pre informe quimica organica lab unad

8/20/2019 Pre Informe Quimica Organica Lab unad

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UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIAESCUELA DE CIENCIAS AGRICOLA, PECUARIAS Y DEL MEDIO AMBIENTE

ECAPMA

ALEX LEONARDO ROMERO CESPEDES

PROGRAMA DE INGENIERÍA AMBIENTAL

GRUPO # 2 QUIMICA ORGANICA

CEAD ACACIAS - 2015


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INTRODUCCION

Este trabajo se realiza con la finalidad y el propósito de buscar entender algo más

sobre este tema de la química orgánica como ciencia para la vida tal como laconocemos. Cabe anotar que al hacer un recorrido por nuestro curso en losdiferentes temas a tratar se hará más fácil su comprensión y la realización de losdiferentes ejercicios.

La química orgánica nos lleva a concluir porque las moléculas orgánicas contienencarbono e hidrógeno. Mientras que muchos químicos orgánicos también contienenotros elementos, es la unión del carbono - hidrógeno lo que los define comoorgánicos. La química orgánica define la vida. Así como hay millones de diferentes

tipos de organismos vivos en este planeta, hay millones de moléculas orgánicasdiferentes, cada una con propiedades químicas y físicas.

Sí hablamos de química orgánica hablamos de La diversidad de químicosorgánicos que tiene su origen en la versatilidad del átomo de carbono. Al entraren detalle en nuestro trabajo llegamos a comprender y finalmente a entender lomaravilloso pero a la vez complejo de una ciencia cuyos compuestos orgánicos,a diferencia de los inorgánicos, siempre contienen en su composición al carbono.Precisamente, la Química Orgánica tiene por objetivo el estudio del carbono, su

estructura, compuestos, transformaciones y aplicaciones.

A continuación encontraremos pre informes del curso de química orgánica.


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OBJETIVOS

Analizar, comprender y experimentar los fundamentos de la química orgánica através laboratorios Conocer cada una de las unidades del módulo para podercomprender y entender el porqué de cada una de ellas.

Identificar mediante laboratorios la finalidad de esta asignatura para ampliar laformación adquirida por los alumnos en Química Orgánica con nuevos contenidosde mayor especificidad y nivel en esta área de conocimiento, así como profundizaren algunos aspectos ya tratados de forma básica en cursos anteriores pero quepor su trascendencia resulta conveniente volver a considerar con una visión máscrítica.

Adquirir los conocimientos básicos relativos a nomenclatura, propiedades,

reactividad y procedimientos de obtención en Química Orgánica, estudiando laestructura y la química de los productos naturales, de acuerdo con su origenbiogenético.


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PRACTICA No. 1 – DETERMINACIÓN DE ALGUNAS CONSTANTES FÍSICASDE COMPUESTOS ORGÁNICOS

Objetivo general:

* Identificar a las propiedades físicas punto de fusión, punto ebullición, densidad ysolubilidad como constantes físicas útiles para la identificación de sustanciasorgánicas.

Objetivos específicos:

Analizar los elementos cualitativos de sustancias orgánicas.* Determinación del punto de fusión de un sólido orgánico puro.

* Determinación de la densidad de un líquido orgánico puro, igualmente de uníndice de refracción de un líquido orgánico puro

Pre informe:

Marco teórico:

CONSTANTES – FISICAS: PUNTOS DE FUSION Y EBULLICION

Una especie Química es una sustancia formada por moléculas iguales(Químicamente homogénea).

Cada especie química o sustancia pura posee un conjunto de propiedades físicasy químicas propias, mediante las cuales puede caracterizarse o identificarse(Criterio de Identidad) o conocer su grado de pureza (Criterio de Pureza).

La identificación de un compuesto consiste en probar que este es idéntico a otroya conocido y descrito.

La pureza e identidad de un compuesto cualquiera queda establecida cuandoestas propiedades físicas y químicas son idénticas a las registradas para estecompuesto en la literatura química.

Estas propiedades también nos permiten seguir y controlar los procesos depurificación (como cristalización, destilación, sublimación etc.) para determinar sueficacia o indicarnos cuando la muestra está pura y es innecesario continuar su


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purificación.

Las propiedades físicas más útiles para estos fines son:

Caracteres organolépticos como: color, olor, sabor, etc.

Punto de fusión

Punto de ebullición

Rotación específica

Solubilidad

Índice de refracción

Espectros de absorción, etc.

Estas propiedades toman el nombre de “CONSTANTES FISICAS” porque son

prácticamente invariables características de la sustancia.

El punto de fusión (para los sólidos) y el punto de ebullición (para los líquidos), sonpropiedades que pueden ser determinadas con facilidad, rapidez y precisión,siendo las constantes físicas más usadas, por lo que constituyen determinacionesrutinarias en el laboratorio de Química Orgánica.

PUNTO DE FUSION

Esta constante puede determinarse introduciendo una diminuta cantidad desustancia dentro de un pequeño tubo capilar, e introduciendo este junto con untermómetro en un baño, calentando lenta y progresivamente y observando latemperatura a la cual empieza (temperatura inicial) y termina (temperatura final) lafusión. A la diferencia entre ambas (temperatura final – temperatura inicial) se leconoce como RANGO DE FUSION.

Desde el punto de vista práctico, el punto de fusión (o el de solidificación) sedefine como la temperatura a la que un sólido se transforma en líquido a la presiónde

Atmósfera.

La temperatura a la que un sólido comienza a fundir debe permanecer constantehasta que todo el sólido y el estado líquido de la sustancia están en equilibrio, unaen presencia de la otra.


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PUNTO DE EBULLICION

El punto de ebullición junto con el índice de refracción se emplea como criterio deidentidad y pureza de las sustancias liquidas.

El punto de ebullición se define como la temperatura a igual al de la presiónexterna o atmosférica. De esta definición se puede deducir que la temperatura deebullición de un líquido varía con la presión atmosférica.

Todo aumento de temperatura que reproduzca en la masa de un líquido, produceun aumento en la energía cinética, de sus moléculas y por lo tanto en su“PRESION DE VAPOR”; la que puede definirse como la tendencia de lasmoléculas a salir de la superficie del líquido y pasar al estado de vapor. Estendencia a vaporizarse o Presión de Vapor, es típica de cada líquido y solodepende de la temperatura; al aumentar ésta, también aumenta la presión deVapor.

El punto de ebullición normal de una sustanciase define como la temperatura a lacual su P. de Vapor es igual a la presión atmosférica normal (760 mm. De Hg ó 1atmósfera).

También puede definirse (el P.E) como la temperatura a la que las fases liquidas ygaseosas de una sustancia están en equilibrio. Al nivel del mar, la presiónatmosférica es de 760 mm. De Hg y el agua hierve a 100ºC, pero en muchoslugares de la sierra (a más de 3000


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Informe:

Resultados y cálculos para el informe de laboratorio

1) Establezca los valores teóricos y experimentales de cada una de las pruebas efectuadas acada sustancia:

2) Realice los cálculos estadísticos de error a partir de los valores teóricos y experimentales3) Busque las propiedades químicas y físicas de las sustancias ensayadas4) Analice sus resultados a la luz de la información obtenida en los puntos 2 y 35)


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PRACTICA No. 2 – ALCOHOLES Y FENOLES

Objetivo general:

* Determinar la reactividad de algunos alcoholes y fenoles, comprobando asíalgunas características químicas particulares.


* analizar el comportamiento químico del grupo hidroxilo

* Apropiación del leguaje que se habla en el laboratorio de química


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Pre informe

Marco teórico

Los alcoholes y fenoles se consideran como derivados orgánicos del agua al

remplazar uno de sus hidrógenos por un radical alquilo (alcohol) o arilo (fenol).

Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o terciarios dependiendo sobre

qué tipo de carbono se encuentre enlazado el grupo funcional ( –OH). El orden y la

velocidad de la reactividad de cada uno de ellos será objeto de estudio en estapráctica. Los alcoholes también pueden ser mono hidroxílicos o poli hidroxílicos

cuando

Ficha de Seguridad de los Reactivos

NaOH(ac), HCl(l), acetona, éter etílico, cloroformo, etanol, Ca(OH)2(ac soluciónsaturada), reactivo de Lucas, K2Cr2O7(ac), H2SO4(l), KMnO4(ac), KOH(ac),CS2(l), FeCl3(ac) 3%, Br/H2O, HNO3(l)

Reactivo No. 1

* Nombre del Reactivo: Ácido Clorhídrico* Formula Química: HCl* Concentración: Entre 10% y 25%

Propiedades Físicas y Químicas

* Estado Físico: Líquido incoloro que humea al aire* Color: Puede ser amarillento por trazas de hierro * Densidad: (a-26°C): 1,194* Solubilidad: en agua 0°C: 8.23 g/L* Punto de Fusión: 10,81%: -17,14 °C a 31.24%: -46,2 °C* Punto de Ebullición: (1): -84,8 °C


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* Punto de Ignición: En temperatura de ignición (°C), no aplica, pero en contacto confuentes de ignición como cigarrillos o cortos en el sistema eléctrico.

* Riesgos

* Antes de trabajar el HCl se debe entrenar en su manejo y almacenamiento, además se

debe estar entrenar en el uso del equipo de protección personal, se debe prohibir enzonas de almacenamiento, no hacer contacto con los ojos y mantener fuera del alcancede los niños.

Conclusiones

Según lo leído concluimos que alcoholes son compuestos que presentan en la cadenacarbonada uno o más grupos hidroxilo u oxidrilo (-OH). Este grupo OH está unido


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Sustancia

analizada

solvente

agua Hidróxido Ácido acetona eter cloroformo etanol


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Sodio

diluido

clorhídrico

diluido

a

b

c


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Sustancia

analizada

Prueba de acidez

Papel tornasol Con hidróxido de calcio

a

b

c


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Informe:

prueba

Sustancias

analizar

Remplazodel grupohidroxilo

Reacciones de oxidación Ensayodelxantato

ReacciónConcloruroférrico

Ensayocon aguade bromo

Formaciónde acidopícrico

ensayo conbicromatode potasioen mediode acido

Ensayo conpermanganatode potasio

a

b

c


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2) indague sobre las propiedades químicas y físicas de las sustancias queevaluó en el laboratorio. Analice esta información y compárela con losresultados:

Hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos

de hidrógeno por un metal. Se denomina también hidróxido el grupo OH formadopor un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de las bases y de losalcoholes y fenoles.

Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido del radical hidróxido; ésteva entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando lapalabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, situviera más de una. Por ejemplo, el Ni (OH)2 es el hidróxido de níquel (ii) y elCa(OH)2 es el hidróxido de calcio (véase Nomenclatura química).

Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos sedisocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlaceentre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre eloxígeno y el hidrógeno es covalente. Por ejemplo:

NaOH (aq) → Na+(aq) + OH-(aq)

El dicromato de potasio (K2Cr 2O7) es una sal del hipotético ácido dicrómico (esteácido en sustancia no es estable) H2Cr 2O7. Se trata de una sustancia de colorintenso anaranjado. Es un oxidante fuerte. En contacto con sustancias orgánicas

puede provocar incendios

Esta reacción se utiliza a veces para la determinación cualitativa del cromo (VI).

En presencia de iones de bario o de plomo(II) en disolución neutra o ligeramenteácida precipitan los cromatos correspondientes en forma de sólidos amarillos.

Ambos se disuelven en ácidos fuertes, el cromato de plomo también en presenciade base fuerte. Estas sustancias se utilizan como pigmentos en algunas pinturasamarillas.

En disolución ácida y presencia de cloruro se forma el anión ClCrO 4- que puedecristalizar en forma de su sal potásica. Calentándolo con ácidoclorhídrico concentrado se forma cloruro de cromil (Cl2CrO4), una sustanciaanaranjada molecular que puede ser destilada de la mezcla de reacción.

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_dicr%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxidantehttp://es.wikipedia.org/wiki/Incendiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Bariohttp://es.wikipedia.org/wiki/Plomohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Plomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bariohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Incendiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxidantehttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_dicr%C3%B3mico


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El permanganato de potasio, permanganato potásico, mineraleschamaleon, cristales de Condy, (KMnO4) es un compuesto químico formado poriones potasio (K+) y permanganato (MnO4−). Es un fuerte agente oxidante. Tantosólido como en solución acuosa presenta un color violeta intenso.

Es utilizado como agente oxidante en muchas reacciones químicas en ellaboratorio y la industria.

Se aprovechan también sus propiedades desinfectantes y en desodorantes. Seutiliza para tratar algunas enfermedades parasitarias de los peces, o en eltratamiento de algunas afecciones de la piel como hongos o dermatosis. Ademásse puede administrar como remedio de algunas intoxicaciones con venenosoxidables como el fósforo elemental o mordeduras de serpientes.

El Trinitrofenol (TNP), también denominado ácido pícrico, de fórmula químicaC6H2OH (NO2)3, es un explosivo que se utiliza como carga aumentadora parahacer explotar algún otro explosivo menos sensible como el TNT.

El trinitrofenol tiende a formar sales de picrato que son peligrosas e inestables.

Además los grupos nitro (fuertemente electronegativos) estabilizan la baseconjugada, haciendo que el H del grupo OH se disocie con facilidad, dandoentonces una disolución ácida del mismo, de ahí su nombre de "ácido".En Anatomía está catalogado como un fijador simple en su uso común comofijador de muestras histológicas

3) establezca la reactividad de alcoholes primarios, secundarios y terciariosasí como de alcoholes mono y polihidroxilados, compare esta con la de losfenoles:

4) proponga las reacciones para cada prueba

5) analice sus resultados teniendo en cuenta la información de los puntos 2y 3

http://es.wikipedia.org/wiki/Potasiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Permanganatohttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxidantehttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxidantehttp://es.wikipedia.org/wiki/Hongoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Dermatosishttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforohttp://es.wikipedia.org/wiki/Serpientehttp://es.wikipedia.org/wiki/Explosivohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Picrato&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Electronegatividadhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Anatom%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Anatom%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Electronegatividadhttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Picrato&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Explosivohttp://es.wikipedia.org/wiki/Serpientehttp://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sforohttp://es.wikipedia.org/wiki/Dermatosishttp://es.wikipedia.org/wiki/Hongoshttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxidantehttp://es.wikipedia.org/wiki/Oxidantehttp://es.wikipedia.org/wiki/Permanganatohttp://es.wikipedia.org/wiki/Potasio


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PRACTICA No. 3 – ALDEHÍDOS, CETONAS Y CARBOHIDRATOS

Objetivo general:

Determinar la reactividad de algunos aldehídos, cetonas y carbohidratos a través

de pruebas de análisis, identificando características químicas particulares de cada

grupo de sustancias.

Objetivo específicos:

Analizo el comportamiento químico del grupo carbonilo.

Determino el comportamiento de los aldehídos, cetonas y carbohidratos


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Pre informe:

Marco Teórico

Pruebas para el análisis de aldehídos y cetonas Formación de fenil hidrazonas Lafenil hidracina (C6H5NH-NH2) es un derivado del amoniaco, forma con losaldehídos y cetonas derivados sólidos de color amarillos denominadosfenilhidrazonas. El reactivo más común para este tipo de ensayos es la 2,4 dinitro-fenilhidracina que forma precipitados rojizos o amarillo anaranjado con aldehídos ycetonas.

Reacciones de oxidación

Permiten efectuar una diferenciación de los aldehídos y las cetonas. Las másconocidas son: los ensayos de Fehling, Benedict y Tollens, cada ensayo tiene untipo diferente de fuerza reductora permitiendo diferenciar los aldehídos de lascetonas.

El reactivo de Fehling

Está formado por dos soluciones denominadas A y B2. Al momento de efectuar elensayo se mezclan en volúmenes equivalentes para formar un complejo cupro – tartárico en medio alcalino. En esta prueba se oxida a los aldehídos más no a lascetonas.

Ensayo de Benedict

El reactivo de Benedict es un único reactivo que contiene sulfato de cobre, citratode sodio y carbonato de sodio, por lo tanto, la prueba también se fundamenta en lapresencia de ión cúprico en medio alcalino.

En esta se reduce a los aldehídos y puede usarse como prueba confirmatoria. Lareacción es semejante a la que se tiene en el ensayo de Fehling solo que elcomplejo orgánico es un citrato.

Ensayo de Tollens

El reactivo de Tollens reactivo contiene un ión complejo de plata amoniacal, quese reduce a plata metálica cuando reacciona con aldehídos, azúcares ypolihidroxifenoles fácilmente oxidables. En el ensayo se debe controlar elcalentamiento ya que el exceso lleva a la oxidación de las cetonas siendoimposible su diferenciación.


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Como el reactivo es inestable, es necesario prepararlo mezclando hidróxido desodio acuoso, nitrato de plata acuoso e hidróxido de amonio.

Detección de hidrógenos α (alfa) -Ensayo del haloformo Si la sustancia tiene una

estructura con la configuración: CH3 –CO-, o la puede generar cuando reaccionacon hipoyodito alcalino el ensayo será positivo.

En el ensayo del haloformo se puede obtener cloroformo, bromoformo yyodoformo. Sin embargo se prefiere el último por ser un sólido amarillo y con olorcaracterístico.

Pruebas para el análisis de Carbohidratos

Es posible establecer una serié de reacciones (marcha analítica) para laidentificación específica de estos biomoléculas, iniciando con una reacción generaltípica que los identifica, para luego discriminarlos, determinando si son poli, di omonosacáridos y diferenciando a su vez si son aldosas o cetosas y dentro de ellassi son pentosas o hexosas.

Conclusiones

* La mayoría de las reacciones son más rápidas en presencia de un catalizador ycuanto más concentrados se encuentren los reactivos, mayor frecuencia de

colisión.* A mayor concentración o pureza de los reactivos, mayor será la rapidez de lareacción. Esta afirmación está


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Pruebas para el análisis de aldehídos y cetonas


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Sustanciasanalizada

prueba

Formación defenilhidrazonas

Lreaciones de oxidacion (diferencias entrealdehídos y cetonas)

Detección dehidrógenosensayo delhaloformo

Ensayo defehling

Ensayo debenedict

Ensayo detollens

Parte II

Carbohidratos


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Sustanciasanalizada

pruebamolisch benedict lugol barfoed bial seliwanoff

a

b

c


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Informe:

1) Complete las tablas propuestas para cada parte2) Indague las propiedades químicas y físicas de las sustancias que evaluó en

el laboratorio analice esta información y compárela con los resultadosexperimentales:

3) Establezca la reacciones para cada caso4) Proponga las reacciones de alcohol aldehídos y cetonas así como de

carbohidratos5) Proponga las reacciones para cada caso6) Analice sus resultados teniendo en cuenta la información de los puntos 2 y

3


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Practica N: 4 síntesis y purificación del acetato de etilo

Objetivo general:

- Identificar a la destilación como un método para la separación y purificaciónde sustancias químicas


- Realizar algunas técnicas de separación, purificación y síntesis desustancias orgánicas

- Sintetizar acetato de etilo a partir de reactivos particulares

Marco teórico: Principios teóricos de la técnica de destilación fraccionada

En el laboratorio de química orgánica la destilación es uno de los principalesmétodos para la purificación de líquidos volátiles. Consiste en evaporar lasustancia por calentamiento y posteriormente condensar de nuevo el vapor alíquido. Existen varias maneras de llevar a cabo la destilación; en la práctica laelección del procedimiento dependerá de las propiedades del líquido que se tratade purificar y de las propiedades de las impurezas que se trata de separar.

Algunas de las técnicas empleadas, entre otras, son:

La destilación simple, la destilación fraccionada, la destilación a presión reducida yla destilación por arrastre de vapor. La presión de vapor de un líquido aumentacon la temperatura y aquella temperatura a la cual la presión de vapor iguala a lapresión exterior se define como el Punto de ebullición Del líquido.

Los líquidos puros que no descomponen por calentamiento tienen un punto deebullición bien definido, aunque éste variará notablemente con los cambios depresión.

En la práctica se utilizará la destilación para purificar un líquido orgánico y portanto podemos considerar que en principio siempre tenemos una mezcla. Lamezcla puede consistir en un 95% del compuesto deseado junto con un5% deimpurezas desconocidas o puede ser una mezcla conteniendo, por ejemplo, un50% de producto y un 50%del reactivo de partida. En cualquiera de los dos casoses necesario introducir una serie de principios que rigen la destilación de mezclasde líquidos volátiles. Los principios necesarios para entender la destilación de


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mezclas de líquidos miscibles se hayan recogidos en dos leyes de la químicafísica: la ley de Dalton y la ley de Raoult.

DESTILACIÓN SIMPLE: Para llevar a cabo una destilación sencilla se requiere unsistema que consiste en un matraz de destilación, una T, un condensador y unaalargadera donde se encaja un matraz colector (previamente pesado).El líquidoque se pretenden destilar se introducen en el matraz de destilación usando unembudo y es necesario también unos trozos de porcelana que evitan saltos dellíquido (agitación usando un imán también consigue el mismo efecto ). El matrazde destilación se calentará con una fuente de calor adecuada dependiendo delpunto de ebullición del líquido. Un baño de agua será adecuado para líquidosvolátiles (menos de 85°C).

Para líquidos con puntos de ebullición mayores se utiliza generalmente un aceitecalentado eléctricamente. Cuando el líquido comienza a ebullir se recogen losvapores condensados en una o más porciones o fracciones en el matraz colector.Nunca se debe destilar hasta sequedad, siempre debe dejarse un residuo en elmatraz. Si la destilación se usa para separar dos componentes con muy diferentespuntos de ebullición, tan pronto como el compuesto más volátil ha sido recogido, latemperatura subirá y el matraz colector debe ser eliminado y reemplazado porotro vacío y pesado previamente.

En es te mat raz se recogerán mezclas de ambos componentes, perosupondrá una pequeña fracción del volumen total. Cuando la temperatura vuelve aser constante, se cambiará el matraz colector por otro vacío previamente pesado yserecogerá el segundo componente. Finalmente deben pesarse todas lasfracciones para determinar la cantidad de cada fracción

DESTILACIÓN FRACCIONADA: El principal problema de la destilación sencilla esque no es efectiva en la separación de compuestos cuyos puntos de ebullicióndifiera menos de 80°C. Una solución a este problema es repetirdestilaciones simples hasta que el material se obtiene en forma pura.Esto requiere tiempos muy prolongados y en la práctica se usa la técnicade la destilación fraccionada.

El aparato para la destilación fraccionada solo difiere del comentado anteriormentepara la destilación simple en que una columna de fraccionamiento se coloca entreel matraz de destilación y la T. Puesto que la intención es colectar fraccionesseparadas de destilado se usa a menudo un adaptador modificado al final delcondensador. Estos adaptadores tienen formas y estilos variados y recibennombres relacionados con la forma tales como araña, cerdito, etc. ellos seemplean con el mismo propósito que es cambiar el matraz colector por simple girodel adaptador sin necesidad de retirar el matraz. El vapor que asciende a través


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de la columna de fraccionamiento condensa y se re evapora continuamente. Cadare evaporación del condensado equivale a una destilación simple; cada una deestas destilaciones separadas conduce a un condensado que es sucesivamentemás rico en el componente más volátil. Con una columna de fraccionamientoeficiente se puede conseguir a menudo productos puros Existen varios diseños

de columnas de fraccionamiento para su uso en un laboratorio de químicaorgánica.Una constante en todas ellas es la presencia deuna superficieen la se sucedan los procesos de condensación y re evaporación

Mediante la adecuada elección de la columna y del tamaño de la mismautilizando la destilación fraccionada se pueden separar completamente compuestos cuyos puntos de ebullición difieren en 20°C. Para un líquido puro, se sabe que latemperatura de ebullición depende de la presión y la temperatura externas debidoa que se deben encontrar en equilibrio si se varia la temperatura del sistema, estetrata de buscar nuevamente el equilibrio pero con valores totalmente diferentes alas condiciones iniciales hasta alcanzar una condición denominada punto crítico enla cual se tiene una fase homogénea es decir desaparecen las dos fases iniciales(liquido vapor) para formar una sola. Esta misma situación se presenta sicomenzamos a variar la presión.


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Informe:

1) Registre los datos y observaciones en cada una de las partes, identifiquedificultades

2) Indague sobre las propiedades químicas y físicas del etanol y el acetona deetilo. Analice esta información y compárela con los resultados experimentales

3) Establezca las principales características de los procesos que se aplicaron enel laboratorio

4) Analice sus resultados teniendo en cuenta la información de los puntos 2 y 3


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Practica N: 5 extracción de un aceite esencial mediantedestilación por arrastre de vapor

Objetivo general:

-conocer y aplicar los principios teórico practicó de la técnica de extraccióndestilación por arrastre de vapor


-analizar técnicas de extracción

-apropiación de la destilación en aceites.

Marco teórico:

En la destilación por arrastre con vapor de agua intervienen dos líquidos: agua y lasustancia que se destila. Estos líquidos no suelen ser miscibles en todas lasproporciones. En el caso limite, es decir si los dos líquidos son totalmenteinsolubles el uno en el otro la atención de vapor de cada uno de ellos no estaríaafectada por la presencia del otro. A la temperatura de ebullición de una mescla de

esta clase la suma de la atención de vapor de los dos compuestos de be ser iguala la altura barométrica (o sea a la presión atmosférica), puesto que suponemosque la mezcla está hirviendo el punto de ebullición de esta mezcla será puestoinferior al del compuesto de punto de ebullición más bajo, y bajo la misma presión,puesto que la presión parcial es forzosamente inferior a la presión total que esigual a la altura barométrica.

La destilación es una operación utilizada con frecuencia para la purificación yaislamiento de líquidos orgánicos. La destilación aprovecha las volatilidades ypuntos de ebullición de los componentes líquidos a separar.

La destilación depende de parámetros como: El equilibrio liquido vapor,temperatura, presión, composición, energía.

El equilibrio entre el vapor y el líquido de un compuesto está representado por larelación de moles de vapor y líquido a una temperatura determinada, tambiénpuede estudiarse este equilibrio a partir de sus presiones de vapor.

La temperatura influye en las presiones de vapor y en consecuencia de lacantidad de energía proporcionada al sistema, también influye en la composicióndel vapor y el líquido ya que esta depende de las presiones del vapor.


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La presión tiene directa influencia en los puntos de ebullición de los líquidosorgánicos y por tanto en la destilación.

La composición es una consecuencia de la variación de las presiones de vapor,de la temperatura que fijan las composiciones en el equilibrio.

Puntos de ebullición, son aquellos puntos o temperaturas de compuestos puros alas que sus presiones de vapor igualan a la presión atmosférica, produciéndoseel fenómeno llamado ebullición.

Destilación por arrastre de vapor:

Es una técnica que sirve fundamental mente para separar sustancias insolubles enagua y literalmente volátiles, de otros productos no volátiles mezclados con ellas.Este método es un buen sustituto de la destilación al vacío, y tiene algunasventajas, ya que la destilación se realiza a temperaturas bajas. El comportamiento

de la destilación de un sistema de dos fases inmiscibles, donde cada líquido ejercesu propia presión de vapor y la suma de ambas es de la presión de operación, yson independientes de las cantidades relativas de la mezcla. Estos hechosconstituyen la base para la purificación de sustancias por el arrastre de unacorriente de vapor. Existen varios compuestos orgánicos de punto de ebulliciónrelativamente alto que con agua co-destilan en una cantidad en peso losuficientemente grande para ser destilados con cierta rapidez por debajo del puntode ebullición del agua. Esto se debe a sus pesos moleculares relativamenteelevados comparados con las del agua.

En la práctica se utiliza esta técnica especialmente en los siguientes casos:

-Cuando sea conveniente el empleo de la extracción con un solvente orgánico,por la presencia de un alquitrán

- cuando no se pueda efectuar una destilación simple, una filtración o unaextracción por la presencia de material solido

- cuando la sustancia a extraer se descomponga a la temperatura de ebullición yesta sea superior a 100 grados centígrados


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Informe:

1) Registre los datos observaciones y cálculos necesarios, identifiquedificultades


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2) Indague sobre las propiedades químicas y físicas de algunos aceitesesenciales utilizados en la industria. Busque las característicasfísicas y químicas del aceite esencial que obtuvo en el laboratorio

3) Establezca las principales características de los procesos que seaplicaron en el laboratorio

4) Analice sus resultados

PRACTCA N. 6 AMINOACIDOS Y PROTEINAS

Objetivo general:


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-Establecer la reactividad de algunas proteínas a través de pruebas de análisiscualitativo, identificando así mismo características químicas particulares


- El alumno realizara algunas reacciones para la identificación de los aminoácidosque constituyen a una proteína.

- El alumno comprenderá la importancia de estas reacciones para distinguir lasproteínas.

Marco teórico:

¿Qué son los aminoácidos?

Son sustancias cristalinas, casi siempre de sabor dulce; tienen carácter ácidocomo propiedad básica y actividad óptica; químicamente son ácidos carbónicoscon, por lo menos, un grupo amino por molécula. Veinte aminoácidos diferentesson los componentes esenciales de las proteínas. Aparte de éstos, se conocenotros que son componentes de las paredes celulares. Las plantas puedensintetizar todos los aminoácidos, nuestro cuerpo solo sintetiza dieciséisaminoácidos, reciclando las células muertas a partir del conducto intestinal ycatabolizando las proteínas dentro del propio cuerpo.

Como ya hemos dicho, los aminoácidos son las unidades elementalesconstitutivas de las moléculas denominadas proteínas. Son pues, haciendo unsímil muy elemental, los "ladrillos" con los cuales el organismo reconstituyepermanentemente sus proteínas específicas consumidas por la sola acción devivir.

Las proteínas son los compuestos nitrogenados más abundantes del organismo, ala vez que el fundamento mismo de la vida. En efecto, debido a la gran variedadde proteínas existentes y como consecuencia de su estructura, las proteínascumplen funciones sumamente diversas, participando en todos los procesos

biológicos y constituyendo estructuras fundamentales en los seres vivos. De estemodo, actúan acelerando reacciones químicas que de otro modo no podríanproducirse en los tiempos necesarios para la vida (enzimas), transportandosustancias (como la hemoglobina de la sangre, que lleva oxígeno a los tejidos),cumpliendo funciones estructurales (como la queratina del pelo), sirviendo comoreserva (albúmina de huevo)

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Las proteínas: son macromoléculas formadas por cadenas linealesde aminoácidos. El término proteína proviene de la palabra francesa protéine yesta del griego πρωτεῖος ( proteios), que significa 'prominente, de primera calidad'.1

Por sus propiedades físico-químicas, las proteínas se pueden clasificar enproteínas simples (holoproteidos), que por hidrólisis dan solo aminoácidos o sus

derivados; proteínas conjugadas (heteroproteidos), que por hidrólisis danaminoácidos acompañados de sustancias diversas, y proteínas derivadas,sustancias formadas por desnaturalización y desdoblamiento de las anteriores.Las proteínas son indispensables para la vida, sobre todo por su función plástica(constituyen el 80% del protoplasma deshidratado de toda célula), pero tambiénpor sus funciones biorreguladoras (forma parte de las enzimas) y de defensa(los anticuerpos son proteínas)

El comportamiento químico de las proteínas y aminoácidos se debe a la estructuraprimaria formada por el grupo amino, el grupo carboxilo y las estructuras lateralesque acompañan algunas de ellos. Igualmente las estructuras secundarias,

terciarias y cuaternarias de las proteínas proteínas se deben a la conjugación delenlace peptídico.

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Sustanciaanalizadas

pruebabiuret Reacció

n

xantopr oteica

millon Hopkincole

sakaguch

Detección de

azufre

sorense

a

b

c

d

e


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Informe:

1) Complete las tablas propuestas. Realice los cálculos en caso deser necesario

2) Indague sobre las propiedades químicas y físicas de lassustancias que evaluó en el laboratorio. Analice estainformación y compárela con los resultados experimentales

3) Establezca los aminoácidos más importantes para seres vivos.Descríbalas brevemente

PRACTICA N. 7 ACIDOS CARBOXILICOS Y DERIVADOS

Objetivo general:

- Establecer la reactividad de algunos ácidos carboxílicos y derivados através de pruebas de análisis cualitativo, identificando así mismocaracterísticas químicas particulares


-aprender los fundamentos del análisis de los diversos ácidos

-analizar el comportamiento químico de ácidos carboxílicos y derivados.


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Marco teórico:

Los ácidos carboxílicos constituyen un grupo de compuestos que se caracterizanporque poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi ( –COOH); se produce cuando coinciden sobre el mismo carbono un

grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (C=O). Se puede representar como COOH óCO2H.

Los derivados de los ácidos carboxílicos tienen como fórmula general R-COOH.Tiene propiedades ácidas; los dos átomos deoxígeno son electronegativos ytienden a atraer a los electrones del átomo de hidrógeno del grupo hidroxilo con loque se debilita el enlace, produciéndose en ciertas condiciones, una rupturaheterolítica cediendo el correspondiente protón o hidrón, H+, y quedando el restode la molécula con carga -1 debido al electrón que ha perdido el átomo dehidrógeno, por lo que la molécula queda como R-COO -.

Formación de sales:

Las sales son compuestos que están formados por un metal (catión) más unradical (anión), que se obtiene de la disiciación de los ácidos, es decir, cuandorompe el enlace covalente liberando protones (H+), el radical adquiere carganegativa según el número de protones liberado. Luego el metal se une al radicalpor medio de enlace iónico, que es la combinación entre partículas de cargasopuestas o iones. Las fuerzas principales son las fuerzas eléctricas que funcionanentre dos partículas cargadas cualesquiera. Las cargas de los iones elementalespueden comprenderse en función a la estructura electrónica de los átomos; laestructura electrónica nos indica el número de electrones presentes en el últimonivel de energía que son los llamados electrones de valencia, que son losresponsables de la combinación de partículas.

Equivalente de neutralización:

Se define como el peso equivalente del ácido determinado por titulación con unabase normalizada.

Procedimiento: disolver una cantidad conocida de ácido, en agua o en EtOHacuoso, y se determina el volumen débase necesaria para neutralizar la solución.

Formación de esteres: Los ésteres son compuestos orgánicos derivadosde ácidos orgánicos o inorgánicos oxigenados en los cuales uno omás hidroxiles son sustituidos por grupos orgánicos alquilo (simbolizados por R').Etimológicamente, la palabra "éster" proviene del griego Essig-Äther (éter devinagre), como se llamaba antiguamente al acetato de etilo.1

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En los ésteres más comunes el ácido en cuestión es un ácido carboxílico. Porejemplo, si el ácido es el ácido acético, el éster es denominado como acetato. Losésteres también se pueden formar con ácidos inorgánicos, como el ácidocarbónico (origina ésteres carbónicos), el ácido fosfórico (ésteres fosfóricos) oel ácido sulfúrico. Por ejemplo, el sulfato de dimetilo es un éster, a veces llamado

"éster dimetílico del ácido sulfúricoHidrolisis de grasas y de aceites:

Cuando la hidrolisis sucede en medio alcalino, recibe el nombre de saponificacióny se forma la sal metálica del ácido graso superior llamado jabón. Lasaponificación puede efectuarse en solución de NaOH, en esta se forma un jabónde sodio esta reacción se usa como ensayo rápido para determinar la longitud dela cadena de los grupos ácidos unidos a la molécula de glicerol.

Numero de saponificación: es el número de miligramos de hidróxido depotasio requeridos para saponificar 1g de grasa bajo condiciones específicas. Esuna medida para calcular el peso molecular promedio de todos los ácidosgrasos presentes.

Índice de saponificación: se define como los miligramos de KOH necesarios parasaponificar un gramo de lípido.

La palabra saponificar significa producir jabón, la hidrólisis alcalina deun triglicérido produce glicerol y las correspondientes sales de ácidos grasos queforman el triglicérido. Por ejemplo: TRIPALMITINA + 3 KOH glicerol + 3C15H31COOK Jabón

Peso molecular de la tripalmitina: 860 g/mol Peso molecular del KOH: 56 g/mol

Si 860 g de tripalmitina :: 1680.000 mg de KOH 1 g X

Como siempre se requieren 3 moles de KOH para la hidrólisis alcalina, podemosdecir que I.S.=168.000/peso molecular del triglicérido. Se puede observar que elíndice de saponificación es inversamente proporcional al peso molecular deltriglicérido

Acidez y equivalente de neutralización

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Esterificación y saponificación


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Informe:

1) Complete las observaciones pedidas y los cálculos según el caso2) Indague sobre las propiedades químicas y físicas de las sustancias que

evaluó. En el laboratorio analice esta información y compárela con losresultados experimentales3) Establezca la importancia de ácidos carboxílicos y líquidos para los seres

vivos a industria descríbales brevemente4) Analice sus resultados teniendo en cuenta la información de los puntos 1,2

y 3


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PRACTICA N 8 SEPARACION DE PIGMENTOS VEGETALES PORCROMATOGRAFIA DE PAPAEL

Objetivo general:

-conocer y aplicar los principios teóricos prácticos de la cromatografía de papelcomo un método de separación de sustancias


-aprender una técnica de separación de sustancias orgánicas

- obtener conocimientos claros sobre el tema para aplicarlos en nuestras vidaslaborales.

Marco teórico:

La cromatografía es una técnica analítica y cuantitativa que ha alcanzado un altogrado de desarrollo -y modalidades- en los laboratorios de química y bioquímica.En sus diversas aplicaciones, la cromatografía sirve para separar compuestosquímicos diferentes a partir de mezclas multicomponentes, las cuales puedencontener varios centenares de sustancias diferentes. Por ejemplo, es capaz de

identificar y separar los 350 compuestos que dan su sabor y olor característicos alcafé. En el taller proponemos aplicar rudimentariamente -con la ayuda de artículoscomunes y de fácil adquisición- esta técnica, en su modalidad de cromatografía enpapel, a la separación de los pigmentos (moléculas) que se encuentran mezcladosen las espinacas a base de agua. Se descubrirá que un color determinado puedeestar formado por la combinación de dos o más pigmentos, lo que da laoportunidad de abordar también algunos aspectos de la composición de las hojas.En general, la cromatografía consiste en hacer pasar una fase móvil con undeterminado disolvente (o eluyente), en este caso una mezcla de agua y alcohol -misma que contiene disuelta la mezcla de moléculas que se desea separar-, a

través de una fase fija que actuará como tamiz o filtro selectivo, en este caso elpapel. A su paso, la separación de moléculas se produce debido a sus diferenciasde tamaño, geometría


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Informe:

1) registre los resultados2) indague sobre el uso y los diferentes tipos de cromatografía3) responda:

A: la solubilidad en alcohol de los pigmentos es de mayor a menores carotenos,

clorofila a clorofila b y xantofilas. Indicar que pigmento corresponde a cadabanda:B: porque se emplea éter etílico para extraer la clorofilaC: que pigmentos son los más abundantes:

4) analice sus resultados teniendo en cuenta la información de los puntos 2 y 3

pre informe quimica organica lab unad

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