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TABLA PERIÓDICA Y PROPIEDADES PERIÓDICAS DE
LOS ELEMENTOS
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APORTES DE LAS INVESTIGACIONES DE
DÖBEREINER NEWLANDS, MOSELEY, MENDELEIEV Y LOTHAR
MEYER
• ,
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Primera clasificación.
Este primer intento se basó en el
aspecto y propiedades físicas de
los elementos .Por ejemplo el,
hierro y el sodio eran metales y el
oxígeno y el nitrógeno eran no
metales.
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Segunda clasificación
• En 1829, químico alemán Johann Döbereiner (1780-
1849), utilizando como criterio aquellos elementos
que tenían un comportamiento químico similar,
reunió los elementos en tríadas. Así había
encontrado que el fierro, cobalto y níquel forman
una tríada de elementos; también reconoció en el
cloro, bromo y yodo a otro grupo de análogas
propiedades.
•
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• Las tríadas de Döbereiner constituyeron, pues, un
primer intento de sistematización de los elementos
hasta entonces conocidos.
•
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Tercera clasificación.
• John Newlands . Este químico encontró que, si
ordenaba los elementos según el orden creciente
de sus masas atómicas y los numeraba
empezando por el hidrógeno, las propiedades de
los elementos semejantes se repetían
periódicamente. El hecho fue descrito por
Newlands en estos términos: “los números de los
elementos análogos no son consecutivos, sino que
difieren de siete en siete, o en múltiplos de siete”.
De acuerdo con el principio establecido, Newlands
ordenó los elementos.
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Cuarta clasificación
• Solo en 1869, el químico ruso Dimitri Mendeleiev
(1834-1907) y el químico alemán Lothar Meyer
(1830-1895) publican simultáneamente, cada uno
en su país de origen, tablas de clasificación para
los elementos químicos.
•
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• Al ordenarlos en forma creciente de masas
atómicas, se dieron cuenta de que algunas
propiedades físicas o químicas se repetían de
acuerdo a una periodicidad, es decir, los
elementos presentaban propiedades similares a
intervalos regulares.
• La ley periódica propuesta por Mendeleiev
indicaba.” Las propiedades de los elementos
químicos no son arbitrarias, sino que varían con la
masa atómica de manera periódica.”
• .
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Principales inconvenientes de la tabla de Mendeleiv.
La ordenación por masas atómicas inducía a
discrepancias .Por ejemplo, Ar- K , Co – Ni y Te- I quedan
ubicados en orden inverso para mantener la correlación
de las propiedades.
La ubicación del hidrógeno no era la adecuada,
aunque estaba entre los alcalinos.
Los metales y no metales no estaban bien diferenciados.
El Pb (metal ) y el C ( no metal), estaban en la misma
columna, no tiene las mismas características.
Un gran número de elementos (lantánidos y actínidos)
no tenían cabida en el sistema periódico.
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CONFORMACIÓN TABLA PERIÓDICA
• 7 filas horizontales: periodos
• 18 columnas verticales: grupos
- Grupo A: elementos representativos.
- Grupo B: elementos de transición.
• Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida y Actínida.
Lantánida
Actínida
Períodos
Grupos
“Tierras raras”
Elementos de transición
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ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Grupo NombreConfiguración
Electrónica
I A Alcalinos ns1
II A Alcalinos térreos ns2
III A Térreos ns2np1
IV A Carbonoideos ns2np2
V A Nitrogenoideos ns2np3
VI A Anfígenos ns2np4
VII A Halógenos ns2np5
VIII A Gases nobles ns2np6
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ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
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ELEMENTOS TRANSICIÓN
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ELEMENTOS TRANSICIÓN INTERNA
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Diagrama del sistema periódico según orbitales
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ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
• Elementos representativos: son aquellos que tienen
su nivel externo incompleto. El electrón diferencial
se encuentra en los subniveles s o p. comprende a
los elementos que ocupan los grupos 1, 2, 13, 14, 15,
16 y 17 de la Tabla Periódica.
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EJEMPLOS
• Bloque s
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2,
• Bloque p
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
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ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
• Se caracterizan por presentar sus dos últimas niveles
incompletos. El electrón diferencial se ubica en los
subniveles d. Esto significa que el electrón que se
agrega lo hace en su penúltimo nivel .
Corresponden a esta clase los elementos de los
grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 y 12 de la Tabla
Periódica.
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ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA
• Son los que presentan sus tres últimos niveles
incompletos. El electrón diferencial se halla en el
subnivel f, es decir, que se incorpora al
antepenúltimo nivel. Constituyen las
denominadas tierras raras (lantánidos y actínidos)
ubicadas generalmente al pie de la Tabla
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• Bloque d.
• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d10 4p6 5s2 4d3
•
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EXCEPCIONES A LA REGLA DE DIAGONALES
• •
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La función de escala
en la tabla periódica,
separa los metales de
los no metales.
Los metales están a la
izquierda de la escala.
Corresponden al 80%
de los elementos.
Los más metálicos
están más a la
izquierda de la escala.
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Tendencias periódicas en el carácter metálico
Más metálico
Más m
etá
lico
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Propiedades
Periódicas
Relaciones
de Tamaño
Relaciones
de Energía
Radio atómico
Radio iónico
Potencial de ionización
Electroafinidad
Electronegatividad
Carácter del
elemento
Propiedades Periódicas
de los Elementos
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Radio Atómico
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RADIO ATÓMICO
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Radio Iónico
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POTENCIAL DE IONIZACIÓN (PI)
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POTENCIAL DE IONIZACIÓN (PI)Aumenta
D
i
s
m
i
n
u
y
e
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ELECTROAFINIDAD (EA)
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ELECTROAFINIDAD (EA)
Aumenta
D
i
s
m
i
n
u
y
e
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ELECTRONEGATIVIDAD (EN)
Propiedad que combina la energía de ionización y la
electroafinidad. Nos informa sobre la tendencia que
tienen los átomos de atraer los electrones del enlace.
Esta propiedad se cuantifica en valores que van desde
0.7 a 4.0, siendo el flúor el elemento que posee un mayor
valor de electronegatividad.
Esta propiedad se relaciona en parte con la capacidad
que poseen los elementos a formar cationes y aniones y al
tipo enlace químico que forman entre sí.
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ELECTRONEGATIVIDAD (EN)
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El radio atómico de los elementos NA,F y
Mg aumenta en el orden:
A) Na F Mg
B) F Na Mg
C) F Mg Na
D) Mg F Na
E) Mg Na F
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¿Cuál(es) de las siguientes propiedades periódicas
disminuye(n) al aumentar el número atómico en un
período?
I) Potencial de ionización.
II) Electronegatividad.
III) Radio atómico.
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo I y II
E) Sólo II y III
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La propiedad periódica que señala la cantidad de
energía para extraer uno o más electrones a un
átomo se denomina
A) energía de ionización
B) afinidad electrónica
C) efecto de pantalla
D) carga nuclear efectiva.
E) radio iónico.