prÁctica de laboratorio n° 1 formulaciÓn de … · laboratorio 1.2 basándose en las discusiones...
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REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIDAD EDUCATIVA COLEGIO “VALLE ALTO” CARRIZAL. ESTADO BOLIVARIANO DE MIRANDA
CÁTEDRA. Química Inorgánica (4° año)
PRE- LABORATORIO.
Instrucciones: Investigue los siguientes planteamientos
1.- Qué es un elemento químico?
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2.- Que es un elemento nativo?
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PRÁCTICA DE LABORATORIO N° 1
FORMULACIÓN DE COMPUESTOS QUÍMICOS
3.- Se denomina valencia de una especie química a:
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4.- Las diferentes combinaciones que se producen entre los elementos se
denominan compuestos químicos. Estos pueden ser:
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5.- Qué son los compuesto binarios? Escriba algunos tipos
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6.- Qué son compuestos ternarios. Escriba algunos tipos
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7.- Qué son complejos de coordinación?
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8.- Complete el siguiente cuadro, colocando las características de cada grupo:
METALES NO METALES
9.- Escriba la relación que existe entre el carácter metálico de un elemento y su
ubicación en la Tabla Periódica.
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LABORATORIO
1.2 Basándose en las discusiones de clase y en las explicaciones del profesor,
complete la tabla siguiente, colocando , en primer lugar, las valencias que
corresponden a cada una de las especies químicas que aparecen escritas, y en
segundo lugar escribiendo la fórmula resultante al combinar el catión con el anión
correspondiente a cada una de las casillas
CATION
Al (NH4) As(III) Ba Ca Cr(III) Cu(II) H Fe(II)
An
ion
es
(CH3COO)
8
Br
7
(CO3)
5
(ClO3)
Cl
(CrO4)
CN
6 41
(Cr2O7)
(H2PO4)
19
F
(HCO3)
23
(MnO3)
(PO4)
2 32
P
9
(SO4)
S
3
(SO3)
29
CATION
Fe(III) Pb(II) Li Mg Hg(II) Ag Na Sn(II) Zn
An
ion
es
(CH3COO)
Br
39
(CO3)
38 18
(ClO3)
(HO)
I
(H2PO4) 33
13
(NO3)
10
N
16
(NO2)
34
(C2O4)
O
28 37
(MnO4)
42
(PO4)
35 17
P
(SO4) 40
S
15
(SO3)
24
CATION
Al (NH4) As(III) Ba Ca Cr(III) Cu(II) H Fe(II) A
nio
ne
s
(HSO4)
20
(HO) 1
22
I
(HPO4)
(NO3)
N
27
(NO2)
30
(C2O4)
31
26
O
4
CATION
An
ion
es
Cl
(CrO4)
CN
(Cr2O7)
(H2PO4)
F
(HCO3)
(HSO4)
1.2.- Diga el nombre del compuesto cuya fórmula haya aparecido en casilla
enumerada
1.
22.
2.
23.
3.
24.
4.
25.
5.
26.
6.
27.
7.
28.
8.
29.
9.
30.
10.
31.
11.
32.
12.
33.
13.
34.
14.
35.
15.
36.
16.
37.
17.
38.
18.
39.
19.
40.
20.
41.
21.
42.
PRE LABORATORIO
Instrucciones: Investigue los siguientes planteamientos
1.- Qué es un mol?
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___________________________________________________________________
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2.- Qué es el peso atómico?
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___________________________________________________________________
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3.- Qué es el peso molecular?
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___________________________________________________________________
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PRÁCTICA DE LABORATORIO N° 2
COMPOSICIÓN CENTESIMAL.
DETERMINACIÓN DEL PORCENTAJE DE HIDRATACIÓN
4.- Qué es la fórmula empírica?
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___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
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5.- Qué es la fórmula molecular?
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___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
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6.- Cuál es la diferencia entre fórmula empírica y la fórmula molecular?
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___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
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7.- Qué es la composición centesimal?
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___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
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8.- Determine el peso molecular de los siguientes compuestos
Clorato de Potasio (KClO3)
Hidróxido de Magnesio Mg(OH)2
Fosfato de Calcio Ca3(PO4)2
9.- Determine la composición centesimal de los siguientes compuestos
Ácido fosfórico
H3PO4
Clorato de magnesio
Mg(ClO3)
LABORATORIO
Materiales Cloruro de calcio Yeso comercial (CaSO4.nH2O)
Instrumentos Crisol con tapa Triángulo
Pinzas
Mechero Soporte universal con aro
Balanza Desecador o frasco de vidrio con tapa
Actividad N° 1.-
Los hidratos son compuestos químicos que contienen agua en cantidades
específicas dentro de su estructura cristalina. En este experimento se determinará
el porcentaje de agua en el sulfato
cúprico hidratado
Para ello coloque entre 2,5 y 3,5
gramos de sulfato cúprico hidratado en
un crisol limpio, seco y pesado. La sal
debe estar pulverizada
Coloque el crisol en el triángulo
refractario, apoyado en un anillo, que
haga posible el suministro de calo con
un mechero. Los primeros cinco
minutos en forma muy suave y luego
fuertemente. Anote cualquier cambio
_____________________________________
Si el color de la muestra comienza a oscurecerse deje de calentar inmediatamente.
Esto es evidencia de la alteración química de la sal:
Y perjudica el resultado de la experiencia
Después del calentamiento deje enfriar por dos minutos y colóquelo en el
desecador, utilizando las pinzas. Anote cualquier observación:
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___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
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Si no tiene a la disposición un desecador, utilice un frasco de boca ancha con tapa,
lávelo bien y séquelo. Coloque en el fondo cloruro de calcio sólido de modo que
todo el fondo quede cubierto, encima coloque una rejilla metálica que sirva de
soporte al crisol una vez introducido en el frasco.
El cloruro de calcio absorbe rápidamente agua
del medio, por lo tanto el frasco tapado en
unos minutos quedará libre de vapor de agua,
de eta forma la muestra no absorberá
humedad del ambiente muestras se enfría
CuSO4.nHsO → SO3 + CuO(s) (oscuro)
Una vez que el crisol se haya enfriado, péselo nuevamente, coloque los datos en el
cuadro que se presenta a continuación:
1.- Peso del crisol___________________________
2.- Peso del crisol con la sal___________________ 3.- Peso de la sal:___________________________ 4.- Peso del crisol con el residuo (5-1):___________
5.- Peso del residuo (5-1):_____________________ 6.- Peso del agua perdida por la sal (3-5):_________
7.- Porcentaje de agua en la muestra:____________
Actividad N° 2.-
El yeso comercial resulta de la deshidratación del mineral de yeso cuya fórmula es
CaSO4.2H2O; en esta experiencia se determinará el porcentaje de agua que puede
contener.
Mezcle en un vidrio de reloj 4 gramos de yeso comercial con agua suficiente para
formar una pasta espesa y deje fraguar hasta que se endurezca.
Coloque la mitad del producto en un crisol previamente pesado, y determine la
masa del producto a través de una segunda pesada. Utilizando el mismo sistema
de la actividad anterior, caliente en forma suave al principio, y luego fuertemente,
durante 10 minutos, hasta su completa deshidratación. Deje enfriar en el
desecador y vuelva a pesar. Coloque los datos en el cuadro:
1.- Peso del crisol:________ 2.- Peso del crisol con el yeso deshidratado______
3.- Peso del yeso (2-1):_____________________ 4.- Peso del crisol con el residuo:______________
5.- Peso del residuo:________________________ 6.- Peso del agua perdida por el yeso (3-5):______ 7.- Porcentaje de agua en el yeso:______________
POST LABORATORIO
1.- Basándose en el porcentaje de agua encontrado por usted en la actividad N° 1,
determine la fórmula del compuesto. Para ello determine los moles de agua y los
moles de CUSO4, presentes en la muestra pesada por usted.
Fórmula química de la sal hidratada:
2.- Calcule el número de moléculas de sulfato cúprico (CuSO4) y de agua que se
encuentran presentes en la muestra pesada por usted:
3.- Anote en el siguiente cuadro, el valor del porcentaje de agua encontrado por
usted y algunos de sus compañeros:
4.- Compare los valores encontrados:
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5.- Anote en el siguiente cuadro, los valores encontrados por sus compañeros en la
actividad N° 2.
6.- Compare y analice estos resultados:
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7.- ¿Cuál es la diferencia entre una sal hidratada y una sal mojada?
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8.- Escriba los posibles errores que pueden suceder:
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9.- ¿Existe relación entre los colores y lso sólidos de las sales de cobre?
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10.- Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 75,42% de
Carbono; 6.63% de hidrógeno; 8.38% de Nitrógeno y 9,57% de Oxígeno
11.- El elemento “X” reacciona con el oxígeno para dar un compuesto cuya
fórmula es X2O5. Si 0,359 gramos de X reaccionan dando 0.559 gramos del
producto, calcule el peso atómico de “X”.
PRE LABORATORIO
Instrucciones: Investigue los siguientes planteamientos
1.- Qué son las reacciones estequiometrias?
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2.- En qué consiste la doble descomposición
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PRÁCTICA DE LABORATORIO N° 3
REACCIONES QUÍMICAS Y RELACIÓN MOLAR
3.- Complete y escriba el nombre de todas las especies químicas, de las siguientes
reacciones químicas
NaClO + K2SO4
NaCl + AgNO3
BaBr2 + Na2SO4
NaBr + Na2SO4
HNO3 + KOH
LiCrO4 + Na2C2O4
CaS2O3 + HIO3
4.- Una medida de la concentración de un soluto es una solución es la Molaridad
¡Qué representa este término?
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5.- Calcule la Molaridad de cada una de las siguientes soluciones:
a) 1 litro con 0,25 moles de NaNO3
b) 250 ml con 0,25 moles de NaNO3
c) 500 ml con 17 gramos de
NaNO3
Molaridad= Número de moles de soluto Volumen de solución(litro)
Número de moles= Masa de soluto Peso molecular
6.- ¿Cuántos moles y gramos de soluto hay en:
a) 1 litro de solución de NaNO3 2,5 molar
Moles Gramos
b) 500 ml de solución de H2SO4 15 Molar
Moles Gramos
7.- ¿Cómo se debe trasegar un líquido?
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Medite: Debe ser responsable y no ocasionar accidentes que perjudiquen a los
demás y a usted mismo.
Materiales Solución de nitrato plumboso: Pb(NO3)2 0,5 Molar
Solución de carbonato de sodio : NaCo3 0,5 Molar
Instrumentos Tubo de ensayo
Regla o cinta métrica
Bureta
Actividad N° 1
Tubo de
ensayo
Pb(NO3)2 0,5 M NaCO3 0,5 M
1 0.5 ml 7.5 ml
2 1.0 7.0
3 2.0 8.0
4 3.0 7.0
5 4.0 4.0
6 5.0 3.0
7 6.0 2.0
8 7.0 1.0
9 7.5 0.5
Mida las siguientes
soluciones en 9 tubos de
ensayos limpios y secos,
para ello puede utilizar
dos buretas, cada una de
ellas con una solución
Pb(NO3)2 0,5 M NaCO3 0,5 M
Una vez que cada tubo de ensayo contenga las dos soluciones se agitan
fuertemente, y se dejan reposar por 10 minutos en posición vertical, se observará
la formación de un precipitado (sólido)
Mida la altura del precipitado en forma aproximada y exprésela en milímetros,
complete el siguiente cuadro:
Para calcular el número de mili moles de cada reactivo, se multiplica la molaridad
de la solución (concentración), por el volumen agregado
Tubo de ensayo
Volumen de Pb(NO3)2
0.5 M(ml) Volumen Na2CO3
0.5 M (ml) Altura del
precipitado
(mm) Milimoles
Pb(NO3)2 MIlimoles
NaCO3
Número de mili moles= Volumen de solución(ml) Molaridad
Trace el gráfico, colocando la altura del precipitado en el eje de las abscisas y el
número del tubo en las ordenadas
POT LABORATORIO
1.- Basándose en el gráfico indique cuál es la proporción molar entre el Pb(NO3)2 y
el Na2CO3
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2.- ¿Cuál fue el factor que controló la altura del precipitado en el sistema de los
tubos de ensayos 1,2,3 y 4?
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3.- ¿Cuál fue el actor que controló la altura del precipitado en los tubos 6,7,8 y 9?
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4.- Escriba la ecuación química que representa el proceso
5.- Calcule el número de mili moles PbCO3 formado en cada uno de los tubos de
ensayo, basado en las relaciones estequiometrias:
Tubo 1 2 3 4 5 6 7 8 9
Milimol
6.- Diga los posibles errores de la actividad:
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7.- Resuelva:
Las diferentes reacciones para la obtención del ácido sulfúrico se representan:
S8(s) + 12 O2(g) + 8 H2O(l) 8 H2SO4 (aq)
a.- ¿Cuántos moles de ácido sulfúrico pueden producir 3 moles de azufre S8?
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b.- ¿Qué volumen de oxígeno medido en condiciones normales (PTN) se utilizan
para formar 15 moles de ácido sulfúrico?
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c.- Calcule los gramos de agua necesarios para formar 10 moles de ácido sulfúrico