reações com o oxigénio
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8/17/2019 Reações Com o Oxigénio
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REAÇÕES COM
OXIGÉNIO
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O oxigénio é umreagente comum emmuitas reaçõesquímicas que ocorrem ànossa volta, algumas
delas essenciais para asobrevivência, como arespiração ou o fogo.
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REAÇÕES DECOMBUSTÃO
REAÇÕES DECOMBUSTÃO
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As reações químicas que não podem ocorrer sem apresença de oxigénio chamam-se reações de combustãoou, simplesmente, combustões.
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ComburenteAlimenta a combustão
COMBUSTÃO
CombustívelMaterial que «arde»
Numa combustão há dois tipos de reagente:
Uma combustão é uma reação química em queintervêm como reagentes um material combustível e umcomburente que alimenta a combustão.
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As reações de combustão são, em geral,
acompanhadas por libertação de energia sob a formade calor. Por isso, dizem-se exotérmicas.
Na maior parte das combustões é necessário fornecer
previamente energia para elas ocorrerem. Mas, mesmo
nestes casos, estas reações geram quantidades de
energia superiores à energia que foi necessária para seiniciarem.
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Por exemplo, o carvão não arde espontaneamente,mas depois de estar em combustão liberta grandes
quantidades de energia sob a forma de calor.
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Fisiquipédia 8LítioCobre Sódio
As reações de combustão que são acompanhadas da
formação de chama são também designadascombustões vivas.
Substâncias diferentes podem
dar origem a chamas com cores
muito diferentes.
Reações de combustão de alguns metaisReações de combustão de alguns metais
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Há também reações com oxigénio que ocorrem comlibertação de energia mas sem formação de chama,
podendo ser designadas combustões lentas.
O2
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A respiração é uma reação deste tipo. Os animaisinspiram ar, do qual consomem o oxigénio. No que dizrespeito às células, os nutrientes, como a glicose,
combinam-se com o oxigénio libertando dióxido decarbono e vapor de água, que são expirados.
Esta reação química pode traduzir-se por:
C6H12O6 (s)+ 6 O2 (g) 6 CO2 (g) + 6 H2O (g)reagentes produtos da reação
Todas as combustões, incluindo a respiração,designam-se de uma forma mais geral reaçõesde oxidação-redução.
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A CORROSÃODOS METAIS
A CORROSÃODOS METAIS
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As reações de corrosão dos metais por contacto como oxigénio são também reações de oxidação-redução.
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Ainda que a água não seja um reagente nestas reações,
a corrosão dos metais é mais acentuada na presença dehumidade.
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A corrosão do ferro pode representar-se por:
4Fe (s) + 3O2 (g) 2 Fe2O3 (s)
Esta reação progride em profundidade nas chapasdeste metal, pois o óxido de ferro (a ferrugem) nãoimpede o contacto do oxigénio com as zonas maisinternas. Assim, o enferrujamento acaba por se
estender a todo o metal.
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As ligas metálicas, que são misturas de metais e outras
substâncias, são mais resistentes à corrosão.
O aço, por exemplo, é uma mistura de ferro com
carbono. Se se adicionar também crómio, obtém-se aço
inoxidável, que é ainda mais resistente.
O aço é uma liga metálica comferro que é mais resistente à
corrosão do que este.
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Como proteger os metais da corrosão?Como proteger os metais da corrosão?
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Revestir objetos com crómio ou estanho protege dacorrosão.
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Pintar objetos de
ferro e outrosmetais protege-os
da corrosão.
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• Uma combustão é uma reação química em que intervêm como
reagentes um material combustível e um comburente quealimenta a combustão.
• As reações de combustão que têm como comburente o oxigéniodão origem à formação de óxidos.
• As reações de combustão acompanhadas de formação de chamasão, por vezes, designadas combustões vivas. Quando não háformação de chama podem ser designadas combustões lentas.
• As reações de corrosão dos metais são reações que resultamda oxidação dos mesmos, quando em contacto com o oxigénio.
• As reações de combustão e de corrosão dos metais são exemplosde reações de oxidação-redução.
EM RESUMOEM RESUMO