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Química Curso 2009-10
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Química Para biólogos
Tema 2: Enlace químico I:Enlace Iónico
Contenidos2-1 Electronegatividad2-2 Compuestos iónicos2 3 Redes cristalinas2-3 Redes cristalinas2-4 Energía reticular2-5 Ciclo de Born-Haber
F. García Calvo-Flores Química: Tema 2 Diapositiva 2 de 21
Química Curso 2009-10
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Electronegatividad
F. García Calvo-Flores Química: Tema 2 Diapositiva 3 de 21
Iones y compuestos iónicos
• Cuando un átomo pierde uno o más electrones se convierte en un ion positivo catiónconvierte en un ion positivo catión
• Cuando un átomo gana electrones se convierte en un ión negativo anión
• Los metales tienden a perder electrones• Los no metales tienden a ganar aelectrones
f d i ib l• Los compuestos formados entre iones reciben el nombre de iónicos
F. García Calvo-Flores Química: Tema 2 Diapositiva 4 de 21
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Radio iónico
F. García Calvo-Flores Química: Tema 2 Diapositiva 5 de 21
Radio iónico
F. García Calvo-Flores Química: Tema 2 Diapositiva 6 de 21
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Propiedades
• Tienen estructura cristalinaAl d f ió• Altos puntos de fusión
• Se disocian en iones en disolución• No conducen la corriente eléctrica en estado
sólidoL d di l ió• La conducen en disolución
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Redes cristalinas
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Celdilla unidad
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Redes de Bravais
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Cloruro de cesio y sodio
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Celdilla unidad en el sistema cúbico
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Celdillas unidad
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Huecos en los cristales
F. García Calvo-Flores Química: Tema 2 Diapositiva 14 de 21
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Huecos en los cristales
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Número de coordinación
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Coeficiente de ocupación de celda
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Disolución compuestos iónicos
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Energía reticular
• La energía reticular o energía de red es la energía desprendida al formarse un mol deenergía desprendida al formarse un mol de un compuesto iónico sólido a partir de sus iones en estado gaseoso
F. García Calvo-Flores Química: Tema 2 Diapositiva 19 de 21
Ciclo de Born-Haber
ΔHsub = entalpía de sublimación del metal
ΔHdis = entalpía de disociación del no metal
I = energía de ionización del metal
Hge = afinidad electrónica del no metal
ΔHU = entalpía reticular
ΔHf = entalpía de formación de un compuesto a partir de sus elementos
Aplicando la ley de Hess resulta:
F. García Calvo-Flores Química: Tema 2
Aplicando la ley de Hess resulta:
ΔHf = ΔHsub + 1/2 ΔHdis + I + Ae+ ΔHU
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Ciclo de Born-Haber para el KCl
Paso ΔH(kJ/mol)Sublimación del K +89Ionización del K(g) +425Disociación del Cl2(g) +244Ganancia e del Cl -355Formación del KCl(s) -438
F. García Calvo-Flores Química: Tema 2
valor de la energía reticular es de ΔHU(KCl(s)) = -719 kJ/mol.
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