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Propriedades periódicas
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Propriedades periódicas: ocorrem à medida que o número atômico de um elemento químico aumenta, ou seja, assume valores que crescem e decrescem em cada período da Tabela Periódica.
Entre as propriedades periódicas temos: raio atômico, energia de ionização, eletroafinidade, eletronegatividade
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Propriedades aperiódicas: os valores desta propriedade variam à medida que o número atômico aumenta, mas não obedecem a posição na Tabela, ou seja, não se repetem em períodos regulares.Entre as propriedades aperiódicas temos: calor específico, índice de refração, dureza e massa atômica.
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É a distância do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo (camada de valência). Como consequência do átomo não ser rígido é impossível calcular o seu raio atômico exato. Deste modo, calcula-se o seu raio atômico médio.
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Propriedades periódicasRaio atômico
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É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. Em uma família cresce de cima para baixo, a medida em que as camadas eletrônicas aumentam, sendo o elétron menos atraído pelo núcleo. No período, cresce da direita para a esquerda, acompanhando o crescimento do número atômico (Z), o que faz a camada de valência ficar mais próxima do núcleo.
X X (g) (g) + Energia + Energia → X→ X++(g) (g)
+ e+ e--
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Energia (ou potencial) de ionização
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1ª E. I 2ª E. I
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É a quantidade de energia envolvida quando um átomo isolado, no estado gasoso, recebe um elétron formando um íon negativo.
X X (g) (g) + e+ e-- → X→ X--(g) (g) + +
EnergiaEnergia
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Afinidade eletrônica ou eletroafinidade
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É a propriedade periódica que mede a tendência relativa de um átomo em atrair elétrons, quando combinado em uma ligação covalente. A eletronegatividade de um átomo está intimamente relacionada com o seu raio atômico, visto que quão menor o raio atômico, maior a força exercida pelas partículas positivas do núcleo sobre elétrons próximos.
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Eletronegatividade
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