Princípio de Le Châtelier

postulado por Henri Louis Le Châtelier (1850-1936)

Princípio de Le Châtelier

"Se for imposta uma alteração, de concentrações, de temperatura ou de pressão (associada à alteração do volume, num sistema com substâncias no estado gasoso), a um sistema químico em equilíbrio, a composição do sistema deslocar-se-á no sentido de contrariar a alteração a que foi sujeito."

Alteração de concentrações:

O aumento do valor da concentração de um componente do sistema, é seguida do consumo desse componente, até se atingir um novo estado de equilíbrio.

A diminuição do valor da concentração de um componente do sistema é seguida do consumo dos componentes do lado oposto do mesmo até se atingir um novo estado de equilíbrio.

Alteração da pressão do sistema (por variação de volume)

O aumento da pressão do sistema é seguido da deslocação da reação no sentido em que diminui o número de partículas, ou seja, sentido do menor número de moles, tendendo a diminuir a pressão do sistema.

O contrário é visto quando se diminui a pressão.

Alteração da temperatura

O aumento da temperatura favorece a reação endotérmica em que há absorção de calor

O contrário é visto quando se diminui a temperatura

Exercício

Exercício

Exercício

Exercício

Verifica-se que um bom compromisso entre velocidade da reação (temperatura alta)e grau de conversão de N2 e H2 em NH3 é obtido para temperaturas entre 400 ºC e 600 ºC.