http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Koelkast_open.jpghttp://www.educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/aula-pratica-construcao-um-calorimetro.htmhttp://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Eq_it-na_pizza-argherita_sep2005_sml.jpghttp://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Streichholz.jpghttp://pt.wikipedia.org/wiki/Ebuli%C3%A7%C3%A3oFonte: Rosana N. R. CamposTERMOQUMICA

O que calor a transferncia de energia trmica entre corpos de temperaturas diferentes.

H muito tempo o homem aprendeu a utilizar o fogo para aquecer-se.Ainda hoje comum essa prtica em pocas frias.http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Open_fireplace_with_icon.jpg

Numa noite fria de inverno, em qual banco voc se sentaria: Em um banco de concreto ou de madeira? Por qu?http://www.publicdomainpictures.net/view-image.php?image=1240&picture=assentohttp://www.publicdomainpictures.net/view-image.php?image=3406&picture=banco-

Sendo aproximadamente 360Cnossa temperatura, cederemoscalor para o banco (corpo maisquente para o mais frio). Como o ferro (banco de concreto)possui maior condutividadetrmica, ir trocar calor maisrapidamente, roubando-o denosso corpo. Isso nos causar asensao trmica de frio.

Muitas pessoas acham que tomar bebidas frias em recipientes de alumnio bom porque ficam mais frias. Esto enganadas. Embora paream mais friosquando segurados, estesrecipientes tm uma desvantagem: a bebidaesquenta mais depressa,pois a transferncia decalor muito mais rpida.Rosana N. R. Campos

A geladeira possuium motor que tiracalor de seu interior e o liberapara o ambiente. J viu como atrsdela o ar fica quente?http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Koelkast_open.jpg

http://pt.wikipedia.org/wiki/Edif%C3%ADcio_Grande_Avenida

Por que os bombeiros combatem incndios comuns com gua?

A gua retiramuito calor do material que estem chamas,abaixando suatemperatura detal forma que torna a combustoimpossvel.

Existe erro na frase: Esse casaco de l muito quente?

http://www.publicdomainpictures.net/view-image.php?image=4097&picture=tempo-frio-de-inverno

Sim. Essa afirmao da idia de que a blusapossui calor. Na verdade,a blusa no quente; elaapenas impede que o corpoceda calor para o ambientefrio.

Por que sentimos mais fome em dias mais frios do que em dias de muito calor?

http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Eq_it-na_pizza-margherita_sep2005_sml.jpg

Em dias frios, a circulao sangunea na superfcie de nossa pele aumenta para compensar a transferncia de calor do nosso corpoao ambiente, evitando que atemperatura corporal abaixe.Molculas de carboidratos soqueimadas, liberando energia em nosso organismo para compensar a energia transferida ao ambiente.

Por que os garons abrem garrafas de bebidas geladas segurando somente pelo gargalo e nunca no meio da garrafa?

http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Kranz_Koelsch.jpg

Para evitar a troca de calor (transferncia de energia trmica) entre amo do garom e a bebidagelada que esto emtemperaturas diferentes.

TERMOQUMICA o estudo do calor envolvido nas reaes qumicas.http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Streichholz.jpghttp://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Fire_triangle.svg

ENTALPIA (H): a energia total de um sistema medida presso constante. No possvel medir a entalpia, mede-se a variao de entalpia ou calor de reao (H).

CLASSIFICAO DAS REAES TERMOQUMICAS:

I- EXOTRMICAS: Liberam energia.Ex: combusto, respirao animal, dissoluo da sodacustica em gua, processos fsicos de (solidificao, condensao eressublimao)....http://pt.wikipedia.org/wiki/Vela

I- ENDOTRMICAS: Absorvem energia.Ex: fotossntese, cozimento dos alimentos,processos fsicos de (fuso, vaporizao esublimao)...http://pt.wikipedia.org/wiki/Ebuli%C3%A7%C3%A3o

Grfico para Reao ExotrmicaHRHPcaminho da reaoEntalpia (H)Fonte: Rosana N. R. Campos

Grfico para Reao EndotrmicaHPHRcaminho da reaoEntalpia (H)Fonte: Rosana N. R. Campos

SLIDOGASOSOLQUIDOFUSOVAPORIZAOSUBLIMAOSOLIDIFICAOCONDENSAORESSUBLIMAOMudanas de Estado Fsico da MatriaFonte: Rosana N. R. Campos

SUBSTNCIA SIMPLES NO ESTADO PADRO E ESTADO ALOTRPICO MAIS COMUM TEM ENTALPIA ZERO.C (grafite) H=0 C (diamante) H0O2 (gasoso) H=0 O3 (gasoso) H0S (rmbico) H=0 S (monoclnico) H0Pn (vermelho) H=0 P4 (branco) H0

ESTADOS ALOTRPICOS MAIS COMUNShttp://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/36/Diamond.jpg CARBONO OXIGNIO GRAFITEDIAMANTEO3 (OZNIO)O 2 (incolor)http://pt.wikipedia.org/wiki/Camada_de_oz%C3%B4niohttp://pt.wikipedia.org/wiki/Oxig%C3%AAniohttp://pt.wikipedia.org/wiki/Grafite

ENXOFRE FSFORO BRANCO VERMELHO MONOCLNICO RMBICOhttp://pt.wikipedia.org/wiki/Enxofre_r%C3%B4mbicohttp://www.diaadia.pr.gov.br/tvpendrive/arquivos/File/imagens/5geografia/2fosforo_branco.jpghttp://www.diaadia.pr.gov.br/tvpendrive/arquivos/File/imagens/5geografia/2fosforo.jpg

CAPACIDADE CALORFICA a medida de quanto um material absorve ou libera energia trmica. uma propriedade fsica nica e particular das substncias. Ex:- A gua necessita de 1 caloria de energia para aumentar a temperatura em 1 Celsius.- O ao necessita de 0,1 caloria de energia para aumentar a temperatura em 1 Celsius.

Para reaes em meio aquoso utiliza-se um calormetro, que nada mais do que uma garrafa trmica. Para reaes de combusto utiliza-se uma bomba calorimtrica.

Como pode ser medido o calor de uma reaoNos dois casos o calor transferido para uma massa de gua e obtido a partir da expresso: Q = m . c . thttp://www.educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/aula-pratica-construcao-um-calorimetro.htm

Qual a quantidade de calorliberada em uma reao qumicacapaz de aquecer 3 Kg de guaDe 30oC a 38oC? (Dado: calorespecfico da gua= 1cal/g.oC.)EXERCCIO - 01 Fonte: SANTOS, W.L.P.; ML, G. S. Qumica e Sociedade: volume nico. So Paulo: Nova Gerao, p. 367, 2005.

Q = 3000g . 1cal/goC . (38oC 30oC)Q = 3000 . 1 . 8Q = 24.000 cal (ou 24 Kcal)Q = m . c . T RESOLUO

Tipos de entalpias (calores de reao).1. Entalpia ou calor de Formao.2. Entalpia ou calor de Decomposio.3. Entalpia de Combusto.4. Entalpia de Dissoluo.5. Entalpia de Neutralizao.6. Entalpia ou Energia de Ligao.

1- Entalpia de Formao (Hf)Corresponde a energia envolvida naformao de um mol de substncia apartir de substncias simples, noestado alotrpico mais comum.Exemplos: H2(g) + O2(g) H2O(l) Hf= - 285,5 KJ/molC(grafite) + O2(g) CO2(g) Hf= - 393,3 KJ/molEntalpia de formao de substncias simples nula.

2- Entalpia de Decomposio Pode ser considerada com a entalpiainversa de formao de umasubstncia.Exemplos: H2O(l) H2(g) + 1/2 O2(g) Hf= + 285,5 KJ/molCO2(g) C(grafite) + O2(g) Hf= + 393,3 KJ/molObserve que ao inverter a equao a variao de entalpia troca de sinal algbrico!

3- Entalpia de Combusto Energia liberada na reao de 1 mol desubstncia (combustvel) com O2 puro(comburente).Combustvel material orgnico(C, H e O) a combusto pode ser:I. Completa: os produtos so CO2 e H2O.II. Incompleta: alm de CO2 e H2O,forma-se tambm, CO e/ou C (fuligem).

Combusto completa a chama azul.CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + H2O(l) Hf= - 889,5 KJ/mol Na combusto incompleta a chama alaranjada.Rosana N. R. CamposRosana N. R. Campos

4- Entalpia de Dissoluo Calor liberado ou absorvido nadissoluo de 1 mol de determinadasubstncia numa quantidade de guasuficiente para que a soluo obtidaseja diluda.Ex: KNO3(s) + H2O(l) KNO3(aq) H= +8,5 KcalHCl(g) + H2O(l) HCl(aq) H= -18,0 Kcal

5- Entalpia de Neutralizao Calor liberado na formao de 1mol de gua, a partir daneutralizao de 1 mol de ons H+por 1 mol de ons OH-, em soluoaquosa diluda.Ex: HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l) H= -13,8 Kcal

Na reao de cido forte com baseforte a variao de entalpia aproximadamente constante pois areao sempre:H+ + OH- H2O

6- Entalpia ou Energia de Ligao a quantidade de calor absorvida na quebra de 1mol (6,02 . 1023 )ligaes de determinada espcie, supondo as substncias no estado gasoso, 25 oC.A quebra de ligaes sempre um processo endotrmico enquanto a formao de ligaes ser sempre exotrmico.Nos reagentes sempre ocorrer quebra de ligaes (H>0) e nos produtos ocorrer formao de ligaes (H

LEI DE HESS Tambm conhecida como Lei da Soma dos Calores de Reao, demonstra que a variao de entalpia de uma reao qumica no depende do modo ou caminho como a mesma realizada e sim do estado inicial (reagentes) e estado final (produtos).

LEI DE HESSBACH1H2H3H3 = H1 + H2

Fonte: Rosana N. R. Campos

Calcular o H da reao de formao de 1,0 mol de etanol lquido (lcool etlico): 2C(grafite) + 3H2(g) + O2(g) C2H5OH(l) H= ?Sabendo que:C(grafite) + O2(g) CO2(g) H1= -94,0 Kcal/mol

(II) H2(g) + O2(g) H2O(g) H2= -57,8 Kcal/mol

(III) C2H5OH(l) +3O2(g) 2CO2(g) +3H2O(g) H3= -327,6 Kcal/mol

EXERCCIO 02 Fonte: LEMBO, A.; SARDELA, A. Qumica: volume 2. 10ed. So Paulo: tica, p. 267, 1988.

RESOLUOEquao I multiplicar por 2Equao II multiplicar por 3Equao III inverter

H=H1 +H2 +H3H= 2(-94) + 3(-57,8) + 327,6H= -33,8 Kcal

Ho= Hfo (produtos) - Hfo (reagentes)Lembre-se que sempre= final - inicialPodes prever qual o H da reao?http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Quartz_crystal.jpgQuando TODAS entalpias de formao forem conhecidas:Utilizando entalpias de formao

O gs hilariante (N2O) tem caractersticas anestsicas e age sobre o sistema nervoso central fazendo com que pessoas riam de forma histrica. NH4NO3(s) N2O(g) + 2H2O(g) H= ?Dados: N2(g) + O2(g) N2O(g) Hf= +19,5 Kcal H2(g) + O2(g) H2O(g) Hf= -57,8 Kcal N2(g) + 2H2(g) + 3/2 O2(g) NH4NO3(s) Hf= -87,3 Kcal

Descubra a quantidade de calor liberada, noprocesso de obteno do gs hilariante. EXERCCIO 03 Fonte: CANTO, E. l.; PERUZZO, T.M. Qumica na abordagem do cotidiano Fsico-Qumica: volume 2. 2ed. So Paulo: Moderna, p. 2341998.

NH4NO3(s) N2O(g) + 2H2O(g) - 87,3 Kcal + 19,5 Kcal + 2 (- 57,8 Kcal)

H= H produtos H reagentes

H= -96,1 (-87,3) H= - 8,8 Kcal/molH= H produtos - H reagentes RESOLUO

Utilizando entalpias de ligao

Nos reagentes sempre ocorrer quebra de ligaes (H>0) e nos produtos ocorrer formao de ligaes (H0).

H= H (reagentes) + H (produtos)

(Cefet-RJ) A BMW testa veculos movidos a hidrognio e antecipa uma novidade que chegar ao mercado no futuro. A indstria (...) aposta no hidrognio como um dos mais promissores substitutos da gasolina. Ele no depende de reservas estratgicas e facilmente obtido com a quebra da molcula da gua. (...) Em vez de dixido de carbono (CO2), o escapamento expele gua. O hidrognio pode zerar a emisso de poluentes por veculos no futuro...(Adaptado da Revista poca, out. 2000.)

EXERCCIO 04

Com base nos dados da tabela abaixo,qual a variao de entalpia (H) dareao 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g), emKJ/mol de H2O(g)?

Fonte: FELTRE, R. FSICO-QUMICA: volume 2. 6ed. So Paulo: Moderna, p. 125, 2004.

LigaoEnergia de ligao (KJ. mol -1)H H 437H O463O = O 494

Reagentes: Ligaes rompidas: H>0 2 H H = 2 . 437 = +8741 O = O = 1 . 494 = +494 (874+494)= +1368 Produtos> Ligaes formadas: H02 H O H = 4 H O = 4 . 463 = -1852

RESOLUOH= H (reagentes) + H (produtos)H= +1368 + (-1852) H= -484 KJ/mol de 2H2OH= -242 KJ/mol de H2O

BIBLIOGRAFIA

BENABOU, J.; RAMANOSKI, M. Qumica: volume nico. So Paulo: Atual, 2003.CANTO, E. l.; PERUZZO, T. M. Qumica na abordagem do cotidiano Fsico-Qumica: volume 2. 2ed. So Paulo: Moderna, 1998.CANTO, E. l.; PERUZZO, T. M. Qumica: volume nico. 2 ed. So Paulo: Moderna, 2003. CANTO, E. l.; PERUZZO, T .M. Qumica na abordagem do cotidiano: volume nico. 2ed. So Paulo: Moderna, 2002.CARVALHO, G. C.; Qumica Moderna 2. So Paulo:Scipione, 1995.CARVALHO, G. C.; SOUZA, C. L. Qumica de olho no mundo do trabalho: volume nico. So Paulo:Scipione, 2003.FELTRE, R. FSICO-QUMICA: volume 2. 6ed. So Paulo: Moderna, 2004.FONSECA, Martha Reis Marques da. Completamente Qumica: FSICO-QUMICA. So Paulo: FTD, 2001.HARTWIG, D. R., SOUZA, E. e MOTA, R. N. Fsico- Qumica: volume 2. So Paulo, Scipione, 1999.LEMBO, A.; SARDELA, A. Qumica: volume 2. 10ed. So Paulo: tica, 1988.MATSUI, Ana N.; LINGUANOTO, Maria; UTIMURA, Teruko Y. Qumica, 2: 2o Grau. So Paulo: Editora FTD, 1987.NOBREGA, O. S.; SILVA, E. R.; SILVA, R. H. Qumica: volume nico. 1ed. So Paulo: tica, 2005.SANTOS, W. L. P.; ML, G. S. Qumica e Sociedade: volume nico. So Paulo: Nova Gerao, 2005.SARDELA, A.; MATEUS, E. Curso de Qumica: volume 2. 10ed. So Paulo: tica, 1992.USBERCO,J.;SALVADOR,E. Qumica: volume nico. 2ed. So Paulo: Saraiva, 1998.