QUÍMICA

PROPRIEDADES PERIÓDICAS

PROPRIED. PERIÓDICAS são aquelas que apresentam

variação periódica na tabela, crescendo e decrescendo, à

medida que o Z varia

Z

Propr. Periód.

RAIO ATÔMICO

• Raio atômico é a distância do núcleo até o último elétron da

eletrosfera.

• Nas famílias, de cima para baixo, aumenta o nº de camadas. Aumenta o raio atômico.

Nos períodos, da esquerda para a direita, o número de camadas é o mesmo. A carga nuclear aumenta.

A atração núcleo-elétrons aumenta. Diminui o raio atômico.

Resumindo:

RAIOS IÔNICOS

• RAIO DE CÁTION Quando um átomo perde

elétron, a repulsão da nuvem eletrônica diminui, diminuindo

o seu tamanho. Portanto: Raio do átomo > Raio do cátion

• Ex: Raio 11Na > Raio 11Na+

RAIO DO ÂNION:

Quando um átomo ganha elétron, aumenta a repulsão da

nuvem eletrônica, aumentando o seu tamanho.

Raio do átomo < Raio do ânion

Ex.: Raio 8O < Raio 8O2-

ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO

• É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo (ou íon) isolado no est. gasoso.

• X (g) + energia X+(g) + e-

• Sabe-se que: 1ª E.ioniz < 2ª E.ioniz. < 3ªE.ioniz.

Nas famílias e períodos, a energia de ionização aumenta conforme diminui o raio atômico, pois qto menor o tamanho do átomo, maior a atração do núcleo pela eletrosfera e, portanto, mais difícil retirar o elétron.

AFINIDADE ELETRÔNICA (OU ELETROAFINIDADE)

• É a quantidade de energia liberada qdo um átomo neutro, isolado no estado gasoso, recebe

um elétron.

• X(g) + e- X-(g) + energia

Nas famílias e nos períodos, a afinidade eletrônica aumenta com a diminuição do raio atômico, pois, qto menor o raio, maior a atração exercida pelo núcleo. Deve-se excluir os gases nobres dessa propriedade.

ELETRONEGATIVIDADE

• É a capacidade que um átomo possui de atrair para si o par de elétrons da lig. covalente.

+ - O F por ser mais H : F eletronegativo que o H, atrai o par de elétrons para mais próximo de si.

Nas famílias e nos períodos, a eletronegatividade cresce conforme o elemento apresenta menor raio atômico, com exceção dos gases nobres, pois a atração do núcleo pela camada de valên- cia será maior.