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PROPRIEDADES COLIGATIVAS
2 ano
• São mudanças que ocorrem no
comportamento de um líquido.
• Quando comparamos, em análise química,
um líquido puro e uma solução desse líquido
como solvente, a presença de soluto
provoca mudanças.
• As propriedades coligativas dependem
unicamente do número de partículas do soluto
dissolvidas.
• Quanto maior for o número de partículas do
soluto dissolvidas, maiores serão os efeitos
coligativos.
1. O uso de aditivos, como o etilenoglicol, à
água do radiador de carros evita que ela entre
em ebulição, no caso de um
superaquecimento do motor.
2. Nos países em que o inverno é rigoroso, esse
mesmo aditivo tem o efeito de evitar o
congelamento da água do radiador. Nesses
países, joga-se SAL nas estradas e ruas com
acúmulo de neve para derretê-la.
3. Em verduras cruas com sal, as células
perdem água mais rapidamente, murchando
em pouco tempo.
Diagrama de Fase
Curvas de equilíbrio: Curvas que separam as regiões –
indicam valores de Pressão e Temperatura em que duas
fases estão em equilíbrio
• Descreva a sequência de eventos que corresponde
no diagrama de fases da água mostrado ao lado, à
transição do ponto:
a) 1 ao ponto 2
b) 3 ao ponto 4
Efeitos
1. TONOSCOPIA
2. EBULIOSCOPIA
3. CRIOSCOPIA
4. OSMOSCOPIA
TONOSCOPIA
• Diminuição da pressão de vapor de um líquido, provocada pela presença de um soluto não-volátil.
• Líquido Puro tem uma pressão de vapor (P0).
• Líquido na solução tem pressão de vapor P2 (menor).
• Pela adição de um soluto essa pressão de vapor tende a diminuir.
Diminuição da Pressão de Vapor
Fatores que influenciam a Pressão
Máxima de Vapor
• Temperatura: A pressão de vapor aumenta
como aumento da temperatura.
• Natureza do Soluto: Cada líquido apresenta
uma pressão de vapor característica numa
mesma temperatura.
Pressão de Vapor
• Pressão de vapor e Ponto de ebulição
Quanto menor a pressão atmosférica, menor a
pressão de vapor de um líquido, a sua
temperatura de ebulição e vice-versa.
Soluções puras e com solutos
LEI DE RAOULT
• A pressão de vapor de um líquido (p2)
como solvente numa solução é igual ao
produto da pressão de vapor desse líquido
puro (p0) pela fração molar do solvente.
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EBULIOSCOPIA
• Elevação do ponto de ebulição de um líquido, provocada pela presença de um soluto não-volátil.
• Um líquido entra em ebulição (ferve) quando a pressão de vapor é maior ou igual pressão atmosférica.
No nível do mar • Pressão Atmosférica = 760 mmHg = 1 atm
• Água ferve à 100 ºC
• Onde a pressão for menor, a temperatura de
ebulição será menor. Ex: La Paz (Bolívia) 90ºC
• Onde a pressão for maior que 1 atm, a
temperatura de ebulição será maior. Ex: [panela
de pressão 120 ºC]
CRIOSCOPIA
• Abaixamento do ponto de congelamento de um líquido, provocado pela presença de um soluto não-volátil.
• Com a adição de soluto, a pressão de vapor diminui, a temperatura de ebulição aumenta e a temperatura de congelamento diminui.
OSMOSCOPIA
• Aumento da Pressão Osmótica.
• Fenômeno da disseminação espontânea entre um líquido em outro e vice-versa.
• A difusão de um líquido para outro através de membranas semipermeáveis recebe o nome de OSMOSE
Osmose
• A pressão de vapor da água pura (P0) é maior que a da água na solução.
• A água se desloca de uma região menos concentrada para uma região mais concentrada.
Osmose
PRESSÃO OSMÓTICA
• A mínima pressão externa que deve ser
aplicada à solução quando separada do
seu solvente puro para impedir a osmose.
• Pressão osmótica depende da
concentração da solução.
Equação de Van´t Hoff
• A equação da pressão osmótica é igual à
equação dos gases perfeitos.
nRTV
Osmose Reversa
• Ocorre quando se aplica uma pressão no lado da
solução mais salina ou concentrada, revertendo-
se a tendência natural.
• A pressão a ser aplicada equivale a uma pressão
maior do que a pressão osmótica característica
da solução.