ATOMÍSTICAProf. João Daniel

CONTEXTO HISTÓRICO DA CIÊNCIA

Filosofia na Grécia antiga;

Considerações sobre a matéria;

Demócrito e o primeiro modelo de indentificar a

matéria

MODELO ATÔMICO DE DALTON

Busca de forma para o átomo;

Princípio da indivisibilidade;

Princípio da neutralidade;

Princípio da densidade.

MODELO ATÔMICO DE THOMSON

Experiências com tubos de raios catódicos

Hipótese: existência de configurações estáveis

para os elétrons

Modelo conhecido como “pudim de passas”

MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD

Experiência de Rutherford

MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD

Divisibilidade do átomo;

Núcleo e Eletrosfera;

Responsabilidades de cada parte;

Próton, Nêutron e Elétron: massa e carga.

TABELA COMPARATIVA

PARTÍCULA CARGA MASSA

PRÓTON +1 1

ELÉTRON -1 1/2000

NÊUTRON 0 1

MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD-BOHR

Bohr e a teoria de pacotes de energia de Planck:

elétrons de forma organizada;

Distribuição em níveis de energia;

Princípio de de Broglie e Heisenberg.

Teoria do orbital atômico de Schrodinger

CARACTERIZAÇÃO DO ÁTOMO

Número atômico (Z): número que caracteriza o

átomo. É indicado pelo número de prótons.

Número de massa (A): número que indica a massa

do átomo. É representado pela soma do número de

prótons com o número de nêutrons de um átomo.

A = Z + N

REPRESENTAÇÃO DO ÁTOMO

Z

A A

SEMELHANÇAS ENTRE ÁTOMOS

ISÓTOPOS: átomos que apresentam o mesmo

número atômico mas diferentes números de

massa.

Obs: átomos isótopos pertencem ao mesmo

elemento químico, por isso, são representados pelo

mesmo símbolo.

H H H1 1 1

1 2 3

SEMELHANÇAS ENTRE ÁTOMOS

ISÓBAROS: Átomos que apresentam o mesmo

número de massa mas diferentes números

atômicos.

K Ca19

40

20

40

SEMELHANÇAS ENTRE ÁTOMOS

ISÓTONOS: Átomos que apresentam diferentes

número atômicos e de massa, mas mesmo número

de nêutrons.

C N6

12

7

13

6 6

ESTUDO DA ELETROSFERA – DISTRIBUIÇÃO

ELETRÔNICA

Segue a ordem de nível e subnível de energia

proposta por Linus Pauling.

DIAGRAMA DE PAULING - RESUMO

1s 2s 2p 3s 3p 4s

3d 4p 5s 4d 5p 6s

4f 5d 6p 7s 5f 6d

EXEMPLOS

He (Z = 2)

Cl (Z = 17)

Ti (Z = 22)

Ce (Z = 58)

Po (Z = 84)