Colocar enUn matrazErlenmeyer
Disolver en50ml de agua
Montar equipo de titulación
Colocar en la bureta solución de acido
Añadir gotas de naranja de metilo
Titular hasta que vire a anaranjado
Calcularnormalidad
Diagrama de bloques
1.- Normalidad: Concentración de una disolución expresada en el número de equivalentes de soluto disueltos en un litro de disolución.
2.- Equivalente químico:
eq= peso de la muestra/peso equivalente
CUESTIONARIO
Cálculos N1 = 0.1454 106/2(1000)(28.5)
N1= 0.096
N2= 0.1005 106/2(1000)(22.5)
N2= 0.084
N3= 0.1068 106/2(1000)(22.1)
N3= 0.088
NT= 0.0898
PRACTICA 3ALCALIMETRIA
DIAGRAMA DE BLOQUES
Realizar cálculos
Anotar datos en las tablas 1 y 2
Se llena la tabla 3 con datos investigados
Preparar lassoluciones
Hervir agua Por 15 min
Pesar reactivo solido
Depositar en El matraz
Completar Con agua hasta al aforo
Tapar yhomogenizar
Transferir disoluciones
Etiquetar los frascos
Registrar los calculos
CUESRTIONARIO
1.- Densidad HCL = 37.2% NaOH= 28.9%
2.- Reactividad:
NaOH HCL
3.- Formas de expresar la concentración:
• Molaridad: Indica el número de moles de soluto disueltos por cada litro de disolución; se representa por la letra M.
• Molalidad: indica el número de moles de soluto disuelto en cada kilogramo de disolvente.
• Normalidad: Concentración de una disolución expresada en el número de equivalentes de soluto disueltos en un litro de disolución.
(11.5)(0.1) = 10N= .115
% = (6.8x.115)(0.03664)(100)(100) 10
%= 29.302
%= (7x 0.115)(0.364)(100)(100) 10
%= 29.302
%= (6.5x0.115)(0.364)(100)(100 10
%= 27.209
%T= 28.6043
calculos
Practica 4Determinación de bases por acidimetría
cuestionario
¿Cuál es la formula desarrollada del anaranjado de metilo?
C14H14N3NaO3S ¿Cuál es la formula desarrollada de la
fenolftaleína? C20H14O4}
Investigue la toxicidad de los reactivos: ácido clorhídrico (HCl) Por inhalación y ingestión, suele ser corrosivo
en contacto con la piel causa enrojecimiento, ardor, inflamación y quemaduras.
Naranja de metilo: Suele ser toxico por ingestión, por ingestión
causa irritación en el tracto digestivo, al igual que en los ojos y en la piel suele causar irritación.
Fenolftaleína: Puede causar trastornos gastrointestinales,
irritación en las vías respiratorias, en los ojos irritación y ardor al igual que en la piel.
Diagrama de bloques
Solicitar muestra problema en matraz volumétrico de 100 ml. Etiquetada como muestra alcalina con numero de equipo.
Diluir la muestra en agua destilada
hervida y fría, hasta el aforo, colocar tapón y
homogeneizar la solución.
Con pipeta volumétrica de 10
ml, se toma alícuota de la muestra
problema.
Depositar en matraz
Erlenmeyer de 250 ml.
Agregar al matraz Erlenmeyer 40 ml de
agua destilada hervida y fría y dos gotas de anaranjado
de metilo.
Homogeneizar la solución, y cubrir la boca con un vaso de precipitado de 50 ml
invertido.
Preparar otras dos muestras repitiendo los
pasos 3 y 4.
Preparar bureta con el HCl y titular hasta el cambio notable de
color.
Registrar los volúmenes de acido
gastados en la titulación de cada
una de las muestras respectivamente.
cálculos
gr: (V)(N)(meq) (100) alícuota vol. ácido gotasVaso 1: 1.7ml 50 gr: (1.55x0.1150)(0.017) (100) vaso 2: 1.4 ml 50 10 ml gr OH: 0.03030
Practica 5Curvas de neutralización
cuestionario
¿el PH en el punto estequimétrico de una titulación de un ácido débil con una base fuerte, será ácido, alcalino o neutro?
Neutro El PH en el punto estequimétrico de una
titulación base débil con un acido fuerte será ácido, alcalino o neutro?
Neutro
Investiga la toxicidad de los reactivos empleados en esta practica
HCl.- Al inhalar suele ser corrosivo al igual que por ingestión, en la piel inflamación, enrojecimiento y lagrimeo.
NaOH.- Por inhalación es irritante severo, por ingestión y en la piel suele ser corrosivo en los, ojos enrojecimiento, dolor y lagrimeo.
CH3COH.- por inhalación suele causar severa irritación en garganta y nariz, ingestión quemadura e irritación en la boca, piel es corrosivo, en los ojos quemadura de corneas.
Diagrama de bloques acido Fuerte-base fuerte
Colocar NaOH 0.1 N valorada en bureta
hasta el aforo.
Sujetar bureta a un soporte universal con ayuda de una
pinza.
Calcular el PH teórico de la
solución acido alcalina.
Verificar la valoración con potenciómetro midiendo el PH de la disolución
Buffer de PH 7.
Con pipeta volumétrica de 25 ml tomar alícuota
de HCl 0.1 N y poner en el vaso de precipitado de 250
ml
Diluir la solución del ácido a100 ml con agua destilada y colocar al inferior
del vaso una capsula magnética
Soportar soporte universal con la
bureta que contiene NaOH 0.1 N cerca
del agitador la punta de la bureta queda encima del
vaso
Introducir electrodos en la solución del
vaso de manera que el liquido cubra la
esfera de cristal del extremo del electrodo
Accionar agitador magnético de manera que la capsula gire
suavemente. Con cuidado que no
golpee al extremo del electrodo
Registrar el PH de la solución antes de
comenzar a adicionar el titulante.
Agregar 5ml de NaOH de la bureta y
registrar el PH anotando el volumen que
descarga la bureta.
Repetir procedimiento para registrar PH que se obtiene después de adicionar 10,1520 ml del titulante
Posterior se agrega titulante 1 ml y cerca del P.E en intervalos de
0.1 ml hasta alcanzar el P.E
Por ultimo registrar 2 lecturas
adicionando un exceso de 5 y
10 ml de titulante
. Graficar PH contra ml de base añadida
Acido debil-base fuerte
Con pipeta volumétrica de 25
ml se toma alícuota de ácido
acético 0.1 N valorada y
depositada en un baso de p.p. de 250 ml y colocar
en agitador magnético
Colocar PH de ácido acético
tomando en cuenta la
constante de ionización de este ácido.
Diluir solución de ácido hasta
100 ml con agua destilada
se coloca la capsula
magnética en su interior y
colocar 2 gotas de
fenolftaleína.
Colocar los electrodos del potenciómetro,
accionar el agitador y
registrar el PH inicial.
Adicionar 5ml de NaOH 0.1 N colocado en la
bureta y registrar PH
Realizar las acciones señaladas en los globitos 12 y
13 de la diapositiva anterior
antes del P.E.
Adicionar 5 y 10 ml de titulante en
exceso y registrar PH que se obtiene
respectivamente
Graficar los datos de la titulación.
Base debil- acido fuerteColocar bureta
limpia con HCl 0.1 N valorada
Con pipeta volumétrica 25
ml tomar alícuota de hidróxido de
amonio 0.1 N y depositar en
vaso de P.P 250 ml y colocar en
agitador
Calcular PH teórico de
hidróxido de amonio
tomando en cuenta su cte. De ionización
Diluir la solución básica hasta 100
ml de agua destilada colocar
capsula magnética en su
interior y dos gotas de
anaranjado de metilo
Colocar electrodos del potenciómetro,
accionar el agitador y
registrar el PH
Adicionar 5 ml de solución HCl 0.1 N colocada
en la bureta y se registra el valor
del PH
Realizar las acciones
señaladas en los globos 12 y 13
del diagrama 1.
Adicionar 5 y 10 ml de
titulante en exceso y e
registran los PH
Graficar los datos .
calculos 1
HCl + NaOH----NaCl + H2O H+: H+ : PH: -log PH: 7
2 : 0.046 POH: 5.24 PH:14-5.24: 8.76
: 0.074 H+: H+: PH: -log PH: 5.18
Practica 6argentometria
cuetionario
¿Qué precauciones se debe tener con el trabajo con sales de plata y por que ?
Evitar el contacto con la piel del AgNO3 usar guantes y ropa de protección, así como lentes de seguridad.
¿Por qué puede producirse opalescencia en la solución de AgNO3? ¿Cómo puede eliminarse esta?
Por la presencia de impurezas en los reactivos o en el vidrio, se puede quitar lavando los utensilios de vidrio que se utilicen con agua destilada.
¿Qué propiedades del nitrato de plata aprovechó Mohr para poder ver el punto de equivalencia al titular ión cloruro con el ión plata utilizando como indicador K2CrO4?
Debido a la reactividad del AgNO3 con el K2CrO4.
Diagrama de bloques preparación de AgNO3
Preparar 1L de solución
de decinormal pulverizar
18g de AgNO3
Colocar pesafiltro llevar a estufa y secar 1 hora a
150 °C
Colocar tapa al pesafiltro. Retirar
de estufa con pinza para crisol e introducirlo a desecador 15
min.
10.994g de AgNO3 por litro
de solución preparar 250 ml
0.1 N de AgNO3,
tomando en cuenta el PM y
pureza de la sal y estandarizar
con patrón primario
Pesar en B. analítica
AgNO3 en vaso P.P.
Disolver con 50 ml de agua destilada
se transfiere a matraz aforado y
diluir hasta el aforo.
Verter a un frasco limpio
y seco de color ámbar y
etiquetar frasco
Estandarización de la solución
Pesar 0.0585g
cloruro de sodio
empleando un vaso de
P.P. de 100 ml
Disolver la sal con agua destilada.
Transferir la solución a un
matraz aforado de 100 ml y completar
hasta la masca.
Tomar 3 muestras de
cloruro de sodio con pipeta
volumétrica de 10 ml y colocar
en matraz Erlenmeyer.
Agregar a las 3 muestras 50 ml
de agua destilada y 0,5 ml de solución
de K2CrO4 al 5%
Titular cada muestra con
AgNO3 colocado en bureta ámbar
hasta que cambie a un color rojizo.
Calcular la normalidad
de los 100 ml de la solución de cloruro de
sodio
calculos N: N: PM:0.0584 meq. N: 0.0100del Cloruro de Sodio
N1V1:N2V2 N2: : : 0.077 N: 0.0077 AgNO3
Vaso ml 1 132 1312.8 12.8Promedio: 12.93