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DISPERSÕESQUÍMICAS
Prof. Júlio César
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Dispersão é um sistema em que um material (disperso) está disseminado num outro material (dispersante ou dispergente).
Dispersões
DISPERSÃO
SOLUÇÃO DISPERSÃO COLOIDAL SUSPENSÃO
Tamanho das partículas do disperso:
1 nm 1000 nm
Solução Dispersão coloidal
Suspensão
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solução é um sistema cujas partículas do disperso possuem diâmetros inferiores a 1 nm ( m).
Exemplos: sal e água, açúcar e água, álcool e água.
910
SOLUÇÃO
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A água do mar é uma solução aquosa que contém sais e muitas outras substâncias dissolvidas.
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Oahu_North_Shore_surfing_hand_drag.jpg
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O “ar puro” das montanhas é uma mistura homogênea constituída basicamente por 78% N2(g) ; 21% de O2(g) e 0,9% de argônio gasoso.
Uma escultura em bronze é uma solução sólida de cobre e estanho.
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Shiva_and_Uma_14th_century.jpg
http://www.publicdomainpictures.net/view-image.php?image=1831&picture=mountain-view
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Solução Soluto Solvente Exemplo
SólidaSólido Sólido Liga metálica Cu – Ni
Líquido Sólido Hg em Cu (amálgama de cobre)
Gasoso Sólido dissolvido em Ni
Líquida
Sólido Líquido NaCl em
Líquido líquidoÁlcool comum em
Gasoso Líquido dissolvido em
Gasosa
Sólido Gasoso Poeira no ar atmosférico
Líquido Gasoso Água no ar atmosférico
Gasoso Gasoso Ar atmosférico
2HOH 2
OH 2
OH 22CO
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Dispersão coloidal é um sistema cujas partículas possuem diâmetros entre 1nm e 1000 nm.
Exemplos:
geléia
fumaça
leite
DISPERSÃO COLOIDAL
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Suspensão é um sistema cujas partículas possuem diâmetros acima de 1000 nm.
Exemplos: terra suspensa na água, sopa de legumes, granito.
sopa granito
SUSPENSÃO
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CARACTERÍSTICAS DAS DISPERSÕES
Características Solução Dispersão coloidal Suspensão
Tipo de sistema Homogêneo Heterogêneo Heterogêneo
Visibilidade do disperso
Não visível em nenhum aparelho
Visível em ultramicroscópio
Visível em microscópio
comum
Sedimentação do disperso Não sedimenta
Sedimenta apenas por meio
de ultracentrífuga
Sedimenta espontaneamente ou por meio de centífuga comum
Retenção do disperso em
filtros
Não é retido por nenhum tipo de
filtroÉ retido somente por ultrafiltros
É retido por filtros comuns
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Sistema
Homogêneo Heterogêneo
Substância Mistura Substância Material Heterogêne
oSimples
Coloidal
Nº de fases
Componentes
1 fase + de 1 fase
Componentes
Soluções
Suspensão
Composta
Simples Composta
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É hora de rever Entre as figuras a seguir, a que melhor representa a distribuição das partículas de soluto e de solvente, numa solução aquosa diluída de cloreto de sódio, é:
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Classificação das Soluções
Sol. INSATURADA – aquela em que a quantidade de soluto solubilizada é inferior à quantidade estipulada pelo CS.
Sol. SATURADA – possui uma quantidade solubilizada de soluto é igual à indicada pelo CS.
Sol. SUPER-SATURADA – aquela em que a quantidade solubilizada do soluto é maior que a estipulada pelo CS.
Soluções
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1L de água a 0°C
1L de água a 0°C
1L de água a 0°C
35,7 g de NaCl
SOLUÇÕES - Misturas Homogêneas
• CS do NaCl a 0°C = 35,7 g / 100g de H2O• CS do NaCl a 25°C = 42,0 g / 100g de H2O20,0 g de NaCl 40,0 g de NaCl
Saturada
Saturada com corpo de
fundo
insaturada
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SOLUÇÃO SUPERSATURADA
1L de água a 0°C
1L de água a 25°C
1L de água a 0°C
40,0 g de NaCl
Supersaturada
• A concentração na solução final está acima do CS do NaCl a 0°C.
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Soluções
Curvas com ponto(s) de inflexão referem-se a solutos ´hidratados´. Na temperatura da inflexão ocorre um decréscimo (total ou parcial) do número de moléculas de hidratação na fórmula do composto.
Curva ascendente – dissolução endotérmicaCurva descendente – dissolução exotérmica Curvas de
Solubilidade
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EX: O gráfico abaixo mostra a curva de solubilidade para diversos sais inorgânicos. A análise do gráfico permite concluir que a quantidade mínima de água, em gramas, a 10 ºC, necessária para dissolver 16 g do sal A é igual a:
A) 12 B) 20 C) 36 D) 48
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EX: As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo das soluções, já que a temperatura influi decisivamente na solubilidade das substâncias. Considerando as curvas de solubilidade dadas pelo gráfico, é correto afirmar que:
A) há um aumento da solubilidade do sulfato de cério com o aumento da temperatura.B) a 0ºC o nitrato de sódio é menos solúvel que o cloreto de potássio.C) o nitrato de sódio é a substância que apresenta a maior solubilidade a 20ºC.D) resfriando-se uma solução saturada de KClO3, preparada com 100 g de água, de 90ºC para 20ºC, observa-se a precipitação de 30 g desse sal.E) dissolvendo-se 15 g de cloreto de potássio em 50 g de água a 40ºC, obtém-se uma solução insaturada.