qui201 (145) quÍmica analÍtica b (química...
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QUI201 (145) – QUÍMICA
ANALÍTICA B
(Química Industrial)
Prof. Mauricio X. Coutrim
Sala 29 – ICEB II inferior (em frente à PROPP)
08/06/2017Química Analítica I
Prof. Mauricio Xavier Coutrim2
MÉTODOS TITULOMÉTRICOSMétodos titulométricos são baseados em medida das quantidades
estequiométricas de reagentes e/ou produtos numa reação química.
Titulação volumétrica – a determinação da quantidade de reagente
consumido é realizada com base na medida do volume de uma solução
padrão (com concentração conhecida).
Titulação gravimétrica – a determinação é baseada na medida da massa
de produtos formados.
Outros métodos titulométricos – coulométricos (reagente = corrente
elétrica e medida = tempo), amperométrico (medida = corrente
elétrica), espectrofotométrico (medida = absorbância).
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MÉTODOS TITULOMÉTRICOSCONCEITOS IMPORTANTES:
Titulação – A titulação refere-se a um processo no qual o reagente
padrão é adicionado à solução de um analito até que a reação entre os
dois seja julgada completa.
Titulação de retorno – É um processo no qual o excesso de uma solução
padrão usado para consumir o analito é determinado por uma segunda
solução padrão.
Ponto de equivalência – corresponde a um ponto na titulação quando a
quantidade de reagente padrão adicionada é exatamente equivalente à
quantidade de analito.
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MÉTODOS TITULOMÉTRICOS
CONCEITOS IMPORTANTES:
Ponto final – É um ponto na titulação quando ocorre uma alteração
física associada à condição de equivalência química.
Indicador – Um indicador adequado (ideal) é um equipamento ou um
reagente que produz um sinal facilmente perceptível (mudança de cor)
quando a reação termina (ponto final).
Erro de titulação (Et) – É obtido por Et = Vpf – Vpe, onde Vpf é o volume
real de reagente requerido para alcançar o ponto final e Vpe é o volume
teórico para alcançar o ponto de equivalência.
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MÉTODOS TITULOMÉTRICOS
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1. Alta pureza (facilmente verificável).
2. Estabilidade à atmosfera (não higroscópico e não reativo).
3. Ausência de água de hidratação (não se alterar com a umidade).
4. Baixo custo.
5. Alta solubilidade no meio de titulação.
6. Elevada massa molar (minimiza erro relativo na pesagem).
PADRÃO PRIMÁRIO: É um composto ultrapuro que serve como
material de referência para os métodos titulométricos de análise.
Características:
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MÉTODOS TITULOMÉTRICOS
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1. ser suficientemente estável (para evitar determinar sua
concentração toda vez que for utilizá-la);
2. reagir rapidamente com o analito;
3. reagir de forma mais ou menos completa com o analito para que o
ponto final possa ser obtido satisfatoriamente;
4. sofrer uma reação seletiva com o analito que possa ser descrita por
uma reação balanceada.
SOLUÇÃO PADRÃO: é um reagente de concentração conhecida que é
usado para se fazer uma análise volumétrica.
Características:
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MÉTODOS TITULOMÉTRICOS
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Descrever a preparação de 2,000 L de AgNO3 0,0500 mol.L-1 (169,87 g/mol) a partir de um sólido de grau padrão primário (PP).
Primeiramente é preciso calcular a massa de PP a ser pesada.
Têm-se que n = 0,0500 mol.L-1 x 2,000 L = 0,1000 mol, e m = n x MM
= 0,1000 x 169,87 = 16,987 g.
Após a obtenção dessa massa, a mesma deve ser dissolvida em água
e ser transferida quantitativamente para um balão volumétrico de
2,000 L e o mesmo deve ser aferido com água destilada.
CÁLCULOS DA SOLUÇÃO PADRÃO:
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MÉTODOS TITULOMÉTRICOS
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Uma solução padrão 0,0100 mol L-1 de Na+ é requerida a fim de calibrar um método por fotometria em chama para determinar esse elemento. Descrever a preparação de 500 mL dessa solução com um padrão primário de Na2CO3 (105,99 g/mL).
Primeiramente é preciso calcular a massa de PP a ser pesada.
Têm-se que nNa+ = 0,0100 mol.L-1 x 0,500 L = 5,00.10-3 mol.
Como 1 mol de PP fornece 2 mols de Na+, nNa2CO3 = nNa+/2, ou seja,
nNa2CO3 = 5,00.10-3/2 = 2,50.10-3 mol. Então, mPP = n x MM = 2,50.10-3
x 105,99 = 0,265 g. Essa massa deve ser dissolvida e transferida
quantitativamente para um balão volumétrico de 500 mL, aferindo-o.
CÁLCULOS DA SOLUÇÃO PADRÃO:
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MÉTODOS TITULOMÉTRICOS
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Três alíquotas de 10,00 mL de solução padrão de NaCl 0,1095 mol.L-1
requereram 19,50 mL, 20,45 mL e 20,05 mL de solução de AgNO3. para alcançar o ponto final (PF) com indicador K2CrO4 (5%, m/v). Calcule a concentração molar do AgNO3.
Tem-se que: AgNO3(aq) + Cl-(aq) ⇋ AgCl(s) + NO3-(aq); assim, no PF:
nAgNO3 = nNaCl; n = C x V(L); nNaCl = 0,1095 x 0,01000 = 1,095.10-3 mol;
Então, CAgNO3(1) = 1,095.10-3 mol / 0,01950 = 5,615.10-2 mol.L-1;
CAgNO3(2) = 1,095.10-3 mol / 0,02045 = 5,355.10-2 mol L-1; CAgNO3(3) =
5,461.10-2 mol.L-1.
= 5,477.10-2 mol.L-1; s = 1,31.10-3 mol.L-1; CV = DPR = 2,39%
CÁLCULOS DA TITULAÇÃO: Calculando concentração da padronização
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MÉTODOS TITULOMÉTRICOS
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100,0 mL de uma água salobra foi alcalinizada com amoníaco e o sulfeto nela contido foi titulado com 16,47 mL de AgNO3 0,02310 mol.L-1. Calcule a quantidade de H2S (nessa água em ppm.Reação: 2Ag+
(aq) + S2-(aq) ⇋ Ag2S(s).
Tem-se que no PF: nAg+ = 2nS2-; nAg+ = C x V(L); nNaCl = 2,310.10-2 x
0,01647 = 3,805. 10-4 mol; Então, nS2- = 3,805. 10-4 mol/2 = 1,902.10-4
mol = nH2S; mH2S = n x MM → mH2S = 1,902.10-4 mol x 34,08 g.mol-1 =
6,482.10-3 g = 6,482 mg.
Se em 100,0 mL de água há 6,482 mg, então, em 1000,0 mL haverá
64,82 mg, ou seja, CH2S = 64,82 mg.L-1 = 64,82 ppm.
CÁLCULOS DA TITULAÇÃO: Calculando a quantidade de analito
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MÉTODOS TITULOMÉTRICOS
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O fósforo contido em 4,258 g de um alimento vegetal foi convertido a PO e precipitado como Ag3PO4 pela adição de 50,00 mL de AgNO3
0,0820 mol.L-. O excesso de AgNO3 foi retrotitulado com 4,06 mL deKSCN 0,0625 mol.L-1. Calcule o fósforo na amostra em % de P2O5.Reações: P2O5 + 9H2O ⇋ 2PO4
3-(aq) + 6H+; 2PO4
3-(aq) + 6Ag+
(excesso) ⇋ 2 Ag3PO4(s); Ag+
(aq) + SCN-⇋ AgSCN(s).
nAg+(T) = 0,0820 x 0,05000 = 4,100.10-3 mol; nAg+(exc) = nSCN- = 0,0625 x 0,00406
= 2,538.10-4 mol; nAg+(reagido) = 4,100.10-3 - 2,538.10-4 = 3,846.10-3 mol.
1 P2O5 / 2 PO43- / 6 Ag+, então, nP2O5 = 6/nAg+ = 3,846.10-3/6 = 6,41.10-4 mol;
m = 6,41.10-4 x 141,94 = 9,098.10-2 g (em 4,258 g de amostra).
Em 100 g de amostra: mP2O5 = 9,098.10-2 (100 / 4,258) = 2,14%, m/m.
CÁLCULOS DA TITULAÇÃO: Calculando a quantidade de analito
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TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
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NA TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO A QUANTIDADE DE ANALITO
REAGIDO É OBTIDA DO VOLUME DE SOLUÇÃO COM REAGENTE.
ESTÁ BASEADA EM REAÇÕES QUE PRODUZEM COMPOSTOS IÔNICOS
DE BAIXA SOLUBILIDADE (velocidade de reação alta).
OS PRINCIPAIS MÉTODOS SÃO BASEADOS NA PRECIPITAÇÃO DE
HALETOS E SIMILARES (SCN-, CN-, CNO-) COM AgNO3 – MÉTODOS
ARGENTIOMÉTRICOS.
Fonte: http://www.ebah.com.br
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TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
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Eletrodo de
íon seletivo
Há eletrodos para os mais diversos íons.
Eles podem ser do tipo combinado (o eletrodo de referência e
o de íon seletivo estão no mesmo corpo) ou separados
(utiliza-se um de referência e um de íon seletivo).
Exemplos no site da Hanna Instum.
http://www.hannainst.com.br/produtos/eletrodos-e-sondas/eletrodos-de-ion-seletivo
Eletrodo de referência de
Ag/AgCl
Eletrodo de íon seletivo
combinado (a) e meia célula (b)
de Fluoreto, estado sólido
(a)
(b)
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TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
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Eletrodo de
íon seletivo
Medida da concentração do íon
Geralmente os eletrodos de íon seletivo apresentam grande
estabilidade e basta uma calibração simples com dois pontos
para a curva ddp vs concentração.
Apesar disso, é importante calibrá-lo sempre antes da utilização.
Medida da concentração do íon
Uma vez calibrado, a medida é direta e o valor da ddp devido à
concentração do íon pode ser expresso como p (- log [ ]) do íon.
P. ex., pAg = 2,00 significa [Ag+] = 1,00.10-2 mol.L-1.
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CURVA DE TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
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EXEMPLO 1:
Titulação de íons prata (Ag+) com íons tiocianato (SCN-).
Solução titulada: AgNO3 – 0,1000 mol.L-1; Vol. = 50,00 mL
(nAg+ = 5,000.10-3 mol)
Solução titulante: KSCN – 0,1000 mol.L-1.
Reação: Ag+(aq) + SCN-
(aq) AgSCN(s);
Dado: AgSCN(s) Ag+(aq) + SCN-
(aq); KPS = [Ag+] [SCN-] = 1,1.10-12.
n = C x V(L)
CONSTRUÇÃO DA CURVA DE TITULAÇÃO
Obter valores de
volume de titulante
com [Ag+] e [SCN-]
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CURVA DE TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
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1. Sem adição de KSCN: [Ag+] = 0,1000 mol.L-1; pAg = 1,0.
2. No ponto de equivalência (PE): nAg+ = nSCN-; então, [Ag+] = [SCN-]
VAg+ = 50,00 mL → nAg+ = 0,1000 x 0,05000 = 5,000.10-3 mol;
nSCN- = 5,000.10-3 mol; VSCN- = 5,000.10-3/0,1000; VSCN- = 50,00 mL
No ponto de equivalência [Ag+] = [SCN-] e ela é obtida pelo KPS. Assim,
[Ag+].[SCN-] = 1,1.10-12 = [Ag+]2; [Ag+] = 1,049.10-6 mol.L-1; pAg = 5,98.
Então, [SCN-] = 1,048.10-6 mol.L-1; pSCN- = 5,98.
Titulação de íons íons prata (Ag+) com tiocianato (SCN-)
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CURVA DE TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
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2. Antes do PE: Cag+ = (nAg+(inicial) - nSCN-(adic.)) / Vtotal
nAg+(inicial) = 0,1000 x 0,05000 = 5,000.10-3 mol
2.1) após 10,00 mL de KSCN: nSCN- = 0,1000 x 0,01000 = 1,000.10-3 mol;
CAg+ = (5,000.10-3 – 1,000.10-3)/60,00.10-3 = 6,67.10-2 mol.L-1; pAg = 1,18.
Do KPS: [SCN-] = 1,1.10-12/6,67.10-2 = 1,65.10-11 mol.L-1; pSCN = 10,78.
2.2) após 40,00 mL de KSCN: nSCN- = 0,1000 x 0,04000 = 4,000.10-3 mol;
CAg+ = (5,000.10-3 – 4,000.10-3)/90,00.10-3 = 1,11.10-2 mol.L-1; pAg = 1,95.
Do KPS: [SCN-] = 1,1.10-12/1,11.10-2 = 9,91.10-11 mol.L-1; pSCN = 10,00.
Titulação de íons íons prata (Ag+) com tiocianato (SCN-)
Ag+ estará em excesso!!!
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2. Antes do PE: Cag+ = (nAg+(inicial) - nSCN-(adic.)) / Vtotal
nAg+(inicial) = 0,1000 x 0,05000 = 5,000.10-3 mol
2.3) após 49,00 mL de KSCN: nSCN- = 0,1000 x 0,04900 = 4,900.10-3 mol;
CAg+ = (5,000.10-3 – 4,900.10-3)/99,00.10-3 = 1,01.10-3 mol.L-1; pAg = 3,00.
Do KPS: [SCN-] = 1,1.10-12/1,01.10-3 = 1,09.10-9 mol.L-1; pSCN = 8,96.
2.4) após 49,90 mL de KSCN: nSCN- = 0,1000 x 0,04990 = 4,990.10-3 mol;
CAg+ = (5,000.10-3 – 4,990.10-3)/99,90.10-3 = 1,00.10-4 mol.L-1; pAg = 4,00.
Do KPS: [SCN-] = 1,1.10-12/1,00.10-4 = 1,10.10-8 mol.L-1; pSCN = 7,96.
Titulação de íons íons prata (Ag+) com tiocianato (SCN-)
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3. Após o PE (com adição de 50,10 mL de titulante):
CSCN- = (nSCN-(adic.) - nAg+(inicial)) / Vtotal !
nAg+(inicial) = 0,1000 x 0,05000 = 5,000.10-3 mol
3.1) após 50,10 mL de KSCN: nSCN- = 0,1000 x 0,05010 = 5,010.10-3 mol;
CSCN- = (5,010.10-3 – 5,000.10-3)/100,10.10-3 = 1,00.10-5 mol.L-1; pSCN =
5,00.
Do KPS: [Ag+] = 1,1.10-12/1,00.10-5 = 1,10.10-7 mol.L-1; pAg = 6,96.
Titulação de íons íons prata (Ag+) com tiocianato (SCN-)
SCN- estará em excesso!!!
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3. Após PE (com adição de 51,00 mL de titulante):
CSCN- = (nSCN-(adic.) - nAg+(inicial)) / Vtotal !
nAg+(inicial) = 0,1000 x 0,05000 = 5,000.10-3 mol
3.2) após 51,00 mL de KSCN: nSCN- = 0,1000 x 0,05100 = 5,100.10-3 mol;
CSCN- = (5,100.10-3 – 5,000.10-3)/100,10.10-3 = 1,00.10-4 mol.L-1; pSCN =
4,00.
Do KPS: [Ag+] = 1,1.10-12/1,00.10-4 = 1,10.10-8 mol.L-1; pAg = 7,96.
Titulação de íons íons prata (Ag+) com tiocianato (SCN-)
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CURVA DE TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
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3. Após PE (com adição de 60,00 mL de titulante):
CSCN- = (nSCN-(adic.) - nAg+(inicial)) / Vtotal !
nAg+(inicial) = 0,1000 x 0,05000 = 5,000.10-3 mol
3.3) após 60,00 mL de KSCN: nSCN- = 0,1000 x 0,06000 = 6,000.10-3 mol;
CSCN- = (6,000.10-3 – 5,000.10-3)/110,00.10-3 = 9,09.10-3 mol.L-1; pSCN =
2,04.
Do KPS: [Ag+] = 1,1.10-12/9,03.10-3 = 1,22.10-10 mol.L-1; pAg = 9,91.
Titulação de íons íons prata (Ag+) com tiocianato (SCN-)
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Titulação de íons prata (Ag+) com íons tiocianato (SCN-).
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CURVA DE TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
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Titulação de íons
prata (Ag+) com íons
tiocianato (SCN-).
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CURVA DE TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
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EXEMPLO 2:
Titulação de íons cloreto (Cl-) com íons prata (Ag+).
Solução titulada: NaCl – 0,05000 mol.L-1; Vol. = 50,00 mL
(nCl- = 2,500.10-3 mol)
Solução titulante: AgNO3 – 0,1000 mol.L-1.
Reação: Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s); KPS = 1,82.10-10.
n = C x V(L)
CONSTRUÇÃO DA CURVA DE TITULAÇÃO
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Titulação de íons cloreto (Cl-) com íons prata (Ag+): Cálculos:
1. No ponto de equivalência: nAg+ = nCl-; então, [Ag+] = [Cl-]
[Ag+].[Cl-] = 1,82.10-10 = [Ag+]2; [Ag+] = 1,349.10-5 mol.L-1; pAg = 4,87.
E nAg+ = 2,500.10-3 mol; VAg+ = 25,00 mL
2. Antes do ponto de equivalência: [Cl-] ~ CNaCl = (nCl- - nAg+ adic.) / Vtotal
P. ex., após 10,00 mL de AgNO3: [Cl-] = (2,500 - 10,00.0,1000) mmol / 60,00 mL
Então, [Cl-] = 2,500.10-2 mol.L-1 e [Ag+] = KPS / [Cl-] = 1,82.10-10 / 2,500.10-2
[Ag+] = 7,28.10-9 mol.L-1; pAg = 8,14.
3. Após o ponto de equivalência: Ag+ estará em excesso!
P. ex., após 26,00 mL de AgNO3: [Ag+] = (nadic – nCl-) / Vtotal
[Ag+] = (26,00.0,1000 - 2,500 ) mmol / 76,00 mL = 1,32.10-3 mol.L-1; pAg = 2,88.
V(L) = n / C
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CURVA DE TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
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Titulação de íons
cloreto (Cl-) com
íons prata (Ag+).
Figura 13-4 Curva de titulação de NaClcom AgNO3:A – 50,00 mL de NaCl 0,0500 mol.L-1
com AgNO3 0,1000 mol L–1, e B – 50,00 mL de NaCl 0,00500 mol.L-1
com AgNO3 0,0100 mol L-1 (10 vezes mais diluído do que em A)
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CURVA DE TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
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Efeito do KPS no formato
da curva de titulação
(erro na determinação
do ponto final).
Figura 13-5 O efeito do KPS nas curvas de titulação de precipitação. Para cada curva, 50,00 mL de uma solução 0,0500 mol.L-1 do ânion foram titulados com o AgNO3 0,1000 mol.L-1.
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CURVA DE TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
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Efeito do KPS (solubilidade
do precipitado) na curva de
titulação de mistura de
haletos precipitado com Ag+.
Figura 13-6 Curvas de titulaçãopara 50,00 mL de uma solução que contém 0,0800 mol L–1 de Cl-
e 0,0500 mol L–1 de I- ou Br-.
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TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
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TITULAÇÕES AGENTIOMÉTRICAS (INDICADORES).
Podem ser de 3 tipos: químico (substância que provoque mudança de
cor no ponto final, (2) potenciométrico (monitora a ddp) e (3)
amperométrico (monitora a corrente elétrica).
OS PRINCIPAIS MÉTODOS ARGENTIOMÉTRICOS SÃO:
Método de Volhard para haletos (titulação de retorno) – Excesso de
Ag+ (não reagido) é titulado com SCN- (pouco solúvel) e Fe3+ como
indicador [Fe(SCN)2+ = vermelho);
Método de Mohr para Cl-, Br- e CN- – Titulação direta com Ag+ e CrO42-
como indicador [Ag2CrO4 = vermelho tijolo);
Método de Fajans – Titulação direta com Ag+ e indicador de adsorção.
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TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
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TITULAÇÕES AGENTIOMÉTRICAS (INDICADORES).
Método de Mohr para Cl-, Br- e CN- – Titulação direta com Ag+ e CrO42-
como indicador [Ag2CrO4 = vermelho tijolo).
Ag2CrO4 (pptado colorido com excesso de Ag+ em solução. Na prática:
[Ag+] no PE (solubilidade de Ag+):
[CrO42-] necessária:
Porém, com [CrO42-] ≈ 7.10-3 mol.L-1 a cor amarela intensa da solução impede
visualização do PF!
E [CrO42-] << 7.10-3 mol.L-1 requer maior [Ag+] causando um erro de titulação.
Contorno: para [X-] < 0,1 mol.L-1 deve se padronizar [Ag+] nas mesmas condições!
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TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
08/06/2017 31
TITULAÇÕES AGENTIOMÉTRICAS (INDICADORES).
Método de Volhard para haletos (titulação de retorno) – Excesso de
Ag+ (não reagido) é titulado com SCN- (pouco solúvel) e Fe3+ como
indicador [Fe(SCN)2+ = vermelho)
Utiliza detecção com formação de complexo colorido!
A prata em excesso que é titulada:
O primeiro excesso de SCN- é detectado (em meio ácido evita ↓ Fe[OH]3):
(pouco Fe3+ consome mais SCN-) 0,002 mol.L-1 < [Fe3+] < 1,6.10 mol.L-1 (muito impede visualização da viragem por causa da cor ferrugem). Na prática [Fe3+] ≈ 0,1 mol.L-1..
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TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
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TITULAÇÕES AGENTIOMÉTRICAS (INDICADORES).
Método de Fajans – Titulação direta com Ag+ e indicador de adsorção.
Utiliza um indicador de adsorção coloidal (fluoresceína)!
Enquanto não há excesso de prata o AgCl precipitado se apresenta com dupla
camada de íon → AgCl : Cl- : : Na+ (cor verde amarelada pq há repulsão de carga)
Com o primeiro excesso de Ag+ este se adsorverá ao precipitado atraindo o
indicador → AgCl : Ag+ : : In-. (colaração vermelha; detecção do PF!)
A eficiência da adsorção depende do pH.
Fluoresceína(Fonte: https://pt.wikipedia.org/wiki/Fluoresceína)
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TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
08/06/2017 33
TITULAÇÕES AGENTIOMÉTRICAS (APLICAÇÃO).
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TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
08/06/2017 34
EXERCITANDO A SOLUÇÃO DE PROBLEMAS.
17-25 (Skoog 9ª ed) – Qual o volume mínimo de AgNO3 0,09621
mol.L-1 necessário para garantir um excesso de Ag+ na titulação de:
a) Uma amostra de NaCl com massa de 0,2513 g?
b) Uma amostra de 0,3462 g de ZnCl2 74,52% (m/m)?
c) 25 mL de AlCl3 0,01907 mol.L-1?
44,70 mL
39,40 mL
15 mL
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TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
08/06/2017 35
EXERCITANDO A SOLUÇÃO DE PROBLEMAS.
13-6 (Skoog 8ª ed) – Por que a determinação do íon iodeto pelo
método Volhard requer menos passos que a determinação pelo
método de Volhard de:
a) íon carbonato?
b) íon cianeto?
A solubilidade do AgI não é afetada pela
acidez enquanto a do Ag2CO3 e a do AgCN
são afetadas. Além disso, AgI é menos
solúvel que o AgSCN, não necessitando
filtração na determinação de I- por esse
método, enquanto que na determinação de
CO32- e de CN- necessita.
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TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
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EXERCITANDO A SOLUÇÃO DE PROBLEMAS.
17-26 (Skoog 9ª ed) – Uma titulação de Fajans de uma amostra de
0,7908 g requer 45,35 mL de AgNO3 0,1046 mol.L-1. Expresse o
resultado dessa análise em termos de %, m/m, de:
a) Cl-.
b) BaCl2.2H2O.
c) ZnCl2.2NH4Cl.
21,27%, m/m
73,27%, m/m
36,48% m/m
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TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
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EXERCITANDO A SOLUÇÃO DE PROBLEMAS.
13-18 (Skoog 8ª ed) – O arsênio em 1,010 g de amostra de pesticida
foi convertido a H3AsO4 por tratamento adequado. O ácido foi então
neutralizado, e exatamente 40,00 mL de AgNO3 0,06222 mol L-1 foram
adicionados para precipitar quantitativamente o arsênio como
Ag3AsO4. O excesso de Ag+ no filtrado e nas lavagens do precipitado foi
titulado com 10,76 mL de KSCN 0,1000 mol L-1. Calcule a porcentagem
de As2O3 na amostra. A reação foi: Ag+ + SCN- → AgSCN(s)
4,61%, m/m
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TITULAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
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SUGESTÃO DE PROBLEMAS DO SKOOG (8ª ed) PARA SE RESOLVER.
8ª ed: 13-3; 13-4; 13-5; 13-6; 13-8; 13-9; 13-16; 13-19; 13-24 ;13-25;
13-26; 13-30; 13-31 (problemas envolvendo curva de titulação) –
Procurem fazer os outros exercícios desse capítulo, principalmente
aqueles que apresentam as respostas no final do livro.
ACONSELHO A TENTAREM RESOLVER OS EXERCÍCIOS DO LIVRO
“QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA ELEMENTAR” DO CAPÍTULO
4 (VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO).