propriedades físicas e químicas das substâncias · as propriedades físicas e químicas das ......
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Propriedades físicas e químicas das substâncias
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Na Natureza há uma grande diversidade de materais. Muitos
desses materais são substâncias mas será que são puras?
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Há substâncias que, mesmo misturadas com outras, facilmente
identificamos através de características detetadas pelos nossos
sentidos.
O recurso aos sentidos para identificar substâncias tem muitos
inconvenientes e não suficiente para a identificação inequívoca
das substâncias.
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Preencha os bilhetes de identidade das seguintes substâncias
( cobre e mercúrio ) :
As propriedades físicas e químicas das substâncias são
utilizadas na sua identificação.
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Estados físicos da matéria
Que estados físicos estão representados nas imagens?
Estado sólido Estado líquido Estado gasoso
O estado físico de um material ou sistema físico depende da
temperatura e da pressão.
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Estados físicos da matéria
Estado sólido Estado gasosoEstado líquido
Volume constantee forma própria
Volume constantee forma variável
Volume e forma variáveis
Todos os materiais são constituídos por partículas muito,
muito pequenas. Estas partículas estão afastadas umas das
outras e sempre em movimento.
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Estados físicos da matéria
Estado sólido Estado gasosoEstado líquido
As partículas estão
muito organizadas e
agregadas, movendo-se
com pouca facilidade.
As partículas estão
menos organizadas e o
seu estado de agregação
é menor, movendo-se
mais facilmente do que
no estado sólido.
As partículas estão
muito pouco
organizadas, são
completamente livres,
movendo-se com muita
facilidade.
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Estados físicos da matéria
Estado sólido Estado líquido Estado gasoso
Diminui a organização das partículas, aumentam os espaços
vazios entre as partículas e aumenta a agitação das
partículas.
Aquecimento
Arrefecimento
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Mudanças de estado físico
Fusão – passagem do estado
sólido para o estado líquido,
através de aquecimento.
Sólido LíquidoFusão
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Mudanças de estado físico
Líquido SólidoSolidificação
Solidificação – é a mudança
inversa da fusão: passagem do
estado líquido para o estado
sólido, por arrefecimento.
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Mudanças de estado físico
Líquido Gasoso
Vaporização
Vaporização – é a passagem do estado
líquido para o estado gasoso.
• Quando ocorre lentamente, à
temperatura ambiente, chama-se
evaporação.
• Quando ocorre rapidamente, por
aquecimento intenso, chama-se
ebulição.
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Mudanças de estado físico
Gasoso LíquidoCondensação
Condensação – é a mudança
inversa da vaporização: passagem
do estado gasoso para o estado
líquido, através do arrefecimento.
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Mudanças de estado físico
Sólido Gasoso
Sublimação
Sublimação – é a passagem do estado
sólido diretamente ao estado gasoso,
por aquecimento, ou do estado gasoso
ao estado sólido, por arrefecimento.
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Mudanças de estado físico
Agitação das partículas diminui e a sua organização aumenta
Agitação das partículas aumenta e diminui a suaorganização
Aquecimento
Arrefecimento
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Ponto de fusão
Quando um sólido é aquecido, a sua
temperatura vai aumentando e, algum
tempo depois, ocorre a passagem do
estado sólido para o estado líquido, ou
seja, a fusão.
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Ponto de fusão
Se o sólido é uma substância pura, e apenas nesta situação,
enquanto ocorre a fusão a temperatura não varia, sendo o
calor fornecido aproveitado pela substância para mudar de
estado físico.
A temperatura à qual ocorre a fusão de uma substância sólida
chama-se ponto de fusão, p.f.
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Ponto de solidificação
Quando se arrefece um líquido, a temperatura vai diminuindo até
que ocorre a passagem do estado líquido para o sólido, isto é, a
solidificação.
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Se o líquido é uma substância pura, durante a solidificação a
temperatura não varia.
A temperatura à qual ocorre a solidificação de uma substância
líquida chama-se ponto de solidificação, p.s.
=
Ponto de solidificação
PONTO DE FUSÃO
PONTO DE SOLIDIFICAÇÃO
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Ponto de ebulição
Quando se aquece um líquido, a sua
temperatura vai aumentando e, em dado
instante, inicia-se a passagem do estado
líquido ao estado gasoso, ou seja, a ebulição.
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Se o líquido é uma substância pura, durante a ebulição a
temperatura não varia, pois o calor fornecido é aproveitado pela
substância para mudar de estado físico.
A temperatura à qual ocorre a ebulição de uma substância
líquida chama-se ponto de ebulição, p.e.
Ponto de ebulição
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Ponto de condensação
Quando se arrefece um gás a sua temperatura vai diminuindo até
que acontece a mudança para o estado líquido, isto é, a
condensação.
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Ponto de condensação
Se o gás é uma substância pura, durante a condensação a
temperatura não varia.
A temperatura à qual ocorre a condensação de uma substância
gasosa chama-se ponto de condensação, p.c.
=PONTO DE EBULIÇÃO
PONTO DE CONDENSAÇÃO
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As substâncias têm ponto de fusão e ponto de ebulição
característicos.
Cada substância tem valores próprios de ponto de fusão ou
ponto de ebulição registados em tabelas.
A presença de impurezas numa substância aumenta a
temperatura de ebulição e diminui a temperatura de fusão.
vídeo “ Ponto de fusão e ponto de ebulição”
Ponto de fusão e de ebulição
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Comparando os pontos de ebulição de dois líquidos conclui-se
que o mais volátil é o que tem menor ponto de ebulição.
O líquido mais volátil vaporiza primeiro, isto é, passa ao estado
gasoso a uma temperatura inferior (ponto de ebulição mais
baixo)
Ponto de fusão e de ebulição
O álcool é mais volátil
que a água
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Água
Quando se aquece gelo puro a
temperatura vai aumentando
até se iniciar a fusão.
Durante a fusão, a temperatura mantém-se no valor 0 °C. Por
isso se diz que o ponto de fusão do gelo ou de solidificação da
água é 0 °C (zero graus Celsius).
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Água
Quando se aquece a água
pura a temperatura vai
aumentando até se iniciar a
ebulição.
Durante a ebulição, a temperatura mantém-se no valor 100 °C.
Por isso se diz que o ponto de ebulição da água ou de
condensação da água é 100 °C (cem graus Célsius).
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Se a água tem substâncias não voláteis
dissolvidas, verifica-se que:
• O ponto de fusão do gelo inferior a 0
°C;
• O ponto de ebulição é superior a 100
°C.
Água
Para qualquer substância não pura o ponto de fusão e de
ebulição não são fixos porque a temperatura varia durante as
mudanças de estado.
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A densidade ou massa volúmica de um material calcula-se
dividindo a massa pelo volume que ocupa:
A unidade SI de densidade é o Kg/m3
A unidade vulgar de densidade é o g/ cm3
Massa
Volume
Densidade
Densidade ou massa volúmica
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As substâncias têm valores característicos para a densidade, que
permitem identificá-las.
Densidade ou massa volúmica
•Substância mais densa :
Ouro
•Substância menos densa:
Hidrogénio
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O valor da densidade indica a massa por unidade de volume de
substância.
Exemplo:
( cobre ) = 8,9 g/cm3
Significa que um corpo de 1cm3 de volume tem a massa de 8,9 g.
Densidade ou massa volúmica
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1ªEtapa
Determinação da massa utilizando uma balança
Determinação da densidade de um sólido
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2ªEtapa
Determinação do volume do corpo
• Método matemático
Determinação da densidade de um sólido
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2ªEtapa
Determinação do volume do corpo
• Método dos deslocamentos
Determinação da densidade de um sólido
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3ªEtapa
Determinação da densidade ou massa volúmica
Considere o valor da massa e do volume indicados abaixo.
Determine a densidade.
Determinação da densidade de um sólido
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1º etapa – mede-se a massa com a balança
2ª etapa – mede-se o volume numa proveta
3ª etapa- divide-se a massa pelo volume
Pode-se usar um densímetro para medir densidade de forma
direta.
Determinação da densidade de um líquido
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A densidade explica a flutuação dos corpos na água:
– os mais densos que a água vão ao fundo;
– os menos densos flutuam.
Densidade ou massa volúmica
vídeo “ Determinação experimental dadensidade de um líquido
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Sempre que uma substância tem uma propriedade química
característica dela e só dela, podemos usar essa propriedade
para a identificar realizando ensaios químicos.
Quando realizamos ensaios químicos, destruímos a amostra que
utilizamos.
Ensaios químicos
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• O oxigénio é comburente
•O hidrogénio é combustível
Ensaios químicos
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• O dióxido de carbono turva a água de cal
•A água torna azul o sulfato de cobre anidro
Ensaios químicos
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• O amido torna azul arroxeada a água de iodo
Ensaios químicos