quimica objetivo

5/10/2018 Quimica Objetivo

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o l I D [}\j]a~Inorganica

F R E N T E 1

Re sumo : @ :~ i : lJ { ll l 'C ! D l f G 1 c f I VModu lo T I ~ 2e ( ,\. mel/wnw ca/}(.'{,rf,SE stru tu ra d o A tom o

1. PARTiCULAS FUNDAMENTAlS:PROTONS, NEUTRONS E ELETRONSDo ponto de vista qufmico, podemos dizer que as

alamos sao formados apenas par protons, eh!irons e~ \neutrons. .Um aloma e formado por um ceria nurnero de

protons e neutrons, constituindo um nlieleo. Ao redordo nucleo, localizam-se as eletrons, constitulndo a ele-trosfera.

Essas partlculas podem ser caracterizadas par suascargas eletrlcas e suas rnassas, de acordo com a tabelaabaixo.

-Carga eh~triea MassaPartieulas Natureza Valor relativo relativaPr610n Positiva +1 1Neutron Nao existe a 1Eletron Negativa -1 1/1.840

1 proton\. 1.840 eletrons/

A massa do proton e 1.840 vezes maior que a doelstron. = massa de 1 proton

= massa de 1 neutron= massa de 1 eletron

A massa do cUomo esta pratieamente lodaeoneentrada no nile leo.

2. DIMENSOES DO ATOMO

Hoje, sabernos que:diametro do atorno 51 1Q-8cr ndiarnetro do nucleo 5i 1Q-12cm

diametro do alamo 51 10.000 x diametro donileleo.

3. RELAt;AO ENTRE NUMERO DE PROTONS(p)E ELETRONS le) EM UM ATOMO

Atomo neutro - p = eNa -+ P ::::11: e ::::1i

4. NUMERO ATOMICO (Z)

Nilmero atomieo (Z) eo numero de protonsexislentes no nlieleo de um alomo.

Z=palamo de sadie: Z = 11: p = 11; e ::::11atorno de cloro: Z::; 17: P ::; 17; e ::::17

+:) OBJETIVO - 1


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S. NUMERO DE MASSA (A) 6. ELEMENTO QUiMICO

Numero de massa (A) de um alomo e 0seunumero de protons (p ou Z) somado ao seunumero de neutrons (N).

A cada Z corresponde um unico elernento quimico evice-versa. Por definicao:

Elemento quimico e um conjunlo dealomos de mesmo numero atomico.

A=p+N ou A=Z+N Exemplosatomo de s6dio: p = 11 N = 12 hidropenio ....... sirnbolo: H Z :::Z = 11 A=11+12 A = 23 hello simbolo: He Z ;:; 2Representa~io s6dlo sfmbolo: Na Z 11

cloro s lmbolo: C{ Z 17~simbolo A : indiee superior a esquerda ferro simbolo: Fe Z 26Z: indiee inferior a esquerda2; 3 4H e 56Na 2le1 2A 23 A 4 A 56Z = 11 Z 2 Z 26P 11 P = 2 P = 26e 11 e 2 e 26N 12 N ;:; 2 N 30

Simbolo e uma abrevia~io do nome doelemento.

o simbolo e retirada do nome latina do elemento.Exemplos: s6dio (natrium): Na; ehumbo (plumbum):

Pb; estanho (stannum): Sn.

Imagem da posicso de ,Homos cle iodo retidos sobre platina, oblida par meio do microscopio de varredurapor tuneiemento etetronico.

2 - +:) OBJET IVa


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o E xe rc ic io s P ro po sto s1. (UNIV. BRAs CUBASSP) - 0 eloro G ~ C l ) ,

utilizado como branqueador de papel, constitui urndos series problemas do setal' industrial de papel ecelulose, quando e Iancado sem tratamento noambiente. Sabre 0 atomo desse elemento, podemosafirrnar que:a) apresenta 17 protons e 35 eletrons,b) a soma de protons e neutrons e igual a 17.c) 0 rnirnero 17 r e f e r e - se ao mimero at6mico docloro.

d) apre se nta a mesmo mimero de protons e neutrons ..

2. (FUCMT) - Um aloma de urania CU) apresentaniimero atomico igual a 92 e mimero de massa iguala 238.Determine 0 mimero de protons, neutrons e eletrorrsque constituem esse Mama.

3, (UNIVESTSP) - Os simbolos do cript6nio, nitro-genio e cesio, sao, respectivamente:a) Cr - Ni - Ce b) Kr - N - Cec) Kr - Ni - Cs d) Cr - N - Csej Kr - N- Cs

toOBJETIVO - 3


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4. Associe de cima para baixo1 . Partfcula dot ada de carganegativa.

2. Regiao central que contempraticamente toda a massado atomo e carga positiva.

3. Regiao praticamente semmassa envolvendo 0micleo,apresentando carga negativa.

4 . Soma de protons e neutrons.

4 - + : )OBJETIVO

Niicleo( ) Niimero

de massa( ) Eletron

( ) Eletrosfera


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Distribui~ao E le tron ica em N ive is e Suhniveis1. CAMADAS ELETRONICAS OU NIVEIS DE

ENERGIAPara as 115 elementos atuais (Z = 1a 112, 114, 116

e 118), as eletrons estao dlstribufdos em sete ea-madas elelronicas (au sete niveis de energia). Ascamadas sao representadas pelas letras K, L, M , N, 0, Pe Q, ou 1Q, 2Q, 3Q , 4Q , 5Q , 6Q e 7Qniveis de enerqla.

Ate 0momento temos 0seguinte nurnero maximo deeletrons nas camadas.I Nivel de lCamada Numero maximoenergia de eh!trons,--- - 1- - - - ~~ -- -_.-19 1 < 2

2Q L 839 M 184Q N 325Q 0 3269 P 187Q Q 8

2. SUBCAMADAS OU SUBNivEIS DEENERGIAEm cada camada, os eietrons estao distribuldos em

subcamadas au subniveis de energia, representadospelas letras s, p, d, f (subnfveis usadas ate Z = 118).

o nurnero maximo de aletrons que cabe em cadasubnfvel eo seguinte:

Subnivel s p d. fNumero maximode eletrons 2 6 10 14

o nurnero de subnfveis conhecidos em cadacamada e dado pel a tabela seguinte:I c a m a ~ a J ~Nivel Subniveisde energia conhecidos--~ -

1 Q 1 < @'2Q L @ @3 Q M ~ 84 Q N @ ~ ~ @5 9 0 @ @ 69 P @ @ )79 Q @ -

3. DISTRIBUICi.O DOS ELETRONS NOSSUBNIVEIS

Os subnfveis sao preenchidos em ordemcrescente de energia.

Linus Pauling descobriu que a energia dossubnfveis cresce na ordem:

1S 25 2p 3s 3p 45 3d 4p 58 4d 5p 6s 41 5d 6p 75 5f 6d 7p . ..energia crescente

E nessa ordem que os subnfveis sao preenchidos,Para obter essa ordem, basta seguir as diagonais no. diagrama seguinte.

+ :)O BJET IVO - 5


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Um aloma esta no estado fundamental quandotodos os seus eletrons esliverem nos subniveis de me-nor energia posslvel,Na distribuicrao dos eh!trons nos subniveis(distribuicraoeletronica), somente 0 ultimosubnivel pode estar incompreto.Exemplos1) Na (Z = 11) p = 11: e= 1111 Na 1s2 2s2 2p6 3s 1 (distrlbuicao nos subniveis)

1 < L M (distribuicao em camadas)281

A camada de valencia (ultima carnada) do Na ea camada M , contendo urn eletron.

2) As (Z = 33) p = 33: e = 3333As 1S2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3(distribuicao nos subniveis)

K L M N (distribuicao em camadas)2 8 18 5

A camada de valencia (ultima camada) do As e acamada N, contendo cinco eletrons.

~ de eletrons9 F 2 7 presentes e3 c.ada nivel17C Z 2 8 7 435Br 2 8 18 "( 5

53 I 2 8 18 1~. B 685At 2 8 18 32 1 8 7

2 Numerom

J l : n , Exerc ic ios Resolv idos1. Escreva a distribuicao eletr6nica do 26Fe2+.

Astato

20Fe Is2 2,2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6J Retirando 2 eletrons do 4s2 (snbnivel mal's externo)26Fe2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3rfi

2. Escreva a distribuicao eletronica do 9r.

Acrescentando J eletrou 110 subnive! 2p5 tsubntve! tncompleto)

6 - ~) OBJET IVO


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D Exe rc ic io s P ropo s to s1. (UNIVEST.SP) - Qual e a ordem crescente de

en e rg i a dos subn ive is 4, Sp, 6d, 7s?a) 4 f < 5p < 6d < 78 b) 7s < 6d < 5p < 4c) 5p < 4f < 78 < 6d d) 6d < 4f < 5p < 78e) 5p < 4 f < 6d < 78

2. (UNOPARPR) - 0 selenic, elemento quimico dernimero at6rnico 34, e empregado na fabricacao dexampu anticaspa.A configuracao eletr6nica desse elemento qufrnicope rm ite afirm ar que 0 mime ro de e le t rons no seunfvel de valencia e:a) 3 d) 6 e) 7) 4 c) 5

3. (VUNESP.SP) - Para a elemento de mimero at6-mica 28, a configuracao eletr6nica e :a) Is2 2s2 2p6 3s2 3p6 3dlO0) 182 2s2 2p6 3s2 3p6 3d24s2 4p6c) Is2 282 2p6 382 3p6 482 4p6 582d) 1s2 282 2p6 382 3p6 482 3d8e) Is2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d9

+ =)O BJE TIV O - 7


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lnorqanicaFR ENTE 1

Teoria do O cte to e L iga(:ao lonica1. TEORIA DOOCTETO

A grande quantidade de substancias existentesdeve-se a capacidade dos atomos de um mesmoelemento ou de elementos diferentes de ligarem entre si.Os qufmieos observaram que em geral:

Camada de ~Estabili.-1Encon-valencia dade tradO~gases-n-o-b-re-s--1!-c-o-m-p-le-t-a-(8-e-)rande isola- I(He, Ne, Ar, excecao: 2He, dosI


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Podemos lndicar a processo que origina a ligar,::aoionica usando a notacao de Lewis, na qual representamos oseletrons da camada mais externa (camada de valencia) de urn atorno por pontes:

Na. + Cl :

.. --............ Na+: Cl: F6rmula eletronica au formula de Lewis

' ..

Na+

Imporlante

Como os fans Nat e Ct: tern cargas opostas, eles seatraem, neste caso, na proporcao 1:1, formando um reticulo cristalino, Tal reticulo corresponds a um arranjoregular de fans que se repetem no cristal (aglomerado deum grande nurnero de ions).

Na figura a esquerda, as fons estao afastados (0 quena realidade nao ocorre) para "enxergarmos" melhor suadisposicao espacial.

lFormac;io do MgiF21 2 M g

2-8-2g F2-7 F6rmula ionica

au fon-f6rmulaetal nao-metalda 2 recebe 1

necessita 2F

Todo composto ionico e solido nas condi~6es ambientes.

bxe rc ic io Resolv idoQual e a formula do composto resultante da uniao dos elementos 20X e 16Y?Fazemos a distl 'ibuifiio lias eamadas:

2 r 7 K L !If N2 8 8 2 metal (formactitian bivalente)

/(;Y K L 1 1 12 8 6 nlio-metal (forma allion bivalente)

xlt y2- 011 XY

Perceba que 0 cation If escrito (lilies do tinion.

+ :) OBJETIVO - 9


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LJ Exercic io s P ro po s to s1, (FAEE-ANApOLIS-GO) - 0 ion A13+ (Z ::;;13);

a) e rnais estavel que 0 atomo de aluminio.b) par ser positive e chamado de anion de alumfnio.c) tern 13 eletrons.d) tern 10 protons.e) tern 13 protons e 13 eletrons,

2, (FAEE-GO) - Urn elernento X, cujo mimero atornicoe 12, cornbina-se com um elemento Y, situado nafamilia SA da tabela periodica (5 eletrons na camadade valencia) e resulta num composto ionico cujaformula provave l sera:a) XY b)XY2 c) X 2Y d)X 2Y 3 e) X 3Y2

10- o j>.)O BJE TIV O

3 , (MACKENZIESP) - P a ra r e cic la r 0 alum mio , apartir de latinhas de refrigerantes descartadas, usa-seapenas 5% da e n e r g i a necessaria paJ'a produzi-Ias apartir do oxide de alumfnio presente no rnineriobauxita,A formula do oxide de aluminio e:1 3AI; 80a) Ala b) Al03 c) A102

f - ) / Cj~2. :oJs2

d) Al20 ~ A/203g!()

:;i8: J,S (),p(.( ; : Y - c 05~ 3f'>

, -~~_jr/l( , ;qLILe. 3-(


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L ig a{:a o Cova len te e Dativa1. NOTA(:AO DE LEWIS

Os eletrons da cam ada de valencia saorepresentados por pontos (.) au cruzinhas (x ) em voltado slmbolo do elernento,

H- 4A 5A 6A 7A- . - - - .C- -N -0 - F - - . Si P S Cl .-B r : I 2. LlGAC;i.O COVALENTE OUMOLECULAR

Os alomos estao ligadospor um, dois auIres pares de eletrons, farmando umaparticula chamadade moh!cula.

Esquematicamente, a ligayao covalente pode serrepresentada assirn:

eompartilhamento deA -------'---------;-;-;-:----- Bpares de eletronstendencia

recebereletronsHidroginioHidrogenioAmeta!

ExemploEsquematicamente, teriamos:

tendenciareeeber eletronsHidrogenioAmeta!Ameta!

Na liga98.0 entre dois atomos de Cl, ambosprecisam de um eletron para se estabillzar, e ternos uma"sociedade" para a qual cada aloma tornece um eletron,

Atorno de cloro Atorno de cloro Moleculade eloro Gl2 II ": C Z - C Z . . . : C Z - C Z : I I > o par de eletrons perlence aos dois atornos que, as-

sim, adquirem oito eletrons na ultima carnada. A parti-cula eletricamente neutra constitui a molecule do cloro.

CZ2 :C l c i : CZ-C l f6rmula f6rmula el.etr6nica f6rmula estruturalmolecular au de l.swls pL R i v - J \Co,nclusao

c ad a a to rn o for-nece um eletron

liga9ao covalente - - - 7 par eletronlCO(perlence aos doisalamos

Formula eletronica ou de Lewis:a par deeletrons e representado par pontos ou cruz inhas, Formula estrutural: 0 par de eletrons e

representado par um trace. N"mera de ligac;6es covalentes: nurnero

de eletrons desemparelhados (isolados).

AB1 par deeletrons

J i g a 9 E 1 o simples

A B. ' .pares deelstronsIiga9ao dupla :: B H 4A 5A 6AA . . , 1 covalente C N "0 :3 p are s d e eletrons liga9ao tripla S ill' P S :

4 covalentes 3 covalentes 2 covalentesFormacao da molecule do cloro (C I2, gas esver-deado, com propriedades bactericidas). : Cl T en ds nc la d o a to rn o: ' conseputr 1 eletrcn

7A F : Cl :

o ~ C -=~r - eS lOLT) Bf: 1 : 1 covalente

~ :)OB JETIVO - 1 1


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I (" r O . ..J ((1( () \ II -c " ,t "J ' I'utro exemplos importantes

homo de hidrogenio Atorno de hidrogenioH

Atomo de oxiqenio: OAloma de nitroqenio

N Alamo de hidropenio

HAlamos de hidroqenio

2HAtomos de hidrogenio

3HAtornos de hidroqenio

4 H

HAtomo de oxiqenio 0:Atomo de nitroqenio

N Atomo de cloro

" .Atorno de oxiqenio 0:

Atomo de nitroqenio

N Atomo de carbona

C

V Quadro comparativo

Molecule de hidroqenio: H 2HH; H-H

Molecula de oxiqenio: 02 00' 0=0 I

Molecula de nltroqenio: N 2 N::N;N=N. -Molecule de cloreto de hidroqenio: HelH Cl: ; H - Cl


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3. LlGAt;AO DATIVA OU COORDENADAEssa ligay 30 e semelhante a covalente e ocorre

entre u rn a to rn o que la atingiu 0 octet a e outro ou outrosque necessitam de dois eletrons para completar sua ca-mada de valencia.

Resumindo, temos:Um aloma com oito eletrons na ultimacamada que possui pares isolados cede umpar de eletrons para um atomo que precisade dais e,etrons.

A(estavel)

B(precisa de dais eletrons)

B. . .!A" B ou A ~ B

A ligay8.o dativa e indicada por uma flecha (~).

Concluindo:Os atomos eslao ligados par um par de eletrans proveniente de um aloma estavel (8e).

4. EXEMPL05o Formatrao da melaoula do dioxido de

enxofre (502)

:0. S : - 0 :1!!etapa: 0alamo de enxofre liga-se a um atomo de oxigenio(esquerdo) por dais pares de eletrons (dupla ligac;8.o),eambos ficam com oito elelrons na camada de valencia.

:0 :: S: .0 :2!! etapa: 0 outre oxlqenio (direito), com seis eletrons,necessita de um par ~e eletrons para ficar estaveL 0enxofre (estavel) fornece 0 par de eletrons para a liga-y8.0; forma-se, assim, a liqacao dativa ou coordenada.

:O ::S 0:" ' ~ . ou

o Formacrao da molecula do monoxido dcarbono (CO)

oC

0:1 !! etapa: 0 atorno de oxlqenlo l iga-se a um atomo de car-bona por dois pares de eletrons (dupla ligag30). 0 ato rn o deoxiqenlo fica com oito eletrons na camada de valencia.

C : : O :2! ! etapa: a atomo de carbono, com seis eletrons,necessita de um par de eletrons para ficar estavel. 0oxiqanio (estavel) fornece a par de eletrons para a liga-cao: forma-se, assim, a liqacao dativa ou coordenada.

C O ouCf-o

Observatrao importante

o numero de ligacroes covalentes e dativasdepende, obviamente, do n((mero de eletrons da camada de valencia.

eletron isolado (.): conta uma covalentepar de eletrons (eo): conta uma dativaExemplos

H uma covalentenenhuma dativa

C. quatro covalentes nenhuma dativa

N. Ires covalentes ate uma dativa

..0

: O duas covalentes.. ate duas dativas

: C/. uma covalente ate tres dati vas

Oulros exemplos importantesI .. Formula I NOla9ao' Formula Formula I~~_!_ecular de Lewis Eletro~ica Estrutural!i .~i: 0:9 : " 0' S 0 0 0 ' iO=S~O II S03I 0:r - 03 0: .. ..:0::0"0: 6=0~0.0

t r}O BJET IVO - 13


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[ J Exe rc ic io s P ro po s to s1. (UC-BA)

esferas de isopor/


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DAula 1 - Estrutura do AtomoL (FUVEST-SP) - 0 a tom o c on sti tu fd o de 17 protons,

18 neutrons e 17 eletrons apresenta, respecti vamente,nume ro atomico e mirn e ro de rnassa iguais a:a)17e17 b)17e18 c)18e17d) 17 e 35 e) 35 e 17

2. (UFMG) - 0 mirnero Jtomico de determinado atomoe conhec ido , Para s el d e te rm in a r sell mimero dernassa, e preciso conhecer-se tambern 0 rn imero de:a) Avogadro. b) eletrons. c) neutrons.. .9) oxidacao , e ) pro to n s,

3 . (FGV.SP) - is6topo de uranio 2~~U apresenta:a) 92 protons, 92 eletrons, 146 neutrons.b) 146 protons, 92 eletrons, numero de massa = 238.c) 92 pr6tons, mirnero atomico = 238, mimero de

neut rons 146.d) 92 protons, 92 eletrons, 92 neutrons, mimero demassa = 238.

e) 92 neutrons, mimero atornico = 92, mimero demassa = 238.

4. (UFV.MG) - Qual das seguintes proposicoes e falsa,com respeito aos atornos de argonia, ;~Ar?a) Todos as nucleos dos atomos de argonio saocercados por 18 eletrons,

b) atomo ~~Ar apresenta 22 neutrons.c) Quase toda a massa atomica do argonia estaconcentrada em seu micleo.

d) Os micleos dos atomos de argonio contem 22protons.

e) Os niimeros superescrito e subscrito correspon-dem, respectivamente, ao niimero de massa e aomirnero atornico.

DAula 2 - Distribuicau Eletrfmica em Nlveis e Sub-niveis

1. (IVlACKENZIESP) - ruirnero maximo de ele-trons nos subnfveis s, p, d, f e, respectivarnente,a) 4, 6, 8, 10. b) 2, 6, 10, 14. c) 2,8,18,32.d)I,2,3,4. e)I,3,5,7.

2. (UNlSASP) - Sendo 0 subnfvel 4s1 (com urn eletron)o rnais energetico de urn atomo, podemos afirmar que: I. 0mimero total de eletrons desse atomo ISigual a 19.IT.Esse atorno apresenta 4 camadas eletrouicas.III. Sua configuracao eletronica e:

182 2S2 2p6 3s2 3p6 3d 10 4s I

a) apenas a afirmacao I correta;b) apenas a afirmacao II correta;c) apenas a afirmacao III e correta;d) as afirmacoes I e II sao corretas;e) as afirrnacoes II e III sao corretas,

3. (VUNESP) - Urn atorno tem mimero de massa 3] e16 neutrons. Qual e 0mimero de eletrons no sell nfvelmais extemo?a) 2 b) 4 d) 3) 5 e) 8

4 . (FATECSP) - Ion Sc3+ ( Nurn ero ato mico ::::;21) eoIon p3- sao isoeletronicos. Onumero atomico de P e:a) 15 b) 18 c) 21 d) 24 e) 19Comeutario: "Isoeletronico" significa com a mesrnomimero de eletrons.DAula 3 - Tcoria do Octeto e Ligac;ao Ifinica1. (PUCCAMPSP) - Considere as configuracoeseletronicas de quatro elementos quirnicos.

I) 1s2 282 2p6 3s2 3p4II) ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 3dlO 4s2Ill) Is2 2s2 2p6 382 3p6 3dl0 4s2 4p6IV)ls2 2S2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1Tern tendencia para perder eletrons as elementosqufrnicos:a) 1 e II.d) II e Ill.

b) I e III.e) II e IV .

c) I e IV .

2. (VUNESPSP) - Com base na distribuicao eletro-nica, 0 elemenro de mirnero atomico 19 combina-semais facilmente, formando um composto tonica,com a elemento de mimero atomico:a) 11 b) 17 c) 18 d) 20 e) 27

3. (FUVEST-SP) - Dois metais, designados X e Y,reagem com cloro fonnando os compostos ionicosXCI e YCI. Os Ions dos elementos X e Y devem,portanto, possuir igual:a) raio i on ico ,c) mimero de protons.e) numero de eletrons,

b) carga eletrica.d) numero de neutrons.

4. (FUVEST.SP) - Os atomos dos metais alcalinoter-rosos (M) apresentam dois eletrons em sua camada devalencia. E de se prever que os oxides e as cloretosdesses rnetais tenham, respectivamente, as formulas:a) MO e MC{2' b) MO e MCI.c) M02 e MCl. d)M02 e MCI4 .e)M20 e MC/2.

+:)OBJE TIVO - 15


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5. (FUVESTSP) - Considere a combinacao de fluorcom magnesio,(Dados: 9F eI2Mg).a) Qual a formula do eomposto obtido?b) Justifique essa formula considerando as eletros-feras dos atornos envolvidos.o Aula 4 - Ligacao Covalente e Dativa

1. (UFV-MG) - Considere as substancias abaixo:NaF 1 2 HCII II IIIIndique e justifique 0 tipo de ligacao existente entreas atomos,

-.-~- . . . . . .Dados: Nae .F:.I: .0: 2. (UMCSP) - Quais sa o as estruturas de Lewis das

moleculas de N2 e CHCf3?

Dados: H

eNo .C C /: 3. (FUVESTSP) - Considere as substancias:

( 1 ) argonio (II) diamante(Ill) cloreto de s6dio (IV) aguaDentre elas, a pr ese n tam lig aco e s covalentes apenas:

a) I e I T . b) Ie m. c) II e III.d) I T e I V . e) II I e IV .

o. eo Dados: : A r : c Na DC': I-I 00: 0 o.4. (UNICAMPSP) - Os elementos H, 0, Cl e Na (ver

tabela periodica) podem forrnar compostos entre si,a) Que compostos se podem formal' entre: He 0, HeCl, Na e cn

b) Qual 0 tipo de li ga cao fo rr nad o em c ad a c aso ?H(1A) 0(6A) Cl(7 A) Na(1A)

5. Escre va a f6nnula estrutural das s egui n t e s subs tanc i as :a) mon6xido de carbono (CO);b) ozon i c (03)'Dados: 6C, 80.

6. (CENTECBA) - De as f6rmulas estruturais doscompostos abaixo, valendo-se das informacoes:a) HN03 H esta ligado a 0.b) H2S04 Os dois H Iigam-se a atomos de 0.

Existem duas ligacoes dativas.c) H3P04 Os tres H ligam-se a atornos de 0.

Existe u rn a li ga ca o dativa.Dados: IH , sO, 16S, ISP e 7N

~ re s po s ta s d o s exereleles-tarefa liiiiliiiiliiiiliiiiliiiiliiiiliiiiliiiiliiii.' ~ A O L A'1~''l~_ .r... \ J ' , . . .

1) D 2)C 3) A 4) D

1) B 3) C 4) A) D

1) E 2)B5) a) MgF2

3) B 4) Ab)Mg perde20Fganha 10

1) I) NaF, ifmlca, rnetal-ametalIn 12, eovalente, ametal-ametalIII) HCI, covalente; H - ametal

16 - +:)OBJETIVO

H. e . .2) N2 N:: N :Cl C. Cl:.0 : en.03) D4) a) He 0 Hci tO: HeCl ..H

Na perde 1 {Na +Cl ~Na e Cl ouCl recebe 1 NaC I

b) H20 e HCI, ligacao covalente: NaCl, ionica..e--5) a) C= 0 b) 0=0 ~ O

6) a) 0= N- 0 - H~oo O-H" /b) /S"o O-H

I

O-H/c) 0 f-- P-O-H-,

O-H


17/44

@ jj]u~I~(!Urj~~)Ollm 1 N, r o lIlel;'()l'e,~'C([6e~,{M'@ l l i J 1 I T ~ J O t J , \Inorganica

FR ENTE 2

[ t J i ~ l J M 1 . 1 ] \ Re s umo : ~l!Iax:f~~\) ! j n G JM od u l o ~Substancia P ura e M is tu ra

1. FORMULA Outros exemplos:

Os materiais sao farmados por substanciasquimicas. As substancias sao representadas parf6rmulas.

Formula e a representa4?ao de uma substancia (indica os elementos e a quantidadede atomos ou ions desses elementos).

-Substancia Formula

agua H2Of----am6nia NH3gas carb6nico CO2--cloreto de s6dio NaClglicose C6H1206oz6nio 03gas hidropenio H2

representa lima molecula de cloro (C 1 2)

representa lima molecua de nitrogenio (N2)

Cada unidade H20 e chamada de molecula.Moh,cula e uma particula contendo alomosligados. representa uma molecule de cloreto de hi-

drogenio (HC/)

I I 1 Irepresenta uma rnolecula de gas carb6-nico (C02)epresenta uma molecule de aqua (H20) '+ : )O BJET IV O - 17


18/44

representa uma molecule de tetracloretode carbona (CCI4)

As substancias qUlmicas sao formadas pormolliculas ou aglomerados de ions ligados.

2. SUBSTANCIAS PURAS

Pode;'" ser substancias simples ou subs-tancias compostas.

8 Substancia simples: formada por um unicoelemento qufmico.Exemplos

02' H 2, NaFormulas das principais sUbstancias simplesMoh!culasdiat6micas H 2, 02' N 2, F 2, Cl2! B r2, 1 2Moh!cula triatomica 03 (ozonic)Molecula tetratomica p4 (f6sforo branco)

IMolecula octatomica Sa (rornblco ou m-o-n-o-cl-rn-ic-o-)-iQuando 0 indice e 1 ou indeterminado, nao e costu-

me representa-lo.lndice 1: gases nobres: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

{

todos as metais: (Nan)'1ndice indeterminado (Fen)' (H9n)

rnacromoleculas: grafite:(Cn): diamante: (Cn): f6s-foro vermelho: (Pn )

SUbstancia composta ou composto qui.mico: formada por dais ou mais elementos qufmicos.

ExemplosH20, NaC{, C6H1206

3. MISTURASSao materiais formados por duas ou maissUbstincias puras denominadas componentes.Exemploaqua + sal (2 componentes)Veja, na tabeta seguinte, algumas misturas impor-

tantes e seus principais componentes.Misturas Principais componen~

N2, 02' Ar, CO2-A rAgua do mar , H20, NaCl e outros saisI C2HsOH + H20lcoo' hldratadoVinagre H2D+H3C-CDOH (ac.acetico)

Fe + Cyol.atao Cu + Zn

Cu + Sn_ I Au (75%) + Cu(2S%)NaN03+ C + SHg + metal

Bronze-Duro 18 quilates~ P~lvora~malgama

4. EXEMPLO2 elementos12 alamos6 rnoiecutas3 substanclas (3 rno-leculas diferentes)

{6 Exercic io Reso lv idoConceituar "Alotropia",Alotropia e 0 fen iim eno etn que 11111m esn io e le me uto q ui mi co fo rm a S l Ib s tt il lc i as s imp le s d i fe re u te s ( c lumwda.~ v ari edades Oi l formasalotropicas).L - I 1lemeuto l 'ar ; edades alo trdpicas- , Ixigenio (0) Oxigenio (02) O z(h,lo (03)-- - -da rb on a ( C) Grdfita (C, , ) ~amallfe (C, , )r- -F05foro (P) l'ermelho (P) aneo (P4);-- - -Enxofre (S) R{Jmb ico (S 8) MO floc /{llico (S 8)

18 - + : > OBJETIVO


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l J Exercic ios Propostos1. (CESGRANRlO-RJ) ~ Identifique a aJternativa que

apresenta na sequencia, as termos corretos quepreenchem as lacunas da seguinte afirmativa:"Uma substancia e formada por______ contendo apenasde ur n mesmo "a) composta; molecules: elementos; atomob) composta; moleculas; a to rnos : elementoc) qufmica; elementos; moleculas; alomad) simples; atomos: moleculas: elementoe) simples; moleculas; alamos; elemento

2. Assinale alternativa que apresente somente misturas.a) oxigenio, hidrogenio e agua do marb) alcool, gas carbonico e leitec) ar, Leite e agua do mard) cloreto de sodio, amenia e ar

3. (FUVEST-SP) ~ Todas as "aguas" com as deno-minacoes a seguir podem exemplificar solucoes desolidos em urn Iiquido, exceto:a) agua potavel b) agua destiladac) agua aeucarada d) agua minerale) agua do mar

tr)OBJETIVO - 19


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Fenomenus F is ico s e Q u im ico s; E qu ac;ao Q u im ica1. FENOMENO OU TRANSFORMAC;io 2. FENOMENO FisICO

I E toda altera.-;ao (mudancra) que ocorre emum sistema (objeto de estudo], I E todo fenomeno em que nao ocorreformacrao de novas substancias.otenomeno CJ~LJ fenomeno materialflsico Xagua liquida vapor d'aquaExemplos Mudangas de estado flsico. Processos de analise imediata (filtracao, destilacao etc.).

ELEVACAo DA TEMPERATURA (aquecimento)

sublimacao

fusao vaporiza~o G; ~II I.. .

~~ ,~ ~ ri)solidiflcacao liquefal,!60 ~~ Js61ido Hquido vapor

ressubllmacao

A B A 1XAMENTO DA TEMPERATURA (resfriamento)

A soliditicacao e tarnbern chamada de conqelacao, e a liquetacao e tambern chamada de condensacao.Ponto de fusio (PF, e a temperatura na qual ocorre a fusio.

Ponto de ebulil;io (PE, e a temperatura na qual ocorre a ebulicrao.20 - .+:) OBIETIVO


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3. FENOMENO QUiM ICO O U REA;:AOQUiMICA

H2, 02 = reagentesH20 = produto2. 1, 2 = coeficientesI E todo fenomeno em que ocorre a forma~aode uma ou mais substancias. Os atomos dos elementos perrnaneceminalterados nas rea~oes quimicas; nestasha apenas urn rearranjo dos atemos.fen6meno

qufmicomaterialy

Exernplose A cornbustao (queima) dos materiais. azedamento do leite. A formacao de ferrugem. A transforrnacao do vinho em vinagre.

4. E QUA;:AO QUiM ICA 1E a representa~ao gratica de uma rea~aoquimica.aA + bB -- eC + dDA, B = reagentesC, D = produtosa, b, c, d = coeficientes .J

antes da reacao: 6 atornos.depois da reacao: 6 atornos.

tl:n Exerc ic ios Reso lv idosCriterios de pureza: siio (estes de laborauirio para verificar sea SIIbstalicia e pura 0/1 niio, a s testes muis usados siio: pall fa

1. 0 diagrama abaixo defusiio, pouto de ebllli~lio e densldade.I rc Resposta: Cr 3 . (FUVEST-SP) - Dada a tabela abaixo:constante ............... ~.. - -.- Ponto de Ponto deconstante Fusao (0C) EIJlIli\30 (OC)7 , Oxigenio - 218,4 - 183tempo... Fenol 43 182e caracteristico de aquecimento de: Pentano - 130 36,1

( ) substancia pura ( ) misturaSubstiincia pura, pais durante todas as mutlancas de estado qual 0 estado ffsico dessas substancias a tempe-[lsico das substaucias pttras, a temperatura permanece COIlS- ratura ambiente (2Ye)?taute do iuicio ao Jim do processo. Isto niio acontece com as Til = temperatura ambientemisturas. PF =POlito de [usiio a

2, (FUVEST-SP) - Quais das propriedades abaixo sao PE =pouto de ebulicdo PE--TA < PF < PE: solidoas mais indicadas para verificar se e pura uma certa PF < Ji.\ < PE: liquido Lamostra s6lida de uma substancia conhecida? PF < PE < TA gasoso /'1'-a) cor e densidade. b) cor e dureza. oxigeui: gasoso Sc) ponto de fusao e densidade. d) cor e ponto de fusao. [enol: solidoe) densidade e dureza. pentane: liquido

")O B IE TIV O - 21


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I J Exe rc ic io s P ro po sto s- - ~ - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -1. (FAC. LA SALLE-RS) ~ Observe 0 esquema que

representa as mudancas de estados ffsicos de umasubstancia:

2I ! I I[ S o L m _ O l I LiQUIDO I lGASOSOJt I t I3 4Os numeros correspondentes a liquefucao e it fusaosao, respectivamente:a) 1 e 2 b) 2 e 4 c) 4 e 1d) 3 e 1 e) 2 e 1

2. (FMU-SP) ~ E uma transformacao quimica:a) a obtencao do nitrogenio pela liquefacao do ar.b) a t rans fo r r nacao do gelo seco ern gas carbonico.c) a evaporacao da agua.d) 0 fracionamento do petroleo.e) a explosao da nitroglicerina,

22 - to OBJETIVO

3. (CEFET-SP) - Assinalar a a lte rn ativ a que naoenvolve lima reacao quirnica:a) precipitacao da chuva.b) queima do carvao.c) explosao da nitroglicerina.d) ferrnentacao .do leite.e) enferrujamento de 11 11 1aplaca de ferro.

4. Dadas as equacoes quimicas nao balanceadas:I. Al(OH)3 + H2S04 -?AfiS04)3 + H20II. C 3H S + 02 -? CO2 + H20A soma dos coeficientes (men ores mimeros pos-sfveis) de cada e qu acao q ufrn ica, sao, respectiva-mentea)12e12d) 10 e 11 b)12e13e) 10 e 10 c)15e14


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~ W J lW \ ~ rls otopos. lsebaros, lsetonos e Ions1. CONCEITOS Inc,5\J\O t ((1' 1 r j ,j \ \)

atomos/ t z f A NIsoto os igual diferente diferente-isob ros diferente igual diferente~~as I diferente diferente igual2. EXEMPLOS DE A.TOMOS Is6TOPOS

A rnaioria dos elementos qufrnicos e constltuida par dois ou mals lsotopos que ocorrern ern diferentesquantidades.o Usotoposdo hid.rogenio

~H:hidrogenio 1H:deuterio 1H:trrtio

99,99% 0,01% traces

o Is61opos do cloro3517C1cloro-3575%

o Calions3717C1cloro-3725%

Perde um e-

3. EXEMPLOS DE A.TOMOS Is6BAROS Na(2,B,1) Na+ (2,8)40A r18

~HeNI=2

11Na +p = 11e = 10

carga = 11 - 10 = + 1Ca2+ : bivalente (atorno de Ca perdeu 2 eletrons)

11Nap= 11e = 11. EXEMPLOS DE A.TOMOS Is6TONOS

5. iONS A I3+ : trivalente (atorno de A l perdeu 3 eletrons)o AnionsUrn atomo e urna particula eletricarnente neutra,

pais a nurnero de pr6tons (p) e igual ao nurnero deeletrons (e). Urn atorno pode ganhar ou perder eletrons,transforrnando-se assirn nurna partfcula corn cargaeletrica denominada ion.

Ganha um e-

alomop=e

fonp ..e carga do ion = p - e CI(2,8,7) cr(2,B,B}

atornop=8

17crp = 17e = 18

carqa = 17- 18 = - 1S2-: bivalente (atorno de S ganhou 2 eletrons)

~} OBJET IVO - 23

ion negativo ou anione>p 17C 1

P = 17e= 17

ion positivo ou cationp>e


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D Ex erc ic io s P rop os to s1. (FAEE-GO) - Urn atorno do elemento qufrnico X e

.is6topo de i ~ A e isobaro de ~B. Podemos concluirque 0 aloma do elernento X tern:a 24 neutrons b) 22 protonsc) 20 neutrons d) mimero de massa 41e) mimero de rna sa 61

~J - 1 S' ' ' '' ' -' . .> ' ' -.IL.:>.-'-- 1 / 1 1

I I : : . t L \ /20 /\lilt

- 2 .0- - -) . / ~ N2. (FUVEST-SP)- as ions Cu" e Cu2+, provenientes

de urn mesmo isotope de cobre, diferem quanta ao:a) mimero at6mico 1'1 Uf'? b) mimero de massa, d ' v',,, d)' d ~umero e protons numero e neutrons

~ ~ iimero de eletrons

C l) +\ _}d n a \ ) 1e2. +Cu' - - - _ _ I

r J o o u 2 p

24 - toOBJETIVO

3. (FEI-SP) - Corn base nas seguintes inforrnacoes:55Mn25< e isotone do MornaAlamo R

e isoeletronico do fan ~~Ni2+Considerando esras informacoes podemos af i rrnarque a mimero de massa (A) do atomo R e igual a:a) 55 056 c) 58 d) 60 e). 62

'".1-5'00/[7/./00r(0

7 ? : .

//

]:oat.J ?e('0 0)2sNi,---~_I

(-,=;;{3 -e ::::/6

l/_I


25/44

lnorqanicaFR ENTE 2 M o d u l o ~ C j( 2, ( J J JJfllj ! . T Q . .L f . . " mel!tw'es CU6er(M' ~ I _ _~__~_~_~__ ~ _ P _ e r _ i o _ d _ o _ s ~ , _ G _ r u ~ p _ o _ s _ e _ L _ o _ c _ a l _ i z _ a ~ 9 _ a _ o _ n _ a _ l _ a _ b e _ l _ a _ P _ e _ r i _ 6 _ d _ i c _ a _ _

CLASSIFICACAo PERIODICA DOS ELEMENTOSCom mass as atornicas referidas ao isotope 12 do Carbone

r------ ELEMENTOS DETRANSICAo ---------,

[]11]] [5E]VIIIB V IIIB VIlIB IB

I ) N ' de rnassa doi so to pe m als e sM v e lC/l1.I,\i/lca(tlo Periodica dos Elementos COlli {j IiI/CI'tI('tlO dos simbolos (' IJOIlies dos elementos de 104 a lOY, reconiendados pcla tUPAC.1. CRITERIO DE ORDENAf;AO NA TABELA

PERI6DICAImportante: nurnero do periodo indica 0nurnero

de camadas dos elementos que estao no perlcdo.

Os elementos estao dispostos em ordemcrescente de seus niimeros atomicos, dis-triburdos em 7 linhas horizontais (periodos)e 18 colunas (grupos ou faminas).

Periodo

2ObservatraOA numeracao dos grupos de 1 a 18 e a recornenda-

da atualmente pela IUPAC.34

2. OS PERioDOS 5As linhas horizontais sao chamadas peariodos e reiinem elementos de propriedadesdiferentes. Temos 7 perfodos.

67

Camadas Comefia TerrninaK H He

1(, L L i NeK, L, M Na Ar

1(, L, M, N K Kr1(, L , M, N, 0 R b Xe

K, L, M, N, 0, P Cs R n1:)OBJETIVO 25


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Exemplo

11Na 1S21282 2p61. 3s 1 (3 camadas, 3Q Perfodo)K L . M

3. AS FAMiLiAS

As colunas sio chamadas f a tllas ou grupos e reunem elementos semelhantes.Temos 18 familias ou 18 grupos.

Alguns desses grupos recebem nomes especiais:1A ou 1 - Metais alcalinos - Li - Na -1< - Rb - Cs - Fr2A ou 2 - Metais alcalinoterrosos - Be - Mg- Ca -Sr- Ba - Ra4A ou 14 - Familia do carbono - C - Si - Ge - Sn - Pb5A ou 15 - Familia do nhro qenlo - N- P - As - Sb - Bi6A ou 16 - Ca lcoqenios - 0 - S - Se - Te- Po7 A ou 17 - H a loqenios - F - C l - Br - I - Ato ou 18 - Gases nobres - He - Ne - Ar - Kr - Xe - RnObservac;,oeso 0 nurnero do grupo A 1 3 igual ao num ero de e l e -

trons da ultima cam ada.

Osmetais em geral sao densos, tern brilho tfpico,altos pontos de fusao e de ebulicao, sao bons condu-tores de calor e de eletricidade, rnaleaveis (podem sertransformados em laminas), ducteis (podem ser trans-formados em fios) e apresentarn, via de regra, poucoseletrons (menos de 4) na ultima camada.

prata

Os niometais (a.metais) tern propriedades dia-metralmente opostas dos metais. Em geral, sao mauscondutores de calor e de eletrieidade, nao apresentambrilho rn eta lic o, n ao pod em ser reduzidos a laminas efios e apresentam, via de regra, muilos eletrons (mais de4) na ultima eamada.j t A I 6 A l uamilia 2A 3A 4A SA enxofren 9 de Iletrons da 1 2 3 4 5 6 7ultima J _amada

(! Elementos representativos :ultimo subnivel 5ou p: grupos ALi 1s2 2513 Elementos de transic;io: ultimo subnivel d:

grupos IS21Sc 1S2 2S2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

4. ESTADOS FislCOS DOSELEMENTOS A25C E 1 ATM Oa5050: gases nobres, H, 0, N, F, CJo Liquido: Hg e Br S6lido: as demais

5. ClASSIFICA;Ao GERAL DOS ELEMENTOSObservando a tabela peri6dica da paqlna anterior,

os elementos quimicos sao classiticados emmetais (maloria dos elementos)nio-melais tc, N, P, 0, S, Se, F,CJ,Br, I, At)gases nob res (He, He, Ar, Kr, Xe, Hn)hidrogcnio e semimelais

26 - toOBJETIVO

Os semimetais tern propriedades interrnediarlasentre os metais e os nao-rnetais. 0 mais utilizada 130 sill-cia, empregado na taorlcacao de semicondutores.

silfcio


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6. LOCALlZA(fAO NA TAB LA PERIOOICAA distribulcao eletr6nica do atorno de urn dado e18-

mente qufmico permite que determinemos a sualoca-lizacao na tabela peri6dica.

o ePeriodos 7:: I V -Numero de camadas = numero do perfodo Grupos AUltimo subnivel 51 grupo 1AUltimo subnlvel 52 grupo 2AUltimo subnf~el p grupos 3A, 4A, SA, 6A, 7Ae 0

px n!! do grupo = x + 2 x = nQde eletrons

3Li 1s2 2s1 22 penodol< . L Grupo 1Aou 1

12Mg 1S2 2S2 2p6 3s2f< L M

3Q perfodoGrupo 2A ou '2

tl:n Exerc ic io Resolv idoExplique a tabela periodica de Mendeleev de 1869.

2QperiodoGrupo 7A ou 17

Apresentou utua classificaciio Ijue e a base d classif icadio moderna. Adotou a seguinte le i periodica: "As propriedades fisicas e qutmicasdos elementos siiofunciies periodicas de suas massas atdmicas",

1 _ 8 _ Cs Ba . - ~ - IHg ..Tl Pb l r~ Tilr

5 Cuf-I 6 Rb S1'[~ Ag

91011 Au12c_-,---L

IT :ttBe B C Nr- A ~ I S i P"Ca - Ti I V~~ ~Zn - - As

y Zl'lNbSit I S bd III

VI tVII I1 0 1 F t ' S ~ClI---Cr Mn~ B r l

VIII

GruposUltimo subnivel dn!! do grupo = x + 2 x := nQde eletrons

Fe, Ni, Co

21Sc 1s2 2S22p6 3s2 3p6 4s2 3d1 4QperfodoGrupo 38 au 3

Observa~aoPara simplificar a tabela peri6dica, os elementos de

57 a 71 (Iantanfdeos ou terras-raras), pertencentes ao 6Qperfodo, foram colocados abaixo da tabela, 0 rnesrnoacontecendo com os elementos de 89 a 103 (actinl-deos), pertencentes ao 7Qperlodo.

elementos detransicaointerna

I Lantanfdeos: ultimo subnfvel 4f\ Actinfdeos: ultimo subnfvel 5f

Mo Ru, Pd, Rh

t-

Os elementos [oram distribuidos em oito colunasvert icais (grupos Iwm610gos) e em 12 colunas horizontals(series heterologas), em ordem crescents de SIlas massasattimicas. Os grupos foram numerados de I a VI/I e cadagrapo divldido em dois subgrupos.

Na epoca de Mendeleev, eram conhecidos, aproxima-damente, 60 elementos. Os gases nobres e as terras-raras(com exceciio do ceria) eram desconhecidos. Mendeleevdeixou lacunas ua sua tabela, reservadas para as elementosque viriatn a ser descobertos.

Entre a cdlcio e 0 tittinio deixou 1II11il lacuna para aelemeuto eka-boro (abaixo do boro}, Mendeleev deixouessa lacuna porqlle 0 littJrlio lIao apresenta propriedadessemelhantes a s do bora. Mais tarde, (I eka-boro foi desco-berto, sendo 0 atual esctindio .

Mendeleev previu tambem a existencia do eka-aluminio (abaixo do alumiuio; Ii 0 galio) e do eka-silicio(abaixo do siitcio; e 0 germtinio}. 0 coso do ef(a-siUciofico [am oso, pois todas as propriedades previstas porMendeleev foram mais tarde verlficadas pela descobridordo germttnio, Wiukler.

+ :) OB JETIVO - 27


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U Exe rc ic io s P ro po s to s1. (CESGRANRIO) - Fazendo a associacao entre as

co lun as abaixo , que co rr e spo nde n t a s farnfl ias dee l emen t o s segundo a tabela periodica, a sequencianume r i ca sera:1) Gases nobres2) Meiais alcal inos3) Metais alcalinoterrosos4) Calcogenios5) Halogenios

(2) Grupo IA ou 1(~) Grupo 2A ou 2G 4 ) Grupo 6A ou 16(5) Grupo 7A ou 1 7(1) Grupo 0 ou 18

a) I, 2, 3, 4, 5c) 3, 2, 5,4, Ie) 5, 2, 4, 3, If A

C~)h,3, 4, 5, Id) 3, 2,4, 5, 1f ! ? 1 f )

! J / J 1 , ] 5,1 ~" ' / , aL

2. (UDESC) - Os tres elementos x, y e z tern as se-g ui n te s e str ur ur as eletrfinicas n o estado fundamental:x-152 2s2 2p6 3s2 3 'p6 ;:;-~Y _ 1s2 2 s2 2p6 3s23p 6 , .s:Z - 1 82 2s2 2p6 3 s2 3p6 4 s2 3 dlO ~

~Iemento ~e transicao - gas nobre - elementoV;'epresentatlvo;b) elemento de tran sicao - elemento representativo-gas nobre;

c) clemente representative - ga s nobre - elernen tode t ransicao;

d) elemento representativo - elemento de transicao -gas nobre;

e) ga s nobre - elernento de transicao - elementorepresentati vo.

28 - to OBJET I VO

t _ . d SO 4 j?/j!

3, (UFAC) - A configuracao eletronica da camada maisexterna de LIm atomo e '4s2 4p3. Com relacao a esseatorno , e correto afirm ar q ue :a) 0 atomo possui mimero atomico igual a 20;b) 0 atomo apresenta a seguinte distr ibuicao e le -

tronica: 1s2 2s2 2pG 3s 2 3p6 4s2 4p3;G 2 ) atomo pertence a familia SA e esta no quartoperiodo;

d) 0 atorno pertence a familia 4A e esta no quintoperfodo;

e) 0 aromo e ummetal alcalinoterroso.()' /))5-17~

f i ! 2 U f O , ' S A_ y}> (fp/0tD ' 4 . 0 >

1s{2. ,j~:J Z F c 3 ~,2 : 3 f (; I) s / l 3 d J ,Q ifr}~ , I

- 7.7. . z . _ J-..J


29/44

oA llin 1 - Substancia P ura e Mistura1. (MACKENZIE-SP) - mimero de substancias

simples entre as substancias de formula:03' H20,Na, P4' CH4, CO2 e Co e:~2 ~3 04 ~5 ~7

2. (FUVEST-SP) - Ace, etanol e ozonic representam,res pec tivamente:a) substancia composta, azeotr6pico e substanciasimples.

b) substancia composta, mistura e substancia simples.c ) m i stu ra , s ub sta nc ia composta e substancia simples.d) mi stu ra , s ub sta n ci a simples e subsrancia composta.e) eu te t ico , azeorropico e substancia simples.

3 . (FUVEST-SP)-ariodo

gas carbonicolatao

naftalenoouro 18 quilates

Se esses materiais forem classificados em substanciaspuras e m isturas, pe rte nce rao ao grupo dassubstancias puras:a) ar , gas carbonico e la150.b) iodo, ouro 18 quilates e naftaleno,c) ga s carbonico, latao e iodo,d) aI', ouro 18 quilates e naftaleno.e) gas carbonico, iodo e naftaleno.

4. (UFAC) - Com relacao as substancias 02' H2, H20,Pb, CO2 , 03' CaO e S8' podemos afirmar que:a) todas sao substancias simples.b) somente 02' H2 e 03 sao substancias simples.c) todas sao substancias compostas.d) somen t e CO2, CaO e S8 sao substancias compostas.e) as substancias 02' H2,Pb, 03 e S8 sao simples.

5. (FUVEST-SP) - A embalagem de um produto comes-tivel "natural" traz impressos os dizeres:"Isento de elementos quimicos"a) Explique por que essa afirmacao e inconeta.b) Como ela poderia se r e n un ci ad a corretamente?

DAula 2 - Fenlimenos Fisicos e Quimicos; EquacaoQuimica

1. (pUCSP) - Qual dos fenomenos abaixo nao envol-ve tr an sfo rm acao q ufr ni ca?a) A fusao do gelo.b) A digestao de alimentos.c) A combustao da gasolina.

d) A queirna de um a vela.e) A explosao da dinamite.

2. (pUCSP) ~ Quai dos seguintes conjuntos e cons-titufdo, apenas, pOl' f e nomenos quimicos?a) Queirnar uma vela, fumar urn cigarro, escrever nopape!.

b) Acender uma lampada, ferver agua, tocar uma no-ta no violao.

c) Explodir uma carga de dinamite, fazer vinho apartir do suco de uva, queimar alcool.

d) Congelar agua, fundir ferro, rnisturar agua comacucar.

e) Cozinhar urn ovo, digerir os alimentos, queimaracucar numa panela.3 . (VUNESP) - naftaleno, comercialmente conheci-

do como naftalina, empregado para evitar baratas emroupas, funde-se a temperaturas superiores a 80C.Sabe-se que bolinhas de naftaLina, a temperatura am-biente, tern suas massas constantemente diminuidas,terminando por desaparecer sem deixar residuo. Estaobservacao pode ser explicada pelo f e n o r n eno da:a) fusao, b) sublimacao, c) solidificacao,d) liquefacao, e) ebulicao,

4. (FUVESTSP) - A e qu acao q ufr ni ca2 Mg(OHh + x HCI __"2 MgCl2 + 4 H20fica balanceada se x for igual a:a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

5. Podemos separar a 1irnalha de ferro quando ela seen contra em mistura com p6 de enxofre por meio deurn Im a, A po s aquecer intensamente a m istu ra, elan ao mais e atrafda pelo Ima. Esse fato pode se rexplicado da seguinte maneira:a) ferro, uma vez aquecido, perde ternporariamen-te suas caracteristicas magneticas,

b) Houve reacao entre 0 ferro e 0 enxofre, formandour n composto nao-magne t ico ,

c) 0 enxofre fundido revestiu, ao resfriar, as particulasde ferro, isolando-as assim da a tr ac ao magn e t ic a.

d) A volatilizacao do enxofre torn a 0 ferro nao-rnag-ne t ico ,

e) Somente 0 ferro em limalha e magnetico; apos afusao essa propriedade desaparece.

D Aula 3 - Isotopes, Isobaros, Is6tonos e Ions1 . (FESP.SP) - Dados genericamente tres elementos:35 37 3516A , 17B e 17C.

A afirmativa correta sera:a) A e B sao is6topos.c) A e C sao isotopes.e) B e C sao is6baros.

b) B e C sao is6topos.d) A e B sao isobaros.

+ :)O B JET IVO - 29


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2. (MACKENZIE-SP) - Os atomos A e B sao isobaros.Urn terceiro aromo C e isotone de B. Tem-se entao:XA 4DB YC20 1 9 21a)x=40ey=41. b)x=40ey=42.c)x=40ey=40. d)x=41ey=41.e) x = 41 e y = 42.

3. (FEISP) - Sao dadas as seguintes inforrnacoes rela-tivas aos a tomos X, Y e Z:I) X e isobaro de Y e is6tono de Z.II)Y tern mirnero atomico 56, mimero de massa 137 ee isotope de Z,III) 0mirnero de massa de Z e 138.o ruimero atomico de X e :a) 53 d) 56 e) 57) 54 c) 55

4, (FUVEST-SP) - Os ions Cr2+ e Cr3+ diferem quantaa quanti dade de:a) protons e neutrons.c) neutrons somente,e) protons somente.

b) protons e eletrons,d) e le t r ons somente.

5. (FUVEST-SP) - Quando se com para 0atorno neutrode enxofre, 5, com 0 ion sulfeto, S2-, verifica-se queo segundo possui:a) u rn e le tr on a mais e mesmo ru imero de neutrons.b) dois neutrons a mais e mesmo niimero de eletrons.c) urn eletron a mais e mesmo mimero de protons.d) dois eletrons a mais e mesmo nurnero de protons.e) dois protons a mais e mesmo mimero de eletrons.

D Aula 4 - Perfodos, Grupos e Localizacao na Tabe-Ia Periodica

1. (UFES) - A altemativa que apresenta a correspon-dencia correta entre elernento e classificacao e:

I IJ Gas Metal de Metal Halo- IMetal alca- IINobr e T r an s ic ao IAlcaL ino genio [ I lno te rroso- - 1

a) F Zn Li N MgI1 Ca1---1---+----+b) He

c) 1 Kr Id) At 1

I e ) Ne

Cln HgFe I S 1 '

Rb pr BaI Brr Als

30 - + :) OBJETIVO

2. (FUVEST-SP) - 0 ar e uma mistura de varies gases.Dentre eles, sao gases nobres:a) nirrogenio, oxigenio, argonio.b) argonio, h id ro ge n io , n itr og en io .c) helio, hidrogenio, oxigenio.d) helio, argonio , neonio.e) ni t rcgen io , oxigenio, h idrogen io .

3. (UNIFOR-CE) - 0 elemento quimico cujo nivel devalencia e represenrado pela conf iguracao 3s2 3p5tern mimero atomico:a) 17 b) 13 e) 7) 1 1 d) 9

4. (pUCCAMP-SP) - Na classificacao periodica, 0elemento quimico de configuracao I s2 2s2 2p6 3s23p6 3d 1 0 4s2 4p3 esta localizado na familiaa) SA do quarto pe r fodo .b) 4A do quinto perfodo.c) 4A do terceiro periodo.d) 3A do quarto periodo,e) 3A do terceiro periodo.

5. (UNISA.SP) - Um dos isotopes do elemento qufrni-co A, Iocalizado na familia 2A do 4 perfodo da clas-sificacao periodica, tem igual quantidade de protonse neutrons. 0mi r ne r o de massa do i so topo ea) 10 b) 20 c) 40 d) SO e) 60

6. (UNISINOSRS) - Entre as alternativas a seguir,indique aquela que con t e n t afirmacoes exclusivamen-te corretas sobre os elementos cujas configuracdeseletronicas sao apresentadas a seguir:

--------------------.Elemen to Conflguracfio eletrfmicaI-A ls2 2s2 2p6 3s1B Is2 2s2 2p4C Is2 2s2 2p6 3s2 3p6 482D 182 2s2 2p6 3s2 3p6E Is2 282 2p6 3s2 3p5

a) 0 elemento C e um gas nobre e 0elemento B e umhalogenio,b) Os elementos A e C situam-se, respectivamente, noterceiro e quarto perlodos da tabela periodica.

c) 0 elemento E e um calcogenio e situa-se no quin-to periodo cia tabela periodica.

d) 0 elernento B e um halogenio do segundo penodo,enquanto 0 elemento D situa-se no sexto periododa tabela periodica.

e) 0 elemento A e um metal alcalinoterroso.


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__ re s po s ta s d os exerciciostarefaiiiii ~

1) C 2) C5) a) Todo material e 3) E 4) Eformado por elementos

qufmlcos,b} Nao contem produtos nocivos a saude.

1) A 2) C 3) B 4) D 5) B

A u l A 31) B 3) C 5) D) D) B

1) C 2) D 3) A 4) A 5) C 6) B

+ : > OBJET IVO - 31


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~ u ~ 1 . J M L l J . R e s umo :M odu lo ~lnorqanicaF R E N T E 3M ass a A tom ica - M as sa M olecu lar

1. NOTA;io DE UM ATOMO

A X A = numero de massa A ::::;; + Zz Z = nurnero at6mico Z = = P12C A = 12 Z ::::;;6

2. UNIDADE DE MASSA ATOMICA (U)A medida da mass a de um atomo e teita comparan-

do-se a sua massa com a massa de urn atorno padraoconvenientemente escolhido.o atorno padrao escolhido foi 0 12C, ao qual a suamassa at6mica vale 12 unidades de massa atornlca (u).

A massa desse atorno e igual a 12u,

Par defini,?ao:Unidade de massa atomica (u): e a Massade 1~ do atomo de carbona com numerode Massa igual a 12(12C),

3. MASSA ATOMICA DE UM ATOMO (MA)

A massa atomica de um atomo e sua Massaexpressa em U, ou seja, e a massa eempa-rada com _1_ da Massa do t2C.12

As massas at6micas dos diferentes atornos podemser determinadas experimentalmente com grande pre-cisao, por meio de um aparelho chamado espectrometro de maasa .'32 - + : }OBJET IVO

Espectromeuo de 11l8ssa- . I Veri;;ca~iO MA Arredonexperimental damento- ---II 4He 14,003 vezes maior 4,003u 4u

que a massa de 1uI ---I 19F 18,9984 vezes maior 18,9984u 19uque a massa de 1u[ : 1 26,9815 vezes maior 26,9815u 27uque a massa de 1u---Para facilitar nossos calculos, nao usaremos essesvalores exatos, faremos um "arredondamento" para 0nurnero inteiro mais proximo, Os valores das mass asatomicas arredondados sao iguais aos numeros demassa (A) dos atornos.4. MASSA MO'LECULAR DE UMA

SUBSTANCIA (MM)A Massa molecular e a Massa de uma mOMlecula expressa em u, e corresponde il l so-ma das massas atomic~s dos atomos cons-tituintes.

H = 1u 0= 16uMM da H20 = 2 x 1u + 1 x 16u = 18u

Ume moiecul de nque tem massaigua/ a 18u.


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V ' Oulros exemplos imporfanfes

MMdoH2=2.1u=2uUma molecule de hidroqenio tem massa igual a 2u.

"

MM do CO2 = 1 . 12u + 2 . 16u = 44u ,Uma rnolecula de gas carbonico tem massa igual a 44u.

MM do NH3 = 1 . 14u + 3 . 1u = 17uUma molecule de amenia tem massa igual a 17u.

MM do CH4 = 1 , 12u + 4 . 1u = 16uUma rnolecula de metano tem massa igual a 16u .

)OBJET IVO - 33


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o x erc ic io s P ro po s to s1. Dadas as afirrnacoes:I( I. A unidade de massa aromica pode se r

representada par u.II A '11d A ,ld dF . uruc ae e e m assa ato rm ca e 12 a massa e

urn atomo de carbone.\ / Ill. A un idade de massa atomica e ~ da massa do12

atomo de carbono de rnimero de massa igual a12.V IV . Um atorno de cobalto pesa 60 vezes mais que1 do a d I~C () J - hO- 0 aloma e ~ . b I -; --12 /j J j'. J0

Dado: massa atomica do cobalto = 60uSao corretasa) Todasc) Somente 1,II e III

t....__:!)Somente I, III e IVb) Nenhumad) Somente T, II e IV

2. (UELPR) - Quantas vezes a massa da molecula deglicose (C6H l206) e maior que a da molecula de agua(H20)?Dados: massas atornicas: H = Ill; = 16u; C = 12ua) 2 b) 4 c) 6 d) 8 6) 10

jZC ( ' f i L l . 0 6 0C : 7 '7 _ ! > .-j 'l'2 / 1 : 32))./ 1-() :5 6r_-~ - I/ J80r J

l o r ; 0(tll'( Z J A - - Ir V J C r : J l v . 0 ( ; z : J80)~_ J J! J O . ' J 0 j J ' N t ! / O )8(1.,Ijt ' ; J ) ( Y / C 6 If u 0 6 c/o: 1 1 1 ( )34 - +:>OBJET IVO

3 . (FAEE-ANApOLIS-GO) - Urn composto A1iX04)3apresenta uma "mass a molecular" igual a 342u.Determine a massa atomica do elemento X .(Massas atomicas: Al = 27u; 0= 16u)A C 2 (X 04)~ z: 3 f t2/t-l > I\._:J\" 7(2 . c 2 Z a ) - r (3,~)-f (jg. j~u) - :jl;;;~

d x - : : 3 6 / < 1j)(dJI'" I


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Ma l, M a ssa M ola r, Q uan tid ad e d e M ate ria au de Substancia1. MOL

Como alamos e molecules sao muitissimo pequenose sua quantidade e extremamente grande numa dadaporcao de um material, um sistema conveniente adotadopelos quimicos eo de conta-los em grupos de 6,02 . 1023(nurnero de Avogadro). Assim, foi desenvolvida uma uni-dade de contaqern cujo nome e mol.

Mol e a unidade de quanti dade de materiaque contem 6,02 . 1023 particulas (atom os,moleculas, Ions etc .... )

Cada 6,02 . 1023 ou 6 . 1023 particulascontam 1 mol.

Dessa maneira, podemos dizer que: 1 mol de atornos = 6,02 . 1023 atornos 1 mol de molecules = 6,02 . 1023 rnoleculas 1 mol de eletrons :::::6,02 . 1023 eletronsExemplos

Um mol de carbono (C) significa um mol deatomos de C, ou seja, 6 . 1023 atom os de C.

Um mol de agua (H20 , significa urn mol demoleculas de H20, ou seja, 6 1023 me-leculas de H20.

2. MASSA MOLAR (M)

E a massa em gramas de um mol, istoe, 6 . 1023 particulas.

A unidade e g/mol.

A massa molar de uma substancia enumericamente igual it massa molecular.

ExemplosMA( = 127u ; MM( =.254u; M( = 254g/mol2 2

lodosublimando --~----

1 mol de lodo ( 1 2 )254 gramas

6,02 X 1023 rnoleculas

H=1u; O=16u; MMHO=18u2MH 0 = 18g/mol2

1 mol deagua

18 gramas+6,02 x 1023 molecules

ObservacraoA massa molar de uma substAncla monoato.mica e numericamente igual a l l rnaatomica.ExemploMAAg = 108u ; MAg = 108g/mol

o Quantidade de materia ou de subsUincia(n)

Indica a quantldade de partfculas em mol.numa determinada massa de .ubstincla.

~}OBJETIVO - 35


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Quantidade de substancia1 mol

Massa Calcular a quantidade de materia de H20 contidaem 54g de H20.H20 = 18g/molm 54gn = M= 18g/mol .., n = 3 mols

Mn mol m

n = .!!!.Mn: quantidade de substancia au quanti dade de

materiam: massa em gramasM: massa molar em g/molExemplo

Iarnbern podemos usar regra de tres,18g 1 mol54g ---~Xx = 3 mols

1 mol deagua

1mol degas carbonico 1 mol de iodo ( 1 2 )

18 gramaslodo sublimando

conteudo de 254 gramas44 gramas

6,02 X 1023 molecules +6,02 X 1023 molecules

6,02 x 1023 rnoleculas

Massas mo/ares de (res subs(ancias diterentes. agua (18 g/mol), gas cerbonico (44 g/mol) e iodo (254 g/mol), Masses diferentescom 0mesmo numero de motecutes.

fl:;J Exerc ic io Reso lv ido1. Dados30X ; 34X60% 40%Calcule a massa atomica do elemento X.A massa atiimica de um elemento quimico e a media ponderada das massas atsmicas de seas isotopos.

60 . 30 + 40 , 34MAx = 100 ,'. MAx=3I,6u

36 - +:)OBJET IVO


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I J Exe rc ic io s ropos tosD Aula 2I, (ESPMSP) - Dentre as substancias abaixo formu-

Iadas, a que possui rria'sftmolar igual a_8QgfmoJY:Dados: massa atomlca em u: H = 1; C = 12; N = 14; = 16; Na = 23; S = 32 e Ca = 40.a) H2S04 b) C6H6 c) Ca(OH)2

~@NH_\N03 e) NaHS03d \ f 1 2 1 . c O { I : 1,.j ~2.r (;,r'I . ~ ,)

J ) C ~ / { ( ; ' . ' - 1 7 - { [ ; : : ~ ~ 3c r 1 c., (0 I - J b : ~~)-{-: ( '7 z: ~ q

'-..>'o l \ N H il ~ / O 2,: ,/ r 6 - ( I ( r i l e - . : B O lt' ) ~ Ja H S 0 '3 ~ Z3 - I j- I 3 ' ) " ( i f ; ( ) = JO { j

2 Determine 0 mimero de atomos ex' s ten tes em:.. j 23 (a) 1,5 J.1}oj de atomos de Ca /)10:: C . 10 ;;/'b) 109' de calcicDados: Constante de Avogadro = 6,0 , lO13moi(,-I

Massa molar do Ca = 40g/mol :::-l) '0d ) eel : j()V lC ,- (" 1 ( ) 2 3;j( - I;()~

J I5 --X __~/7j T:( 1 - = = : 3 . jo a:,)

\_-~-II--L) C 2: J moe ';./1/:"( 1 0 8X ,- -~Jo a 3G - JP , ,0.10 z1n /

) ( ~ t 3 1023c),

3. (MACKENZffiSP) - A quantidade de moleculas deagua presentes num individuo de 60,Okg, que tern70% em massa de agua em seu organismo, e:Dados: mass as molares (g/mol): H = 1;0 = 16

numero de Avogadro = 6,0 . 1023a) 3,6 , 1025 moleculas. (~1,4 . 1027 moleculas,c) 2,0 . 1024 rnoleculas. d) 4,2 . 1025 rnoleculas.e) 2,3 . 1026 molecules.

+ :)O BJET IV O - 37


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o Ex erc ic io s P rop os to s, JIv'' I - G. I r-.1 3n \n ( . J - j (IlJ j Y, .l.:::2%hCC C 7:.> r~ ~ 11 \.


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lnnrqanicaFR ENTE 3

Estequ iomet r ia1 . FINALIDADE DA E ST EQUIOME TRIA EM

UM A RE AC;,iO QUiM ICA

Calcular as quantidades dos reagentes ouprodutos de urna rea~io quimica.

2. PRO PO RC;,iO DO S CO E FIC IENT E S DE UMAEQUAC ;: AO QU iM ICAConsidere a reacao qufmica entre 0 gas nitrog8nio e

o gas hidroqenio produzindo am6nia gasosa.

Observe que a proporcao entre as molecules par-ticipantes ei:3 : 2.

A equacao qufmica do processo e:1 N2 + 3 H2 -+ 2 NH31, 3, 2 = coeficientes

A propor~io dos coeficientes de umaequa9io quimica pode ser representadapelas seguintes grandezas:

a) quanti dade em mol1 N2 + 3 H2 -+ 2 NH31 mol 3 mol 2 mol

b) nurnero de Avogadro (6 . 1023)1 N2 +6. 10236 1023

3 H2 -+3.6. 102318 . 1023

2 NH32.6. 102312. 1023

c) massa molarmassas molares em g/mol:N 2 = 28, H 2 = 2, N H 3 = 171 N2 +1 .28g28g

3 H23.2g6g

-+ 2 NH32.17g34g

d) volume molar dos gases nas CNTP (22,4L/mol)1 N2 + 3 H2 -+ 2 NH31 . 22,4L 3 . 22,4L 2 . 22,4L22,4L 67,2L 44,8L

ObserV89aoPode ser usado em outras condlcoes diferentes dasCNTP.e) volume dos gases nas mesmas condlcoes de

pressao e temperatura.

Observ8c;aoPode ser usada qualquer unidade de volume.

3. M O NT AGE M DA PRO PO RC;: ,iO

Equa9ao Quimica BalanceadaProporc;ao dos CoeficientesPropor~ao Fornecida pelo Exercicio

Exemplo1 N2 + 3 H2 _.,. 2 NH3proporc;io dos coeflcientes

proporc;ao fornecida pelo exercicio

ObSerV81;j:OeS A grandeza a ser usada por um coeficiente vai

depender da grandeza fornecida pelo exerclcio. Para substancias diferentes, podemos utilizar

grandezas diferentes, par exemplo, mol com rnassa.t o : ) OBJE T IVO - 39


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EXERCiCiODada a equacao quimica balanceada:N2 + 3 H 2 -- 2 NH 3Calcule:a) a quantidade de NH 3 em mols quando temos 4

mols de N2 ,b) a massa de NH 3 em gramas quando temos 1, 5

mol de H2,c) a massa de H 2 em gramas quando temos 14g de

N2,d) 0nurnero de molecules de NH 3 quando temos 2g

de H2,e) 0 volume de NH 3 nas CNTP, em litros, quando

temos 3 mols de N2,Oados: massas molares em g/mol: N 2 = 28, H 2 = 2,

NH 3 = 17Volume molar de um gas nas CNTP = 22,4UmolConstante de Avogadro = 6 , 1023/molRESOLUCAO:a) proporcao

coeficientesexercicio

N2 + 3 H 2 ~ 2 NHa1 mol --- 2 mol4 mol x

" x = 8 mol,

/ l J J , Exercicio Resolvidor--------------------------------~

b) proporcao N 2 +coeficientesexercicio

3 H2 -- 2 NH33mol-2.17g1,5 mol x

x = 17g

c) proporcao N2 + 3 H2 -- 2 NH 3coeficientes 28g --- 3 . 2gexercicio 14g x

d) proporcaocoeficientesexercicio

e) proporcaocoeficientesexercicio

x = 3g

N 2 + 3 H2 -- 2 ,...H3.6g - 12.1023 mol6c,2g x

x = 4 1023 moleculas

N2 + 3 H 2 -- 2 NH31 mol 2 . 22,4L, 3 mol . x

x = 134,4L

Calcular 0 volume de amenia (em litros) que se obtern quando 9,OL de gas hidrogenio reagem com gas nitrogenionas mesmas condicoes de PeT.Ntuua reactio qtdmica gasosa (mesil la PeT), a pl'oporrao volumetrica e igua! IIproporciio dos coeflcientes.N ] + .1 II 2 2 nu,IF . r v 2F

J J3F--- 2V9L--xx= 6L

40 - +:)OBJET IVO


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o Exe rc ic io s P ro po sto s1. (FAMECMG) - Qual e a quantidade em mol de gas

oxigenio usada na cornbustao total de 2 mol de etanol(C2H60). Dada a e qua ca o nao-balanceada:

C2H60 + 02 -? CO2 + H20a) 1 b) 3 (3)6 d) 7 e) 14

+ 30 ~2\ !

.~X n v ? . ~f7( C 1 7 u v Af f 1!l . ( J o-fl IAlTt:(JPI!(ll'l(i.J11)(0\ 0;111"" /

X -: : 2, :3 n {'~f X ~ 6 J7We. t

2 . (UFRS) - A oxidacao da pirita (FeS2) fornece oxidede ferro III (Fe203) e dioxide de enxofre (S02)'conforme a e q ua ca o n ao -b ala nc e ad a2FeS2 t51~02 -? Fe203 + (/S02Partindo-se de 428g de irira, a quantidade maxima deoxido de ferro III que pode set' obtida eMass~s molares em g/mol: Fe~2 = 120; FeZ03 = 160a) 1,6g' @3,2g c) 5,6g d) 6,4g e) 16,Og

l + - c 5 " ' g / - 5',50,2 - ~?jrCJ,()2'( I r S O , ; ? ,~--~l I

.1 L I 1 8 3 p X - '; ' . . ;l2 (12 3 \ . - ( r 1 : ~ "/1 J 8 // ( :=- '1 lbj b ( : O 0. -.3- ().? , \1 j0'}~

1 1 = 4, g n J _ 9,6 = 3 \ 2 J \ I~---3 . : 3Sjt':, L3_o G 3J.0

3 . (PUCMG) - enxofre queima com uma chamaazul caracteristica, produzindo 0 gas dioxide de en-xofre, de acordo com a reacao:

57lr or? f lt~if,.j C,I. >"~\S(s) + 02(g) --;. S02(g)Se queimarmos 64g de enxofre, 0 volume de gasdioxide de enxofre produzido, nas CNTP, e igual aa) 11,2L b) 22,4L c) 33,6L@44,8L e) 89,6LDados: massa molar do S = 32g/mol; volume molarde urn gas nas CNTP = 22,4L1mol. .'Jn . = : sq 0 - - . (f),ll ~ ' 8 ( ) ? ' P / w ) fL v : : ; 22q L / / 1 1 0 V .S(~ +

! J n w Cg:?Qo

6./oto ]>, f J t .2 '7J,/__ 5 -

- - - - - - - - - - - - - - - -Y2\LIl~:J)< : ~ ,Jc / \ q . G 4

L /.;r ~ :!l \4 y J ' f - c : : - ~ ( _ \ , 8 i.oj?

---1~- - ,,1-r> \_~OJI ( 5 ) _XL \? ;,4C ,) ).:~ OBJETIVO - 41. ,


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iiiiiexerciciostarefa i i i i i == i i i i i = =~oAula 1- Massa Atomica - Massa Molecular1. Sabendo-se que a r n assa a to r ni ca da prata e igual a

l08u, podemos afirrnar:I)Um at.01l10 de prata pesa 1 08 gramas.II)Din atomo de prata pes a 108u.IlI)Um atomo de prata pesa 1 08 vezes rnais que a

a to rno de 12c.IV ) U rn atomo de prata pesa 108 vezes rnais que

~l_ do a tomo de 12C.12V)Um ato rn o de prata pe sa 9 ve ze s mars que umatomo de 12c.

Quais dessas afirmacoes estao corretas?2. (UFAC) - A massa molecular do composto

Na2S04 . 3 H20 e:Dados: H = Ill; = 16u; Na = 2311 e S = 32u.a) 142u b) 196u c) 426u d) 444u e) 668u

3. A unidade de massa atomica e igual a:a) 12 b) ~L - c) _1~ do 12C[2 12d) 12g 1e) ~-~g1 2

4. (FEI.SP) - Se um atomo apresen ta r a massa de 60u,a r elac ao entre a massa deste ato rn o e a massa docarbona l 2 valera:~1 ~2 03 ~4 ~5oAulas 2 e 3 - Mol, Massa Molar, Quantidade deMateria ou de Substancla

1 . (CESGRANRIO) - inseticida Parathion tem aseguinte formula molecular: CIOH1 40sNSP. Assinalea alternativa que indica a rnassa molar desseinseticida:a) 53g /mol b) 106g /mol c) 152g /mold) 260g fmol e) 291g/molDado s: C= L2g/mol ; H:: : : 19/m01; = 16g/mo1;N:::: 14g /mol ; S = 32g /mol ; P = 31gfmol.

2. (UFRO) - 0,25 mol de uma substancia pes a 2Ig.Pode-se afirrnar que a rnassa molar dessa substanciavale, em g/mol:a) 21 b) 42 c) 60 d) 84 e) 100

3 . (MACKENZIE.SP) - ruimero de atornos demagnesio em 6g de magnesia e:Dados: massa molar do Mg = 24g /mol ; con stante deAvogad ro e 6,0. 10 23/mo1.

42 - .,:}OBJETIVO

) 1 ,a - atomos.4) 1 6 1 023 '-.. alamos.4

b) 24 . 1023Mamas.d) 6 . 1023 Mamas.

e) 6 atomos.

4. (UEPG-PR) - Sabendo-se que 0 ouro 18 quilates 6l I 1 1 1 a liga m e t a l i c a que c o n t e m 75% de A u, podemosafirmar que num an e l desse material, com massa de4g, 0 mime ro de a tomos de A u e :Dados: Au = 1979/mol; N = 6,0. 1023.a) 6,0 x 1023 b) 3 ,0 X 1023 c) 1 ,22 x 1022d) 9,1 x 1021 e ) 4,5 x 1021 I

5. (FCECP) - Diariarnente urn individuo normalelirnina pela urina cerca de 0,56g de acido i i r ico(CSH4N403 ). Aproximadarnente quantas moleculasdessa substftncia sa o el iminadas?Dados:Massas molares em g/mol : C = 1 2 ; H = 1 ; N = 1 4 ; =1 6 .Constante de Avogadro = 6,0 . lO23 /mol.a) 3,3 x 1O~3 b) 16 e) 33d) 2,0 x 102J e) 6,0 x 1023

6. (UNICAMP - 2a FASE) - Quantas moleculas debutano (C4H10 ) existent num isqueiro eontendo 5,8gde s ta subs ta nc ia ?Dados: C = 12u; H = l u.

7. (FAMECASP) - Admitindo-se a Morna esfericocom difimetro media de . 10-scm e a possibilidade dese "enfileirarern" Mamas urn a urn , a quantidade deatomos enfileirados suficiente para cobrir a distanciada Terra a Lua (da ordern de 400.000 km) seria de,aproximadamente:a)1 mol b) 6,6 mols c ) 66,6 1 1 1 0 l sd) 6 ,6 . 1O~6 mol e) 6 ,6 . 1 06 molsDado: constante de Avogadro = 6 .1023 /mol.

18. (VUNESP ) - Em 1 mol d e mo le c ula s de H 3PO,p t e rn -se :

a) 3 x 1 0 ' 2 3 alamos de hidrogenio e 1023 atomos def6sfo ro .

b) 1 atorno de cada elemento.c) 3 Ions H + e urn fon P O S - .d) 1 mo l de cada elemento.e) 4 mo1s de atomos de oxigenio e I mol de atomosde fosforo.


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9, (ACAFE-SC) - ruirnero de atomos de oxigenioexistente em um mol de ga s oxigenio e :Dado: N = 6.02 . 1023,a) 18,06, 1023 b) 12,04, 1023 c) 24,08, 1023d) 6,02 , 1023 e) 3,01 , 1023

to . (MACKENZIESP) - A massa total de um a misturaformada par 15,Og de agua e 0,25 mol de glicose(C6H 1206) sera:Dados: C= 12u; 0= 16L1;H = lu,a) 15,25g b) 75g c) 60gd)195g e) 735g

11. (UFAL) - Quantos mols de atomos de hidrogenio haem 0,50 mol de H4P207?a) 0,50 b) 1,0 c) 2,0 d) 2,5 e) 4,0

oAula 4 - Estequlometria1 . (PUCCAMP-SP) - A combustao co rn ple ta do

metanol pode ser representada pela equacao ba-lanceada:

Quando se utilizam 5,0 mols de m etan ol n essa rea-c r ao , quan t o s mols de CO 2 s ao p ro duzi do s ?a) 1,0 b) 2,5 c) 5,0 d) 7,5 e) 10

2 . (UFRN) - P a ra p ro du zi r 60g de ure ia, CO(NH2)2' apartir da reacao

a massa de amenia consumida deve ser igual aa) 17g b) 18g c) 34g d) 44g e) 78gDados: rnassa molar de CO(NH 2)2 = 60g/molrnassa molar de NH 3 = 17g/mol

3, (FUVEST-SP) - Nas estacoes de tratamento de agua,eliminam-se as impurezas solidas em suspeusaoatraves do arraste par floculos de hidroxido dealuminio, produzidos na reacao representada par

P ara tratar 1 .0 . 106m 3 de agua, fora 111 adicionadasl7t de Af2(S04)3' Qual a massa de Ca(OH)2 neces-saria para reagir completamente com esse al?Dados: massas molares: Al2(S04)3 = 342g /mol . ;

Ca(OH)2 = 74g/mola) 150kg b) 300kg c) 1,0t d) 11t e) 30t

4. (UNIP-SP) - Calcule a massa de clorato de potassic(KCl03) necessar ia para a producao de 33,6L de o xi-genic (CNTP ), n a decomposicao do KCt03, se-

3gundo a equacao K CtO ) -0> KCf + T02'(Dados: massa molar do KCl03 = 122 ,Sg /mol e volu-me molar de L im g as nas CNTP = 22 , 4L1mol )a) 245g b) 122,5g c) 61,25gd) 367,5g e) 40,8g

5, (MACKENZIE-SP) - E dada a e quacao :C3H60 + 4 02 - 3 CO2 + 3 H20

Na combustao total de 12,0 . 1023 rnoleculas de pro-panona (C)H 60), 0 volume em litros de gas carboni-co Liberado, a 27C e a 1 atmosfera de pressao, e dea) 134,40 b) 10,092,60 c) 13,28d) 147,60 e) 73,80

atm, LDado: R = 0,082 K. molConstante de Avogadro = 6. 1023/mol

6. (FUVEST-SP)

A oxidacao do cumeno ( i sopropi lbenzeno) e metodaindustrial de producao de fenol e acetona,Ca1cule a guantidade de cumeno (em mol) que deveser oxidada para se obter 100mL de acetona. (Dados:massa molar da acetona: S8g/mol; densidade daacetona: 0,80g/mL)

7. (CESGRANRIO) - H2S reage co m 0 S02 segun-do a reacao:

Assinale, entre as opcoes abaixo, aquelaque indica 0mimero maximo de mols de S, que pode ser forma-do quando se fa z reagir 5 11101sde H2S com 2 11101sdeS02:a) 3 b) 4 c) 6 d) 7,5 e) 15

+ :} OBJET IVO - 43


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8. (UFRS) - A reacao completa entre 5,Ogde gas carbo-nico (C02) e 8,Og de hidr6xido de sodio (NaOH), se-gundo a equacaoCO2 -I- 2 NaOH ~ Na2CO) + H20,

produz -bg de carbonate de s6dio, resrando------b do reagente colocado em excesso.Os mimeros que preenchem corretarnente as lacunassao, respectivamente,Dados: CO2 = 44g/molNa2C03 = 106g /mo l

NaOH = 40g/mola) 10,6 e 0,6 b) 12,0 e 1,0d) 10,0 e 3,0 e) 8,3 e 0,6

c) 5,8 e 4,0

9. (FUVEST-SP) - Cromo metalico pode ser produzidopela reductio de Cr203com AI segundo a equacao2 Al + Cr203 ~ A!203 + 2 CrSupondo reacao completa, a massa de cromo produzi-clapeb reacao de 5,4~g de Al com 20,Okg de Cr203 e

(Dados: massas molares em g/mol: Cr = 52; AI = 27; = 16)a) 4,8kgd)13,7kg

b) 5,2kge) 15,2kg

c) 10,4kg

10. (MACKENZIE-SP) - Urna amostra de 109 de cal-cario contern 8g de carbonato de calcic. A porcenta-gem de pureza do carbonate de calcic ea) 0,8% b) 10,0% c) 8,0%d) 80% e) 20,0%

11. (FUVEST-SP) - minerio usado na fabricacao deferro em algumas sidenirgicas brasileiras contern cer-ca de 80% de oxide de ferro (HI). Quantas toneladasde ferro podem ser obtidas pela reducao de 20toneladas desse minerio?(Mass as rnolares: Fe = 56g/rnol, :::6g/mol)

Fe203 + 3CO ~ 2Fe + 3C02

~ re s pos tas dos e x e rc ic io s ta re fa i i l i i i i l i i i i l i i i i l i i i i l i i i i l i i i i l i i i i l i i i i l i i i i~- '~ 'AU(A 1' = " , -. . . . t -,.~ ........ ~ _1) II, IV,V 2) B 4) E) C

AULA~2e31) E 3) C 5) D) D) D6) 6. 1022 molecules7) 400.000 kill = = 4 . 10JOcm

10-scm ---latomo4.101O C111 X

X = 4 . 1018 atomos6.1023 atomos --1mol4 . 1018 atomos -- y

y = 6,6 . 1O-6molResposta: D

8) E 9) B 10) C 11) C

1) C 2) c 3) D4) B'44 - .+:) OBJET IVO

S) D

III m6) d::: - .', O,80glmL = . '. m = 80gV 100mLcumeno acetona1 mol 1 molI mantem t troca porV S8gI 1 mol SSgII x 80g I x = 1,411101

7) C 8) A 9) C 10) D11)

Fe2-' -I- 80% e x ) 100% 20t80% ximpurezas20t (100%) x = 16t

Fe203 + 3CO ~ 2 Fe + 3 CO21mol 3 mol 2 mol 3 molI troca pOl' I troca por~ 160g t S6g160g ----- 2 . 56g16t ------x

x = 11,2t

quimica objetivo

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