prkvy ii.a skupiny
DESCRIPTION
PRKVY II.A SKUPINY. Be - kov Mg - kov Ca - kov Sr - kov Ba - kov Ra - kov. Kovy alkalických zemin. Izotopy radia radioaktivní. Charakteristika. Prvky s 2 , nepřechodné prvky El. konfigurace: ns 2 Mají 2 valenční elektrony Elektronegativita nízká – ztrácejí el. a tvoří kationty - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
2
PRKVY II.A SKUPINY
Be - kov
Mg - kov
Ca - kov
Sr - kov
Ba - kov
Ra - kov
Kovy alkalických zemin
Izotopy radia radioaktivní
3
Charakteristika
Prvky s2, nepřechodné prvky El. konfigurace: ns2
Mají 2 valenční elektrony Elektronegativita nízká – ztrácejí el. a tvoří kationty ox. číslo +II
tvrdší, méně reaktivní a mají vyšší hustotu než alk. kovy
rozpustné soli Sr a Be jedovaté Be a Mg se od ostatních liší
II. A SKUPINA (s prvky)Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
Ca2+
Sr2+
Ba2+
cihlově červená
Karmínově červenáKarmínově červená
žlutozeleně
5
Výskyt
Pouze ve formě svých sloučenin: Be: Beryl (odrůdou je např.:smaragd)
Mg: magnezit MgCO3
Ca: vápenec (kalcit) CaCO3, sádrovec CaSO4.2 H2O,
kazivec CaF2, v kostech a zubech Ca3(PO4)2
Sr: celestin SrSO4
Ba: baryt BaSO4
Ra: nepatrná součást smolince (UO2)
Ca a Mg jsou biogenní prvkyCa a Mg jsou biogenní prvky
6
Be
- sloučeniny jedovaté- podobá se Al (berylnaté bronzy). Ox.č.+2,
- součást chlorofylu- podobá se Li
Mg
Sloučeniny: 1) MgO – žáruvzdorný = vyzdívka pecí
2) MgCO3.CaCO3 - k výr. žáruvzdorných cihel
Použití: 1) k redukci jiných kovů z oxidů
2) výr. lehkých slitin
3) k přípravě Grignardových činidel (organická chemie)
7
Ca
- stříbrolesklý, měkký
Reakce s vodou: Ca +2 H2O → Ca(OH)2 + H2
Sloučeniny
1) Oxid: CaO + H2O→ Ca(OH)2 =
2) Hydroxid: v roztoku silné
3) Hydrid: CaH2 silné redukční činidlo
4) Acetylid (karbid): CaO + 3C CaC2 + CO
CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2
Acetylen - hoří
hašené vápno = hašení vápna
Pzn. Acetylid (karbid) vápenatý = CaC2
CaO+ H2O Ca(OH)2 + 65 kJ.mol-1
CaCO3 CaO + CO2
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O
2) Hašení vápna
3) Tvrdnutí malty
1) Pálení vápna
4) Vznik vodního kamene Ca(HCO3)2 + CO2 +CaCO3 + H2O
Výroba páleného vápna: Vápenec (CaCO3 ) se rozkládá
Použití : stavebnictví
5) Uhličitan:
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
málo rozpustný rozpustný KRASOVÝ JEV
Odkapává na skálu, odpařuje se voda, pokles koncentrace CO2
CaCO3 se ve vodě málo rozpouští za vzniku málo rozpustného hydrogenuhličitanu. Kape na skálu a odpařuje se voda.
Reakce opačným směrem.
stalaktit stalagmit stalagnát
Vápenec se ve vodě zvolna rozpouští a zase se z ní za vhodných okolností sráží
11
6) Síran: Sádrovec CaSO4 . 2H2O
– přísada do cementu,
- zahřáním vzniká pálená sádra (hemihydrát) CaSO4 – trvalá tvrdost vody
BaSO4 – kontrastní látka při rtg. vyšetření žaludku
7) Dusičnan: Ca(NO3)2 - N hnojivo
(síran vápenatý)
(dusičnan vápenatý)