química geral estrutura atômica. origem da palavra demÓcrito leucipo toda matÉria É formada por...
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Química Geral Estrutura atômica
ORIGEM DA PALAVRADEMÓCRITO LEUCIPO
TODA MATÉRIA É FORMADA POR ÁTOMOS
MODELO ATÔMICO DE DALTON
● INDIVISÍVEL, MACIÇO, HOMOGÊNEO
● ÁTOMOS DE UM MESMO ELEMENTO SÃO IDENTICOS
● ÁTOMOS NÃO SÃO CRIADOS , NÃO SÃO DESTRUIDOS , SÃO REARRANJADOS
MODELO BOLA DE BILHAR
MODELO ATÔMICO DE THOMSON
MODELO ATÔMICO DE THOMSON
● DESCOBERTA DO ELÉTRON
( o átomo deixa de ser indivisível)
● O ÁTOMO CONTINUA SENDO MACIÇO E HOMOGÊNEO
MODELO PUDIM DE PASSAS
MODELO DE RUTHERFORD
MACIÇO ?
MODELO DE RUTHERFORD
RESULTADO DA EXPERIÊNCIA
TAMANHAO RELATIVO ENTRE NÚCLEO E ELETROSFERA
ÁTOMO SEGUNDO RUTHERFORD
ÁTOMO SEGUNDO RUTHERFORD
● DESCOBERTA DO NÚCLEO
● O ÁTOMO DEIXA DE SER MACIÇO E HOMOGÊNEO
● OS ELÉTRONS GIRAM EM TORNO DO NÚCLEO ASSIM COMO OS PLANETA EM TORNO DO SOL
MODELO PLANETÁRIO
MODELO E BOHRCRITICAS AO MODELO DE RUTHERFORD
● elétrons ao girar de qualquer forma ao redor do núcleo seria atraído pelo núcleo positivo.
● aconteceria a ruptura do núcleo
MODELO E BOHRPALAVRAS CHAVES:
● ÓRBITAS ESPECÍFICAS
● ENERGIA QUANTIZADA
● NÍVEIS DISCRETOS DE ENERGIA
MODELO DE BHOR NA PRÁTICA
● Os elétrons circulam em órbitas específicas
● Os elétrons nunca perdem sua energia de origem
● Os elétrons podem ganhar energia e saltar para uma camada mais energética
● Os elétrons ao retornarem a camada de origem emitem a energia em forma de luz
MODELO DE BHOR NA PRÁTICA
APLICAÇÕES DO MODELO DE BHOR
FOGOS DE ARTIFICIO
FIGURINHAS QUE BRILHAM NO ESCURO
GELOUCOS
ÁTOMO ATUAL
• Elaborado por uma cúpula de cientistas;
• Elétron como partícula/onda (dualidade);
• Elétrons situados em regiões prováveis da eletrosfera (orbitais);
• Átomo divisível;
Outros colaboradores p/ o desenvolvimento do modelo atômico atual
• 1924 – Luis de Broglie –”O e- se comporta como partícula e onda (dualidade).
• 1926 –Schrodinger,princípio da incerteza;• 1931 – Dirac confirmou existência das anti
partículas abrindo caminho p/ estudos no campo do teletransporte , holografia , computadores quânticos , supercondutores , e outros ...
• 1937 – Confirmação de mais 8 partículas subatômicas .
ESTRUTURA ATÔMICA
CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO
● Número Atômico (Z): quantidades de prótons.
Z = p = e- (átomo neutro)
CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO
Número de Massa (A): é a soma de prótons e nêutrons
A = Z + n
Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo.
A = Z + n + e-
A = Z + n
n = A - Z
REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO
SEMELHANÇA ATÔMICAISÓTOPOS: mesmo número de prótons.
ISÓBAROS: mesmo número de massa.
ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons
ISOELETRONICOS: mesmo número de elétrons.
ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam elétrons
SUBNÍVEIS
ORBITAIS
ELÉTRONS
ELÉTROSFERA NÍVEIS
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
NÚMEROS QUÂNTICOS● NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL indica o nível
que o elétron se encontra
● NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO indica o subnível que o elétron se encontra
● NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO indica o orbital em que o elétron se encontra
● NÚMERO QUÂNTICO SPIN indica a rotação do elétron
NÚMEROS QUÂNTICOS