Propriedade periódica dos Propriedade periódica dos elementoselementos

Rafael Hummel de Almeida - 15879Rafael Hummel de Almeida - 15879Thiago Vieira Martins - 15893Thiago Vieira Martins - 15893

A tabela periódica foi desenvolvida A tabela periódica foi desenvolvida primeiro por Mendeleev e Meyer, primeiro por Mendeleev e Meyer, baseada nas similaridades das baseada nas similaridades das propriedades químicas e físicas propriedades químicas e físicas exibidas por certos elementos.exibidas por certos elementos.

Moseley estabeleceu que cada Moseley estabeleceu que cada elemento tem número atômico único, o elemento tem número atômico único, o

que adicionou mais ordem a tabela que adicionou mais ordem a tabela periódica periódica

Agora reconhecemos que os elementos na Agora reconhecemos que os elementos na mesma coluna da tabela periódica têm o mesma coluna da tabela periódica têm o mesmo número de elétrons nos orbitais de mesmo número de elétrons nos orbitais de valência.valência.Essa semelhança na estrutura eletrônica Essa semelhança na estrutura eletrônica de valência leva às semelhanças entre os de valência leva às semelhanças entre os elementos em um mesmo grupo.elementos em um mesmo grupo.As diferenças entre os elementos no As diferenças entre os elementos no mesmo grupo surgem em razão de seus mesmo grupo surgem em razão de seus orbitais estarem em níveis diferentes.orbitais estarem em níveis diferentes.

Carga nuclear efetivaCarga nuclear efetivaMuitas propriedades dos átomos são relativas à Muitas propriedades dos átomos são relativas à distância média dos elétrons mais externos ao distância média dos elétrons mais externos ao núcleo e a carga nuclear efetiva que esses núcleo e a carga nuclear efetiva que esses elétrons sofrem.elétrons sofrem.

Os elétrons mais internos são muito mais Os elétrons mais internos são muito mais eficientes em blindar os elétrons mais externos eficientes em blindar os elétrons mais externos da carga total do núcleo,enquanto os elétrons em da carga total do núcleo,enquanto os elétrons em um mesmo nível não blindam uns aos outros de um mesmo nível não blindam uns aos outros de maneira muito eficaz.maneira muito eficaz.

Como resultado, a carga nuclear efetiva sofrida Como resultado, a carga nuclear efetiva sofrida pelos elétrons mais externos aumentam a medida pelos elétrons mais externos aumentam a medida à medida que nos movemos da esquerda para à à medida que nos movemos da esquerda para à direita em um período.direita em um período.

Tamanho de átomos e íons Tamanho de átomos e íons

O tamanho de um átomo pode ser O tamanho de um átomo pode ser estimado por raio covalente, com estimado por raio covalente, com base em medidas das distâncias base em medidas das distâncias que separam os átomos em seus que separam os átomos em seus compostos químicos.compostos químicos.

Em geral, os raios atômicos aumentam Em geral, os raios atômicos aumentam enquanto descemos em uma coluna na enquanto descemos em uma coluna na tabela periódica e diminui à medida tabela periódica e diminui à medida que vamos da esquerda para a direita que vamos da esquerda para a direita em um período.em um período.

Os cátions são Os cátions são menores que os menores que os átomos que lhes átomos que lhes dão origem; os dão origem; os ânions são os ânions são os maiores que os maiores que os átomos que lhes átomos que lhes dão origem. Para dão origem. Para íons de mesma íons de mesma carga, o tamanho carga, o tamanho aumenta quando aumenta quando descemos em descemos em uma coluna da uma coluna da tabela periódica.tabela periódica.

Uma série isoeletrônica é uma série Uma série isoeletrônica é uma série de íons que têm o mesmo número de de íons que têm o mesmo número de elétrons.elétrons.Para tais séries, o tamanho diminui Para tais séries, o tamanho diminui com o aumento da carga nuclear à com o aumento da carga nuclear à medida que os elétrons são atraídos medida que os elétrons são atraídos mais fortemente pelo núcleo.mais fortemente pelo núcleo.

Energia de ionizaçãoEnergia de ionizaçãoA primeira energia de ionização de um átomo é a energia mínima A primeira energia de ionização de um átomo é a energia mínima necessária para remover um elétron do átomo na fase necessária para remover um elétron do átomo na fase gasosa,formando um cátion.gasosa,formando um cátion.

A segunda energia de ionização é a energia necessária para A segunda energia de ionização é a energia necessária para remover um segundo elétron do átomo, e assim por diante. remover um segundo elétron do átomo, e assim por diante.

As energias de ionização mostram aumento acentuado depois que As energias de ionização mostram aumento acentuado depois que todos os elétrons de valência foram removidos, por causa da todos os elétrons de valência foram removidos, por causa da maior carga nuclear efetiva sofrida pelos elétrons mais internos.maior carga nuclear efetiva sofrida pelos elétrons mais internos.

As primeiras energias de ionização As primeiras energias de ionização dos elementos mostram tendências dos elementos mostram tendências periódicas opostas às vistas para os periódicas opostas às vistas para os raios atômicos, com átomos menores raios atômicos, com átomos menores tendo maiores primeiras energias de tendo maiores primeiras energias de ionização . ionização .

Portanto, as primeiras energias de Portanto, as primeiras energias de ionização diminuem à proporção que ionização diminuem à proporção que passamos da esquerda para a direita passamos da esquerda para a direita em um período.em um período.

Podemos escrever as configurações Podemos escrever as configurações eletrônicas para os íons escrevendo eletrônicas para os íons escrevendo primeiro a configuração eletrônica do primeiro a configuração eletrônica do átomo neutro, em seguida removendo ou átomo neutro, em seguida removendo ou adicionando o número apropriado de adicionando o número apropriado de elétrons.elétrons.

Os elétrons são removidos primeiro dos Os elétrons são removidos primeiro dos orbitais com o maior valor de n. orbitais com o maior valor de n.

Os elétrons são adicionados aos orbitais Os elétrons são adicionados aos orbitais com os menores valores d n. com os menores valores d n.

Afinidades eletrônicasAfinidades eletrônicasA afinidade eletrônica A afinidade eletrônica de um elemento é a de um elemento é a variação de energia na variação de energia na adição de um elétron a adição de um elétron a um átomo na fase um átomo na fase gasosa, formando um gasosa, formando um ânion. Uma afinidade ânion. Uma afinidade eletrônica negativa eletrônica negativa significa que o ânion é significa que o ânion é estável;uma afinidade estável;uma afinidade eletrônica positiva eletrônica positiva significa que o ânion significa que o ânion não será formado não será formado prontamente.prontamente.

Em geral, as afinidades eletrônicas Em geral, as afinidades eletrônicas tornam-se mais negativas à medida tornam-se mais negativas à medida que vamos da esquerda para a que vamos da esquerda para a direita na tabela periódica. direita na tabela periódica.

Os halogênios têm as afinidades Os halogênios têm as afinidades eletrônicas mais negativas.eletrônicas mais negativas.

As afinidades eletrônicas dos gases As afinidades eletrônicas dos gases nobres são todas positivas porque o nobres são todas positivas porque o elétron adicionado ocuparia um novo elétron adicionado ocuparia um novo subnível de energia mais alta.subnível de energia mais alta.

Classificação dos elementosClassificação dos elementosMetais (Ocupam o lado esquerdo e o Metais (Ocupam o lado esquerdo e o meio da tabela periódica);meio da tabela periódica);Não-Metais (Ficam do lado direito da Não-Metais (Ficam do lado direito da tabela periódica);tabela periódica);Metalóides (Localizam-se em uma Metalóides (Localizam-se em uma banda estreita entre os metais e os banda estreita entre os metais e os não-metais).não-metais).

MetaisMetaisPossuem brilho característico e são Possuem brilho característico e são bons condutores de calor e bons condutores de calor e eletricidade;eletricidade;Formam cátions quando reagem com Formam cátions quando reagem com não-metais;não-metais;A maioria dos óxidos metálicos é A maioria dos óxidos metálicos é básica.básica.

Não-MetaisNão-MetaisNão têm brilho metálico e são maus Não têm brilho metálico e são maus condutores de calor e eletricidade;condutores de calor e eletricidade;Vários são gases à temperatura Vários são gases à temperatura ambiente;ambiente;Formam ânions em suas reações Formam ânions em suas reações com metais;com metais;Os óxidos não-metálicos são ácidos.Os óxidos não-metálicos são ácidos.

Metais AlcalinosMetais AlcalinosMetais maleáveis com densidades Metais maleáveis com densidades baixas;baixas;Baixos pontos de fusão;Baixos pontos de fusão;Muito reativos com não-metais;Muito reativos com não-metais;Formam íons 1+.Formam íons 1+.

Metais Alcalinos TerrososMetais Alcalinos TerrososMais duros e mais densos;Mais duros e mais densos;Ponto de fusão maiores que os dos Ponto de fusão maiores que os dos metais alcalinos;metais alcalinos;Bastante reativos com não-metais;Bastante reativos com não-metais;Formam íons 2+.Formam íons 2+.

HidrogênioHidrogênioNão-Metal com propriedades Não-Metal com propriedades distintas de qualquer outro grupo da distintas de qualquer outro grupo da tabela;tabela;Forma compostos moleculares com Forma compostos moleculares com não-metais, oxigênio e halogênios.não-metais, oxigênio e halogênios.

OxigênioOxigênioNormalmente encontrado como uma Normalmente encontrado como uma molécula diatômica;molécula diatômica;Forte tendência para ganhar elétrons Forte tendência para ganhar elétrons de outros elementos.de outros elementos.

HalogêniosHalogêniosGrupo 7A;Grupo 7A;Não-Metais que existem como Não-Metais que existem como moléculas diatômicas;moléculas diatômicas;Tem as afinidades eletrônicas mais Tem as afinidades eletrônicas mais negativas de todos os elementos;negativas de todos os elementos;Formam íons 1-.Formam íons 1-.

Gases NobresGases NobresGrupo 8A;Grupo 8A;Existem como gases monoatômicos;Existem como gases monoatômicos;São não reativos porque possuem seus São não reativos porque possuem seus subníveis subníveis s s ee p p totalmente preenchidos; totalmente preenchidos;Apenas os gases nobres mais pesados são Apenas os gases nobres mais pesados são conhecidos por formar compostos e conhecidos por formar compostos e formam apenas com os não-metais mais formam apenas com os não-metais mais ativos, como o flúor.ativos, como o flúor.