prof. busato química prof. carlos busato fracionamento de misturas
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QuímicaProf. Carlos Busato
Fracionamento Fracionamento de misturasde misturas
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Química Fracionamento de Misturas
São as técnicas usadas para separar misturas, e São as técnicas usadas para separar misturas, e que se fundamentam nas diferentes que se fundamentam nas diferentes propriedades propriedades físicasfísicas das substâncias que constituem as misturas. das substâncias que constituem as misturas.
Para separar uma mistura devemos seguir os Para separar uma mistura devemos seguir os seguintes passos:seguintes passos:
1)1) Verificar se HOMO ou HETERO;Verificar se HOMO ou HETERO;2)2) Verificar ESTADO FÌSICO;Verificar ESTADO FÌSICO;3)3) Escolher o método Escolher o método
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Química
Fracionamento de Misturas
Heterogêneas
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Química Filtração
HeterogêneaHeterogênea
(S + L ; S + G)(S + L ; S + G)
Diferentes Diferentes solubilidadessolubilidades
Ex.: água + areiaEx.: água + areia
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Química Tamisação
HeterogêneaHeterogênea
(S + S)(S + S)
Diferentes Diferentes tamanhostamanhos
Ex.: areia grossa + areia finaEx.: areia grossa + areia fina
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Química Levigação
Ex.: ouro + areia.
HeterogêneaHeterogênea
(S + S)(S + S)
Diferentes Diferentes densidadesdensidades
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Química Separação magnética
Ex.: limalha de ferro + enxofre
HeterogêneaHeterogênea
(S + S)(S + S)
Diferença de Diferença de magnetismomagnetismo
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Química Câmara de poeira
Ex.: ar + pó HeterogêneaHeterogênea
(S + G)(S + G)
Diferença de Diferença de densidadedensidade
ar + poeira
ar puro
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Química
HeterogêneaHeterogênea
(S + S)(S + S)
Diferentes Diferentes solubilidadessolubilidades
Dissolução fracionada
1)1) Adição de solvente;Adição de solvente;2)2) Filtração do sólido insolúvel;Filtração do sólido insolúvel;3)3) Evaporação do solvente; Evaporação do solvente;
Ex.: areia + salEx.: areia + sal
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Química Decantação
Ex.: areia + águaEx.: areia + água
HeterogêneaHeterogênea
(S + L)(S + L)
Diferentes Diferentes DensidadesDensidades
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Química Decantação
Ex.: óleo + águaEx.: óleo + água
HeterogêneaHeterogênea
( L + L)( L + L)
Diferentes Diferentes DensidadesDensidades
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Química Hipotensão
Ex.: RefrigeranteEx.: Refrigerante
HeterogêneaHeterogênea
(L + G)(L + G)
Difereça de Difereça de pressãopressão
1)1) Agitação;Agitação;
2)2) Aquecimento;Aquecimento;
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Química Flotação
Ex.: areia + serragemEx.: areia + serragem
HeterogêneaHeterogênea
(S + S)(S + S)
Diferentes Diferentes densidadesdensidades
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QuímicaCentrifugação
Ex.: SangueEx.: Sangue
( L + S)( L + S)
Colóides Colóides (heterogênea)(heterogênea)
Diferentes Diferentes densidadesdensidades
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Química
Fracionamento de Misturas
Homogêneas ou Soluções
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QuímicaDestilação simples
Ex.: água + salEx.: água + sal HomogêneaHomogênea
( L + S)( L + S)
Diferentes P.E.Diferentes P.E.
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Química
HomogêneaHomogênea
( L + L)( L + L)
Diferentes P.E.Diferentes P.E.
Destilação fracionada
Ex.: PetróleoEx.: Petróleo
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Química Destilação do petróleo
Mistura Homogênea
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Química
HomogêneaHomogênea
(G + G)(G + G)
Diferentes P.E.Diferentes P.E.
Liquefação + Dest. fracionada
1)1) Liquefação;Liquefação;
2)2) Destilação Fracionada;Destilação Fracionada;
Ex.: Ar atmosférico (NEx.: Ar atmosférico (N22 + O + O22))
Processo utilizado na separação de gases. Processo utilizado na separação de gases. Baseia-se na diferença dos pontos de ebulição dos Baseia-se na diferença dos pontos de ebulição dos componentes da mistura. Através do abaixamento da componentes da mistura. Através do abaixamento da temperatura os gases são liquefeitos e separados.temperatura os gases são liquefeitos e separados.
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Química
HomogêneaHomogênea
(G + G)(G + G)
Diferentes Diferentes densidadesdensidades
Efusão
Ex.: CHEx.: CH44 + H + H22
Processo utilizado na separação de gases. Processo utilizado na separação de gases. Baseia-se na diferença de densidades dos Baseia-se na diferença de densidades dos componentes da mistura. Através do aumento da componentes da mistura. Através do aumento da pressão o gás mais denso sofre efusão com pressão o gás mais denso sofre efusão com velocidade mais baixa.velocidade mais baixa.
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Química
HomogêneaHomogênea
(S + L)(S + L)
Diferentes Diferentes SolubilidadesSolubilidades
Cristalização fracionada
1)1) Evaporação;Evaporação;
2)2) Precipitação;Precipitação;
Ex.: MgSOEx.: MgSO44 + NaCl + H + NaCl + H22OO
Processo utilizado na separação de sólidos Processo utilizado na separação de sólidos dissolvidos em um líquido. Baseia-se na diferença dos dissolvidos em um líquido. Baseia-se na diferença dos pontos de cristalização dos componentes da mistura. pontos de cristalização dos componentes da mistura. Através aquecimento do líquido os sólidos cristalizam Através aquecimento do líquido os sólidos cristalizam separadamente.separadamente.
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Química Prof. Carlos Busato
Estrutura Estrutura AtômicaAtômica
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Química Estrutura atômica
Massa = 1,673 x 10-24gCarga = + 1,6 x 10-19 coulombs+1P1
Massa = 9,11 x 10-28g Carga = -1,6 x 10-19 coulombs
-1e1/1840
Massa = 1,675 x 10-24gCarga = Zero0n1
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Química Estrutura atômica
Representação de um Elemento Químico
XZ número atômico
A número de massa
N número de nêutrons
Átomo neutro: Z = P = e
A = Z + NA = Z + NN = A – ZN = A – ZZ = A – N Z = A – N
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Química Exemplo:
átomo neutro: íon:
Ca020
40Ca2+
20
40
Z =Z =P =P =E =E =N =N =A =A =
Z =Z =P =P =E =E =N =N =A =A =
20202020202020204040
20202020181820204040
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Química Semelhanças Químicas
IsótoIsótopposos
São átomos com o mesmo número de prótons e diferentes números de massa.
11HH11
PrótioPrótio
11HH22
DeutérioDeutério
11HH33
TrítioTrítio Isóbaros
São átomos de elementos químicos diferentes que possuem o mesmo número de massa.
2020CaCa4040 1919ArAr4040
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Química Isoátomos: Isótonos
São átomos de elementos químicos diferentes que possuem o mesmo número de nêutrons.
99FF1919 10 10 NeNe2020
Isoeletrônicos
São átomos ou íons com o mesmo número de elétrons.
77NN3-3-88OO2-2-
99FF1-1-1010NeNe00
1111NaNa1+1+
10 elétrons 10 elétrons 10 elétrons 10 elétrons 10 elétrons
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Química Alótropos
Alotropia
É a capacidade de um mesmo elemento químico formar substâncias simples com características físicas diferentes.
Oxigênio Gás (O2) Ozônio (O3)
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Química
Fósforo Branco (Pn) Fósforo Vermelho (P4)
Enxofre Rômbico (S8) Enxofre monoclínico (S8)
Alótropos
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Química
Carbono Grafite (Cn)
Carbono Diamante (Cn)
Carbono Fulereno (C60)
Alótropos
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Química
ELEMENTOS ORGANÓGENOS
C H O N X SX = halogênio
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Química
Propriedades dos Compostos Orgânicos:
•Formam cadeias carbônicas;
•São compostos moleculares (covalentes);
•Possuem baixos P.F. e P.E.;
•Na sua grande maioria, são APOLARES;
•Apresentam ISOMERIA.
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Química
C
C
C
C
sp3
sp2
sp
Tetraédrica
(109º28’)
Trigonal
(120º)
Linear
(180º)
HIBRIDIZAÇÃO
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Química
Classificação dos Carbonos:
C C C C C
C
C
C
C C primários
C C secundário
C C terciário
C C quaternário
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Química
CH3
CH CHOH
OCCH2
Classificação de cadeias
•Aberta (Alifática);Aberta (Alifática);
•Ramificada;Ramificada;
•Insaturada;Insaturada;
•Homogênea.Homogênea.
CH2 OCH3 CH3
•Aberta (Alifática);Aberta (Alifática);
•Normal;Normal;
•Saturada;Saturada;
•Heterogênea.Heterogênea.
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Química
CH2
CH2CH2
CH CH3
•Fechada (cíclica);Fechada (cíclica);
•Alicíclica;Alicíclica;
•Ramificada;Ramificada;
•Saturada;Saturada;
•Homocíclica.Homocíclica.
CH3
•Fechada (cíclica);Fechada (cíclica);
•Aromática;Aromática;
•Ramificada;Ramificada;
•Mononuclear.Mononuclear.
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QuímicaNomenclatura Orgânica:
prefixo + infixo + sufixo
1C - MET
2C - ET
3C - PROP
4C - BUT
5C - PENT
6C - HEX
LIGA SIMPLES - AN
LIGA DUPLA - EN
LIGA TRIPLA - IN
2 LIGAS DUPLAS- DIEN
Hidroc.= O
Álcool = OL
Aldeído = AL
Cetona = ONA
Ácidos = ÓICO
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Química
ESTUDOESTUDODOSDOS
GASES GASES
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QuímicaTEORIA CINÉTICA DOS GASES - TCG
•Partículas do gás estão muito afastadas,não há interação intermolecular;
•Partículas movimentam-se ao acaso e em todas as direções e sentidos;
•Colidem contra as paredes do recipiente (PRESSÃO) e entre si em colisões perfeitamente elásticas;
•Aumentando a temperatura, aumenta a velocidade das partículas e, em consequência, a ENERGIA CINÉTICA média.
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QuímicaVariáveis de estado de um gás
VOLUME:1 L = 1000 mL = 1 dm3
1 m3 = 1000 L
PRESSÃO:
TEMPERATURA:
1 atm = 760 mmHg
1 mmHg = 1 Torr
1 atm = 105 Pa
TK = tºC + 273
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Química
EQUAÇÃO GERAL DOS GASES
P1.V1 P2.V2
T1 T2
=
Temperaturas em Kelvin
EQUAÇÃO DOS GASES PERFEITOS
P.V = n.R.T
em litrosnúmero de mol n =
m MM
Constante universal dos gases
R=0,082(atm)
ou 62,3(mmHg)
em Kelvin
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Química
ISOTÉRMICA(T constante)
P1.V1 P2.V2
T1 T2
=
ISOBÁRICA(P constante)
P1.V1 P2.V2
T1 T2
=
ISOMÉTRICA(V constante)
P1.V1 P2.V2
T1 T2
=
TRANSFORMAÇÕES GASOSAS
.. constVP
.constT
P
.constT
V