química de los compuestos de coordinación.ppt
TRANSCRIPT
![Page 1: Química de los Compuestos de Coordinación.ppt](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022082317/55cf973e550346d03390831a/html5/thumbnails/1.jpg)
Química de los Compuestos de Coordinación
Conceptos Fundamentales
Química de los Compuestos de Coordinación
Conceptos Fundamentales
Q.F. Alfredo Jiménez Pasache
ICA- PERÚ
2010
Q.F. Alfredo Jiménez Pasache
ICA- PERÚ
2010
![Page 2: Química de los Compuestos de Coordinación.ppt](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022082317/55cf973e550346d03390831a/html5/thumbnails/2.jpg)
Compuestos de Coordinación
En este capítulo nos ocuparemos de:
• Definición• Los conceptos fundamentales• Nomenclatura y Formulación • Estructura y naturaleza del enlace• Estabilidad y reactividad • Composición de los complejos metálicos
![Page 3: Química de los Compuestos de Coordinación.ppt](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022082317/55cf973e550346d03390831a/html5/thumbnails/3.jpg)
Compuesto de Coordinación
• Definición.- Los complejos metálicos, (ML ,donde M = metal y L = ligando)
son los objetos centrales de la Química de Coordinación.
• El metal (M) es normalmente un átomo metálico de la serie de transición de la tabla periódica, con REEMPES d incompletas, es un ácido de Lewis.
![Page 4: Química de los Compuestos de Coordinación.ppt](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022082317/55cf973e550346d03390831a/html5/thumbnails/4.jpg)
Un compuesto de coordinación
• Puede estar constituido por uno o dos complejos o unidades de Coordinación:
• [Co (NH3)6] Cl3• [Cr (H2O)6] Br3
• [Co (en)3] I3
• [Ag (NH3)2] Cl• [Ni (CO)4]
• [Co (NH3)6] [CrCl6] • [Co Cl (NH3)5][Cr Cl5(NH3)] • [Cr Cl2(NH3)4][Co Cl4(NH3)2] • [Cr (NH3)6][Co Cl6]
![Page 5: Química de los Compuestos de Coordinación.ppt](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022082317/55cf973e550346d03390831a/html5/thumbnails/5.jpg)
Como por ejemplo los siguientes:
• [PtII Cl2{PH(C6H5)2} (tu)]
Dicloro(difenilfosfin) (tiourea)
![Page 6: Química de los Compuestos de Coordinación.ppt](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022082317/55cf973e550346d03390831a/html5/thumbnails/6.jpg)
Complejo o unidad de Coordinación
• Cuando un dador y un aceptor reaccionan entre sí, se produce un enlace covalente coordinado, también llamado, enlace dativo o complejo dador-aceptor, es decir, un enlace causante de la formación del complejo de coordinación.
![Page 7: Química de los Compuestos de Coordinación.ppt](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022082317/55cf973e550346d03390831a/html5/thumbnails/7.jpg)
Los Conceptos FundamentalesÁcidos y Bases de Lewis
• Un ácido de Lewis es aquella
especie que, en disolución, es capaz de aceptar pares de electrones, es una entidad electrofílica.
• Una base de Lewis es toda especie
que, en disolución, es capaz de ceder pares de electrones, es una entidad nucleofílica.
![Page 8: Química de los Compuestos de Coordinación.ppt](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022082317/55cf973e550346d03390831a/html5/thumbnails/8.jpg)
Formación de un Aducto de Lewis
• Se produce por la unión de una entidad nuleofílica y una electrofílica.
• Por ejemplo el amoniaco y el borano.
![Page 9: Química de los Compuestos de Coordinación.ppt](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022082317/55cf973e550346d03390831a/html5/thumbnails/9.jpg)
El enlace covalente coordinado
• Un ácido de Lewis debe presentar, orbitales vacantes de baja energía donde poder albergar los electrones que acepte.
• Una especie será base de Lewis cuando presente pares de electrones orientados en las direcciones adecuadas para poder ser cedidos al ácido de Lewis.
![Page 10: Química de los Compuestos de Coordinación.ppt](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022082317/55cf973e550346d03390831a/html5/thumbnails/10.jpg)
Ligandos• Una característica común de los ligandos
en los complejos es la capacidad para ceder pares de electrones a los átomos o iones metálicos centrales.
• Los ligandos son bases de Lewis que se pueden clasificar atendiendo al número de pares electrónicos unidos al átomo metálico central.
![Page 11: Química de los Compuestos de Coordinación.ppt](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022082317/55cf973e550346d03390831a/html5/thumbnails/11.jpg)
¿Cómo son los Compuestos de Coordinación?
• Son agregados de átomos constituidos por un ion metálico central, generalmente un metal de transición, que acepta pares electrónicos por covalencia coordinada.
• Los ligandos son: iones, moléculas o radicales, que se encuentran rodeando al átomo metálico coordinante en la llamada esfera de coordinación. Son normalmente agentes donadores electrónicos.
![Page 12: Química de los Compuestos de Coordinación.ppt](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022082317/55cf973e550346d03390831a/html5/thumbnails/12.jpg)
Definición de Elemento de Transición IUPAC
Elemento de transición
Un elemento que tiene átomos con la capa secundaria d incompleta o que puede dar lugar a cationes con una capa secundaria d incompleta. R.B. 43
Compendio de Terminología Química de la IUPAC 2da Edición 1997
http://www.iupac.org/goldbook/T06456.pdf
![Page 13: Química de los Compuestos de Coordinación.ppt](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022082317/55cf973e550346d03390831a/html5/thumbnails/13.jpg)
Los metales de la transición son:
• Escandio • Titanio• Vanadio• Cromo• Manganeso• Hierro• Cobalto• Níquel• Cobre • Zinc • Itrio• Circonio• Niobio• Molibdeno• Tecnecio• Rutenio• Rodio• Paladio• Plata
• Cadmio• Hafnio• Tantalio• Tungsteno• Renio• Osmio• Iridio• Platino• Oro • Mercurio• Rutefordio• Dubnio• Seaborgio• Bohrio• Hassio• Meitnerio• Ununnilium• Unununion• Ununbium
http://www.chemicalelements.com/groups/transition.html
![Page 14: Química de los Compuestos de Coordinación.ppt](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022082317/55cf973e550346d03390831a/html5/thumbnails/14.jpg)
![Page 15: Química de los Compuestos de Coordinación.ppt](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022082317/55cf973e550346d03390831a/html5/thumbnails/15.jpg)
![Page 16: Química de los Compuestos de Coordinación.ppt](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022082317/55cf973e550346d03390831a/html5/thumbnails/16.jpg)
La tendencia a formar iones complejos
• La encontramos en al menos uno de sus números de oxidación más comunes de los siguientes elementos que citamos como ejemplos:
• Cobalto ( Co ) 3+• Cobre ( Cu ) 2+• Cromo ( Cr ) 3+
• Plata ( Ag ) 1+• Platino ( Pt ) 4+• Paladio ( Pd ) 4+• Hierro ( Fe ) 3+
![Page 17: Química de los Compuestos de Coordinación.ppt](https://reader036.vdocuments.pub/reader036/viewer/2022082317/55cf973e550346d03390831a/html5/thumbnails/17.jpg)
¿Cómo se enlaza el ligando y el metal?