PRESENTASI KIMIA“ ASAM – BASA “

Arie Suhendra 101101109Manto Opni 08010040

Indra Nurmawan 08010082Agung Yudha Prawira 101101173Guntur Aryo Fitrawan 101101107

Hartono 101101113Andri Alexander 101101061Syahfur Bahtiar 101101159

POKOK BAHASAN

• Pembentukan Asam Dan Basa

• Teori Asam Dan Basa

• Keseimbangan Asam Dan Basa

• Pengenalan Sifat Asam Dan Basa

• Penyebab Sifat Asam Dan Basa

• Penghitungan pH Dan pOH

• Pengaplikasian Asam Dan Basa

• Kesimpulan

<<<<< o >>>>>

PEMBENTUKAN ASAM DAN BASA

Sebagian besar bahan kimia yang umum kita jumpai adalah asam dan basa. Namun, hanya belakangan ini saja kimiawan dapat menyimpan dan menggunakan dengan bebas berbagai asam basa dalam raknya di laboratorium. Satu-satunya asam yang diketahui alkimia di zaman dulu adalah asam asetat yang tak murni, dan basa yang dapat mereka gunakan adalah kalium karbonat kasar yang didapatkan dari abu tanaman. Di abad pertengahan, kimiawan Arab mengembangkan metoda untuk menghasilkan asam mineral semacam asam hidrokhloratatau asam nitrat dan menggunakannya. Demikia juga basa-basa. Bahkan, kata “alkali”, nama umum untuk basa kuat, berasal dari bahasa Arab.Di zaman modern, peningkatan populasi dan dengan perlahan naiknya standar mengakibatkan kebutuhan berbagai bahan juga meningkat. Misalnya, sabun, awalnya merupakan barang mewah dan mahal, kini menjadi tersedia luas. Akibatnya, kebutuhan natrium karbonat, bahan baku sapun, emingkat dengan tajam. Kebutuhan pakaian juga meningkat, yang menyebabkan peningkatan berbagai bahan kimia untuk pewarna dan sejenisnya. Untuk memenuhi kebutuhan ini, kini menghasilkan sejumlah cukup asam dan basa bukan masalah yang sederhana. Inilah awal munculnya industri kimia.

TEORI ASAM DAN BASA

Menurut Arrhenius

Asam ialah senyawa yang dalam larutannya dapat menghasilkan ion H+.

Basa ialah senyawa yang dalam larutannya dapat menghasilkan ion OH-.

Menurut Bronsted-Lowry

Asam ialah proton donor.

Basa adalah proton akseptor.

  Menurut Lewis

Asam adalah aseptor pasangan elektron bebas.

Basa adalah donor pasangan elektron bebas.

Derajat keasaman merupakan suatu sifat kimia yang penting dari darah dan cairan tubuh lainnya.

Satuan derajat keasaman adalah pH:

pH 7,0 adalah netral

pH diatas 7,0 adalah basa (alkali)

pH dibawah 7,0 adalah asam.

Suatu asam kuat memiliki pH yang sangat rendah (hampir 1,0); sedangkan suatu basa kuat memiliki pH yang sangat tinggi (diatas 14,0).

Darah memiliki pH antara 7,35-7,45.

Keseimbangan asam-basa darah dikendalikan secara seksama, karena perubahan pH yang sangat kecilpun dapat memberikan efek yang serius terhadap beberapa organ.

KESEIMBANGAN ASAM DAN BASA

PENGENALAN SIFAT ASAM DAN BASA

Dalam pengenalan asam basa Arrhenius ini hampir menyerupai dan memiliki kesamaan dari pengenalan, serta pengertian dari sebelumnya, bahwa asam adalah zat yang dalam larutan airnya berasa asam, sedangkan basa adalah zat yang dalam larutannya berasa pahit. akan tetapi, tidak semua asam maupun basa dapat kita dicicipi begitu saja karena asam dan basa bersifat racun dan korosif.

Untuk mengetahui suatu senyawa termasuk asam atau basa tanpa mencicipi. Kita dapat menggunakan indicator kertas lakmus.Lihat table berikut :

Kertas Lakmus

Perubahan

warnaKertas Lakmus

Perubahan

warna

Asam Basa Netral

Merah Merah Biru Merah

Biru Merah Biru Biru

PENYEBAB SIFAT ASAM DAN BASA

Asam adalah suatu senyawa yang bila dilarutkan dalam air akan meningkatkan konsentrasi ion hydrogen., H+.diatas nilainya dalam air murni.

Basa adalah suatu senyawa yang bila dilarutkan dalam air akan meningkatkan ion hidroksida, OH-.. diatas nilainya dalam air murni.

Dalam bahasa yang sederhana, asam adalah suatu larutan yang jika dilarutkan dalam air akan memberikan ion hydrogen. H+. sedangkan basa adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air akan memberikan ion hidroksida.

  Asam : HA + aq H+(aq) + A-

(aq) 

Basa : BOH + aq B+(aq) + OH-

(aq) 

Setelah diteliti H+ (proton) tidak mungkin berdiri sendiri dalam air,tetapi berikatan koordinasi dengan oksigen air, membentuk ion hidronium (H3O+) 

H+ + H2O H3O+

  Ion H3O+ dan OH- terdapat dalam air murni melalui reaksi : 

H2O + H2O H3O+ + OH-

PENGHITUNGAN PH DAN POH

Contoh soal 1 :

Suatu bejana di isi Hbr , dan kemudian diambil 200 ml. hitunglah massa HBr yang terambil pH larutan = 2

Jawab :

Hbr adalah asam kuat, maka pH = - log Ka

pH = 2

[HBr] = Ka = 10-2 M = 0,01 M

1 l larutan 0,01 mol HBr

0,02 mol HBr = 0,002 x 81 g = 0,0161 g HBr

PENGAPLIKASIAN ASAM DAN BASA

Dalam kehidupan sehari – hari asam dan basa biasa dipakai untuk kebutuhan rumah tangga dan industri – industri kimia.

Pengaplikasian asam basa, misalkan :

Asam sulfat

Jenis asam ini biasa dipakai untuk pembuatan pupuk, larutan yang terkandung pada air aki, pembuatan sabun dan pembuatan cat. 

Asam sitrat

Asam sitrat yang terkandung dalam buah jeruk dapat menghasilkan vitamin C didalam tubuh manusia yang berfungsi mencegah penyakit sariawan.

Asam tartrat

Asam ini diaplikasikan dalam industri pangan yang memproduksi makanan kaleng maupun sebagai pengembang dalam pembuatan kue, misalkan : soda kue dan zat yang terkandung dakam buah anggur. 

Asam asetat

Asam asetat ini merupakan larutan asan yang biasa kita sebut dengan larutan asam cuka yang berfungsi sebagai penambah/penyedap rasa dalam makanan.

 

KESIMPULAN

Dalam pembahasan makalah yang telah diketahui dari teori asam basa ini,kita dapat memahami, hingga dapat menarik kesimpulannya, bahwa :

1. Berdasarkan pengertian dari teori asam basa yang telah kita baca dari pembahasan makalah ini, asam basa telah mengalami perkembangan dari tahun ke tahun. Asam basa merupakan ilmu yang dapat dikembangkan oleh para ahli kimia, sehingga mengalami banyak perubahan.

 

2. Teori asam basa dapat diaplikasikan dalam penerapan kehidupan sehari – hari. Asam basa juga bermanfaat bagi yang mengetahui akan penggunaannya.

3. Pemakaian asam basa sering lebih digunakan pada industri – industri kimia untuk diolah menjadi bahan yang siap digunakan.

 

“ Thank You “ “ Thank You “

IBU WIWI PRATIWI, S.SI