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REACÇÕES DOS METAIS
Reacções dos metais
Os metais podem sofrer corrosão. A corrosão de metais corresponde a oxidação (indesejável), associada, simultaneamente, a uma redução.
Quando uma gota de água entra em contacto com um pedaço de ferro, que reacções ocorrem?
Que factores favorecem a corrosão dos metais?
Todos os metais possuem igual propensão para se oxidarem?
Como proteger um metal da corrosão?
Poderá a oxidação de um metal ser útil?
Reacções dos metais
OXIDAÇÃO DO FERROQuando uma gota de água entra em contacto com um pedaço de ferro, ocorrem várias reacções.
O que se passa?
O ferro é oxidado a ferro (II)Fe (s) Fe2+ (aq) + 2e-
e passa para a solução (gota de água)
O oxigénio é reduzido2e- + ½ O2 (aq) + H2O (l) 2OH- (aq)e passa para a solução (gota de água)
Forma-se Fe(OH)2: Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 com subsequente formação de Fe2O3xH2O Fe(OH)2xH2O (ferrugem)O2 (aq)
Onde?
Na superfície do metal
Sobretudo à superfícieda gota e junto
ao metal
No interior da gota
Designação
Semi-reacçãode oxidação
Semi-reacçãode redução
Reacções dos metais
Que factores favorecem a corrosão do ferro?
Meio ácido.
SO2.
Iões.
Reacções dos metais
Propensão dos metais para se oxidarem.
Reactividade crescente:
maior propensão
dos metais para se oxidarem, maior poder redutor dos metais.
Reactividade crescente:maior propensão dos iões para se reduzirem, maior poder oxidantedos iões.
Reacções dos metais
Protecção dos metais contra a corrosão.
Reacções dos metais
Uma oxidação útil – pilha eléctrica
Numa pilha eléctrica a semi-reacção de oxidação e a semi-reacção de redução ocorrem separadamente.
O que acontece quando se faz a seguinte montagem?