PostuladosEn 1738 Daniel Bernouilli dedujo la Ley de Boyle aplicando a las molculas las leyes del movimiento de Newton, pero su trabajo fue ignorado durante ms de un siglo.Los experimentos de Joule demostrando que el calor es una forma de energa hicieron renacer las ideas sostenidas por Bernouilli y en el perodo entre 1848 y 1898, Joule, Clausius, Maxwell y Boltzmann desarrollaron la teora cintico-molecular, tambin llamada teora cintica de los gases, que se basa en la idea de que todos los gases se comportan de la misma manera en lo referente al movimiento molecular .En 1905 Einstein aplic la teora cintica al movimiento browniano de una partcula pequea inmersa en un fluido y sus ecuaciones fueron confirmadas por los experimentos de Perrn en 1908, convenciendo de esta forma a los energticos de la realidad de los tomos. La teora cintica de los gases utiliza una descripcin molecular para explicar el comportamiento macroscpico de la materia y se basa en los siguientes postulados:*Los gases estn constituidos por partculas que se mueven en lnea recta y al azar*Este movimiento se modifica si las partculas chocan entre s o con las paredes del recipiente*El volumen de las partculas se considera despreciable comparado con el volumen del gas*Entre las partculas no existen fuerzas atractivas ni repulsivas*La Ec media de las partculas es proporcional a la temperatura absoluta del gasPropiedadesLas propiedades de la materia en estado gaseoso son:Recipentes de gas.1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.2. Se dejan comprimir fcilmente. Al existir espacios intermoleculares, las molculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presin.3. Se difunden fcilmente. Al no existir fuerza de atraccin intermolecular entre sus partculas, los gases se esparcen en forma espontnea.4. Se dilatan, la energa cintica promedio de sus molculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.Leyes De DaltonLa ley de las presiones parciales (conocida tambin como ley de Dalton) fue formulada en el ao 1801 por el fsico, qumico y matemtico britnico John Dalton. Establece que la presin de una mezcla de gases, que no reaccionan qumicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercera cada uno de ellos si slo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variar la temperatura. La ley de Dalton es muy til cuando deseamos determinar la relacin que existe entre las presiones parciales y la presin total de una mezcla de gases.La ley de las proporciones multiples Cuando dos o ms elementos se combinan para dar ms de un compuesto, una masa variable de uno de ellos se une a una masa fija del otro, y la primera tiene como relacin nmeros cannicos e indistintos.Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar distintos compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro que se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, estn en relacin de nmeros enteros sencillos. Esta fue la ltima de las leyes ponderales en postularse. Dalton trabaj en un fenmeno del que Proust no se haba percatado, y es el hecho de que existen algunos elementos que pueden relacionarse entre s en distintas proporciones para formar distintos compuestos. As, por ejemplo, hay dos xidos de cobre, el CuO y el Cu2O, que tienen un 79,89% y un 88,82% de cobre, respectivamente, y que equivalen a 3,973 gramos de cobre por gramo de oxgeno en el primer caso y 7,945 gramos de cobre por gramo de oxgeno en el segundo. La relacin entre ambas cantidades es de 1:2 como se expresa actualmente con las frmulas de los compuestos derivados de la teora atmica.