Estequiometria 1. Ind ique la concentración de cada ion o molécula presente en una solución de CaBr 2 0.25 M 0.25 M Ca 2+ , 0.50 M Br - 0.25 M CaBr 2 0.50 M Ca 2+ , 0.50 M Br - 0.50 M Ca 2+ , 0.25 M Br - Rta.: 0.25 M Ca 2+ , 0.50 M Br -. 2. Complete y balancee la ecuación HBr( ac ) + Ca(OH) 2 ( ac ) HBr( ac ) + Ca(OH) 2 ( ac ) H 2 O ( l HBr ( ac ) + Ca(OH) 2 ( ac ) H 2 O ( 2HBr ( ac ) + Ca(OH) 2 ( ac ) 2H 2 O (< 2HBr ( ac ) + Ca(OH) 2 ( ac ) 2H 2 O (< Rta.: 2HBr ( ac ) + Ca(OH) 2 ( ac ) 2H 2 O (<. 3. El ácido acético puro es un líquido con una densidad de 1.049 g/mL a 25°C. Calcule la molaridad solución de ácido acético preparada disolviendo 10.00 mL de ácido acético a 25°C en agua sufici completar 100.0 mL de solución. 1.665 M 1.747 M 100.0 M 104.9 M Rta.: 1.747 M 4. Cierto volumen de una solución 0.50 M contiene 4.5 g de cierta sal. ¿Qué masa de la sal está presente e el mismo volumen de una solución 2.50 M ? 5.0 g 9.0 g 14.0 g 23.0 g Rta.: 23.0 g 5. Complete y balancee la ecuación HClO 4 ( ac ) + Cu(OH) 2 ( s ) 2HClO 4 ( ac ) + Cu(OH) 2 ( ac ) 2H<SU< td> HClO 4 ( ac ) + Cu(OH) 2 ( ac ) H HClO 4 ( ac ) + Cu(OH) 2 ( ac ) H 2HClO 4 ( ac ) + Cu(OH) 2 ( ac ) 2H<SU< td>
Estequiometria1. Ind ique la concentracin de cada ion o molcula
presente en una solucin de CaBr 2 0.25 M 0.25 M Ca , 0.50 M Br 0.25
M CaBr2 0.50 M Ca , 0.50 M Br 0.50 M Ca , 0.25 M Br2+ 2+ 2+ -
-
Rta.: 0.25 M Ca , 0.50 M Br 2. Complete y balancee la ecuacin
HBr(ac) + Ca(OH)2 (ac) HBr(ac) + Ca(OH)2 (ac) HBr (ac) + Ca(OH)2
(ac) 2HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) 2HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) H2O (l H2O (
2H2O (< 2H2O (
