Propiedad o Efecto Coligativo

Informe para la asignatura de Química

Alumnos:

Davi da Costa Faria

Kevin Troncoso

2º m A

Índice

Introducción 2

¿Qué es? 2

Aumento ebulloscópico 3

Presión Osmótica 3

Descenso De La Presión De Vapor 4

Descenso crioscópico 5

Conclusión 6

Introducción

Con este trabajo vamos a dar a conocer y explicar mediante ejemplos los efectos coligativos. Daremos una breve definición seguida de una explicación más detallada del efecto. Para empezar contestaremos:

¿Qué es?

Es una alteración en las propiedades de un líquido puro, cuando se adiciona a él en soluto no volátil. Por ejemplo, una amuestra de agua que está a nivel del mar entrará en ebullición a 100oc, pero si le adicionamos NaCl, y calentamos la amuestra, ella entrará en ebullición en temperaturas arriba de 100oc. Alteramos la temperatura de ebullición de un líquido puro porque le adicionamos un soluto no volátil.

Aumento ebulloscópico

Estudia la elevación en la temperatura de ebullición de un líquido puro, porque a él se adicionó un soluto no volátil.

En la primera imagen, por ejemplo, el agua entrará en ebullición a 100oc, pero si le adicionamos NaCl, y calentamos la amuestra, ella entrará en ebullición en temperaturas arriba de 100oc. Alteramos la temperatura de ebullición de un líquido puro porque le adicionamos un soluto no volátil.

Presión Osmótica

Es la presión externa que se debe aplicar a una solución más concentrada para evitar su dilución por medio de una membrana semipermeable.

Como observamos en la figura, el agua pura tiende a pasar para el lado de la solución salada (imagen 2). Para que esto no ocurra necesitamos hacer una presión externa sobre la solución salada (figura3).

Descenso De La Presión De Vapor

La Presión de Vapor de un solvente con un soluto no volátil (Solución), es menor que la presión del mismo solvente en estado puro. Este suceso también se puede cuantificar gracias a la ley de Rault. Sostiene que la presión de un solvente en una solución a determinada temperatura es igual a la presión de vapor del mismo solvente puro multiplicada por la fracción molar de este solvente en la solución a la misma temperatura.

* Para un mismo líquido, la presión de vapor aumenta a medida que aumenta la temperatura.

* Líquidos diferentes a la misma temperatura presentan presiones de vapor diferentes.

El efecto de la presión se ve muy bien al destapar una bebida de gas. Estando la botella cerrado no se ven las burbujas, pero después de abrirla aparecen las burbujas por todo el líquido lo que indica que el gas no pude permanecer disuelto en esas condiciones y escapa a la atmósfera.

Ley de Raoult: A una temperatura constante, el descenso de la presión de vapor es proporcional a la concentración de soluto presente en la dispolución.

Descenso crioscópico

El descenso crioscópico del punto de fusión a la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro.

Todas las disoluciones al enfriarse el disolvente solidifica , tienen una temperatura de congelación inferior al disolvente puro. La magnitud del descenso crioscópico “∆Tc” viene dada por la diferencia de temperaturas de congelación (o de fusión) del disolvente puro y de la disolución “ Tf* y Tf” respectivamente:

∆Tc = Tf* - Tf

El descenso crioscópico es una de las propiedades coligativas y por lo tanto, la magnitud del descenso sólo depende de la naturaleza del disolvente y de la cantidad de soluto disuelta, es decir, es independiente de la naturaleza de este último. Cualquier soluto, en la misma cantidad, produce el mismo efecto

Conclusión

Llegamos a la conclusión de que los efectos Coligativos son muy interesantes, y pueden aparecer muy a menudo en nuestro cotidiano. Además, se dividen principalmente en cuatro:

Aumento ebulloscópico Presión Osmótica Descenso De La Presión De Vapor Descenso Crioscópico

Buscamos usar un lenguaje más sencillo para mayor comprensión del testo y de la materia.