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REACCIONES QUÍMICAS
REACCIONES QUÍMICAS
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CAMBIOS FÍSICOS• Un cambio físico es una
transformación de la materia en la cual su composición no se modifica.
• Durante un cambio físico, las sustancias varían su apariencia física pero no su composición, las sustancias
son la misma antes y después del
cambio.
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EJEMPLOS• Cuando el agua se evapora,
cambia del estado líquido al gaseoso, pero sigue estando constituida por moléculas de agua.
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• Todos los cambios de estado son cambios físicos, en estos cambios las partículas no se modifican, varía la distancia entre ellas, las fuerzas que las mantiene unidas y su movimiento.
• Expresión simbólica de los cambios de estado:
• H2O (g) H2O (l) “ el agua en estado gaseoso se transforma en agua líquida”
• H2O (s) H2O (l) “ el agua en estado sólido
se transforma en agua líquida”
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• Existen otros procesos con características distintas de las anteriores.
• Si se quema azúcar en presencia del oxígeno del aire, se desprenden gases y queda un residuo sólido, negro.
• Si se pretende volver a obtener el azúcar por enfriamiento de los productos obtenidos, no es posible: ha habido un cambio que no se puede invertir.
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CAMBIOS QUÍMICOS• Un cambio químico es una
transformación que modifica la composición de la materia.
• En los cambios químicos, también llamados reacciones químicas, las sustancias se transforman en
sustancias químicamente diferentes
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• Las nuevas sustancias obtenidas difieren de las originales en sus propiedades características e íntimamente en su estructura corpuscular.
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IMPORTANTE:
• En los cambios químicos:• * se llama reactivos a las sustancias
presentes inicialmente en el sistema• * se llama productos a las sustancias
que se obtienen después de la transformación.
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REACCIONES QUÍMICAS• En toda reacción química habrá
ruptura de enlaces entre átomos que constituyen las especies reaccionantes y formación de nuevos enlaces que originen los productos de la reacción.
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• En los cambios químicos las sustancias cambian pero los elementos se conservan.
• Es decir las sustancias iniciales y finales están formadas por los mismos elementos.
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MANIFESTACIONES DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
• Muchas veces la formación de nuevas sustancias se evidencia porque los productos tienen propiedades visiblemente diferentes a las de los reactivos.
• La producción de gas, puede ser una evidencia de un proceso químico.
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• La formación de un sólido insoluble o poco soluble en el seno del líquido, que se define como formación de un precipitado, puede ser también una evidencia de una reacción química.
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• La aparición de una coloración diferente, también puede indicar que se ha producido una reacción química.
• No necesariamente una reacción química está acompañada de efectos fácilmente
detectables.
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Ecuaciones químicas• Las reacciones químicas se representan
de forma concisa mediante ecuaciones químicas.
• Por ejemplo:
H2(g) + 2 O2(g) 2 H2O (l)
Se lee el signo + como “reaccionan con” y la flecha
como “produce”.
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• Las fórmulas químicas que están a la izquierda de la flecha representa las sustancias de partida, los reactivos.
• Las fórmulas químicas a la derecha de la flecha representan sustancias que se producen en la reacción, los productos.
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• La flecha indica la secuencia del proceso.• Los números antepuestos a las
fórmulas son coeficientes.• Los coeficientes se utilizan para
balancear las ecuaciones.
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• Dado que en ninguna reacción se crea o se destruyen átomos, toda ecuación química debe tener números iguales de átomos de cada elemento a cada lado de la flecha. Si se satisface esa condición se dice que la ecuación está balanceada.
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EJERCICIOS:• 1) Se detallan a continuación ejemplos
transformaciones. Indica cuales son cambios físicos y cuáles químicos.
Justifica.• Sublimación de la naftalina• Combustión de una vela• Oscurecimiento de una manzana• Preparación de una plomada para pesca• Estiramiento de un resorte
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2) Iguala las siguientes ecuaciones:
• A) N2 (g) + H2(g) NH3 (g)
• B) Zn (s) + HCl(ac) ZnCl2(ac) + H2(g)
• C) Na (s) + H2O(l) NaOH(ac) + H2(g)