quimica ppt
TRANSCRIPT
![Page 1: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/1.jpg)
Profo.: Manoel Afonso
Cálculo estequiométrico
![Page 2: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/2.jpg)
1) (FUVEST – Pág. 82 – Q. 01) Considere a experiência: A uma solução aquosa que contém 10,0g de hidróxido de sódio adicionam-se lentamente 9,8g de ácido sulfúrico puro e depois água, de modo a obter-se 1L de solução.Dados: Massa molar do ácido = 98 g/mol e da base = 40 g/mol.a) Representar com fórmulas químicas a reação que
REAGENTE EM EXCESSO(PÁG.:82)
b) Calcular a massa de hidróxido de sódio que não reagiu com o ácido.
![Page 3: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/3.jpg)
Extra(Covest – 2010) Ácido sulfúrico (H2SO4) é um importante insumo industrial, obtido como subproduto do refino de cobre. A matéria prima deste processo, sulfeto de cobre (CuS) é decomposta termicamente, na presença de oxigênio, produzindo cobre metálico e SO2. Por ser um gás tóxico, o SO2 não pode ser liberado no ambiente, e, portanto, é oxidado a SO3, que em seguida reage com água para formar ácido sulfúrico. Ao iniciarmos o processo com 19,1 toneladas de sulfeto de cobre puro, e assumindo um rendimento de 100% em todas as etapas, podemos afirmar que serão:(Dadas as massas atômicas: Cu, 63,5 g/mol; S, 32 g/mol; O, 16 g/mol e H, 1 g/mol).0 0 consumidos 300.000 mols de oxigênio molecular.
1 1 consumidos 200.000 mols de água.
2 2 produzidos e posteriormente consumidos 80.000 mols de SO3 .
3 3 produzidas 196 toneladas de ácido sulfúrico.
4 4 produzidas 1,31 toneladas de cobre metálico.
![Page 4: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/4.jpg)
2)(Pág.83 – Q. 03)O ácido sulfúrico, em produção industrial, resulta de reações representadas pelas Equações: S + O2 SO2
2SO2 + O2 2SO2
SO3 + H2O H2SO4
Calcular a massa de enxofre, em quilogramas,Necessária para produzir uma tonelada de ácidoSulfúrico.
REAÇÕES SUCESSIVAS
![Page 5: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/5.jpg)
GRAU DE PUREZA04)(ENEM -2001 – Pág.88 – Q. 05)Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um número cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes da queima de carvão que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar. A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas de algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas:
enxofre (32g) + oxigênio (32g) dióxido de enxofre (64g)dióxido de enxofre (64g) + hidróxido de cálcio (74g) produto não poluidorDessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de, aproximadamente:a) 23kg
b) 43kgc) 64kgd) 74kge) 138kg
![Page 6: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/6.jpg)
5)(Enem – 2006-pág.88 – q.02)Para obter 1,5kg de dióxido de uránio puro,matéria-prima para a produção de combustível nuclear,é necessário extrair-se e tratar-se 1,0 tonelada de minério.Assim,o rendimento do tratamento do minério até chegar ao dióxido de urânio puro é de:
a)0,10%b)0,15%c)0,20%d)1,5%e)2,0%
![Page 7: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/7.jpg)
6)(UFLA-08-pág. 85-Q.05) Entre as várias finalidades, o metal cromo é empregado na produção de aço inox e na cromação de várias peças metálicas. Um processo de preparação de cromo metálico pode ser expresso pela seguinte equação: Cr2O3(S) + 2Al(S) 2Cr(S) + Al2O3(S)
Rendimento de uma ReaçãoPÁG.:85
considere que o rendimento da reação e de 80%,a massa de cromo produzida a partir de 10 mols de trióxido de dicromo e 600 g de alumínio e:
a)832,0g b)416,0gC)83,2g d)462,2g e)208,0g
![Page 8: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/8.jpg)
Cálculos QuímicoProfo.: Manoel Afonso
![Page 9: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/9.jpg)
![Page 10: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/10.jpg)
1
12do carbono 12
ou
1 u.
UNIDADE DE MASSA ATÔMICA
(u.)
PADRÂOCARBONO 12
1
12do carbono 12 = 1u
![Page 11: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/11.jpg)
Relacionando a Unidade de massa atômica com o equivalente em gramas
1 mol de átomos de C = 12g = 6,022141x1023 átomos de C
X = 1 átomo de C
X = 12 6,022141x1023
X = 1,993x10-23g
1 átomo de C = 12u = 1,993x10-23g 1 u = YY= 1,993x10-23g 12
Y= 1,66054x10-24g = 1u
![Page 12: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/12.jpg)
MASSA ATÔMICA
É um número que indica
quantas vezes um determinado átomo
é mais pesado que
1/12 do carbono 12 (ou 1 u )
He 4 u.m.a.
O átomo de HÉLIO é 4 vezes mais pesadoque 1/12 do carbono 12
![Page 13: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/13.jpg)
Exemplo: Massa atômica do sódio (Na) = 23u
Conclui-se que:
Um átomo de Na tem a massa de 23 u.
Um átomo de Na tem sua massa 23 vezes maior que a unidade padrão (u).
Um átomo de sódio tem sua massa 23 vezes maior que 1/12 da massa do átomo de C12.
Um átomo de Na tem massa 1,9166 vezes maior que a massa de átomo de C12.
![Page 14: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/14.jpg)
01)(Pág.69 – Q. 01)Sabe-se que a massa atômica daprata é igual a 108u, assinale a alternativa INCORRETA
a) Um átomo de prata tem massa de 108u.
b) Um átomo de prata tem massa de 108 vezes maior que a massa do átomo de C12.
c) Um átomo de prata tem massa de 108 vezes maior que 1/12 da massa do átomo de C12.
d) Um átomo de prata tem sua massa 9 vezes maior que a massa de um átomo de C12.
V
F
V
V
X
![Page 15: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/15.jpg)
01)(EXTRA) (UFPB) A massa de três átomos do isótopo 12 do
carbono é igual à massa de dois átomos de um certo
elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica
de X, em unidades de massa atômica, é:
Dado: massa atômica do carbono = 12 u.
X X C C C
mX X=2 mC3X 12
mX =2 36X
mX =2
36
mX = 18
a) 12.
b) 36.
c) 18.
d) 3.
e) 24.
![Page 16: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/16.jpg)
MASSA DO ELEMENTO QUÍMICO
É a média ponderada das massas atômicas de
seus isótopos, onde a porcentagem com que
cada aparece na natureza é o peso
Cl17
35Cl
17
37
![Page 17: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/17.jpg)
O cloro possui dois isótopos de pesos atômicos
35u e 37u, com porcentagens, respectivamente,
iguais a 75% e 25%.35
Cl
Cl37
75%
25%
m =35 x
100
75 + 37 x 25
m =100
2625 + 925
m
=100
3550
= 35,50 u.m.a.
![Page 18: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/18.jpg)
02)(pág.:69 – Q. 02 - OBQ)onsiderando que o elemento Cloro tem massa Atômica aproximada de 35,5 e apresenta os Isótopos 35 e 37, pode-se afirmar que a abundância relativa do isótopo 37 é:a)Menor que 20%.b)Maior que 20% e menor que 40%.c)Maior que 40% e menor que 60%.d)Maior que 60% e menor que 80%.e)Maior que 80%.
X
![Page 19: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/19.jpg)
03)(EXTRA) Um elemento X tem massa
atômica média igual a 63,5 u. e apresenta
os isótopos 63X e 65X.A abundância do
isótopo 63 no elemento X é:a) 25%.
b) 63%.
c) 65%.
d) 75%.
e) 80%.
63X
y %x %
63 . x + 65 . y
100
65X m = 63,5 u
63,5 =
63 . x + 65 . y = 6350
x + y = 100 . (– 65)
63 . x + 65 . y = 6350
– 65 . x – 65 . y = – 6500
– 2 . x = – 150 – 150 x = – 2
x = 75%
![Page 20: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/20.jpg)
MASSA MOLECULAR (M)
É um número que indica
quantas vezes uma molécula é
mais pesada que 1/12 do
carbono 12 De uma maneira prática,
calculamos a massa molecular
somando-se todos os pesos
atômicos dos átomos que formam a
molécula
![Page 21: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/21.jpg)
O ácido sulfúrico
Dados: H = 1 u.m.a.; O = 16 u.m.a.; S = 32 u.m.a.
H: 2 x 1 = 2
S: 1 x 32 = 32
O: 4 x 16 = 64
+
98 u.m.a
H
OH
O
O
OS
![Page 22: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/22.jpg)
H2SO4
• Uma molécula de H2SO4Tem massa 98 vezes maior que 1/12 do átomo de carbono 12
• Uma molécula de H2SO4Tem massa 98 vezes maior que a unidade padrão (u).
• Uma molécula de H2SO4Tem massa 8,17 vezes maior que um átomo de 12C.
![Page 23: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/23.jpg)
Extra) A massa molecular da espécie H4P2OX vale 178 u
Podemos afirmar que o valor de “ x ” é:
Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; P = 31 u.
a) 5.
b) 6.
c) 7.
d) 8.
e) 16.
H : 4 x 1 = 4
4 + 62 + 16x = 178
16 x = 178 – 66
P : 2 x 31 = 62
O : x x 16 = 16x
16 x = 112
112 x = 16
x = 7
![Page 24: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/24.jpg)
CONSTANTE DE AVOGADRO
É o número de entidades
(moléculas, átomos, íons, elétrons etc.) existentes em
uma massa, em gramas, igual
à massa molecular ou massa atômica
(MOL)Este número é igual a 6,02 x 1023
1 MOL DE ÁTOMOS DE C = 12g = 6,02x1023 ÁTOMOS
![Page 25: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/25.jpg)
EXEMPLOS:
1 mol de H2O é a quantidade de matéria que contém 6,02x1023 moléculas de H2O1 mol de NaCl é a quantidade de matéria que contém 6,02x1023
aglomerados iônicos de Cloreto de sódio, ou seja, 6,02x1023 Cátions Na+ e 6,02x1023 ânions Cl-
1 mol de H2SO4 é a quantidade de matéria que contém 6,02x1023 moléculas, ou seja, 2x6,02x1023 átomos de hidrogênio , 6,02x1023
átomos de enxofre e 4x6,02x1023 átomos de oxigênio. QUANTIDADE DE MATÉRIA(n) n= massa(g)/massa molar(g.mol-1) ou n = m/MM VOLUME MOLAR É o volume ocupado por um mol de qualquer substância a uma determinada temperatura e pressão. Mais importante para gases. CNTP(T=0OC E P=1ATM=1,01325X105Pa) 1 MOL DE QUALQUERGÁS OCUPA UM VOLUME DE 22,4L(P.V=NRT)
![Page 26: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/26.jpg)
03)(OBQ-pág.70 – Q. 03) Uma amostra de dióxido de carbono, pesanda 22,0mg
a)Contém 3,01x1020 mol de CO2.b)Contém 3,01x1023 moléculas.c)Contém 6,02x1023 átomos de
oxigênio.d)Ocupa o volume de 11,2mL em CNTP.e)Ocupa o volume de 1,12L em CNTP.
![Page 27: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/27.jpg)
04)(UFV-MG-pág.70 Q. 04)Jóias de ouro são fabricadas a partir de ligas contendo, comumente, além desse metal, prata e cobre. Isso porque o ouro é um metal muito macio. Ouro 18 quilates, por exemplo, contém 75% de ouro, sendo o restante usualmente prata e cobre. Considerando uma pulseira contendo 19,700 g de ouro, 4,316 g de prata e 2,540 g de cobre, a proporção de átomos de cada elemento (Au : Ag : Cu) nessa liga será:
a) 2,000 : 1,000 : 1,000b) 19,70 : 4,316 : 2,540c) 7,756 : 1,628 : 1,000d) 10,00 : 4,000 : 4,000e) 197,0 : 107,9 : 63,50
X
![Page 28: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/28.jpg)
05)(pág.70 – Q.05)O nitrogênio é um elemento essencial para o sistema biológico, sendo constituinte de aminoácidos e enzimas. Na atmosfera, é o principal componente na forma de moléculas diatômicas altamente estáveis, contudo, forma, com oxigênio, diversos compostos gasosos. Uma mistura de gases foi preparada com 22g de N2O, 3,0 mol de moléculas de N2O4 e 2,4.10 24moléculas de NO². A quantidade total em mol, de átomos de nitrogênio na mistura é :a)9,0 b)9,5 c)10,0 d)10,5 e)11,0
X
![Page 29: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/29.jpg)
(UFRJ Q – 17 – Pág. 72) Um dos processos mais usados para purificar ouro consiste no borbulhamento de cloro gasoso através de ouro impuro fundido. O ouro não reage com o cloro, enquanto os contaminantes são removidos na forma de cloretos. O gráfico a seguir apresenta os dados de um processo de refino de uma liga de ouro que contém 8% em massa de prata e 2% em massa de cobre, e relaciona o decaimento da quantidade dos contaminantes com o tempo de reação.
Deseja-se refinar 1 kg dessa liga. Calcule a massa de prata e de cobre metálicos presentes quando o processo atingir o tempo de meia-vida da prata na reação de cloração.
![Page 30: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/30.jpg)
(ENEM – 2011 – Q .03 – PÁG. 74)A eutrofização é um processo em que rios, lagos e mares adquirem níveis altos de nutrientes, especialmente fosfatos e nitratos, provocando posterior acúmulo de matéria orgânica em decomposição. Os nutrientes são assimilados pelos produtores primários e o crescimento desses é controlado pelo nutriente limítrofe, que é o elemento menos disponível em relação à abundância necessária à sobrevivência dos organismos vivos. O ciclo representado na figura seguinte reflete a dinâmica dos nutrientes em um lago.
![Page 31: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/31.jpg)
A análise da água de um lago que recebe a descarga de águas residuais provenientes de lavouras adubadas revelou as concentrações dos elementos carbono (21,2 mol/L), nitrogênio (1,2 mol/L) e fósforo (0,2 mol/L).Nessas condições, o nutriente limítrofe é oA) C.B) N.C) P.D) CO2.E) PO4
3–.
X
![Page 32: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/32.jpg)
CÁLCULOS DE FÓRMULAS
FÓRMULA MOLECULAR = INDICA O NÚMERO DE ÁTOMOS DE CADA ELEMENTOEM UMA MOLÉCULA DA SUBSTÃNCIA.Exs.: H2SO3 , C6H12O6
FÓRMULA MÍNIMA OU EMPÍRICA = INDICA A MENOR PROPORÇÃO ENTRE O NÚMERO DE ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO FORMADOR DA SUBSTÂNCIAExs.:(FÓRMULA MÍNIMA = FÓRMULA MOLECULAR H2SO3 C6H12O6 DIVIDIR PELO MDC FÓRMULA MÍNIMA = CH2O
![Page 33: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/33.jpg)
(PUCCamp SP – Q 01 – PÁG.75) Na formação de um óxido de nitrogênio, verificou-se que, para cada 9,03×1022 átomos de nitrogênio, foram necessários 4,80 g de oxigênio. (Dados: N = 14; O = 16.) Determine:a) a fórmula mínima desse óxido;b) sua fórmula molecular, sendo 92 a sua massa molecular.
![Page 34: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/34.jpg)
FÓRMULA PERCENTUAL OU CENTESIMAL = INDICA AS PORCENTAGENS, EM MASSA,DE CADA ELEMENTO CONSTITUINTE DA SUBSTÂNCIA.Ex.: C75%H25%
(Fuvest-SP Q . 01 – PÁG. 77) Uma substância orgânica de massa molecular 42 é representada pela fórmula mínima CH2. Qual o número de átomos de carbono em cada molécula da substância?a) 2. b)3. c)4. d)5. e)6.
(UNIMONTES-MG Q. 02 – Pág. 77))O GÁS HILARIANTE É UM COMPOSTO FORMADO POR NITROGÊNIO(N) E OXIGÊNIO(O), A PROPORÇÃO APROXIMADA DE 2,0g DE NITROGÊNIO PARA CADA 1,0g DE OXIGÊNIO.AS ALTERNATIVAS A SEGUIR SE REFEREM ÀS COMPOSIÇÕES DE VÁRIOS COMPOSTOS FORMADOS POR NITROGÊNIO E OXIGÊNIO. A QUE CONSTITUI A COMPOSIÇÃO DO GÁS HILARIANTE ESTÁ REPRESENTADA NA ALTERNATIVA.a)9,8g de N e 4,9g de O.b)4,6g de N e 7,3g de O.c) 6,4g de N e 7,3g de O.d) 14,5g de N e 40,9 de O.
X
X
![Page 35: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/35.jpg)
(Unesp SP – Q. 03 – Pág. 77)Lindano, usado como um inseticida, tem composição percentual em massa de 24,78% de carbono, 2,08% de hidrogênio e 73,14% de cloro, e massa molar igual a 290,85 g-mol–1. Dadas as massas atômicas dos elementos: C = 12, H = 1 e Cl = 35,5, a fórmula molecular do lindano é:a) C4H5Cl2
b) C5H7Cl6
c) C6H5Cl6
d) C6H6Cl2
e)C6H6Cl6X
![Page 36: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/36.jpg)
(Ufu MG – Q . 04 – Pág. 78)O sulfato de cobre é um dos componentes da “calda bordalesa”, mistura muito utilizada na agricultura para combater as doenças fúngicas em hortaliças e árvores frutíferas. A porcentagem de água presente no sulfato de cobre pentaidratado puro (CuSO4.5H2O) é de, aproximadamente,a) 36%b) 56%c) 11%d) 5%
X
![Page 37: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/37.jpg)
(UFTM – MG – Q . 05 – PÁG. 78)Uma amostra de 4,5g de um composto orgânico que contém apenas C, H e O como constituintes foi queimada completamente com gás oxigênio em excesso e, como resultado, foram obtidos 6,6g de CO2 e 2,7g de H20. Com esses dados pode-se concluir que a fórmula empírica desse composto é: Dados: massas molares (g/mol) H=1,0 C=12,0 e O=16,0a) C2H4O.b) CH2O.c) C2H6O.d) C4H2O5.e) C6H3O8.
![Page 38: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/38.jpg)
1ºPASSO: DETERMINAR A QUANTIDADE DE MATÉRIA DE CO2 E H20
N(CO2)= 6,6/44 = 0,15MOL
N(H2O)= 2,7/18 = 0,15MOL
Nº DE MOL DE C= 0,15MOL
Nº DE MOL DE H= 0,30MOL
Nº DE MOL DE O= 0,45MOL
2ºPASSO: DETERMINAR A QUANTIDADE DE MATÉRIA DE C, H E O QUE FORAM CONSUMIDOS NA REAÇÃO
3ºPASSO: DETERMINAR A QUANTIDADE DE O NO COMPOSTO ORGÂNICO
M DE C = 0,15x12 = 1,8gM DE H = 0,30x1 = 0,3gM DE O + M DE H + M DE C = 0,45M DE O + 0,3g + 1,8g = 4,5 M DE O = 2,4g
Nº DE MOL DE O= 2,4/16 = 0,15MOL
CH2O
R=B
![Page 39: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/39.jpg)
Há muitos anos atrás ocorreu a primeira separação(Por
volta1777 - Bergman):
QUÍMICA INORGÂNICA Compostos extraídos dos minerais
COMPOSTOS ORGÂNICOS Compostos extraídos de
organismos vivos
Berzelius TEORIA DA FORÇA VITAL(Força Maior a vida)
![Page 40: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/40.jpg)
A URÉIA
era obtida a partir da urina,
onde ela existe devido
à degradação de proteínas no organismo
Em 1828, o cientista alemão Wöhler
conseguiu produzir a uréia a partir do cianato de amônio,
COMPOSTO INORGÂNICO
NH4CNO
NH2
NH2
CO
CIANATO DE AMÔNIO URÉIA
![Page 41: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/41.jpg)
Álcool etílico
C2H5OH
GNV
gás natural veicular
CH4
A partir desta observação, define-se
QUÍMICA ORGÂNICA
como sendo a parte da química que estuda praticamente
todos os compostos do elemento químico
CARBONO
![Page 42: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/42.jpg)
Existem substâncias como o
CO, CO2,
H2CO3 e demais carbonatos,
HCN e demais cianetos,
HCNO e demais cianatos
que são considerados compostos de transição
Alguns elementos formam, praticamente, todos
os compostos orgânicos,
tais elementos são chamados de
ORGANÓGENOS e,
são constituídos pelos elementos
C, H, O e N
![Page 43: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/43.jpg)
01)(UFSE) Wöhler conseguiu realizar a primeira síntese de
substância dita “orgânica” a partir de uma substância
dita “inorgânica”. A substância obtida por Wöhler foi:a) uréia.
b) ácido úrico.
c) ácido cítrico.
d) vitamina C.
e) acetona.
NH4CNO
NH2
NH2
CO
![Page 44: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/44.jpg)
02) (Covest – 2004)Tendo em vista as estruturas do tolueno, clorofórmio e acetonitrila, abaixo, podemos classificá-los, respectivamente, como compostos:
a) orgânico, inorgânico e orgânico.
b) orgânico, orgânico e orgânico.
c) inorgânico, orgânico e orgânico.
d) orgânico, inorgânico e inorgânico.
e) inorgânico, inorgânico e inorgânico.
CH3
HH
HH
H
CH
Cl
NCl
Cl
CH
H
C
H
tolueno clorofórmio acetonitrila
![Page 45: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/45.jpg)
Em 1858 AUGUST KEKULÉ
estudou o carbono e enunciou uma teoria que se resume a:
O carbono é TETRAVALENTE
C6
12K = 2 L = 4L = 4
As quatro valências do carbono EQUIVALENTES e COPLANARES
C Cl
H
H
H C
Cl
H
H
H C
Cl
H
H
H CCl H
H
H
![Page 46: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/46.jpg)
Os átomos de carbono podem ligar-se entre si, formando CADEIAS
CARBÔNICAS
C C C C
C C C
C
C C
C C
C C C
C
![Page 47: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/47.jpg)
O átomo de carbono forma múltiplas ligações
(simples, duplas e triplas)
C C
C C
![Page 48: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/48.jpg)
01) Na estrutura
As ligações representadas pelos algarismos são,
respectivamente:
a) dupla, simples, dupla.
b) simples, tripla, dupla.
c) dupla, tripla, simples.
d) simples, dupla, simples.
e) dupla, dupla, tripla.
H2C CH2C
NH2
C
H
(2)(1) (3)
![Page 49: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/49.jpg)
02) Na fórmula H2C .x..CH – CH2 – C .y..N, x e y
representam, respectivamente, ligações:
a) simples e dupla.
b) dupla e dupla.
c) tripla e simples.
d) tripla e tripla.
e) dupla e tripla.
H2C CH – CH2 – C Nx y.... ....
![Page 50: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/50.jpg)
C
O carbono tem geometria TETRAÉDRICA.
O carbono tem ângulo entre suas valências de 109°28’.
O carbono tem 4 ligações sigma ( ).
O carbono se encontra hibridizado “sp3 “.
s
COMPRIMENTO DA LIGAÇÃO SIMPLES C-C
![Page 51: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/51.jpg)
C
Com um ligação dupla e duas ligações simples:
O carbono tem geometria TRIGONAL PLANA.
O carbono tem ângulo entre suas valências de 120°.
O carbono tem 3 ligações sigma ( ) e 1 ligação pi ( ).
O carbono se encontra hibridizado “sp2 “.
s p
![Page 52: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/52.jpg)
C
Com duas ligações dupla:
O carbono tem geometria LINEAR.
O carbono tem ângulo entre suas valências de 180°.
O carbono tem 2 ligações sigma ( ) e 2 ligação pi ( ).
O carbono se encontra hibridizado “sp“.
s p
![Page 53: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/53.jpg)
C
Com uma ligação tripla e uma ligação simples:
O carbono tem geometria LINEAR.
O carbono tem ângulo entre suas valências de 180°.
O carbono tem 2 ligações sigma ( ) e 2 ligação pi ( ).
O carbono se encontra hibridizado “sp“.
s p
![Page 54: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/54.jpg)
01) (UFV-MG) Considere a fórmula estrutural abaixo:
C C
H
HH
H
C
H H
C C12345
São feitas das seguintes afirmativas:I. O átomo de carbono 5 forma 4 ligações (sigma).
II. O átomo de carbono 3 forma 3 ligações (sigma) e 1 ligação (pi).
III. O átomo de carbono 2 forma 3 ligações (pi) e 1 ligação (sigma).
IV. O total de ligações (pi) na estrutura é igual a 3.
s p
s p
s p
Assinale a alternativa correta.
a) Apenas as afirmativas I e IV são corretas.
b) Apenas as afirmativas II e III são corretas.
c) Apenas as afirmativas I, II e IV são corretas.
d) Todas são corretas.
e) Apenas as afirmativas I e II são corretas.
![Page 55: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/55.jpg)
02) (UFRN) O ácido metanóico (fórmico), encontrado em algumas formigas
e causador da irritação provocada pela picada desses insetos, tem a
seguinte fórmula:
C
H
H
O
O
O átomo de carbono dessa molécula apresenta hibridização:
a) sp com duas ligações sigma ( ) e duas ligações pi ( ).
b) sp2 com três ligações sigma ( ) e uma ligação pi ( ).
c) sp2 com uma ligações sigma ( ) e três ligações pi ( ).
d) sp3 com três ligações sigma ( ) e uma ligação pi ( ).
e) sp2 com duas ligações sigma ( ) e duas ligações pi ( ).
p s
p s
p s
p s
p s
p
s
s
s
sp 2
![Page 56: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/56.jpg)
03) (PUC – PR) A acetona (fórmula abaixo), um importante solvente orgânico, apresenta nos seus carbonos, respectivamente, os seguintes tipos de hibridizações:
a) sp, sp2 e sp3
b) sp3 , sp3 e sp3
c) sp2, sp e sp3
d) sp3, sp2 e sp3
e) sp3, sp2 e sp2
C
O
C
H
C
H
HH
H H
sp3 sp3
sp2
![Page 57: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/57.jpg)
04) Indique os ângulos reais entre as valências dos carbonos 2, 3 e 5,
respectivamente, na figura abaixo:
a) 90o, 180o e 180o.
b) 90o, 120o e 180o.
c) 109o28’, 120o e 218o.
d) 109o28’, 120o e 109o28’.
e) 120o, 120o e 109o28’.
H3C(2)
H H
H
CCCC
H
H
H
H
(3) (5)120° 120° 109°28’
![Page 58: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/58.jpg)
05) (UFRGS) A morfina, alcalóide do ópio extraído da papoula, pode ser sintetizada em
laboratório, tendo como um dos seus precursores o composto com a seguinte estrutura:
CH3O
CH3O CH2 C N
O
O
2
13
A geometria dos carbonos com números 1, 2 e 3 é, respectivamente:
a) tetraédrica, trigonal, linear.
b) linear, tetraédrica, trigonal.
c) tetraédrica, linear, trigonal.
d) trigonal, tetraédrica, linear.
e) linear, trigonal, tetraédrica.
1 linear
2 tetraédrica
3 trigonal
![Page 59: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/59.jpg)
06)(Covest – 2007) A partir da estrutura do composto abaixo, podemos afirmar que:
CH3
CH
CH3
C
C
C C
C
C
CCHH
H
CH 3
H H
H
H
CH3
C
C
H
C
H
C
C
H
CH3
C
C
H
C H
H H
1
23 4
5
Os carbonos 1 e 2 apresentam hibridização sp2 00
11 Os carbonos 3 e 4 apresentam hibridização sp3
O carbono 5 apresenta hibridização sp
Os carbonos 1 e 2 apresentam duas ligações pi ( ) entre si.
p Os carbonos 3 e 4 apresentam duas ligações pi ( ) e uma
sigma ( ), entre si
p
s
22
33
44
![Page 60: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/60.jpg)
07) ( Covest – 2004 ) O b – caroteno , precursor da vitamina A, é um
hidrocarboneto encontrado em vegetais, como a cenoura e o espinafre.
Seguindo a estrutura abaixo, indique quais os tipos de hibridização
presentes no b – caroteno.
H
H
H H
H H
H
H
H
H
C
C
C
C
C
C C
C C
C
3
3
3 3
3 3
3
3
3
3
a) sp2 e sp3.
b) sp e sp2.
c) sp e sp3.
d) somente sp2.
e) sp, sp2 e sp3.
![Page 61: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/61.jpg)
HETEROÁTOMO
OC
H
H
H
C C
H
C
H
H
H H
H
H
Átomo diferente do carbono entre carbonos
![Page 62: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/62.jpg)
CLASSIFICAÇÃO DO CARBONO NA CADEIA
C C
C C
C
C CC C3
4
6
81 2 5
7
9
Liga-se aos carbonos 4, 6, 7 e 8
Carbono Quaternário: Liga-se a 4 outros átomos de carbono.
Liga-se aos carbonos 1, 3, e 4
Carbono terciário: Liga-se a 3 outros átomos de carbono, apenas.
Liga-se aos carbonos 5 e 9
Carbono secundário: Liga-se a 2 outros átomos de carbono, apenas.
Liga-se ao carbono 2
Carbono primário: Liga-se a 1 outro átomo de carbono, apenas (ou a nenhum).
![Page 63: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/63.jpg)
H CCH
H
C
C
3
3
C
HC 3 HC 3
HC 3
I II III IV
Os carbonos numerados classificam-se respectivamente, como:
01) Considere a cadeia a seguir
a) primário, terciário, quaternário, secundário.
b) primário, quaternário, secundário, terciário
c) . secundário, quaternário, terciário, primário.
d) terciário, secundário, primário, quaternário.
e) terciário, primário, secundário, quaternário.
PRIMÁRIO
QUATERNÁRIO
SECUNDÁRIO
TERCIÁRIO
![Page 64: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/64.jpg)
02) (UNIFOA-RJ) A cadeia carbônica abaixo apresenta “x” carbonos
primários, “y” carbonos secundários, “z” carbonos terciários e
“k” carbonos quaternários, sendo os números “x”, “y”, “z” e “k”,
respectivamente:
C C CC C
C C
C C
C
a) 5, 3, 1 e 1.
b) 4, 2, 3 e 1.
c) 2, 4, 2 e 2.
d) 3, 2, 5 e 0.
e) 1, 4, 2 e 3.
Primários: 5
Secundários: 3
Terciários: 1
Quaternários: 1
![Page 65: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/65.jpg)
Fórmula CONDENSADA
REPRESENTAÇÕES DE UMA CADEIA CARBÔNICA
C C C C C C
H H H H H H
H H H H H H
HH
CH2H3C CH2 CH2 CH2 CH3
Fórmula PLANA
Fórmula de LINHA
![Page 66: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/66.jpg)
CLASSIFICAÇÃO DAS CADEIAS CARBÔNICAS
H3C – CH2 – CH2 – CH3
H3C – CH – CH2 – CH3 I CH3
H3C – CH – O – CH2 – CH3 I CH3
H3C – CH – CH = CH2 I CH3
H2C – CH2 I I H2C – CH2
C
HC
HC
CH
CH
C
H
H
ABERTAS FECHADAS
Possuem extremidades Não possuem extremidades
![Page 67: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/67.jpg)
Abertas, acíclicas ou alifáticas
Podem ser classificadas em ...
I. Quanto ao número de extremidades:
normal: ramificada:
Possui duas extremidades apenas Possui mais de duas extremidades
H3C – CH2 – CH2 – CH3H3C – CH – CH2 – CH3
I CH3
H3C – CH = CH – CH3H3C – CH – CH = CH2
I CH3
![Page 68: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/68.jpg)
II. Quanto ao tipo de ligação entre os carbonos:
saturada: insaturada:
Possui apenas ligações simples
entre os carbonos
Possui pelos menos uma ligação
dupla e/ou tripla entre carbonos
H3C – CH2 – CH2 – CH3
H3C – CH – CH2 – CH3 I CH3
H3C – C Ξ C – CH3
H3C – CH – CH = CH2 I CH3
![Page 69: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/69.jpg)
III. Quanto à presença do heteroátomo:
homogênea: heterogênea:
Não possui heteroátomo Possui heteroátomo
H3C – CH – CH2 – CH3 I CH3
H3C – CH – O – CH2 – CH3 I CH3
![Page 70: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/70.jpg)
01) A cadeia carbônica a seguir classifica-se como:
a) cíclica, saturada, heterogênea, ramificada.
b) aberta, saturada, heterogênea, normal.
c) aberta, saturada, heterogênea, ramificada.
d) acíclica, insaturada, homogênea, ramificada.
e) aberta, insaturada, homogênea, normal.
H Cl O I I I I
H3C – C – C – C – O – CH3 I I H H
aberta
saturada
heterogênea
normal
![Page 71: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/71.jpg)
02) Podemos classificar a cadeia carbônica abaixo da seguinte forma:
a) aromática, ramificada, saturada e heterogênea.
b) aromática, normal, insaturada e homogênea.
c) alicíclica, ramificada, saturada e homogênea.
d) alifática, ramificada, insaturada e heterogênea.
e) alifática, normal, insaturada e homogênea.
CH3
I H3C – CH – O – CH2 – C = CH2
I CH3
![Page 72: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/72.jpg)
03) Uma cadeia carbônica alifática, homogênea, saturada, apresenta um átomo
de carbono secundário, dois átomos de carbono quaternário e um átomo de
carbono terciário. Essa cadeia apresenta:
a) 7 átomos de C.
b) 8 átomos de C.
c) 9 átomos de C.
d) 10 átomos de C.
e) 11 átomos de C.C C C C
C
C
C
C
C
C
C
![Page 73: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/73.jpg)
C
HC
HC
CH
CH
C
H
H
BENZENO
REPRESENTAÇÕES DO BENZENO
![Page 74: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/74.jpg)
fechadas ou cíclicas
Podem ser classificadas em ...
alicíclica aromática
Não possui o grupo benzênico Possui um ou mais grupos benzênicos
H2C – CH2 I I H2C – CH2
![Page 75: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/75.jpg)
As cadeias ALICÍCLICAS podem ser ...
I. Quanto ao tipo de ligação entre os carbonos:
saturada: insaturada:
Possui apenas ligações simples
entre os carbonos
Possui pelos menos uma ligação
dupla e/ou tripla entre carbonos
H2C – CH2 I I H2C – CH2
H2C – CH2 I I HC = CH
![Page 76: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/76.jpg)
II. Quanto à presença do heteroátomo:
homocíclica heterocíclica
Não possui heteroátomo Possui heteroátomo
H2C – CH2 I I HC = CH
H2C CH2 H2C – CH2
O
![Page 77: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/77.jpg)
As cadeias AROMÁTICAS podem ser ...
mononuclear polinuclear
nucleos isolados nucleos condensados
![Page 78: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/78.jpg)
01) Dado o composto:
HC – CH – CH2 – O – CH3
HC CH2
CH2
Assinale a opção que classifica corretamente a cadeia carbônica:
a) acíclica, insaturada, heterogênea.
b) cíclica, insaturada, heterogênea.
c) mista, saturada, homogênea.
d) mista, insaturada, heterogênea.
e) cíclica, saturada, homogênea.
![Page 79: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/79.jpg)
02) (FEI-SP) O ácido acetilsalicílico de fórmula:
um analgésico de diversos nomes comerciais (AAS, Aspirina, Buferin e outros)
apresenta cadeia carbônica:
a) acíclica, heterogênea, saturada e ramificada.
b) mista, heterogênea, insaturada e aromática.
c) mista, homogênea, saturada e alicíclica.
d) aberta, heterogênea, saturada e aromática.
e) mista, homogênea, insaturada e aromática.
C
O
OH
O C
O
CH3
![Page 80: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/80.jpg)
03) O peróxido de benzoíla é um catalisador das polimerizações dos plásticos.
Sua temperatura de auto - ignição é 80oC, podendo causar inúmeras
explosões. Sua cadeia é:
a) alicíclica e saturada.
b) aromática e polinuclear.
c) alifática e heterogênea.
d) aromática e saturada
e) saturada e heterogênea.
C – O – O – C
O O
![Page 81: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/81.jpg)
![Page 82: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/82.jpg)
Px
Pz
Py
s s
![Page 83: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/83.jpg)
LIGAÇÕES SIMPLES ( ) s
![Page 84: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/84.jpg)
A primeira ligação covalente entre dois átomos ocorre
com orbitais de mesmo eixo
(ligação sigma),
as demais ligações ocorrem com
orbitais paralelos e são chamadas de
LIGAÇÕES pi ( ) p p
s
![Page 85: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/85.jpg)
LIGAÇÕES DUPLA ( 1 e 1 ) s p
![Page 86: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/86.jpg)
Neste tipo de ligação teremos
duas ligações do tipo pi ( )
e uma ligação do tipo sigma ( )s p
p
s
p
p
![Page 87: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/87.jpg)
LIGAÇÕES TRIPLA ( 1 e 2 ) s p
![Page 88: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/88.jpg)
Observando o carbono no estado normal
concluiríamos que ele só teria condições
de efetuar apenas duas ligações
covalentes, pois possui somente dois
elétrons desemparelhados
Apesar disso, em todos os seus compostos o
carbono realiza
quatro ligações.
Para justificar este fato surgiu a
TEORIA DA HIBRIDIZAÇÃOsp sp spe2 3
![Page 89: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/89.jpg)
HIBRIDIZAÇÃO “ sp3 “
L
K
Um elétron emparelhado,
do último nível, pula para o primeiro orbital vazio,
de um subnível mais energético
Estado fundamentalEstado ATIVADO ou EXCITADOEstado HÍBRIDO
sp3 sp3 sp3 sp3
A forma geométrica do carbono hibridizado “ sp3 “ é TETRAÉDRICA
e o ângulo entre as suas valências é de
109°28’
![Page 90: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/90.jpg)
HIBRIDIZAÇÃO “ sp2 “
Um elétron emparelhado,
do último nível, pula para o primeiro orbital vazio,
de um subnível mais energético
Estado fundamentalEstado ATIVADO ou EXCITADOEstado HÍBRIDO
sp2 sp2 sp2
p
L
K
A forma geométrica do carbono hibridizado “ sp2 “ é
TRIGONAL PLANA
e o ângulo entre as suas valências é de
120°
![Page 91: Quimica PPT](https://reader037.vdocuments.pub/reader037/viewer/2022102420/545223b5b1af9fb5318b4fd3/html5/thumbnails/91.jpg)
HIBRIDIZAÇÃO “ sp “
L
K
Um elétron emparelhado,
do último nível, pula para o primeiro orbital vazio,
de um subnível mais energético
Estado fundamentalEstado ATIVADO ou EXCITADO
sp sp
pp
Estado HÍBRIDO
A forma geométrica do carbono hibridizado “ sp “ é
LINEAR
e o ângulo entre as suas valências é de
180°