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Miss Daniela Herrera

Las reacciones de oxidación-reducción constituyen labase de una parte de la Química, llamadaElectroquímica, la cual estudia la conversión de laenergía química en eléctrica y viceversa.

Los procesos electroquímicos pueden llevarse a caboen:

-Una pila voltaica o galvánica, donde, a partir de unareacción redox espontánea, se origina una corrienteeléctrica.

-Una pila electrolítica, donde, mediante la aplicación de unacorriente eléctrica, se produce una reacción redox noespontánea.

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Las reacciones de oxido-reducción son aquellas en las queexiste una transferencia de electrones evidenciando uncambio en los estados de oxidación de las sustancias que formanparte de una reacción química.

- Pueden ocurrir de manera espontánea como en la formaciónde herrumbre en un metal , es la respiración celular ,fotosíntesis, etc

- O pueden ocurrir de manera No espontánea , por ejemplo enel proceso de galvanización o cromado de un metal , en larefinación del mineral de cobre, etc

Ácido - base Óxido - reducción

Se producen debido a la

transferencia de

protones (H+) desde una

sustancia ácida a una

básica.

Se deben principalmente

a la transferencia de

electrones (e-) entre una

especie química a otra,

en forma simultánea.

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Oxidación:

Un átomo o ion se oxida:

- Cede o pierde electrones

-Aumenta su estado de oxidación

Agente Reductor: Es la especie química

que se oxida, es decir, la que cede

electrones.

Un elemento en estado

iónico también puede

oxidarse al aumentar su

carga positiva (aumenta su

estado catiónico) ,

debemos recordar que

siempre se debe

conservar la carga neta en

los Reactantes y

productos.

Reducción:

Un átomo o ion se reduce cuando :

• Gana o acepta electrones

• Disminuye su estado de oxidación

Agente Oxidante: Es la especie química que se

reduce, es decir, la que acepta electrones.

No necesariamente un

elemento debe quedar en

estado neutro al

reducirse, simplemente

basta que reduzca su

número de cargas

positivas , en este caso

también

se debe conservar la

carga neta en los

reactantes y productos .

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Reducción Zn2+ + 2e–→ Zn

Oxidación Cu → Cu2+ + 2e–

Zn2+ se reduce para que Cu se oxide.Zn2+ →

Agente

oxidante

Especie

química que se

reduce para

que la otra se

oxide.

Especie

química que se

oxida para que

la otra se

reduzca.

Cu se oxida para que Zn2+ se reduzca.Cu →

Agente

reductor

1. Al

2. Ca2+

3. Mg

4. Na+

5. 2H+

6. 2I -

7. Cl2

Al3+ + 3e-

Ca+ 2e-

Mg2+ + 2e-

Na+ 1e-

H2+ 2e-

I2 + 2e-

+ 2e- 2Cl-

Un átomo o ion se reduce cuando :

• Gana o acepta electrones

• Disminuye su estado de

oxidación

Un átomo o ion se oxida:

- Cede o pierde electrones

-Aumenta su estado de oxidación

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Semi reacción de oxidación

⚫ Semi reacción de reducción

• Se define como la carga asignada a cada átomo que formade un compuesto.

• Indica la cantidad de electrones que podría ganar, perdero compartir en la formación de un compuesto.

• Para determinar el estado de oxidación se debe seguir lassiguientes reglas.

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• El número de oxidación de los elementos en estado libre es 0.

• El número de oxidación del hidrógeno es +1, salvo en los hidruros metálicos,

donde es –1.

• El número de oxidación del oxígeno es –2, salvo en los peróxidos, donde es –

1.

• El número de oxidación de los metales alcalinos (IA) es +1, el de los

alcalinotérreos (IIA) es +2 y el de los térreos (IIIA) es +3.

• El número de oxidación negativo de los halógenos (VIIA) es –1.

• Los metales presentan estados de oxidación positivos y los no metales

pueden presentar valores positivos o negativos.

S en el Na2S

Cr en el Cr2O72-

Mn en el MnO42-

H3PO3

N en el NH2OH

S en el H2SO3

Cl en el KClO3

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Determine el estado de oxidación de:

a) N en NO ………………..

b) N en N203 ………………..

c) N en NO3– ……………

d) d) Cl en Cl03– …………………

e) Cl en Cl0 – ………………...

f) P en PO43 - …………………

g) F en CaF2 …………………

h) Cr en K2Cr207 …………………

i) Ni en Ni203 …………………

Señale qué elementos tienen un cambio en su estado de oxidación e indique, cuando

corresponda, si el elemento se oxida o se reduce:

• I2º → 2I –

• AgNO3 + Cuº → Cu (NO3 ) 2 + Ag º

• 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

A partir de las siguientes reacciones :

- Identificar proceso de oxidación y de reducción

- Reconocer agente oxidante y reductor

- Genere las semi reacciones

▪ Fe2+ + Mn04- → Fe3+ + Mn2+

▪ SO32- + Mn04

- → SO42- + Mn02

▪ Cuº + NO3- → Cu2+ + NO2

▪ AgNO3 + Cuº → Agº + CuNO3

▪ Cr2072- + H2S → Cr 3+ + Sº

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