QUIMICA

La quimica es la ciencia que estudia la composicion, propiedades y transformaciones que sufre la

materia.

LA MATERIA

Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio.

PROPIEDADES DE LA MATERIA.

Toda porcion de la materia posee caracteristicas propias que permite diferenciarla de los demas,

a estas caracteristicas se denominan propiedades y se clasifican:

a) Por su dependencia de la cantidad de materia, se clasifican en intesivas y extensivas: Intensivas: no dependen de la cantidad de materia.

Ej: densidad, temperatura de ebullicion, color, punto de fusion, dureza.

Extensiva: depende de la cantidad de materia.

Ej: volumen, masa, calor, presion, concentracion.

b) Por su naturaleza: propiedades fisicas y quimicas. Propiedades fisicas: permiten identificar a la materia independiente da la naturaleza

intima.

Ej: temperatura de ebullicion y fusion, color, densidad, sabor, comprensibilidad,

maleabilidad, expansibilidad, etc.

Propiedades quimicas: estan relacionadas con la naturaleza intima de la sustancia y de la materia.

Ej: combustion, corrosion, respiracion, digestion, radiactividad,etc.

ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA.

PROPIEDADES EST. SOLIDO EST. LIQUIDO EST. GASEOSO

Forma Definida Indefinida Indefinida

Volumen Propio Propio Indefinnida

Movimiento

Molecular

Vibracional -vibracional

-rotacional

-vibracional

-rotacional

-traslacional

Relacion distacia

intermolecular

Pequena Mediana Grande

Proporcion de fuerza

intermolecular

Grande Media Pequena

Grado de orden

molecular

Perfecto Intermdio Caotico

Cohesividad Compacta Continua Inexistente

CAMBIOS DE LA MATERIA.

SUSTANCIA, SISTEMA Y FASE.

Sustancia pura: es todo cuerpo material que tiene un acomposicion fija y propiedades que la

distinguen.

Elemento : es toda extension de materia constituida por atomos

sustancia pura semejantes

Compuesto: combinacion de dos o mas elementos

Fase:

Fase: toda procion de materia fisica y quimicamente homogenea. Ej: una tasa de caf.

Sistema: es toda procion de materia sujeta a observacion que consta de limites imaginarios

respecto al medio que lo rodea. Ej: la planta.

a) De acuerdo al numero de fases observables presentes: sistema homogeneo: cuando presenta una sola fase. Sistema heterogeneo: cuando presenta dos o mas fases

b) De acuerdo al intercambio de ateria y energia. Sistema abierto: permite el intercambio de materia y energia. Ej: todo ser vivo. Sistema cerrado: permite el intercabio de energia. Ej: todo los electrodomesticos Sistema aislado: no intercambia ni energia ni materia. Ej: el termo en una milesima de

segundo.

FENOMENO FISICO Y QUIMICO.

Fenomeno es cualquier cambio que sufre la materia y que se lo advierte por las diferencias

halladas al observar el material antes y despues de dicho castor.

Fenomeno fisico: es aquella alteracion que sufre el material durante el cual no se modifican las propiedades intimas, ademas es reversible. Ej: evaporacion, caida de

elementos, choque de particulas.

Fenomeno quimico: es todo cambio que sufre la materia durante el cual las propiedades intimas se modifican completamente. No es reversible. Ej: oxidacion, electrolisis,

fermentacion.

MEZCLA Y COMBINACION.

Mezcla: union de dos o mas sustancias donde cada una conserva sus peropiedades fisicas y

quimicas.

Combiancion: union de dos o mas sustancias donde pierden sus propiedades fisicas y quimicas,

el producto adquiere otras propiedades fisicas y quimicas distintas.

SISTEMA DE UNIDADES DE MEDIDA.

Sistema

internacional

Sistema C.G.S. Sistema ingles

Distancia metro Centimetro Pies

Masa kilogramo gramo Libra

tiempo Segundo Segundo Segundo

FACTORES DE CONVERSION.

Factor: Es una relacion numerica de unidades de la misma magnitud. Conversionar: se entiende por conversionar, en convertir el valor de una unidad a otra

unidad de la misma magnitud con la ayuda de una regla de tres simple o en cadena.

DENSIDAD ABSOLUTA, RELATIVA.

Es una propiedad intensiva de la materia. Es un valor caracteristico de cada sustancia. Es la cantidad de masa contenida en la unidad de volumen.

Densidad: masa

Volumen

TEMPERATURA.

La temperatura determina el grado calorifico de los cuerpos para lo cual se emplean

termometros.

Temperatura absoluta: no registra valores negativos. ( K, R) Temperatura relativa: registra valores positivos y negativos. ( 0C, 0F)

Patron de comparacion: punto de ebullicion y congelacion del agua.

Kelvin Rankinne Celsius Farenheit

373 672 100 212

100 180 100 180

273 492 0 32

0

0 (cero absoluto)

0 (temperatura mas baja en la naturaleza)

TEORAMA DE THALES.

ESTRUCTURA DE LA MATERIA

De que esta constittuido la materia? Na

Ej: molienda

Cl

Trozo de sal polvo de sal estado constituido

Por atomos de Na, Cl.

Atomo:

Particula indivisible de la amteria y conserva sus propiedades fisicas y quimicas.

Propiedades que dependen del nucleo:

# ATOMICO (Z) # MASA (A)

Atomo neutro (0) equivale a la sumatoriade las particulas subatomicas

Z = P = e A protones y neutrones

Atomo ionizado A = P + N

Z = P Z A = Z + N

PESO ATOMICO (P at)

Es la media ponderada de la abundancia relativa de los isotopos de un isotopo presente en la

naturaleza.

% 1 % 2 % 3 % n

Pat 1 Pat 2 Pat 3 Pat n

Pat =

CLASES DE ATOMOS.

Isotopos: atomos que pertenecen al mismo elemento entonces tienen el mismo Z pero diferente

A. Ej: 1

1H 2

1H 3

1H

Isobaros: son atomos que pertenecen a diferentes elementos entonces tienen diferente Z pero el

mismo A. Ej: 40

19K 40

18Ar

Isotomos: atomos que pertenecen a diferentes elementos por lo que teiene diferente Z, distinto A,

pero igual numero de N. Ej: 23

11Na 24

12Mg

RELACIONES DE MASA PARA ELEMENTOS.

Peso atomico (Pat), Mol (mol), Atomo-gramo(at-g), Atomos (at).

Hipotesis de avogadro.

un mol de cualquier sustancia contiene 6,023*1023 particulas elementales de esa sustancia.

1 mol elemento X

1 at-g elemento X

Pat (g) 6,023*1023

atomos de X

RELACION DE MASA PARA COMPUESTOS.

Mol (mol), Peso molecular ( PM), Molecula (molec)

1 mol compuesto X

PM (g) 6,023*1023

molec X

RELACIONES DE MASA ENTRE ELEMENTOS Y COMPUESTOS.

Relacion macroscopica. (mol < > at-g)

Un mol de cualquier compuesto esta constituido por atomo-gramos de sus elementos.

Ej: 1mol H2O = 2 at-g H

1 mol H2O = 1 at-g O

2 at-g H = 1 at-g O

Relacion microscopica (molec < > at)

Una molecula de cualquier compuesto esa constituida por atomos de sus elementos.

Ej: 1 molec H2O = 2 at H

1 molec H2O = 1 at O

2 at H = 1 at O

Relacion de masa.

El peso molecular de cualquier compuesto equivale a la suma de las masas de sus elementos.

DISTRIBUCION ELECTRONICA .

niveles de enrgia = 1 al 7

subniveles de energia = s p d f Sharp Principal Difuso Fundamental

S 1 orbital 2 e

P 3 orbitales 6 e

D 5 orbitales 10 e

F 7 orbitales 14 e

ORBITAL = REEMPE

region del espacio energetico donde la probavilidad de encontrar en electron es maxima

1s

2s 2p 1s2 2s

2 2p

6 3s

2 3p

6 4s

2 3d

10 4p

6 5s

2 4d

10 5p

6

3s 3p 3d 6s2 4f

14 5d

10 6p

6 7s

2 5f

14 6d

10 7p

6

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d

7s 7p

Principio de Aufbau.

Los e se distribuyen de los niveles de menor a mayor energia.

Principio de exclusion de Pauli.

Dos e no pueden tener los cuatro numeros cuanticos iguales.

Principio de maxima multiplicidad de hund.

En subniveles con mas de un orbital de electrones se ubican de uno en uno hasta completar los

orbitales correspondientes.

Numero cuantico principal: (n) : grafica el nivel de energia; n = 1 al 7

Numero cuantico secundario: (l): posicion del electron en el subnivel. S=0, P=1, D=2,

F=3

Numero cuantico magnetico: (m): posicion del electron en el orbitar. m= - l, 0, m= l.

Numero cuantico spink: (s): la orientacion del electron: s = + s= -

NOMENCLATURA INORGANICA

Notacion

Es la forma correcta de representar los elementos mediante simbolos quimicos y los

compuestos mediante formulas .

Ej: sodio Na agua H2o

Plata Ag Antimonio Sb

Nomenclatura quimica inorganica.

Es la forma correcta de asiganar el nombre qe corresponde a un compuesto quimica mediante

reglas preestablecidas por los sistemas de nomenclatrura.

a) Sistema tradicional o comun

b) Sistema stock o de valencia

c) Sistema IUPAC

Compuesto quimico

Nombre generico nombre especifico

Se atribuye al tipo de compuesto se asigna al metal o parte positiva

o parte negativa.

Clasificacion de los compuestos quimicos.

Por el numero de elementos distintos.

Compuestos binarios

Compuestos ternarios

Compuestos cuaternarios

Complejos

COMPUESTOS BINARIOS

Compuestos binarios compuestos binarios combinacion

Oxigenados hidrogenados metal no metal

COMPUESTO BINARIO OXIGENADO

Elemento + oxigeno

Oxidos anhidridos oxidos neutros oxidos anfoteros oxidos salinos

Peroxidos superperoxidos

Oxidos. (oxidos basicos, oxidos metalicos)

Metal + oxigeno = oxido

Ej: Na+1

+ O-2

= Na2O oxido de sodio

Anhidridos. (oxidos acidos, oxidos no metalicos)

Ej: C+4

+ O-2

= CO2 anhidrido carbonico

Oxido neutro.

Oxido + H2O = base

Anhidrido +H2O = acido

Oxido neutro + H2O = no reacciona

Estan formadas por algunos no metales con su valncia menor o grado de oxidacion muy

particular y para su nomenclatura se aplica el sistema IUPAC.

Ej: CO2 monoxido de carbono

NO monoxido de carbono

Cl O2 dioxido de cloro

Oxidos anfoteros.

Primer concepto: existen oxidos evidentemente anfoteros se comportan como oxidos basicos y

oxidos acidos.

ZnO + H2O = Zn(OH)2 base

ZnO + H2O = H2 Zn O2 acido

Segundo concepto: esta formado por elementos anfoteros.

Caso del Bi: +3(metal) +5(no metal)

Bi2O3 oxido bismutico

Bi2O5 anhidrido bismutico

Caso del Cr: +2+3 (metal) +6(no metal)

CrO oxido cromoso

Cr2O3 oxido cromico

CrO3 anhidrido cromico

Cr2O6 anhidrido di cromico

Caso del Mn: +2+3 (metal) +4+6+7 (no metal)

MnO oxido manganoso

Mn2O3 oxido manganico

MnO2 oxido manganoso

MnO3 anhidrido manganico

Mn2O6 anhidrido di manganico

Mn2O7 anhidrido per manganico

Caso del N: +1+2 (metal) +1+3+5 ( no metal)

N2O oxido nitroso, anhidrido hipo nitroso

NO oxido nitrico

N2O3 anhidrido nitroso

N2O5 nahidrido nitrico

N2O4 tetraoxido de dinitrogeno

NO2 dioxdo de nitrogeno

oxidos salinos , mixtos dobles.

Estos oxidos se obtienen a partir de la suma aritmetica de los dos oxidos que forman los

ditrivalentes, ditetravalentes.

Ditrivalentes ditetravalentes

Fe: +2+3 Pb: +2+4

Fe O Pb O

Fe2 O3 Pb O2

Fe3 O4 Pb3 O4

Oxido salino de hierro oxido salino de plomo

Oxido mixto de hierro oxido mixto de plomo

Oxido doble de hierro oxido doble de plomo

Oxido ferroso-ferrico oxido plumboso-plumbico

Casos especiales.

Bi2O4 oxido salino de bismuto

U3O8 oxido salino de uranio

V3O8 oxido salino de vanadio

W3O8 oxido salino de wolfran

Mo3O8 oxido salino de molibdeno

peroxidos