Procedimiento experimental:

1.-En los tres tubos de ensayo limpios y secos, rotulados con los numero: 1, 2 3, añadimos 5.0 ml de solución de tiocianato de potasio (KSCN) 0.002M a cada uno.

2.-Anadimos 5.0 ml de FeCI3 0,2M al tubo 1, este será el tubo estándar.

3.-Preparamos soluciones de FeCI3 0.032M y 0.0128M, a partir de la solución 0.2 M por diluciones sucesivas. Así para obtener una solución 0.032M, se mide 4.0ml de la solución 0.2M en la probeta graduada y se complete a 25 ml con agua destilada, vertimos los 25 ml de la probeta al vaso de 150 limpio y seco, para mezclar bien.

4.-De la solución obtenida en el vaso de 150 ml, medimos con la pipeta 5,0 ml y vertimos al tubo (2).Luego medimos 10.0 ml y vertimos a la probeta graduada limpia y seca para preparar la solución 0.0126M de FeCI3 (descartar la solución que queda en el vaso), completar en la probeta con agua destilada hasta 25 ml. Mezclamos bien con un vaso de 150ml. De este solución separamos 5.0 ml y vertimos al tubo (3).Descarte lo que queda con el vaso.

5.-Comparamos el color de la solución del tubo estándar, tubo (1) con la del tubo (2) envueltos con papel blanco, mirando hacia abajo a través de los tubos que están dirigidos a una fuente de luz blanca difusa. Extraemos líquido del tubo de estándar hasta que se igualen los colores.

6.-En igual forma trabajamos con el tubo 1 y 3 , en esto observamos que el tubo 1 es más oscuro que el tubo 3, luego medimos la atura de cada tubo.

Cálculos:

1.Se determinó la razón de altura experimental de cada par, dividiendo la altura del líquido del tubo (1), entre las alturas de los líquidos de los tubos(2), (3) Donde la altura del tubo estándar va como numerador y la altura del tubo comparado como denominador, siendo siempre la razón de alturas.

〖 R〗_(1=1.9/2.2) R_(2=1.9/2.3)

R1=0.864

R2=0.826

2.-La concentración inicial del ión SCN- en los tubos 1 al 3 será diferente a 0.002 M ya que se ha diluido 10.0 mL, entonces la concentración del SCN- será de 0.001 M, esta concentración inicial pasará mayormente al equilibrio ya que es el reactivo limitante. Multiplicando la razón del espesor del líquido por la concentración del ión SCN- (constante), se calculó la concentración del ion complejo