prof° branco. cinÉtica quÍmica É a parte da química que estuda a velocidade das reações,bem...
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Prof° Branco
CINÉTICA QUÍMICA É a parte da química que estuda a velocidade das reações,bem como os fatores que a Influenciam.No decorrer do tempo,as concentra-ções dos “reagentes” diminuem, e asconcentrações dos produtos aumen-tam.Isto ocorrem porque os reagen-tes são“consumidos” e os produtos são formados.
A CINÉTICA
QUÍMICA
NO
COTIDIANO
O QUE SE FAZ NO DIA A
DIA PARA DIMINUIR OU
AUMENTAR A VELOCIDADE
DAS REAÇÕES QUÍMICAS??
Como é que antigamente se conservavam os alimentos se não existiam frigoríficos?
A salga foi um dos primeiros processos de conservar os alimentos, nomeadamente peixe e carne. O sal funciona como inibidor – diminui a velocidade de reação.
As garrafas de vinho são fechadas com
rolha e lacre. Porquê?
O lacre nas rolhas das garrafas de vinho, isola mais o vinho do contacto com o ar, que o iria oxidar mais rapidamente.
Quando tens de acender uma fogueira porque é que não usas os troncos maiores e mais grossos?
Numa fogueira, os troncos
mais grossos demoram mais
tempo a arder. Quanto mais
pequenos forem os troncos mais
depressa ardem!
REAGENTES PRODUTOS
SÃO CONSUMIDOS SÃO FORMADOS
CONCENTRAÇÕES
SOFRERÁ TRANSFORMAÇÃO
Suas concentrações diminuem
Suas concentrações aumentam
EX:
A velocidade de uma reaçãopode ser : A) Lenta B) rápida C) moderada.
EX:• A formação do petróleo
Lenta
Rápida
Moderada A queima de uma vela
A queima da serragem
Queima de toraLenta
fogo hot
• A formação da ferrugem ( na umidade )
Lenta
Lenta
Lenta• A digestão dos alimentos
• Os compostos orgânicos, suas reações são :
VELOCIDADE DE UMA REAÇÃOÉ a medida da rapidez com que uma reação ocorre.A velocidade de uma reação química pode ser determi-nada pela quantidade de reagente, consumida ou pela quantidade de produto formado.Em um intervalo de tempo ( t ).
EX: Seja uma reação genérica
aA + bB cC + dD
Assim sendo, a velocidade média ( Vm ) de uma reação pode ser determinada pela fórmula:
Vm = tm
Vm = Velocidade média m = Variação de massa no intervalo de tempo T = Intervalo
Concentração molar [ ] ou variação
de mols ( n) ou variação de pressão ( p)
EX: Para a reação: 2SO2 + O2 2SO3, foram obtidos os resultados mostrados na tabela a seguir:Tempo de reação (min.)Tempo de reação (min.) Massa de SOMassa de SO33 formado formado
(g)(g)
1010 3030
2020 4545
3030 5050
4040 5252
Com base nesses dados, calcule a velocidade média, nos intervalos.A) De 10 a 20 min.
Vm = tm
Mf-Mi
Tf-Ti
Vm =20-10
45-30
Vm=1,5g/min.
B) De 10 a 30 min.
Vm = mt
Vm =50-3030-10
Vm=1,0g/min.
Mf-Mi
Tf-Ti
C) De 20 a 30 min.
Vm = mt
Vm =50-4530-20
Vm=0,5g/min.
D) De 10 a 40 min.
Vm = mt
Vm =52-3040-10
Vm=0,73g/min.
E) DE 30 a 40 min.
Vm = Vm =
Vm=0,2g/min.
mt
52-50
40-30
Vm = 102
Para a reação:A + B C
A) De 0s a 2s ( R=4g/s )B) De 0s a 4s ( R=3,5g/s )C) De 2s a 4s ( R=3g/s )D) De 4s a 6s ( R=1g/s )
Tempo(Tempo(s)s)
Massa de Massa de “A” “A”
presente(g)presente(g)
00 2525
22 1717
44 1111
66 99